2024年河南省漯河市舞阳县中考第三次模拟测试化学试题

这是一份2024年河南省漯河市舞阳县中考第三次模拟测试化学试题，共10页。试卷主要包含了 5 K，7%，21B．4，5g等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 0:16 Mg:24 Al:27 Cl:35. 5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64
一、选择题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是
A．日出而林霏开B．水落而石出
C．临溪而渔D．酿泉为酒
2．保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是
A．加强新能源汽车的研发和推广应用B．减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等
C．积极开展植树造林D．提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电
3．水和空气是人类生活的必须。下列有关水和空气资源的说法正确的是
A．洁净的空气属于纯净物
B．二氧化碳可以被植物光合作用吸收，不是空气污染物
C．电解水时产生氢气和氧气的体积比约为1：2
D．在水中投入活性炭可软化硬水
4．基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证。下列实验操作正确的是
A．过滤B．取用固体粉末
C．量取液体D．闻气体气味
5．汞俗称水银，在《史记·秦始皇本纪》就有：“以水银为百川江河大海，机相灌输。”，汞元素在元素周期表中的信息如图，下列关于汞和汞元素的说法不正确的是
A．质子数为80B．相对原子质量为200.6
C．属于非金属元素D．汞的导电性属于汞的物理性质
6．分子、原子和离子都能直接构成物质，下列物质都是由离子构成的一组是
A．氧气、水B．黄铜、氦气
C．二氧化碳、水银D．硫酸铜、氯化钙
7．实验室配制100g10%氯化钠溶液，下列对该实验的叙述，其中正确的是
A．配置时需要用托盘天平称量氯化钠10g，用量筒量取90mL的水
B．称量后的氯化钠加入量筒中，再向量筒中加入水至液体体积为100mL
C．用量筒量取水时若仰视凹液面最低处，则配制的氯化钠溶液质量分数大于10%
D．装瓶时如果少许液体洒出，则配置的氯化钠溶液质量分数小于10%
8．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是
A．加碘食盐的“碘”是指碘元素
B．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C．二氧化碳是造成温室效应的主要物质之一
D．小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
9．发射“神舟七号”载人航天飞船的火箭用偏二甲肼和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂， 其完全反应的化学反应方程式为：偏二甲肼+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则下列叙述错误的是
A．偏二甲肼的化学式是C2H8N2B．偏二甲肼中碳元素与氢元素的质量比为1：4
C．偏二甲肼的一个分子中共有12个原子D．偏二甲肼中氮元素的质量分数约为46.7%
10．化学方程式是世界通用的化学用语，以下方程式书写符合事实且书写正确的是
A．红磷在空气中燃烧：4P+3O2P2O3
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O22Fe2O3
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑
11．饮用含适量硒（Se）的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为，其中的化合价是
A．B．C．D．
12．下列实验设计不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．将水通电一段时间
B．向质量分数相同的稀盐酸中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，充分反应
C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合
14．、CuO的固体混合粉末ag，在高温条件下与一定质量的碳恰好完全反应，得到金属混合物，将生成的气体用足量澄清石灰水吸收后得到白色沉淀。则a的数值为
A．3.21B．4.01C．3.59D．7.41
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语回答下列问题。
(1)空气中体积分数为78%的物质是 。
(2)地壳中含量最高的元素是 。
(3)氯化镁(MgCl2)中阳离子的符号是 。
16．《本草经集注》中对鉴别硝石(含KNO3的天然矿物)的方法有如下记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。KNO3属于 (填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)；用硝石可制作黑火药，其爆炸原理为，物质X的化学式是 。
17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请据图回答问题。

(1)溶解度随温度的升高而减小的物质是 。
(2)时，将物质甲放入水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(3)时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各，分别降温到，所得三种溶液的质量由大到小的顺序是 。
18．粗盐中含有一定的可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为除掉杂质制得精盐需进行实验。
(1)为除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2、 、NaOH溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。
(2)写出加入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式 。
(3)用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
19．甲烷是非常重要的化工原料和清洁能源，写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。在氧气不足的情况下，甲烷不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，若3.2g甲烷不完全燃烧，反应完成后冷却至室温测得生成的气体中有2.2g二氧化碳，则生成的一氧化碳的质量为 g。
20．A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质能发生反应。“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
(1)若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。则B的化学式为 。
(2)若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体，则A与B充分反应的化学方程式为 。
(3)若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水。则A与B反应的化学方程式为 。
(4)若A、D为单质，则此类反应一定属于 （填一种基本反应类型）。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．化学与生活紧密相连，请用化学知识回答下列问题。
(1)从分子角度解释“酒香不怕巷子深”。
(2)用石灰浆粉刷墙壁后，一段时间内墙壁会“出汗”。
22．如图是电解水的简易装置，A、B是两个试管的编号，通过对实验现象的观察，请回答：
(1)B管内产生的气体是 。
(2)在被电解的水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠的目的是 。
(3)写出该反应的化学方程式。
23．实验室可选用如图所示装置制备气体并验证某气体的性质。
(1)选用装置A制备氧气的药品名称是什么？
(2)写出利用B制取CO2的化学方程式。
(3)同学们用C装置验证CO2的性质。图中，①②均为一半干燥一半用紫色石蕊溶液润湿的小纸花。若验证了“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是什么？
24．将一定质量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)写出一个有溶液颜色变化的反应的化学方程式。
(2)若滤液中只含一种溶质，试分析滤渣的成分。
(3)请解释：反应后所得滤液的质量小于原溶液的质量。
三、综合应用题
25．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是 （填“单质”或“化合物”）。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 。
a．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
b．n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c．p 点所示溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH
d．m 点所示溶液中含有 4 种微粒
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B 装置种发生的反应化学方程式为 ；玻璃管里可观察到的现象为 。
②C 装置中反应的化学方程式为 。
③实验结束后，若要确定 A 装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论 。
(5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取 10 g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入 100 g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案：
1．D
2．D
3．B
4．B
5．C
6．D
7．A
8．D
9．B
10．D
11．B
12．D
13．C
14．B
15．(1)N2
(2)O
(3)Mg2+
16． 复合肥 N2
17．(1)丙
(2)3:10
(3)丙>乙>甲
18．(1)Na2CO3
(2)
(3)偏小
19． 4.2
20．(1)CuO
(2)
(3)
(4)置换反应
21．(1)分子在不断运动
(2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水/CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
22．(1)氢气/H2
(2)增强水的导电性
(3)
23．(1)氯酸钾和二氧化锰
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)石蕊小纸花湿润的那部分，②中的比①中的先变红
24．(1)/
(2)若溶液中只有一种溶质，则硝酸银与硝酸铜在与铁的反应中被铁全部反应掉，硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁可能过量或适量，所以滤渣中一定有银和铜，可能有铁。
(3)铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，，固体质量增重，溶液质量减小，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，，固体质量增重，溶液质量减小，所以反应后所得滤液的质量小于原溶液的质量。
25．(1)单质
(2)cd
(3)浓硫酸：吸水性导致溶剂变多；浓盐酸：挥发性导致溶质变少
(4) 红棕色粉末变黑 取样，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，则含Na2CO3，静置后向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若变红则溶质为Na2CO3、NaOH；若不变红则溶质为Na2CO3
(5)解：生成二氧化碳质量为10g+100g-106.7g=3.3g。
设碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
则该样品中碳酸钙的质量分数==75%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。实验目的
实验设计
A
比较铝合金与纯铝的硬度
铝合金片和纯铝片相互刻画
B
鉴别硬水和软水
滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
C
除去氯化钙溶液中混有的氯化氢
加入过量的碳酸钙，过滤
D
分离出含有少量NaCl的KNO3
高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤