还剩15页未读，
继续阅读
所属成套资源：2024届安徽省六安第一中学高三下学期质量检测（三 ）
成套系列资料，整套一键下载
2024届安徽省六安第一中学高三下学期质量检测（三 ）化学试题
展开
这是一份2024届安徽省六安第一中学高三下学期质量检测（三 ）化学试题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 K39
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的说法错误的是（ ）
A．“铁线粉”的主要成分为B．“用刀刮其销，……所刮下之销末”指质地酥松
C．“铁线粉”易溶于水D．“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀
2．乳酸分子为手性分子，如图为乳酸分子的两种空间构型：绝大多数合成药物为手性分子，研究表明，在药物分子的手性异构体中，只有一种对疾病有治疗作用，而另一种则没有药效，甚至对人体有毒副作用。下列关于乳酸分子的两种空间构型的说法正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ的结构与性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称是同素异形体
C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L 与11.2 L 在光照下充分反应后，气体分子数为
B．46 g乙醇中含有的键的数目为
C．1 ml⋅L的NaClO溶液中含有的数目小于NA
D．1 ml完全转化为转移电子数为
4．小分子物质a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、c．下列说法正确的是（ ）
A．a难溶于水
B．a分子中所有碳原子一定共平面
C．a与足量加成后的产物中含有两个手性碳原子
D．反应①和②均属于加聚反应
5．已知①相同温度下：，：②电离出的能力：，则下列离子方程式错误的是（ ）
A．将FeS加入稀盐酸中：
B．向溶液中通气体：
C．将溶液和溶液混合：
D．向少量溶液中加入足量NaOH溶液：
6．除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道：发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。其中的亲核水解机理如图。下列说法正确的是（ ）
A．整个过程Si的杂化方式不变B．的水解历程与上述过程类似
C．水解会生成和HClD．由上述理论知不能发生水解
7．用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（ ）
A．元素的电负性：WC．简单气态氢化物的热稳定性：W9．利用CO和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的，且
B．反应速率：（状态A）（状态B）
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的，达平衡时的体积分数也不同
10．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．近日“宁德时代”宣布2023年实现钠离子电池产业化，钠离子电池以其低成本、高安全性及其优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其充放电过程是在正负极间的镶嵌与脱嵌。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时负极区钠单质失去电子
B．充电时由“B极”向“A极”移动
C．由于未使用稀缺的锂钴元素，量产后该电池生产成本比锂离子电池低
D．该电池一种正极材料为，充电时的电极反应为：
12．常温下，二元酸的，，难溶盐CuA、ZnA饱和溶液中沉淀溶解平衡时相关离子浓度的变化如图所示，已知，下列说法不正确的是（ ）
A．m线表示CuA饱和溶液中相关离子的浓度变化，且的数量级为
B．a点对应的可以是CuA的不饱和溶液，也可以是ZnA的不饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成可能变为q点
D．向等浓度、等体积的稀中分别加入少许等物质的量的ZnA和CuA两种固体，ZnA、CuA都能溶解
13．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是（ ）
A．分子中N原子有、两种杂化方式
B．分子中不含有手性碳原子
C．羟基中的极性强于乙基中的极性
D．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配
14．由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示（“UV”代表紫外线）。
下列说法错误的是（ ）
A．在循环中起催化作用
B．该反应可用于制取合成气CO、
C．过程中包含反应
D．反应过程中金属元素Rh、V的价态均不变
二、填空题（共58分，除特殊说明外，每空2分）
15．实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示（部分夹持装置已略去）：
已知：不溶于，在一定条件下发生反应，生成物中的热稳定性较差
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是____________。
（2）三颈烧瓶内盛放有，H₂O和催化剂，进气导管口必须插入下层液体中，目的是______，该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中的生成速率，则X的化学式为______
（3）反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是____________；然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液
（4）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压______、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体（每空1分）
（5）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴______溶液（填化学式）作指示剂，用0.1000 ml⋅L标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液20.00 mL。该晶体中KSCN的质量分数为______。[已知：滴定时发生的反应为（白色）]
16．现以铅蓄电池的填充物铅膏（主要含、，PbO和少量FeO）为原料，可生产三盐基硫酸铅（）和副产品，其工艺流程如下：
已知：，
（1）“转化”后的难溶物质为和少量，则转化为的离子方程式为____________，滤液1中和的浓度比为______（保留两位有效数字）。
（2）“酸浸”过程，产生的气体主要有（氮氧化物）和______（填化学式）：______（填“可以”或“不可以”）使用替代，
（3）“沉铅”后循环利用的物质Y是______（填化学式）。
（4）“除杂”中滤渣的主要成分为______（填化学式）；在50-60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为____________．
（5）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后______、______，洗涤后干燥。（每空1分）
17．Ⅰ．减碳行动关系着我们的生态环境，可以将含碳气体转化为乙醇等燃料。已知：
① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
③ kJ⋅ml
（1）则由和反应生成和的热化学方程式为____________．
（2）针对减碳活动，请你提出一条建议：____________．
Ⅱ．可以利用二氧化碳与甲烷制取水煤气的反应来提高的利用率：．在体积可变的密闭容器中通入2.0 ml 、2.0 ml ，在不同温度、压强下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
（3）根据图象判断______0（填“>”或“<”，下同），______。
（4）在、1100℃条件下，c点的反应速率v（正）______v（逆），判断理由是____________。
（5）为提高的平衡转化率，以下措施正确的是______
A．升温B．增大C．增大压强D．加入合适的催化剂
（6）a点的分压平衡常数为______（用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
18．美托洛尔（Metprll）是当前治疗高血压、冠心病和心律失常等心血管疾病的常用药物之一。以下是美托洛尔的一种合成路线：
已知：-Ph为苯基（），
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______，B的结构简式为______．
（2）反应①的反应类型为____________．
（3）反应②的化学反应方程式为____________。
（4）Ⅰ中含氧官能团的名称为______，Ⅰ与足量的发生加成反应生成M，M的分子中有______个手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子）。
（5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为______种。
①苯环上有三个取代基；②遇溶液显紫色；③能发生银镜反应。
（6）已知：。请参照上述合成路线，
写出以二苯甲胺和为原料制备的合成路线（无机试剂和有机试剂任选）______．
六安一中2024届高三年级质量检测卷
化学试卷（三）参考答案
1．C【详解】A．铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，根据“舶上铁丝，……日久起销”，
说明“销”是铁表面的一种物质，则“铁线粉”最可能是铁锈，其主要成分为，A正确；
B．能够用刀刮下，说明“铁线粉”质地酥松，易脱落，B正确；C．氧化铁等大多数金属氧化物都不溶于水，C错误；D．在海洋中，铁最易发生吸氧腐蚀，D正确；故选C．
2．D【详解】A．Ⅰ和Ⅱ的结构相同，化学性质不完全相同，故A错误；B．Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称是同分异构体，故B错误；C．Ⅰ和Ⅱ都属于极性分子，故C错误；D．Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称，化学键的种类与数目完全相同，故D正确；故选D．
3．B【详解】A．与在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢的混合物，故气体分子数不是，A项错误；B．乙醇的相对分子质量为46g/ml，46g乙醇的物质的量为1ml，1ml乙醇分子中含有5 ml 键，故46g乙醇中含有键数目为，B项正确；C．不知道溶液的体积，无法计算物质的量，C项错误；D．完全转化为，并没有化合价变化，无电子转移，D项错误；答案选B．
4．A【详解】A．a中含有酯基，难溶于水，故A正确；B．a分子中含量直接相连的饱和碳原子，故所有碳原子不共平面，故B错误；C．a与足量H₂加成后的产物为。含有1个手性碳原子（已标出），故C错误；D．反应①属于加聚反应；②为酯基先水解后再发生缩聚反应生成的，故D错误。故选A。
5．C【详解】A．电离出的能力为，更易结合，则离子反应方程式为：，故A不符合题意；B．由②电离出的能力；可知，更易结合，则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜，离子反应方程式为：，故B不符合题意；C．相同温度下：，ZnS比更难溶，锌离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，则不能发生，且ZnS不溶于水，故C符合题意；D．相同温度下：可知。更难溶，少量碳酸氢镁的物质的量设为1 ml，用去的氢氧化钠的物质的量为4 ml，其中2 ml和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，2 ml与碳酸氢根结合生成碳酸根离子，离子反应为，故D不符合题意：答案选C．
6．D【详解】A．第一步中Si形成4个共价键转变成Si形成5个共价键，杂化方式发生改变，故A错误；B．Si的价电子排布式为，有3d空轨道，因此能发生亲核水解，而C的价电子排布式为，没有空轨道，因此不能发生亲核水解，故B错误；C．中心原子N有一个孤电子对，发生亲电水解，中的N接受中，然后脱去一个HClO，重复上述分析，直到Cl全部被H替代，得到产物为HClO和，故C错误；D．F的电负性远远大于N，N为，不接受中的进攻，不能发生亲电水解，N的价电子排布式为，不含空轨道，不能发生亲核水解，故D正确；答案为D．
7．D【详解】A．浓盐酸和发生复分解反应，不能制氯气，A项不选；B．氯化钙能和氨气结合，B项不选：C．稀硝酸和铜反应生成NO，C项不选：D．根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与通过复分解反应能制取，D项选：答案选D．
8．B【详解】A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，N原子半径小于S原子半径，N原子对键合电子吸引力大于S原子，因此电负性N>S，总的来说电负性W9．C【详解】A．由图可知：在压强不变时，升高温度，的体积分数减小，说明升高温度化学平衡逆向移动，则该反应的，根据图示可知温度：A10．B【详解】A．缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，A项错误；B．对于平衡，升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B项正确；C．能使淀粉-KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有，可能含有，C项错误；D．乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；
11．A【详解】A．该电池充放电过程是在正负极间的镶嵌与脱嵌，不存在钠单质的失电子，A错误；B．充电时阳离子从阳极向阴极移动，即Naⁱ由B极向A极移动，B正确；C．稀缺的锂钴元素的价格比锂更高，该电池未使用稀缺的锂钴元素，量产后该电池生产成本比锂离子电池低，C正确；D．充电时正极得电子，电极反应为：，D正确；故选A．
12．D【详解】A．在m线上，当横坐标等于20时，纵坐标约等于16.4，即，，
故，数量级为，A项正确：B．A点的横纵坐标之积小于m、n线上任意一点横纵坐标之积，即a点，故为ZnA和CuA的不饱和溶液，B项正确；C．向P点加入少量固体，溶液中增大，减小，对于ZnA的沉淀溶解平衡逆向移动，减小，则增大，故可以实现p点变为q点，C项正确；D．由曲线可知，很小，故很难溶于稀硫酸，相对较大，可以溶解在稀硫酸中，D项错误；答案选D．
13．B【详解】A．带*的氮原子为杂化；另一个氮原子形成3个共价键，且有1对孤电子对，为杂化，A正确；B．根据手性碳原子的定义，如图所示，，在手性碳原子，B错误；C．O的电负性强于C，则O-H键的极性强于键的极性。C正确；
D．根据结构简式，含带*的氮原子形成三个共价键，有一对孤电子，提供空轨道，两者可以形成配位键，D正确；故选B．
14．D【详解】A：由催化循环Ⅰ、Ⅱ及催化剂性质知，A项正确；B．图中循环Ⅰ、Ⅱ反应都为重整，得到合成气：CO和，B项正确：C，由图示可知，循环Ⅰ中，在UV的作用下，，C项正确：D．、、中钒的化合价一定不同，D项错误：故选D．
15．（1）（2）使反应物充分接触，防止发生倒吸
（3）让完全分解而除去（4）蒸发浓缩 冷却结晶（5） 97.0%（或0.970）
【详解】（1）A中为固体与液体常温下反应制取氨气，反应的化学方程式是；
（2）三颈烧瓶内盛放有，和催化剂，进气导管口必须插入下层液体中使反应物充分接触，并防止发生倒吸；该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中的生成速率，则氨气难溶于X，结合题给已知信息，知X的化学式为；
（3）的热稳定性较差，则反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度为105℃一段时间，其目的是让完全分解而除去，然后打开，继续保持液温为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，反应的化学方程式为；
（4）先滤去三颈烧瓶中的晶体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾固体：
（5）铁离子遇硫氰化钾变红色，所以滴定过程中指示剂用硝酸铁溶液；达到滴定终点时消耗0.1000 ml⋅L硝酸银标准溶液20.00 mL，根据反应：（白色）可知，20.00 mL溶液中KSCN的物质的量是ml，晶体中KSCN的质量分数为。
16．（1）
（2） 不可以（3）
（4）
（5）蒸发浓缩 趁热过滤
【详解】（1）和加入的碳酸钠、亚硫酸钠反应转化为，离子方程式为；滤液1中和的浓度比为；
（2）“酸浸”过程，碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳，故产生的气体主要有（氮氧化物）和；铅离子会和硫酸根离子生成硫酸铅沉淀导致铅损失，故不能使用替代；
（3）“沉铅”过程中硫酸和硝酸铅生成硫酸铅沉淀和硝酸，故循环利用的物质Y是；
（4）“除杂”中铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，故滤渣的主要成分为；在50-60℃“合成”加入氢氧化钠生成三盐基硫酸铅，化学方程式为；
（5）由图可可知，温度低于45℃左右时得到晶体，高于45℃时得到晶体，且温度升高的溶解度减小，故由“滤液1”和“滤液2”获得晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤后干燥。
17．（1） J⋅ml
（2）减少私家车的使用，多乘坐公共交通（或开发使用新能源，减少化石燃料的燃烧）
（3）> <
（4）> c点不是平衡状态，该条件下的平衡状态为b点，c点反应向正向进行，使的转化率增大到b点（平衡状态），即v（正）>v（逆）
（5）A（6）
【详解】（1）CO与生成乙醇的化学方程式为，①+②×2+③×3可得目标化学方程式，则kJ⋅ml；
（2）减少私家车的使用，多乘坐公共交通；开发使用新能源，减少化石燃料的燃烧等均可以减少的排放；
（3）根据“定一议二”的方法，观察图中一条线（即等压线）的趋势，说明温度升高，的平衡转化率增大，平衡右移，说明该反应为吸热反应，即；然后再在图中作一条垂直线（即等温线），再结合化学方程式和平衡移动原理，说明压强增大，的平衡转化率减小，得；
（4）在、1100℃条件下，c点不处于平衡状态，该条件下的平衡状态为b点，c点时反应向正向进行，使的转化率增大到b点（平衡状态），即v（正）>v（逆）：
（5）A．该反应为吸热反应，所以升温平衡向正反应方向移动，的转化率增大，选项A正确；
B．增大的比例即更大程度地增大，的转化率减小，选项B错误；C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向即逆反应方向移动，的转化率减小，选项C错误；D．加入催化剂不会影响平衡移动，转化率不变，选项D错误；答案选A：
（6）
总压为，则
18．（1）对羟基苯乙醛 （2）加成反应
（3）
（4）醚键、羟基 1（5）10
（6）
【详解】（1）由A结构可知，A的化学名称为对羟基苯乙醛，由分析可知，B的结构简式为。
（2）反应①为C中醛基和亚硫酸氢钠发生加成反应生成羟基得到D，反应类型为加成反应：
（3）反应②为G和发生取代反应生成H，化学反应方程式为；
（4）1中含氧官能团的名称为醚键、羟基；Ⅰ与足量的H₂发生加成反应生成M，M结构为，分子中有1个手性碳原子：
（5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件：①苯环上有三个取代基：②遇溶液显紫色，含有酚羟基；③能发生银镜反应，含有醛基；则3个取代基为、、，3个不同的取代基在苯环上有10种情况，故的总数为10种；
（6）二苯甲胺和发生H生成I的反应生成，在发生已知反应原理的反应生成，再和乙酸发生酯化反应生成，故流程为：。
选项
实验目的
试剂A
试剂B
A
制
浓盐酸
B
制
浓氨水
C
制
稀硝酸
Cu
D
制
浓硫酸
选项
实验操作
现象
结论
A
缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
具有漂白性
B
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中
气体红棕色加深
为放热反应
C
某黄色溶液X中加入淀粉-KI溶液
溶液变成蓝色
溶液X中含有
D
无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性溶液
溶液紫色褪去
气体Y中含有乙烯
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 K39
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的说法错误的是（ ）
A．“铁线粉”的主要成分为B．“用刀刮其销，……所刮下之销末”指质地酥松
C．“铁线粉”易溶于水D．“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀
2．乳酸分子为手性分子，如图为乳酸分子的两种空间构型：绝大多数合成药物为手性分子，研究表明，在药物分子的手性异构体中，只有一种对疾病有治疗作用，而另一种则没有药效，甚至对人体有毒副作用。下列关于乳酸分子的两种空间构型的说法正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ的结构与性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称是同素异形体
C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L 与11.2 L 在光照下充分反应后，气体分子数为
B．46 g乙醇中含有的键的数目为
C．1 ml⋅L的NaClO溶液中含有的数目小于NA
D．1 ml完全转化为转移电子数为
4．小分子物质a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、c．下列说法正确的是（ ）
A．a难溶于水
B．a分子中所有碳原子一定共平面
C．a与足量加成后的产物中含有两个手性碳原子
D．反应①和②均属于加聚反应
5．已知①相同温度下：，：②电离出的能力：，则下列离子方程式错误的是（ ）
A．将FeS加入稀盐酸中：
B．向溶液中通气体：
C．将溶液和溶液混合：
D．向少量溶液中加入足量NaOH溶液：
6．除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道：发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。其中的亲核水解机理如图。下列说法正确的是（ ）
A．整个过程Si的杂化方式不变B．的水解历程与上述过程类似
C．水解会生成和HClD．由上述理论知不能发生水解
7．用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（ ）
A．元素的电负性：W
A．该反应的，且
B．反应速率：（状态A）（状态B）
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的，达平衡时的体积分数也不同
10．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．近日“宁德时代”宣布2023年实现钠离子电池产业化，钠离子电池以其低成本、高安全性及其优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其充放电过程是在正负极间的镶嵌与脱嵌。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时负极区钠单质失去电子
B．充电时由“B极”向“A极”移动
C．由于未使用稀缺的锂钴元素，量产后该电池生产成本比锂离子电池低
D．该电池一种正极材料为，充电时的电极反应为：
12．常温下，二元酸的，，难溶盐CuA、ZnA饱和溶液中沉淀溶解平衡时相关离子浓度的变化如图所示，已知，下列说法不正确的是（ ）
A．m线表示CuA饱和溶液中相关离子的浓度变化，且的数量级为
B．a点对应的可以是CuA的不饱和溶液，也可以是ZnA的不饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成可能变为q点
D．向等浓度、等体积的稀中分别加入少许等物质的量的ZnA和CuA两种固体，ZnA、CuA都能溶解
13．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是（ ）
A．分子中N原子有、两种杂化方式
B．分子中不含有手性碳原子
C．羟基中的极性强于乙基中的极性
D．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配
14．由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示（“UV”代表紫外线）。
下列说法错误的是（ ）
A．在循环中起催化作用
B．该反应可用于制取合成气CO、
C．过程中包含反应
D．反应过程中金属元素Rh、V的价态均不变
二、填空题（共58分，除特殊说明外，每空2分）
15．实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示（部分夹持装置已略去）：
已知：不溶于，在一定条件下发生反应，生成物中的热稳定性较差
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是____________。
（2）三颈烧瓶内盛放有，H₂O和催化剂，进气导管口必须插入下层液体中，目的是______，该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中的生成速率，则X的化学式为______
（3）反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是____________；然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液
（4）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压______、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体（每空1分）
（5）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴______溶液（填化学式）作指示剂，用0.1000 ml⋅L标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液20.00 mL。该晶体中KSCN的质量分数为______。[已知：滴定时发生的反应为（白色）]
16．现以铅蓄电池的填充物铅膏（主要含、，PbO和少量FeO）为原料，可生产三盐基硫酸铅（）和副产品，其工艺流程如下：
已知：，
（1）“转化”后的难溶物质为和少量，则转化为的离子方程式为____________，滤液1中和的浓度比为______（保留两位有效数字）。
（2）“酸浸”过程，产生的气体主要有（氮氧化物）和______（填化学式）：______（填“可以”或“不可以”）使用替代，
（3）“沉铅”后循环利用的物质Y是______（填化学式）。
（4）“除杂”中滤渣的主要成分为______（填化学式）；在50-60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为____________．
（5）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后______、______，洗涤后干燥。（每空1分）
17．Ⅰ．减碳行动关系着我们的生态环境，可以将含碳气体转化为乙醇等燃料。已知：
① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
③ kJ⋅ml
（1）则由和反应生成和的热化学方程式为____________．
（2）针对减碳活动，请你提出一条建议：____________．
Ⅱ．可以利用二氧化碳与甲烷制取水煤气的反应来提高的利用率：．在体积可变的密闭容器中通入2.0 ml 、2.0 ml ，在不同温度、压强下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
（3）根据图象判断______0（填“>”或“<”，下同），______。
（4）在、1100℃条件下，c点的反应速率v（正）______v（逆），判断理由是____________。
（5）为提高的平衡转化率，以下措施正确的是______
A．升温B．增大C．增大压强D．加入合适的催化剂
（6）a点的分压平衡常数为______（用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
18．美托洛尔（Metprll）是当前治疗高血压、冠心病和心律失常等心血管疾病的常用药物之一。以下是美托洛尔的一种合成路线：
已知：-Ph为苯基（），
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______，B的结构简式为______．
（2）反应①的反应类型为____________．
（3）反应②的化学反应方程式为____________。
（4）Ⅰ中含氧官能团的名称为______，Ⅰ与足量的发生加成反应生成M，M的分子中有______个手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子）。
（5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为______种。
①苯环上有三个取代基；②遇溶液显紫色；③能发生银镜反应。
（6）已知：。请参照上述合成路线，
写出以二苯甲胺和为原料制备的合成路线（无机试剂和有机试剂任选）______．
六安一中2024届高三年级质量检测卷
化学试卷（三）参考答案
1．C【详解】A．铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，根据“舶上铁丝，……日久起销”，
说明“销”是铁表面的一种物质，则“铁线粉”最可能是铁锈，其主要成分为，A正确；
B．能够用刀刮下，说明“铁线粉”质地酥松，易脱落，B正确；C．氧化铁等大多数金属氧化物都不溶于水，C错误；D．在海洋中，铁最易发生吸氧腐蚀，D正确；故选C．
2．D【详解】A．Ⅰ和Ⅱ的结构相同，化学性质不完全相同，故A错误；B．Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称是同分异构体，故B错误；C．Ⅰ和Ⅱ都属于极性分子，故C错误；D．Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称，化学键的种类与数目完全相同，故D正确；故选D．
3．B【详解】A．与在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢的混合物，故气体分子数不是，A项错误；B．乙醇的相对分子质量为46g/ml，46g乙醇的物质的量为1ml，1ml乙醇分子中含有5 ml 键，故46g乙醇中含有键数目为，B项正确；C．不知道溶液的体积，无法计算物质的量，C项错误；D．完全转化为，并没有化合价变化，无电子转移，D项错误；答案选B．
4．A【详解】A．a中含有酯基，难溶于水，故A正确；B．a分子中含量直接相连的饱和碳原子，故所有碳原子不共平面，故B错误；C．a与足量H₂加成后的产物为。含有1个手性碳原子（已标出），故C错误；D．反应①属于加聚反应；②为酯基先水解后再发生缩聚反应生成的，故D错误。故选A。
5．C【详解】A．电离出的能力为，更易结合，则离子反应方程式为：，故A不符合题意；B．由②电离出的能力；可知，更易结合，则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜，离子反应方程式为：，故B不符合题意；C．相同温度下：，ZnS比更难溶，锌离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，则不能发生，且ZnS不溶于水，故C符合题意；D．相同温度下：可知。更难溶，少量碳酸氢镁的物质的量设为1 ml，用去的氢氧化钠的物质的量为4 ml，其中2 ml和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，2 ml与碳酸氢根结合生成碳酸根离子，离子反应为，故D不符合题意：答案选C．
6．D【详解】A．第一步中Si形成4个共价键转变成Si形成5个共价键，杂化方式发生改变，故A错误；B．Si的价电子排布式为，有3d空轨道，因此能发生亲核水解，而C的价电子排布式为，没有空轨道，因此不能发生亲核水解，故B错误；C．中心原子N有一个孤电子对，发生亲电水解，中的N接受中，然后脱去一个HClO，重复上述分析，直到Cl全部被H替代，得到产物为HClO和，故C错误；D．F的电负性远远大于N，N为，不接受中的进攻，不能发生亲电水解，N的价电子排布式为，不含空轨道，不能发生亲核水解，故D正确；答案为D．
7．D【详解】A．浓盐酸和发生复分解反应，不能制氯气，A项不选；B．氯化钙能和氨气结合，B项不选：C．稀硝酸和铜反应生成NO，C项不选：D．根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与通过复分解反应能制取，D项选：答案选D．
8．B【详解】A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，N原子半径小于S原子半径，N原子对键合电子吸引力大于S原子，因此电负性N>S，总的来说电负性W
11．A【详解】A．该电池充放电过程是在正负极间的镶嵌与脱嵌，不存在钠单质的失电子，A错误；B．充电时阳离子从阳极向阴极移动，即Naⁱ由B极向A极移动，B正确；C．稀缺的锂钴元素的价格比锂更高，该电池未使用稀缺的锂钴元素，量产后该电池生产成本比锂离子电池低，C正确；D．充电时正极得电子，电极反应为：，D正确；故选A．
12．D【详解】A．在m线上，当横坐标等于20时，纵坐标约等于16.4，即，，
故，数量级为，A项正确：B．A点的横纵坐标之积小于m、n线上任意一点横纵坐标之积，即a点，故为ZnA和CuA的不饱和溶液，B项正确；C．向P点加入少量固体，溶液中增大，减小，对于ZnA的沉淀溶解平衡逆向移动，减小，则增大，故可以实现p点变为q点，C项正确；D．由曲线可知，很小，故很难溶于稀硫酸，相对较大，可以溶解在稀硫酸中，D项错误；答案选D．
13．B【详解】A．带*的氮原子为杂化；另一个氮原子形成3个共价键，且有1对孤电子对，为杂化，A正确；B．根据手性碳原子的定义，如图所示，，在手性碳原子，B错误；C．O的电负性强于C，则O-H键的极性强于键的极性。C正确；
D．根据结构简式，含带*的氮原子形成三个共价键，有一对孤电子，提供空轨道，两者可以形成配位键，D正确；故选B．
14．D【详解】A：由催化循环Ⅰ、Ⅱ及催化剂性质知，A项正确；B．图中循环Ⅰ、Ⅱ反应都为重整，得到合成气：CO和，B项正确：C，由图示可知，循环Ⅰ中，在UV的作用下，，C项正确：D．、、中钒的化合价一定不同，D项错误：故选D．
15．（1）（2）使反应物充分接触，防止发生倒吸
（3）让完全分解而除去（4）蒸发浓缩 冷却结晶（5） 97.0%（或0.970）
【详解】（1）A中为固体与液体常温下反应制取氨气，反应的化学方程式是；
（2）三颈烧瓶内盛放有，和催化剂，进气导管口必须插入下层液体中使反应物充分接触，并防止发生倒吸；该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中的生成速率，则氨气难溶于X，结合题给已知信息，知X的化学式为；
（3）的热稳定性较差，则反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度为105℃一段时间，其目的是让完全分解而除去，然后打开，继续保持液温为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，反应的化学方程式为；
（4）先滤去三颈烧瓶中的晶体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾固体：
（5）铁离子遇硫氰化钾变红色，所以滴定过程中指示剂用硝酸铁溶液；达到滴定终点时消耗0.1000 ml⋅L硝酸银标准溶液20.00 mL，根据反应：（白色）可知，20.00 mL溶液中KSCN的物质的量是ml，晶体中KSCN的质量分数为。
16．（1）
（2） 不可以（3）
（4）
（5）蒸发浓缩 趁热过滤
【详解】（1）和加入的碳酸钠、亚硫酸钠反应转化为，离子方程式为；滤液1中和的浓度比为；
（2）“酸浸”过程，碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳，故产生的气体主要有（氮氧化物）和；铅离子会和硫酸根离子生成硫酸铅沉淀导致铅损失，故不能使用替代；
（3）“沉铅”过程中硫酸和硝酸铅生成硫酸铅沉淀和硝酸，故循环利用的物质Y是；
（4）“除杂”中铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，故滤渣的主要成分为；在50-60℃“合成”加入氢氧化钠生成三盐基硫酸铅，化学方程式为；
（5）由图可可知，温度低于45℃左右时得到晶体，高于45℃时得到晶体，且温度升高的溶解度减小，故由“滤液1”和“滤液2”获得晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤后干燥。
17．（1） J⋅ml
（2）减少私家车的使用，多乘坐公共交通（或开发使用新能源，减少化石燃料的燃烧）
（3）> <
（4）> c点不是平衡状态，该条件下的平衡状态为b点，c点反应向正向进行，使的转化率增大到b点（平衡状态），即v（正）>v（逆）
（5）A（6）
【详解】（1）CO与生成乙醇的化学方程式为，①+②×2+③×3可得目标化学方程式，则kJ⋅ml；
（2）减少私家车的使用，多乘坐公共交通；开发使用新能源，减少化石燃料的燃烧等均可以减少的排放；
（3）根据“定一议二”的方法，观察图中一条线（即等压线）的趋势，说明温度升高，的平衡转化率增大，平衡右移，说明该反应为吸热反应，即；然后再在图中作一条垂直线（即等温线），再结合化学方程式和平衡移动原理，说明压强增大，的平衡转化率减小，得；
（4）在、1100℃条件下，c点不处于平衡状态，该条件下的平衡状态为b点，c点时反应向正向进行，使的转化率增大到b点（平衡状态），即v（正）>v（逆）：
（5）A．该反应为吸热反应，所以升温平衡向正反应方向移动，的转化率增大，选项A正确；
B．增大的比例即更大程度地增大，的转化率减小，选项B错误；C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向即逆反应方向移动，的转化率减小，选项C错误；D．加入催化剂不会影响平衡移动，转化率不变，选项D错误；答案选A：
（6）
总压为，则
18．（1）对羟基苯乙醛 （2）加成反应
（3）
（4）醚键、羟基 1（5）10
（6）
【详解】（1）由A结构可知，A的化学名称为对羟基苯乙醛，由分析可知，B的结构简式为。
（2）反应①为C中醛基和亚硫酸氢钠发生加成反应生成羟基得到D，反应类型为加成反应：
（3）反应②为G和发生取代反应生成H，化学反应方程式为；
（4）1中含氧官能团的名称为醚键、羟基；Ⅰ与足量的H₂发生加成反应生成M，M结构为，分子中有1个手性碳原子：
（5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件：①苯环上有三个取代基：②遇溶液显紫色，含有酚羟基；③能发生银镜反应，含有醛基；则3个取代基为、、，3个不同的取代基在苯环上有10种情况，故的总数为10种；
（6）二苯甲胺和发生H生成I的反应生成，在发生已知反应原理的反应生成，再和乙酸发生酯化反应生成，故流程为：。
选项
实验目的
试剂A
试剂B
A
制
浓盐酸
B
制
浓氨水
C
制
稀硝酸
Cu
D
制
浓硫酸
选项
实验操作
现象
结论
A
缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
具有漂白性
B
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中
气体红棕色加深
为放热反应
C
某黄色溶液X中加入淀粉-KI溶液
溶液变成蓝色
溶液X中含有
D
无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性溶液
溶液紫色褪去
气体Y中含有乙烯
相关试卷
安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测（一 ）化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测（一 ）化学试题（原卷版+解析版），文件包含安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测一化学试题原卷版docx、安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测一化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测（二 ）化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测（二 ）化学试题（原卷版+解析版），文件包含安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测二化学试题原卷版docx、安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测二化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测（二+）化学试题： 这是一份安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测（二+）化学试题，共12页。试卷主要包含了 劳动有利于“知行合一”， 下列表示正确的是， 下列对事实的分析正确的是等内容，欢迎下载使用。
