广西壮族自治区部分学校2023-2024学年高三下学期化学开学考试试题

这是一份广西壮族自治区部分学校2023-2024学年高三下学期化学开学考试试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）(共14题；共42分)
1. 2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号遥十七运载火箭成功发射，科学的发展离不开化学。下列有关说法正确的是（ ）
A . 飞船上使用的氮化硼、碳化硅、酚醛树脂都属于新型无机非金属材料 B . 宇航员的餐食非常丰富，食物中的油脂属于天然高分子化合物 C . 神舟飞船使用的镁合金材料属于金属材料 D . 太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是二氧化硅
2. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A . 的电子式： B . 的模型是形 C . 的结构式： D . 键角比大
3. 用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生。示意图不正确的是（ ）
A . 图甲丙氨酸的手性异构 B . 图乙氯离子结构示意图 C . 图丙的结构式 D . 图丁分子间的氢键
4. 碘是人体不可缺少的一种微量元素，加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，在一定条件下可发生如图转化，下列说法不正确的（ ）
A . ①发生反应的离子方程式为： B . ②发生反应的离子方程式为： C . ③发生反应的离子方程式为： D . 由图可知氧化性的强弱顺序为：
5. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
A . 中含有的数目为 B . 中键的个数为 C . 氯气与足量的铁完全反应转移的电子数为 D . 氨基中含有的质子数和电子数均为
7. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不正确的是（ ）
A . 和反应一定能得到 B . 和两种气体混合会有白烟产生 C . 浓的溶液和浓的液反应可以得到 D . 加热的酸和的固态钾盐均可以产生
8. 紫花前胡醇（如图）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列关于该化合物叙述正确的是（ ）
A . 光照条件下与氯气反应，苯环上可形成键 B . 在催化剂条件下与足量反应，键均可断裂 C . 与醇溶液混合加热，羟基可形成键 D . 该物质完全水解后得到的产物能与反应
9. 纯磷酸（易吸潮、沸点）可由的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到，实验装置如图所示。该过程需严格控制温度，高于时会脱水生成焦磷酸。下列说法不正确的是（ ）
A . 甲装置可盛放无水氯化钙，作用是干燥 B . 由毛细管通入可防止暴沸、并具有搅拌和加速水逸出的作用 C . 丙处应连接仪器 D . 磷酸易形成过饱和溶液难以结晶，可向饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶
10. 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . “溶解”中加仅发生反应 B . 流程中可用代替 C . 系列操作中加硫酸的作用是抑制水解 D . “系列操作”是指蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
11. 化合物（如图所示）是一种新型漂白剂，是原子序数依次增大的短周期元素，
其中位于不同周期，基态原子核外有1个单电子，基态原子核外有两个单电子，的最外层电子数之和等于的最外层电子数，和对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是（ ）
A . 离子半径： B . 形成的单质均为非极性分子 C . 电负性和第一电离能大小的顺序均为 D . 该漂白剂的漂白原理与氯水相同
12. 将的氨水滴入二元强酸溶液中，溶液中水电离出的和混合液温度随加入氨水体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A . 点到点水的电离程度逐渐增大 B . 的浓度为 C . 点溶液： D . 点溶液呈中性
13. 一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A . 再生塔中产生的离子方程式为 B . 玻碳电极是阳极 C . 向铂电极迁移 D . 阴极反应式仅为
14. 恒容条件下，发生如下反应：。已知： ， ， 分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法不正确的是（ ）
A . 已知电负性： ， 则与水反应的方程式为： B . ， 该反应 C . 时平衡体系中再充入 ， 平衡正向移动，增大 D . 当反应进行到处时，
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题（本大题共4小题，共58分。）(共4题；共58分)
15. 硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨，常温下在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末。某学习小组在实验室中用如图的装置制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，请回答下列问题：
硫酸四氨合铜的制备
（1） 仪器的名称是；球泡的作用是；中的液体可以为（填化学式）。
（2） 装置中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为。
（3） 反应后取下仪器甲，向其中缓缓加入乙醇、抽滤、洗涤得到晶体，采用抽滤的原因是。
（4） 测定制备样品中氨的含量
步骤：按如图所示装置进行实验（药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果），维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗的盐酸溶液。
指示剂为。
（5） 该晶体的纯度为。
（6） 下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是____。 A . 滴定时未用标准溶液润洗滴定管 B . 滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡 C . 读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 D . 刚看到指示剂局部的颜色变化就停止滴定
16. 硫酸氧钒广泛用于媒染剂、催化剂、着色剂等方面。制备方法如下，回答下列问题：
（1）
方法一：还原法制备
已知：在溶液中，钒主要以的形式存在。
基态原子价层电子的轨道表示式为
（2） 真空干燥时需通入的作用是。
（3） 溶液转化为需要加入还原剂，最佳的还原剂为（填字母），写出相对应的离子方程式

（4） 方法二：电解法制备
写出电解槽中阴极反应式。
（5） 与“电解法”相比，“还原法”的主要不足之处有（写出一点）。
（6） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图2所示。已知该晶体的密度为 ， 表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的体积为。
17. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。近年来催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
甲烷水蒸气重整过程中自由能（ ， 设和不随温度变化）随温度变化趋势如图1所示：
（1） 反应Ⅱ焓变的符号：0（填“”或“”），理由是。
（2） 上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的是____。 A . 及时分离出二氧化碳，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大 B . 降低温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅲ正向移动 C . 加入反应Ⅲ的催化剂，可以降低该反应的活化能和反应热 D . 增大水蒸气的浓度，有利于提高甲烷的平衡转化率
（3） 一定温度下，向恒容密闭反应器中通入和 ， 起始时和的分压分别为 ， 发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。反应进行时达到平衡状态，此时的分压分别为。
①的平衡分压为（用含 ， 的代数式表示，下同）。
②反应Ⅰ的（用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度）。
（4） ， 利用与的相互转化实现的储存与释放，其释放的一种机理如图-1所示，该过程中使用的复合催化剂的结构及各部分所带电荷如图-2所示。
①写出释氢反应的离子方程式：。
②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ可以描述为。
18. 维生素有止吐、抗炎、润肤等功效，如图为其合成路线之一。
已知：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物对应的关系。
请回答下列问题：
（1） 与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为。
（2） 的反应方程式为。
（3） 中所有官能团名称：。
（4） 的反应类型为。
（5） 下列说法正确的是____。 A . 化合物C与乙醇互为同系物 B . 化合物的分子式是 C . 化合物中含有3个手性碳原子 D . 将维生素制成盐酸盐有助于增加其水溶性
（6） C的一种同分异构体中只有一种化学环境的氢，其结构简式为。
（7） 写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
选项
A
C
D
实验设计
实验目的
除去中的少量
比较氧化性强弱
制备测量其体积
测定醋酸的浓度
烯烃被氧化的部分
氧化产物