2024年宁夏吴忠市盐池县中考二模化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32
一、选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分）
1. 宁夏葡萄酒作为葡萄酒世界中国名片，正在上演中国葡萄酒的新传奇。酿造葡萄酒的操作要点如下，其中发生化学变化的是
A. 除梗破碎
B. 压榨成汁
C. 酒精发酵
D. 澄清过滤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、除梗破碎过程没有新物质生成，属于物理变化；
B、压榨成汁过程没有新物质生成，属于物理变化；
C、酒精发酵过程生成了新物质酒精等，属于化学变化；
D、澄清过滤过程没有新物质生成，属于物理变化；
故选：C。
2. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途是由物理性质决定的是
A. 氯化钠作为重要的调味品，使菜肴美味
B. 焦炭用于金属冶炼，完成高炉炼铁
C. 石灰浆用于粉刷墙壁，干燥后墙面变硬
D. 乙醇作为内燃机的燃料，提供动力与能量
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠作为重要的调味品，使菜肴美味不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A正确;
B、焦炭用于金属冶炼，完成高炉炼铁，是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故B错误;
C、石灰浆用于粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学性质，故C错误;
D、乙醇作为内燃机的燃料，提供动力与能量，是利用乙醇的可燃性，属于化学性质，故D错误；
故选A。
3. 学习小组的同学用思维导图梳理了水的相关知识，其中描述不正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、通常情况下，水是无色无味的液体，故A不符合题意；
B、氢气在氧气中点燃生成水，反应符合多变一，属于化合反应；水通电生成氢气和氧气，反应符合一变多，属于分解反应，基本反应类型不同，故B符合题意；
C、活性炭疏松多孔，可以吸附色素和异味，除去水中的异味和一些可溶性杂质，故C不符合题意；
D、水中含有钙镁等离子形成水垢，会浪费燃料，严重时会引起爆炸，故D不符合题意；
故本题选B。
4. 做化学实验要养成良好的习惯，下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用完试剂后，立刻盖上瓶塞，防止药品与外界空气中成分反应变质等，故操作错误；
B、酒精灯用完后，应盖上灯帽，故操作错误；
C、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故操作错误；
D、洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上，故操作正确。
故选D。
5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，此选项说法正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以CO2 、 SO2 都属于氧化物，而 C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，此选项说法错误；
C、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH＞7，说明土壤显碱性，此选项说法正确；
D、废弃塑料带来的污染称之为白色污染，减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，可以控制“白色污染”，此选项说法正确。
故选：B。
6. 下列做法不正确的是
A. 洗发时，用过洗发剂后再使用护发剂
B. 煮沸蒸馏水后迅速冷却，以减少蒸馏水中的氧气
C. 被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净后，再用带油的布擦
D. 用炉具清洁剂去除水垢
【答案】D
【解析】
【详解】
A、洗发时，洗发剂可以洗去头发的污垢，用过洗发剂后再使用护发剂可以保养头发，故A不符合题意；
B、煮沸蒸馏水后迅速冷却，氧气会运动到空气中，以减少蒸馏水中的氧气，故B不符合题意；
C、被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净后，再用带油的布擦，可以防止自行车铁制部分与氧气接触，故C不符合题意；
D、炉具清洁剂显碱性，不能去除水垢，故D符合题意；
故本题选D。
7. 化学是一门以实验为基础的科学。下列学生实验的设计方案不能达到目的的是
A. 探究燃烧的条件B. 比较黄铜和纯铜的硬度
C. 探究水的组成D. 探究酸和碱恰好中和
【答案】D
【解析】
【详解】
A、Y型管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，烧杯中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气参与，可以探究燃烧的条件，故A不符合题意；
B、合金硬度比纯金属大，实验会看到纯铜上留有划痕，可以比较黄铜和纯铜的硬度，故B不符合题意；
C、电解水正极生成氧气，负极生成氢气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，可以探究水的组成，故C不符合题意；
D、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，当稀盐酸过量时，溶液不变色，不能探究酸碱恰好中和，故D符合题意；
故本题选D。
8. N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 常温下N2的化学性质很活泼
B. 和按个数比1：1进行该反应
C. 中N、H元素的质量比为1：3
D. 反应前后分子种类和数目发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、常温下氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，错误；
B、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为。所以N2和H2按个数比1:3进行该反应，错误；
C、是NH3， N、H元素的质量比为14:3，错误；
D、从化学方程式可知，每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，反应前后分子种类和数目发生变化，正确；
故选D。
9. 钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是
A. C能从MgCl2溶液中置换出Mg
B. CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. CCO3能与盐酸反应生成H2
D. C（OH）2可由C与NaOH溶液反应制得
【答案】B
【解析】
【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误；
B、CO金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CO和盐酸反应生成CCl2和H2O，CCl2易溶，溶液呈粉红色，正确；
C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，错误；
D、C与NaOH溶液不反应，错误；
故选B。
10. 下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、用质量分数为6%的NaCl溶液（ρ=1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，用的的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项能达到相应实验目的；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故称取一定质量的NaOH固体，需要托盘天平、药匙、烧杯，故选项能达到相应实验目的；
C、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，残留固体为氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤的方法分离出二氧化锰，用的的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，故选项能达到相应实验目的；
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳，还需要漏斗、滤纸、药匙等，故选项不能达到相应实验目的；
故选：D。
11. 燃煤电厂常利用氢氧化钠溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下：
关于此“碳捕集”转化流程，说法不正确的是
A. 干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜和运输
B. 上述流程中可循环使用的物质有两种
C. 烟气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液发生复分解反应
D. 溶液X的溶质是苛性钠
【答案】C
【解析】
【分析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液X中的溶质是氢氧化钠。
【详解】A、干冰易升华，会吸收大量的热，所以干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜和运输，故说法正确；
B、在流程图中，氢氧化钠、氧化钙（与水反应生成氢氧化钙）既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用，故说法正确；
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故说法错误；
D、由分析可知，X是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故说法正确。
故选C。
二、填空题（本题共3小题，共15分）
12. 典籍里的化学：《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。
（1）颜料制取：“水银入石亭脂（天然硫），同研……得银朱（HgS）。” 银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式________。
（2）池盐制取（图1）：将盐池内清水（含有Na+、Cl-、Mg2+、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线（图2），解释刮东北风（冷风）时析出盐且味苦的原因________。
（3）生石灰的制取和应用（图3）：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。“灼火燔之”涉及的化学方程式为________。
【答案】（1）Hg+S=HgS
（2）氯化钠的溶解度受温度影响小，刮风时水蒸发得快，氯化钠结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁的溶解度减小，有硫酸镁固体析出。（答出硫酸镁析出原因即可得分）
（3）
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，硫和汞反应生成HgS，化学方程式为；
【小问2详解】
由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮南风（热风）时，温度较高，水蒸发得快，氯化钠结晶析出。0-70℃范围内，硫酸镁溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响大，刮东北风（冷风）温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出；
【小问3详解】
“灼火燔之”涉及的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
13. 下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。
（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是______。（填化学式）
（2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有_______（填一种即可）。
（3）40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液的质量为________g。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3，则：ω2>ω3>ω1
【答案】（1）KNO3
（2）加入氯化铵 （3）70
（4）①③④
【解析】
【小问1详解】
由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾；
【小问2详解】
30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有增加溶质、恒温蒸发溶剂等；
【小问3详解】
40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，最多溶解20g，所形成的溶液质量为 ；
【小问4详解】
①由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，此选项正确；
②t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，所含溶质质量不一定相等，此选项错误；
③40℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾，故溶剂质量m1＜m2＜m3，此选项正确；
④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），升温后，三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，则饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数：ω2>ω3>ω1，此选项正确。故选：①③④。
14. 回答下列问题。
（1）实验室制取氧气及性质检验

①上图中仪器a的名称是________。
②用高锰酸钾制取氧气，应选择上图中的发生装置________（填字母）。化学方程式为________。
③收集一瓶氧气并进行性质检验。
（2）制作氧自救呼吸器
查阅资料，超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、 H2O反应生成O2和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。
①原理分析：、，则X化学式为________。
②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如上图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由______（填颜色变化 ），则基本失效。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. A ③.
（2） ①. KOH ②. 黄色变为白色
【解析】
【小问1详解】
①据图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
②该反应的反应物是固体，反应需要加热，因此氧气的发生装置选择A；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①根据4KO2+2H2O=4X+3O2↑可知，反应物中：K、H、O原子数目是：4、4、10；生成物中：K、H、O原子数目是：0、0、6；还缺少4个K，4H、4个O，则X的化学式为KOH；
②超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体。因此使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变成白色时，则基本失效。
三、应用题（本题共2小题，共12分）
15. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。古今对比，社会生活发生了重大变革。
（1）净水——古时主要以自然沉降为主，如今常用高铁酸钾(K2FeO4)，既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为____。
（2）出行——古时主要是步行或马车代步 ，如今乘坐汽车高铁、飞机，大大缩短了出行时间。我国高铁上使用了大量的铝合金，合金属于_____(填“有机高分子材料”或“金属材料”)。
（3）记录——古时用墨在竹简 、绢帛、纸张上记录信息，如今大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓(GaN)，可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，该气体单质为_____(填化学式)。
（4）衣物——古时以棉麻丝等天然材料制作， 如今多用合成材料。航天员服装除用性能优良的合成材料外，还运用了许多高科技以保障航天员的生命安全。航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网，这是利用了活性炭的____性。
【答案】（1）+6 （2）金属材料
（3）H2 （4）吸附
【解析】
【小问1详解】
高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
【小问2详解】
我国高铁上使用了大量的铝合金，合金属于金属材料；
【小问3详解】
镓与氨气在高温下反应制取氮化镓，同时生成一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ga、N、H，生成物中含Ga、N，故生成物中还应含氢元素，故生成的气体单质是氢气，化学式为：H2；
【小问4详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网，这是利用了活性炭的吸附性。
16. 现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。
（1）利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。
（2）上述实验结束后，可获得溶质质量为36g的硫酸镁溶液，该溶液是由________和稀硫酸反应得到的。
（3）0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，用上述实验得到的硫酸镁溶液，最多可以配制成符合要求的肥料的质量为________g。
【答案】（1）解：设镁的质量为x，
答：参加反应的镁的质量为4.8g。
（2）镁和氧化镁 （3）7200
【解析】
【小问1详解】
氢气是由镁与稀硫酸反应生成的，可以利用氢气的质量计算镁的质量，过程见答案；
【小问2详解】
根据可以镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，利用氢气的质量计算生成硫酸镁的质量，，计算y=24g＜36g，说明36g的硫酸镁溶液中既有镁与稀硫酸反应生成，也有氧化镁与稀硫酸反应生成，故填写：镁和氧化镁；
【小问3详解】
0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，上述生成硫酸镁溶液36g，最多配制肥料。
四、实验探究题（本题共2小题，共16分）
17. CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
（1）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。
乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。
（2）I.a点的实验现象为________。
Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为________。
Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为________。
【探究活动二】
（3）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是________。
【交流与反思】
（4）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入过量的下面 （填选项序号）试剂。
A. CaOB. Ca（OH）2C. CaCO3
【答案】（1）红色 （2） ①. 有气泡产生 ②. ③. NaCl、Na2CO3
（3）溶液受热，氯化氢气体溶解度减小，氯化氢散逸（氯化氢受热易挥发） （4）C
【解析】
【小问1详解】
紫色石蕊溶液遇酸性物质变红色，故填：红色；
【小问2详解】
Ⅰ.a点pH＜7，说明溶液呈酸性，滴入碳酸钠溶液，会生成二氧化碳，现象是：有气泡产生。
Ⅱ.b点呈中性，此时是氯化钙和碳酸钠发生反应，化学程式为：。
Ⅲ.c点呈碱性，此时碳酸钠溶液过量，溶液中 还有生成的氯化钠，故c点对应的溶液的溶质有：NaCl、Na2CO3；
【小问3详解】
溶液中的氯化氢受热容易挥发，可以通过溶液受热，氯化氢气体溶解度减小，氯化氢散逸；
【小问4详解】
A.氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，故 A 不符合题意；
B.氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，故 B 不符合题意；
C.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，溶液呈中性，故 C符合题意。
故选C。
18. “暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。学习小组打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是他们把这包固体带到实验室，在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。

表1 部分盐的溶解表（室温）
【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈；②室温下部分盐的溶解性如表 1 所示；③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。
【初步判断】
（1）通过阅读标签（如图 1），大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有________热量的现象；其中出现的红棕色固体是________。（填化学式）
【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？
【进行实验】
（2）兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验：
【反思评价】
（3）经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是________、________（写两点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。
（4）结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识________。
【实验拓展】
（5）小曾同学认为利用实验三反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水，________（填实验操作），再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。
【答案】（1） ①. 放出 ②. Fe2O3
（2） ①. 取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸 ②. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③. AgNO3##硝酸银
（3） ①. 酒精燃烧也产生了二氧化碳 ②. 酒精燃烧放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，澄清石灰水变浑浊
（4）既有利又有弊，利：利用反应产生的能量；弊：造成金属锈蚀，资源浪费
（5）过滤
【解析】
【小问1详解】
根据图1，暖宝宝是用来取暖的，则打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有放出热量的现象；
铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，故其中出现的红棕色固体是：Fe2O3；
【小问2详解】
实验一：铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故实验步骤：取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，则固体中有铁粉；
实验三：氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明固体中有氯化钠；
【小问3详解】
酒精燃烧生成二氧化碳和水，也可能是酒精燃烧生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，酒精燃烧放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减少，氢氧化钙结晶析出，也会导致澄清石灰水变浑浊，故实验二不能得出固体中有活性炭的结论；
【小问4详解】
铁生锈既有利又有弊，弊：铁生锈可以造成金属锈蚀，造成资料浪费，利：铁生锈放出热量，可利用反应产生的热量，如暖宝宝；
【小问5详解】
铁粉、活性炭难溶于水，氯化钠溶于水，加入足量的水，充分溶解后，过滤，除去铁粉、活性炭，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，充分反应后，过滤，得到氯化银，称量氯化银的质量，然后计算出氯化钠的质量分数，故填：过滤。A
化学观念
构成物质的粒子有原子、分子和离子等
B
科学思维
二氧化碳、二氧化硫、乙醇都属于氧化物
C
科学探究与实践
将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
D
科学态度与责任
减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染”
物质
CO
C（OH）2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色
固体
难溶，粉红色
固体
易溶，溶液呈
粉红色
难溶，粉红色
固体
选项
实验目的
实验仪器或用品
A
用质量分数为6%的NaCl溶液（密度为：1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的NaCl溶液
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B
称取一定质量的NaOH固体
天平、药匙、烧杯
C
从实验室制氧气的残留固体中分离二氧化锰
铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
D
粗盐中难溶性杂质的去除
烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳
阴离子阳离子
Cl-
Na+
溶
溶
溶
溶
Ag+
溶
不
微
不
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
________
________
固体中有铁粉
实验二
取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2）
澄清石灰水变浑浊
固体中有活性炭
实验三
取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量________溶液
产生白色沉淀
固体中有氯化钠