河南省商丘市二十校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份河南省商丘市二十校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷（原卷版+解析版），文件包含河南省商丘市二十校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷原卷版docx、河南省商丘市二十校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 某有机物的结构简式如图所示，其分子中不存在的官能团是
A. 醚键B. 酮羰基C. 碳碳双键D. 酚羟基
2. 下列物质进行核磁共振得到的核磁共振氢谱中，信号峰有4个的是
A. B. CH3CH2OCH2CH3
C CH3CH2CH(CH3)2D. CH3COOCH2CH3
3. 烷烃主链上的碳原子个数是
A. 6B. 7C. 8D. 9
4. 下列说法正确的是
A s电子云表示电子绕原子核做圆周运动
B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C. p电子的电子云轮廓图可表示为
D. 表示的电子排布图为
5. 下列说法正确的是
A. 含有苯环的有机物属于芳香烃
B. 烷烃分子中的化学键均为键
C. 同分异构体是同种物质的不同存在形式
D. 含有苯环的羟基的化合物一定属于酚类
6. 下列分子中心原子的杂化方式不为的是
A. B. C. D.
7. 下列事实与氢键无关的是
A. 的沸点低于B. 的熔点高于
C. 的沸点高于D. 比更易溶于水
8. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是
A. 有8个σ键，1个π键B. 有2个碳原子是杂化
C. 3个碳原子在同一平面上D. 所有原子都在同一平面上
9. 下列说法正确的是
A. 核磁共振氢谱和红外光谱都可以分析有机物的结构
B. 石油经过减压蒸馏，可以得到更多的汽油
C. 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
D. 实验式相同的烃一定互为同系物
10. 烃是一类重要的有机物，下列说法错误的是
A. 等物质的量且相同碳原子数的烷烃和烯烃完全燃烧，烷烃的耗氧量更大
B. 乙炔在一定条件下能生成聚乙炔，聚乙炔可用于制备导电高分子材料
C. 某单烯烃与氢气加成后的产物是3-乙基戊烷，该单烯烃的可能结构有2种
D. 丙烯先与发生加成反应，再与发生取代反应，整个过程中最多可消耗
11. 水是生命之源，水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到-108℃时形成的一种无定形状态，其密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A. 玻璃态水中也存在范德华力与氢键
B. 玻璃态水是分子晶体
C. 玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大
D. 玻璃态水中氧原子为杂化
12. 实验室制取乙炔并验证其性质的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 使用饱和食盐水的目的是加快反应速率
B. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有氧化性
C. 用的溶液验证乙炔的性质，不需要除杂
D. 点燃纯净的乙炔，有浓烟生成，说明乙炔含碳量高
13. 关于配合物的说法错误的是
A. 1 ml该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 ml AgBr
B. 中心原子的配位数为6
C. 中心原子的化合价为+3价
D. 中心原子Cr采取sp3杂化
14. 均位于第四周期Ⅷ族，属于副族元素。某合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为。下列说法错误的是

A. 单质中含有金属键
B. 基态原子核外电子排布式为
C. 晶体中，与原子个数比为
D. 与之间的最短距离为
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
（1）基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）Fe元素位于周期表_____周期_____族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
（3）基态Mn2+的价电子排布式为___________，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是___________。
（4）P4S10的分子结构如图所示，其中含有________个六元环；______g P4S10含有8mlσ键。
16. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程(反应缓慢不发生爆炸)，其设计的模拟装置如下：
回答下列问题：
（1）仪器F的名称___________；装置A中反应的离子反应方程式为___________。
（2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③___________。
（3）为了除去多余的氯气，装置D中的石棉网均匀附着KI粉末，你认为能否换成碱石灰，___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
（4）装置E的作用___________(填字母)。
A. 收集气体B. 吸收氯气C. 防止倒吸D. 吸收氯化氢
（5）装置E中除了盐酸生成外，还含有有机物，从装置E中分离出盐酸的最佳方法：___________。
17. 有机化合物A经李比希法测得其中含碳70.59%，含氢5.88%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1：
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶3。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图2。
回答下列问题：
（1）A相对分子质量为___________，分子中共有___________种化学环境不同的氢原子。
（2）A的结构简式为___________，其含有的官能团的名称为___________。
（3）有机化合物B与芳香族化合物C反应可得到A。
①该反应的反应类型为___________，C的结构简式为___________。
②B与金属钠反应的化学方程式为___________。
（4）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：___________。
a．含有苯环
b．从所含官能团上看：既可看作醇类，又可看作醛
c．分子中苯环上的一氯代物有两种
18. 碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题：
（1）锗元素位于周期表___________区，基态硅原子核外电子排布式为___________，基态碳原子核外有___________种不同运动状态电子。
（2）草酸(分子式：H2C2O4，结构简式：HOOC-COOH)与NiSO4溶液反应，可制备NiC2O4∙2H2O
①组成H2C2O4的元素中第一电离能最大的为___________(填元素符号)，该分子中σ键与π键的个数比为___________。
②中的键角为___________，该离子的空间构型为___________。
（3）金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。
①12g金刚石中含有的σ键的数目为___________(NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。
②该碳硅化合物的化学式为___________，其晶体的密度为___________g∙cm-3。