11，2024年广东省东莞市常平镇中考化学二模试卷

这是一份11，2024年广东省东莞市常平镇中考化学二模试卷，共24页。试卷主要包含了0＜m＜7，5g﹣163，8g，2g等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题3分，共45分，每题只有1个正确答案）
1．（3分）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．机杼织布B．粉碎矿石C．沙里淘金D．五谷酿酒
2．（3分）以下实验基本操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（3分）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
D．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
4．（3分）古代建筑常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等制成。糯米灰浆属于（ ）
A．纯净物B．混合物C．化合物D．单质
5．（3分）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
试卷源自 期末大优惠，全站资源一元不到！即将回复原价。A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
6．（3分）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是（ ）
A．碳酸钾的化学式：KCO3
B．铜离子：Cu2+
C．+2价的钙元素：Ca+2
D．一个氮分子：N
7．（3分）如图表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）
A．B．
C．D．
8．（3分）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．参加反应的甲和乙的质量比为7：13
9．（3分）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项错误的是（ ）
A．门捷列夫编制了元素周期表
B．侯德榜是我国制碱工业的先驱
C．道尔顿发现了酸碱指示剂
D．张青莲主持测定几种元素的相对原子质量
10．（3分）世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（ ）
A．地塞米松分子由4个元素构成
B．地塞米松中氢元素的质量分数最大
C．地塞米松由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和3个氧原子构成
D．地塞米松中碳、氢、氧的原子个数比为22：29：3
11．（3分）下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度
B．用食盐水除去铁钉表面的铁锈
C．用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂
D．用燃烧法鉴别羊毛线和棉线
12．（3分）甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而减小
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲
C．加入溶质甲可以将d点甲溶液移至c点，且溶质质量分数增大
D．甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，仍为饱和溶液
13．（3分）下列做法符合安全要求的是（ ）
A．高层楼房着火时，乘坐电梯逃离
B．在封闭的室内用炭火烧烤
C．厨房天然气报警器报警，立即打开抽风机
D．油锅里的油着火，用锅盖盖灭
14．（3分）如表物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（3分）下列实验设计不能达到目的的是（ ）
A．探究水的组成
B．验证CO2可以和水反应
C．比较铁、铜的金属活动性强弱
D．验证酸和碱能否发生反应
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．（7分）在生产生活中感悟化学原理。小明到厨房参与劳动实践﹣﹣炒紫菜蛋饭，准备的材料有：米饭、紫菜、鸡蛋和调味品等。
（1）米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是 。紫菜中含有碘化钾（KI）等多种物质，碘在人体中属于 （选填“常量”或“微量”元素），饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是 （填“贫血症”或“甲状腺肿大”）。
（2）管道燃气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
（3）炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，从微观角度分析，闻到香味的主要原因是 。
（4）用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
17．（8分）北京时间2023年1月1日8时26分，中国东方航空全球首架C919国产大飞机从上海虹桥机场起飞，于10时14分顺利抵达北京大兴国际机场。我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）。请回答下列问题：
（1）甲图中的材料属于复合材料的是 ，属于有机合成材料 。
（2）乙图是钛的原子结构示意图，则x＝ ；钛元素位于元素周期表第 周期。
（3）C919大飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价为 。
（4）飞机餐的食材包括优质大米、鸡肉、青菜、牛奶等，在优质大米种植过程想要增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用 （选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
（5）制造飞机使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 （用化学方程式表示）。
三、实验题（本大题包括2小题，，共20分）
18．（10分）如图是实验室中常见的气体发生和收集装置。请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是 。
（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为 ，应选用的装置组合是 （从装置A﹣F中选，填字母）。若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低。原因可能是 （填编号）。
①加热前没有进行预热
②收集前，集气瓶中未注满水
③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集
④收集后，集气瓶中仍有少量水
（3）实验室制取二氧化碳，方程式是 。用F装置来收集，气体应从 端通入（填导气管编号）。
（4）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液混合催化剂浓硫酸（液体）加热，分解可获得一氧化碳，若用F装置排水法收集CO，则气体应从 端通入（填导气管编号），若在排出水的导管口接上 （填一种仪器名称），则可测出排出水的体积，从而测得收集到的一氧化碳的体积。
19．（10分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。
【问题讨论】用如图所示装置进行实验：
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 。（填字母编号）
a．浓硫酸
b．澄清的石灰水
c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是 。
（4）写出D装置中还原Fe2O3的化学方程式 。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁元素的质量分数：
（5）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则 ＜m＜ 。
【实验改进与评价】
（6）该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是 。
（7）请指出该实验装置中的一个明显缺陷 。
四、综合题（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。
Ⅰ、回答问题
（1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种 物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式 。
A．NaOH
B．Na2CO3
C．Al（OH）3
Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图：
（2）反应①中CaCO3研成粉末的目的是 。
（3）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 （填写化学式）。
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是 。
（5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是 （用化学方程式表示），基本反应类型为 。
（6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是 （填编号）。
A．H2O
B．饱和K2SO4溶液
C．不饱和K2SO4溶液
D．三者均可
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
求：
（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。
参考答案与试题解析
一、选择题（每题3分，共45分，每题只有1个正确答案）
1．（3分）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．机杼织布B．粉碎矿石C．沙里淘金D．五谷酿酒
【解答】解：A、机杼织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、粉碎矿石的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、五谷酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
2．（3分）以下实验基本操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取12.25g固体，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：B。
3．（3分）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
D．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
4．（3分）古代建筑常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等制成。糯米灰浆属于（ ）
A．纯净物B．混合物C．化合物D．单质
【解答】解：糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成，由多种物质组成，属于混合物。
故选：B。
5．（3分）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
【解答】解：A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故A正确；
B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故B正确；
C、物质的着火点是一定的，不会降低，故C错误；
D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀；装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，故D正确。
故选：C。
6．（3分）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是（ ）
A．碳酸钾的化学式：KCO3
B．铜离子：Cu2+
C．+2价的钙元素：Ca+2
D．一个氮分子：N
【解答】解：A、碳酸钾的化学式：K2CO3，KCO3错误；故选项错误；
B、铜离子：Cu2+正确，故选项正确；
C、+2价的钙元素：，Ca+2错误；故选项错误；
D、一个氮分子：N2，N错误；故选项错误；
故选：B。
7．（3分）如图表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：A中的物质是由一种分子构成，属于纯净物，由不同元素组成，属于化合物，故A正确；
B中的物质是由两种分子构成，属于混合物，故B错；
C中的物质是由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故C错；
D中的物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故D错。
故选：A。
8．（3分）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．参加反应的甲和乙的质量比为7：13
【解答】解：A、x＝14+26+3+5﹣36﹣3﹣2＝7，故A正确；
B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，故B正确；
C、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，即甲和乙反应生成丁，丁是化合物，故C正确；
D、参加反应的甲和乙质量比为（14﹣2）：（26﹣7）＝12：19，故D错误。
故选：D。
9．（3分）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项错误的是（ ）
A．门捷列夫编制了元素周期表
B．侯德榜是我国制碱工业的先驱
C．道尔顿发现了酸碱指示剂
D．张青莲主持测定几种元素的相对原子质量
【解答】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
B、侯德榜改良的制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，故选项说法正确。
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法错误。
D、张青莲主持测定几种元素的相对原子质量，故选项说法正确。
故选：C。
10．（3分）世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（ ）
A．地塞米松分子由4个元素构成
B．地塞米松中氢元素的质量分数最大
C．地塞米松由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和3个氧原子构成
D．地塞米松中碳、氢、氧的原子个数比为22：29：3
【解答】解：A、分子由原子构成，物质由元素组成，地塞米松由碳、氢、氟、氧四种元素组成，故选项说法错误。
B、地塞米松中碳、氢、氟、氧元素质量比为（12×22）：（1×29）：（19×1）：（16×3），则地塞米松中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、地塞米松是由地塞米松分子构成的，1个地塞米松分子由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和3个氧原子构成，故选项说法错误。
D、1个地塞米松分子中含有22个碳原子、29个氢原子、3个氧原子，地塞米松中碳、氢、氧的原子个数比为22：29：3，故选项说法正确。
故选：D。
11．（3分）下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度
B．用食盐水除去铁钉表面的铁锈
C．用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂
D．用燃烧法鉴别羊毛线和棉线
【解答】解：A、将火柴梗放在火焰上，通过不同地方的炭化程度，可比较蜡烛火焰各层温度，故A正确。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与食盐水反应，不能用食盐水除去铁钉表面的铁锈，故B错误；
C、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，可用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂，故C正确；
D、可用燃烧法鉴别羊毛线和棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸的气味的是棉线，故D正确；
故选：B。
12．（3分）甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而减小
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲
C．加入溶质甲可以将d点甲溶液移至c点，且溶质质量分数增大
D．甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，仍为饱和溶液
【解答】解：A、一定温度范围内，甲的溶解度随着温度升高而增大，一定温度范围内，甲的溶解度随着温度升高而减小，该选项不正确。
B、t2℃时甲的溶解度大于乙，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为乙＜甲，该选项不正确。
C、加入溶质甲可以将d点甲溶液移至c点（不饱和溶液变成饱和溶液），且溶质质量分数增大，该选项正确。
D、甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，甲析出固体后仍为饱和溶液，乙变成不饱和溶液，该选项不正确。
故选：C。
13．（3分）下列做法符合安全要求的是（ ）
A．高层楼房着火时，乘坐电梯逃离
B．在封闭的室内用炭火烧烤
C．厨房天然气报警器报警，立即打开抽风机
D．油锅里的油着火，用锅盖盖灭
【解答】解：A、发生火灾时，易发生停电，且电梯轿厢内易形成烟囱效应，造成人的窒息，高层楼房着火时不能乘电梯逃生，故A错误；
B、不能在封闭室内用炭火烧烤，以防氧气不足造成一氧化碳中毒，故B错误；
C、厨房天然气报警器报警，不能立即打开抽风机，以防产生的电火花将天然气引爆，故C错误；
D、炒菜时油锅里的油着火，用锅盖隔绝氧气盖灭，故D正确；
故选：D。
14．（3分）如表物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、过量的锌粉与氯化亚铁、氯化铜溶液都能反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
B、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
C、取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项说法正确。
D、稀盐酸和氯化钠溶液均显酸性，取样，加入无色酚酞，均不变色，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，故选项说法错误。
故选：C。
15．（3分）下列实验设计不能达到目的的是（ ）
A．探究水的组成
B．验证CO2可以和水反应
C．比较铁、铜的金属活动性强弱
D．验证酸和碱能否发生反应
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；
B、二氧化碳能溶于水，振荡后，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水造成的，不能验证CO2可以和水反应，故B错误；
C、铁能与硫酸铜溶液反应，置换出铜，可比较铁、铜的金属活动性强弱，故C正确。
D、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故D正确。
故选：B。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．（7分）在生产生活中感悟化学原理。小明到厨房参与劳动实践﹣﹣炒紫菜蛋饭，准备的材料有：米饭、紫菜、鸡蛋和调味品等。
（1）米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是 糖类 。紫菜中含有碘化钾（KI）等多种物质，碘在人体中属于 微量 （选填“常量”或“微量”元素），饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是 甲状腺肿大 （填“贫血症”或“甲状腺肿大”）。
（2）管道燃气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 。
（3）炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，从微观角度分析，闻到香味的主要原因是 分子在不断运动 。
（4）用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有 乳化 作用。
【解答】解：（1）米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是糖类；碘在人体中属于微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大，缺铁会导致贫血；
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；
（3）炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
（4）用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。
故答案为：（1）糖类；微量；甲状腺肿大；
（2）CH4+2O2 CO2+2H2O；
（3）分子在不断运动；
（4）乳化。
17．（8分）北京时间2023年1月1日8时26分，中国东方航空全球首架C919国产大飞机从上海虹桥机场起飞，于10时14分顺利抵达北京大兴国际机场。我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）。请回答下列问题：
（1）甲图中的材料属于复合材料的是 碳纤维 ，属于有机合成材料 合成橡胶 。
（2）乙图是钛的原子结构示意图，则x＝ 10 ；钛元素位于元素周期表第 四 周期。
（3）C919大飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价为 +5 。
（4）飞机餐的食材包括优质大米、鸡肉、青菜、牛奶等，在优质大米种植过程想要增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用 钾肥 （选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
（5）制造飞机使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 4Al+3O2＝2Al2O3 （用化学方程式表示）。
【解答】解：（1）碳纤维是用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成，属于复合材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此属于有机合成材料的是合成橡胶；
（2）原子中质子数＝核外电子数，则22＝2+8+x+2，得x＝10；周期数＝原子核外电子层数，钛原子核外有四个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期；
（3）氯酸钠（NaClO3）中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）+x+（﹣2）×3＝0，得x＝+5；
（4）施用钾肥，可以增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力；
（5）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3。
故答案为：（1）碳纤维；合成橡胶；
（2）10；四；
（3）+5；
（4）钾肥；
（5）4Al+3O2＝2Al2O3。
三、实验题（本大题包括2小题，，共20分）
18．（10分）如图是实验室中常见的气体发生和收集装置。请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是 锥形瓶 。
（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，应选用的装置组合是 BD （从装置A﹣F中选，填字母）。若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低。原因可能是 ②③ （填编号）。
①加热前没有进行预热
②收集前，集气瓶中未注满水
③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集
④收集后，集气瓶中仍有少量水
（3）实验室制取二氧化碳，方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。用F装置来收集，气体应从 c 端通入（填导气管编号）。
（4）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液混合催化剂浓硫酸（液体）加热，分解可获得一氧化碳，若用F装置排水法收集CO，则气体应从 d 端通入（填导气管编号），若在排出水的导管口接上 量筒 （填一种仪器名称），则可测出排出水的体积，从而测得收集到的一氧化碳的体积。
【解答】解：（1）由图可知，仪器b的名称是锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应为固固加热型反应，则发生装置选B，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，则实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是BD，若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低。原因可能是收集前，集气瓶中未注满水，未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集，故选：②③；
（3）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，用F装置来收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从c端通入；
（4）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液混合催化剂浓硫酸（液体）加热制取一氧化碳气体，若用F装置排水法收集CO，由于CO的密度比水小，则气体应从d端通入，若在排出水的导管口接上量筒，则可测出排出水的体积，从而测得收集到的一氧化碳的体积。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；BD；②③；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；c；
（4）d；量筒。
19．（10分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 d （填字母编号）。
【问题讨论】用如图所示装置进行实验：
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 c 、 a 。（填字母编号）
a．浓硫酸
b．澄清的石灰水
c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是 检验二氧化碳是否除尽 。
（4）写出D装置中还原Fe2O3的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁元素的质量分数：
（5）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则 7.0 ＜m＜ 7.78 。
【实验改进与评价】
（6）该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是 集中火焰，提高温度 。
（7）请指出该实验装置中的一个明显缺陷 缺少尾气处理装置 。
【解答】解：（1）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，应选用固液加热型装置，则选用d装置；
（2）一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，可以用浓硫酸干燥一氧化碳；故A、C中的试剂依次是c、a；
（3）A装置中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，而B装置中的氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则B装置的作用是检验二氧化碳是否除尽；
（4）D装置中还原Fe2O3的反应为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（5）若全部是氧化铁，铁的最少量是10g×70.0%＝7.0g，如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是10g×77.8%＝7.78g，则D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围为7.0＜m＜7.78；
（6）该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是集中火焰，提高温度；
（7）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，所以该实验装置的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置。
故答案为：（1）d；
（2）c；a；
（3）检验二氧化碳是否除尽；
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（5）7.0＜m＜7.78；
（6）集中火焰，提高温度；
（7）缺少尾气处理装置。
四、综合题（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。
Ⅰ、回答问题
（1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种 C 物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 。
A．NaOH
B．Na2CO3
C．Al（OH）3
Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图：
（2）反应①中CaCO3研成粉末的目的是 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 。
（3）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 CaCO3 （填写化学式）。
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是 常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度 。
（5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是 2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O （用化学方程式表示），基本反应类型为 复分解反应 。
（6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是 B （填编号）。
A．H2O
B．饱和K2SO4溶液
C．不饱和K2SO4溶液
D．三者均可
【解答】解：（1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，由于氢氧化铝的碱性较弱，对胃的刺激作用小，因此服用含有氢氧化铝物质（C）的药物可以中和过多胃酸，反应的化学方程式Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（2）反应①中CaCO3研成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
（3）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（4）反应③在常温下能实现的原因是常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度；
（5）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O；该反应满足“成分互换”反应特点，属于复分解反应；
（6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是饱和K2SO4溶液，是因为硫酸钾不溶于饱和硫酸钾溶液，故选B。
故答案为：
（1）C；Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（2）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
（3）CaCO3；
（4）常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度；
（5）2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O；复分解反应；
（6）B。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
求：
（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 ABCD （只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g﹣163.7g＝8.8g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 8.8g
x＝＝21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝80%
答：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。
（3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A正确；
B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g﹣26.5g＝146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B正确；
C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在。所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C正确；
D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D正确；
故答案为：ABCD。



A.加热液体
B.测定溶液pH
C.称量固体
D.稀释浓硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的锌粉，过滤
B
除去CO2中混有的HCl
通过足量的氢氧化钠溶液
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，加入无色酚酞观察颜色变化
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）
34.2
11.1
37.2
75.5




A.加热液体
B.测定溶液pH
C.称量固体
D.稀释浓硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的锌粉，过滤
B
除去CO2中混有的HCl
通过足量的氢氧化钠溶液
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，加入无色酚酞观察颜色变化
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）
34.2
11.1
37.2
75.5