10，云南会泽县实验高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

这是一份10，云南会泽县实验高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，下列化学用语或图示表达正确的是，下列离子方程式书写正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第一册（20%），必修第二册第五章、第八章+选择性必修2第一章至第三章第三节（80%）。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词对应的化学解释不合理的是（ ）
A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度高，分子运动加快
B.何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，发生氧化还原反应
D.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶
2.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的2倍，则此元素是（ ）
A.SB.AlC.SiD.Cl
3.下列物质中，不含共价键的是（ ）
A.B.NaClOC.NaOHD.
4.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.NaCl的电子式：B.的VSEPR模型：
C.键电子云轮廓图：D.结构示意图：
5.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是（ ）
A.NB.CC.N和SD.N和C
6.二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是（ ）试卷源自 期末大优惠，全站资源一元不到！即将回复原价。
7.中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体与玻璃体的是（ ）
A.各向异性B.导电性C.X射线衍射D.有无固定的熔点
8.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与硫酸铜溶液反应：
B.氨水与盐酸反应：
C.二氧化氮与水反应：
D.铁和稀硝酸反应：
9.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（ ）
10.下列说法中正确的是（ ）
A.基态碳原子的电子排布式为
B.焰色试验是化学变化
C.焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色
D.同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
11.化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是（ ）
A.将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
B.在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色
C.用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色
D.用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色
12.下列有关金属键的叙述错误的是（ ）
A.金属键没有饱和性和方向性
B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C.金属键中的自由电子属于整块固态金属
D.金属的部分性质与金属键有关
13.下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构正确的是（ ）
14.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）
A.、、B.，、
C.、、D.，、
15.下列对有关事实的解释正确的是（ ）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）下表是部分前4周期元素的性质或原子结构，回答下列问题。
（1）W在周期表中的位置为_______；Z原子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）已知比稳定，其原因是_______。
（3）化合、的空间结构分别为_______、_______。
（4）的电子式为_______；沸点： _______（填“>”或“<”）。
17.（14分）i.某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。
（1）装置C中的现象为_______；装置D中的现象为_______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（3）装置E中_______（填现象）可说明具有还原性。
（4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为_______。
ii.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略），已知在溶液中：（棕色），该反应可用于检验NO。
（1）实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是_______。
（2）写出装置E中发生反应的离子方程式：_______。
（3）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：_______。
18.（14分）以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣（含、的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（），同时回收，具体生产流程如图：
（1）在“废渣溶解”操作时，应选用_______（填标号）溶解。
A.水B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.硫酸
（2）“过滤”操作所用到的玻璃仪器有_______。
（3）为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些？_______（至少写出两点）。
（4）写出一种回收到的滤液的用途：_______。
（5）物质A的作用是_______，工业上物质A最好选用_______（填标号）。
A.空气B.C.D.
写出所选用试剂发生反应的离子方程式：_______。
（6）根据如图所示的有关数据，你认为工业上进行“氧化”操作时应控制的条件有_______（从温度、pH和氧化时间三方面说明）。
19.（14分）镓及其化合物在合金工业、制药工业和电池工业中应用广泛。回答下列问题：
（1）写出基态Ga原子的核外电子排布式：_______。
（2）是一种温和的还原剂，可由和过量的LiH反应制得，该反应的化学方程式：_______。
（3）①已知的熔点为77.9°C，LiCl的熔点为605°C，两者熔点差异较大的原因是_______。
②的空间结构为_______。
（4）砷化镓是第二代半导体，熔点为1238°C，具有共价键三维骨架结构。其晶胞结构为平行六面体，如图所示。
①该晶体的类型为_______。
②已知Ga和As的摩尔质量分别为和，晶胞的边长为，阿伏伽德罗常数的值为，则砷化镓晶胞的密度为_______。
③若A点分数坐标为，B点分数坐标为，则W点分数坐标为_______。
会泽县实验高级中学2024年春季学期高一年级5月考试·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.C 2.A 3.A 4.B 5.C
6.A二氧化硅是共价晶体，不是分子晶体，A错误；SiC俗称金刚砂，B正确；与质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；砷位于第ⅤA族，价层电子为，为p区元素，D正确。
7.B玻璃体是非晶体。根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形，具有各向异性，X射线衍射时能看到明显的谱线。而晶体中除金属晶体外，一般不易导电。
8.C 9.D
10.D基态碳原子的电子排布式为，A错误；焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色，焰色试验是物理变化，B、C错误。
11.B氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯气通入酚酞溶液不变红，应该仍然为无色，A项错误；通入氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，B项正确；碳酸钠溶液呈碱性，酸使pH试纸呈红色，C项错误；焰色试验不应该用玻璃棒，观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃，D项错误。
12.B金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用。
13.C的中心原子为杂化，VSEPR模型为平面三角形，中心原子无孤电子对，该离子的空间结构为平面三角形，A错误；的中心原子为杂化，VSEPR模型为平面三角形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为平面三角形，B错误；的中心原子为sp杂化，VSEPR模型为直线形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为直线形，C正确；的中心原子为杂化，VSEPR模型为四面体形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为四面体形，D错误。
14.B不是化合物，A错误；、、均为化合物且都是分子晶体，B正确；是共价晶体，C错误；、是离子晶体，D错误。
15.D碘、四氯化碳均为非极性分子，相似相溶，碘不与四氯化碳反应，A错误；二者中心原子均为杂化，杂化类型相同，B错误；稳定性与共价键强弱有关，与氢键无关，C错误；氟、氯均为吸电子基，电负性越大，吸电子能力越强，从而使键的极性增强，键越容易断裂，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（1）第四周期第Ⅷ族
（2）的价层电子排布为，的价层电子排布为，的d轨道为半充满状态，比较稳定，故比稳定
（3）平面三角形 直线形
（4） <（1分）（除标注外，每空2分）
17.i.（1）品红溶液由红色褪为无色（1分）溴水褪色（答“溴水由橙色褪为无色”也给分，1分）
（2）（2分）
（3）酸性溶液紫红色变浅甚至褪去（2分）
（4）（2分）
ii.（1）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
18.（1）D（2分）
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（答对其中两个给1分）
（3）将废渣粉碎、加热、搅拌等（2分）（答案合理均可给分）
（4）肥料、医药、染色剂等（1分）（答案合理均可给分）
（5）把氧化成（2分） A（1分） （2分）
（6）溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间控制在4～6h之间（2分）（写对其中两个给1分）
19.（1）或（2分）
（2）（2分）
（3）①LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键；而为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力（2分） ②正四面体形（2分）
（4）①共价晶体（2分） ②（2分）③（2分）A.“天问一号”使用了气凝胶，是分子晶体
B.天和核心舱使用了新型SiC，SiC俗称金刚砂
C.“奋斗者”号潜水艇原料中的与互为同位素
D.北斗导航卫星的太阳能电池使用了砷化镓器件，砷是p区元素
A.制备并收集
B.鉴别纯碱与小苏打
C.收集NO气体
D.进行喷泉实验
选项
分子或离子
中心原子杂化方式
VSEPR模型名称
分子或离子的空间结构名称
A
四面体形
平面三角形
B
平面三角形
V形
C
sp
直线形
直线形
D
四面体形
正四面体形
选项
事实
解释
A
易溶于四氯化碳而难溶于水
能与四氯化碳反应
B
分子与分子的空间结构不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
的热稳定性比强
水分子间形成氢键，分子间无氢键
D
的酸性强于
电负性：，使羧基中的羟基极性更大
元素编号
元素的性质或原子结构
T
基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
X
核外电子有3种空间运动状态
Y
基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2
Z
元素的最高正价为+7价，其单质常温下呈气态
W
W的一种氧化物是黑色磁性材料
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
A
B
C
A
B
C
D
D
B
B
C
B
D