2024合肥六中高三下学期最后一卷（三模）化学试题含解析

这是一份2024合肥六中高三下学期最后一卷（三模）化学试题含解析，共16页。试卷主要包含了答题前，一种抗抑郁药物，实验室用粉煤灰，答案 B等内容，欢迎下载使用。
化学
考生注意：
1．答题前。考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案括号涂黑改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ti48 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有符合题目要求的。
1．安徽省生产食盐的主要来源为内陆井矿盐。下列说法正确的是（）
A．钻井用的铁制设备被腐蚀的过程涉及原电池原理
B．卤水净化所用的助沉剂聚丙烯酰胺属于无机非金属材料
C．蒸发制盐利用的原理是NaCl的溶解度随温度变化明显
D．食盐中添加，可以帮助人们避免碘缺乏
2．84消毒液是常用的消毒剂之一，下列有关84消毒液的说法正确的是（）
A．基态Cl原子的价电子排布式为
B．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 ml，转移的电子数约为
C．向该溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为
D．该溶液中，，、，可以大量共存
3．微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误的是（）
A．硒属于元素周期表中的p区元素
B．生命体中所含元素Se、O、N的第一电离能：
C．能被氧化成
D．硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白
4．一种抗抑郁药物（Q）的合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M中所有碳原子可能共平面B．R中含有4种官能团
C．Q中含有1个手性碳原子D．P→Q的反应类型为取代反应
5、利用对应试剂通过下列实验装置能实现相关气体制备与收集的是（ ）
6．便携式血糖仪能通过原电池原理迅速而准确地测得患者的血糖水平，其负极材料是附有二茂铁衍生物（Fe）涂层的碳电极，负极室的工作原理如图1所示，的结构如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．正极的电极反应式可能为
B．负极涉及的反应有
C．中N的杂化方式与O相同
D．当电路中转移1 ml电子时，消耗180 g葡萄糖
7．实验室用粉煤灰（主要含，等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究，其转化流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滤渣Ⅰ的主要成分为：
B．制备碱式硫酸铝溶液不涉及氧化还原反应
C．调节pH值低于3.6会导致溶液中铝元素的含量降低
D．碱式硫酸铝溶液多次循环使用后增大的原因是部分的碳元素被氧化
8．X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。基态Y原子的5个轨道上都有电子、基态Z原子核外有3个未成对电子、Q的单质（常温下为气态）和NaOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐，R的L和M层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A、Y和R形成的化合物只含有离子键B、X和Q基态原子的未成对电子数不同
C．元素电负性：Z>Q>RD、Z和Q形成的分子可能是极性分子
阅读下列材料、完成9~10小题。
工业上使用多种方式解决、、所带来的环境问题。如SNCR技术以尿素作为还原料实现脱硝：（乳酸钠）、和离子液体（指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质、由阴、阳离子组成）等溶液可用于气体吸收。
已知：25℃时、几种酸的电离常数： ，；（乳酸） 。
9、下列有关说法正确的是（ ）
A、、、均属于大气污染物
B．SNCR脱硝技术存在反应：
C．工业上可利用碱溶液对NO直接进行化学吸收
D．（乳酸钠）溶液吸收的离子方程式为：
10．离子液体1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐对许多物质都具有良好的溶解性，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．室温下能导电B．键角：
C．的空间结构为平面正四边形D．中N的杂化方式只有一种
11．和在某催化剂表面合成： ，反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。随温关系如图2所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该历程中的基元反应全部是放热反应
B．图2中表示该反应△G随温度的变化的是直线a
C．该反应历程中活化能最小的基元反应是
D．过程中发生非极性键的断裂和生成
12下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
13．已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为 。若将3 ml双环戊二烯通入2L恒容密闭容器中，测得℃和℃下n（双环戊二烯或环戊二烯）随时间的变化如图所示，℃时反应到a点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是（ ）
A．
B．℃时，0~2h内的平均反应速率：v（环戊二烯） ml⋅L⋅h
C．℃时，当容器内的气体压强为起始的1.5倍时：v（正）（逆）
D．℃时，反应恰好达到平衡时：44.8 ml（环戊二烯）ml
14．制备Ni₂O₃的酸浸液中含有、、和，可通过调节pH、氧化等方式对液进行净化（即相关离子浓度ml⋅L）。25℃时，溶液中相关离子的与的关系如图所示{其中M代表、、、或。
下列有关说法正确的是（ ）
A．可被净化的pH区间最大
B．净化的先后顺序：、、
C．、的混合溶液中 ml⋅L时二者不会同时沉淀
D．当净化完成时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）苯与液溴在催化下的取代反应是高中阶段重要的有机反应之一，请回答下列问题：
（1）向苯与液溴反应后的橙红色溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐褪色的化学方程式____________，但液体始终略带一些红褐色，试分析其原因：____________。
（2）为了进一步探究苯与液溴取代反应产物的相关性质，某实验小组用如图所示的处（夹持仪器略）进行实验。
①图中盛有液溴的仪器的名称是______。
②该装置中的作用是____________；该反应为取代反应的实验现象是__________________。
③反应结束后，向三颈烧瓶中加入蒸馏水进行水洗的目的是____________。
④为了观察到无色透明的溴苯，溴苯经过水洗后，将液体转移至分液漏斗中静置，溴苯从______（填“上口倒出”或“下口放出”）至盛有溶液的烧杯中，充分搅拌，溶液的作用为______（填离子方程式）。
16．（14分）我国自主研发的双底吹连续炼铜工艺以黄铜矿（主要成分是）、混辉铜矿（主要成分是（）为原料进行炼钢，流程如图所示。已知铜铳的主要成分为和FeS，还含有FeO等物质。
请回答下列问题：
（1）“底吹熔炼”前应将黄铜矿、混辉铜矿粉碎并将氧气从底部吹入，其目的是____________。
（2）黄铜矿在“底吹熔炼”时生成FeO、和的化学方程式为____________。
（3）“连续吹炼”过程中加入的石灰石除了可以作为助熔剂外，还可以起到的作用为____________（填一条）。
（4）“火法精炼”的基本流程是鼓入空气，使熔体中杂质如铁、镍等发生氧化，形成炉渣或挥发进入炉气而除去，其中镍位于元素周期表的第______周期第______族。残留的氧常常通过重油还原，从石油中获得重油的分离方法的名称为______。
（5）“电解精炼”铜时阴极的电极反应式为______；若采用硫酸酸化的硫酸铜溶液作电解质溶液．电解过程中向______极移动（填“阴”或“阳”）。
（6）某次生产时原料黄铜矿、混辉铜矿的总质量为3.2吨（其中Cu元素的含量为20.14%），“电解精炼”全过程转移的电子数为，本次生产中铜的产率为______（结果保留两位小数）。
17．（15分）在推进碳达峰、碳中和的大背景下，可以通过多种手段实现的减排和资源化利用。请回答下列问题：
（1）科学家设想，二氧化碳加氢还原转化为推进剂甲烷，以实现星际旅行的愿望。其中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①已知： ，则反应的______（用含、、的代数式表示）。
②反应Ⅰ的与温度的关系如图1所示。已知反应Ⅰ的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。
由图1可知，代表曲线的是______（填“MH”或“NG”）；反应Ⅰ的（浓度平衡常数）与速率常数之间的关系为______（用含、的代数式表示）。
③向某恒压密闭容器中充入5 ml CO、和20ml 、和在不同温度下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图2所示。
图2中缺少______（填含碳物质的分子式）的物质的量与温度的关系变化曲线；800K时，若平衡时容器内总压为p，图2中缺少的含碳物质平衡时为1.0 ml，则反应Ⅱ的压强平衡常数_____（结果保留两位有效数字，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（2）二氧化碳加氢制甲醇发生的主要化学反应如下：
① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
控制压强为Pa、，其他条件相同时，在密闭容器中发生上述反应①、②，反应温度对的平衡转化率及的平衡选择性的影响如图3、4所示[的选择性可表示为]。
根据图4解释：图3中温度低于260℃时，的平衡转化率随温度升高而降低的原因是____________。
（3）金红石型，可用于催化氢化■，其立方晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为。
①Ti位于周围O构成的______中心（填字母）。
A．三角形B．四面体C．六面体D．八面体
②该晶体的密度为______g·cm（用含a、b、的代数式表示）。
18．（15分）苯甘氨酸是合成抗生素、多肽激素及多种农药的重要中间体，一种合成路线如图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。
（2）A和B中，熔沸点较高的为______（填“A”或“B”），其原因是____________。
（3）C的结构简式为______。
（4）F中官能团的名称为____________。
（5）E→F的化学方程式为____________，其反应类型为______。
（6）在B的同系物中，满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。
①比8多一个碳原子②苯环上含有2个取代基
其中核磁共振氢增显示有5组峰且峰而积比为2∶2∶2∶2∶1的同系物的结构简式为____________。
合肥六中2024届高三最后一卷
化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1．答案 A
思路点拨 铁制设备会发生电化学腐蚀，A项正确；聚丙烯酰胺属于有机高分子材料，B项错误；蒸发制盐利用的原理是蒸发结晶，C项错误；食盐中加避免碘缺乏，D项错误。
2．答案 B
思路点拨 基态Cl原子的价电子排布式为，A项错误；向该溶液中加入浓盐酸，发生反应：，所以每产生1 ml，转移的电子数约为，B项正确；由于NaClO水解而使NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，而加的是少量，所以反应的离子方程式中不能出现，C项错误；该溶液中，、、会发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。
3．答案 D
思路点拨 基态硒的价电子排布式为，属于p区元素，A项正确；根据第一电离能的变化规律可知，第一电离能：，B项正确；根据氧化还原的性质，能被氧化成，C项正确；Se与氨基酸以共价键的形式结合，D项错误。
4．答案 D
思路点拨 M中存在杂化的碳原子，所有碳原子一定不共平面，A项错误；P中含有醚键、羟基和碳氯键3种官能团，B项错误；Q中含有2个手性碳原子，C项错误；P→Q的反应类型为取代反应，D项正确。
5．答案 B
思路点拨 图示装置为简易启普发生器制备气体和向上排空气法收集气体，要求液体与块状固体不加热反应制备密度大于空气且不与空气反应的气体。氢气密度小于空气，A项错误；NO会与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，C项错误；该反应需要加热，D项错误。
6．答案 D
思路点拨 正极若在有氧条件下，正极的电极反应式可能为，A项正确；由图可知，负极涉及的反应有，B项正确；中N和O都是杂化，C项正确；1 ml葡萄糖有180 g，转化为1 ml葡萄糖内酯转移2 ml电子，D项错误。
7．答案 C
思路点拨 酸浸时发生反应：，离子方程式为，而不溶于酸，制备过程没有发生元素化合价变化，A、B项正确；调节pH值低于3.6会导致溶液中较多，会使碱式硫酸铝的生成量减少，但的水解程度同样受到抑制，故溶液中铝元素的含量不会降低，C项错误；碱式硫酸铝溶液循环吸收，溶于水的与水反应生成，加热时，部分被氧化为，使溶液中增大，D项正确。
8．答案 D
思路点拨 X为H；Y的5个轨道上都有电子，Y可能为第二周期的N、O、F；Z有3个未成对电子，Z可能为第二周期的N或第三周期的P，故Y是O或F，Z是P；Q的单质和NaOH发生歧化反应生成两种盐，Q为第三周期的Cl，确定Y是O，不是与Cl同族的F；R的L和M层的电子数相同，未排3d，在第四周期又不是IA族，所以R是Ca。综上，X为H，Y是O，Z是P，Q为Cl，R是Ca。Y和R形成的化合物过氧化钙中含有非极性共价键，A项错误；X和Q即H和Cl，基态原子的未成对电子数均为1，B项错误；元素电负性：，C项错误；Z和Q形成的分子是极性分子，D项正确。
9．答案 B
思路点拨 引起温室效应，不属于大气污染物，A项错误；由题意可知，SNCR脱硝技术用尿素作为还原剂
实现脱硝，存在反应：，B项正确；NO不能单独被碱液吸收，C项错误；（乳酸钠）溶液吸收的离子方程式为，D项错误。
10．答案 C
思路点拨 离子液体指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成，故室温下能导电，A项正确；中B是杂化，而中B是杂化，故键角：，B项正确；根据VSEPR模型可知，中B的价层电子对数，空间结构为正四面体形，C项错误；中N的杂化方式只有一种，D项正确。
11．答案C
思路点拨 该反应历程中有的基元反应是吸热反应，A项错误；由图可知，该反应的，，由可知，直线方程的斜率为正值，为直线c，B项错误；活化能最小的反应是，C项正确；过程中发生极性键的断裂和生成，D项错误。
12．答案 A
思路点拨 溶液和溶液可以共存，B项错误；向某溶液中滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，观察到溶液变红，可能原溶液中只有无，C项错误；加入新制备的之前应该先加NaOH溶液调至碱性，D项错误。
13．答案 B
思路点拨 由图可知，℃时，双环戊二烯前1h减少1.8 ml，相当于环戊二烯增加3.6 ml，℃时，环戊二烯增加4 mlml，所以，A项正确；℃时，0~2h内的平均反应速率：v（环戊二烯）ml⋅L⋅h，B项错误；由a点可知，℃时，平衡时气体总物质的量为2×（3 ml-0.6 ml）+0.6 ml=5.4 ml，是初始3 ml的1.8倍，气体的压强为起始时的1.5倍时，反应正向进行，v（正）（逆），C项正确；在℃时，反应达到平衡，消耗双环戊二烯的物质的量为（（3-0.6）ml=2.4ml，此时生成环戊二烯的物质的量为2.4×2 ml=4.8 ml，因为T₁>T₂，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则℃时n（环戊二烯）ml，假设双环戊二烯全部反应，则生成环戊二烯的物质的量为6 ml，但该反应为可逆反应，不能进行到底，因此n（环戊二烯）ml，综上所述，D项正确。
14．答案 C
思路点拨 由图像可知，可被净化的pH区间为3.2~7.2，可被净化的pH区间为4.7~7.2，故可被净化的pH区间最大，A项错误；净化的先后顺序：、，，B项错误；由图像可知，完全沉淀时的pH为3.2，此时的浓度大于0.01 ml⋅L，、的混合溶液中ml⋅L时，二者不会同时沉淀，C项正确；当净化完成时，溶液中，D项错误。
15．答案（1）（或也给分，2分） 有少量和NaOH反应生成的红褐色沉淀混在其中（合理即可，2分）
（2）①恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（1分）
②溶解挥发出来的，避免影响检验后续产物HBr（合理即可，2分） 溶液中出现淡黄色沉淀（合理即可，2分）
③除去（或吸收三颈烧瓶中的溴化氢，除去部分），防止后续洗涤时生成沉淀，影响溴苯的真实颜色（合理即可，2分）
④下口放出（1分） （或或或或或）（2分）
思路点拨 （1）溴苯产物中溴苯和苯均为无色油状液体，互溶后由于溴苯较多，沉在容器的底部，因为混有的溴苯和没反应完的苯，会显橙红色。反应后加入氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应掉，这样就能剩余无色的溴苯和苯。虽说是无色的，可实际还是会略带一点颜色，这是因为有少量催化剂和NaOH反应生成的红褐色沉淀混在其中。
（2）①通过图识别其为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗。②苯与液溴反应的产物之一为HBr，其通入到溶液会产生淡黄色的AgBr沉淀，但是由于HBr中会携带挥发出来的进而干扰判断，所以利用（可以溶解挥发出来的，避免影响检验后续产物HBr。③水洗的目的是除去（吸收三颈烧瓶中的溴化氢，除去部分），防止后续洗涤时生成沉淀，影响溴苯的真实颜色。④水洗后，溴苯密度比水大，沉在底部，将其缓缓倒入盛有溶液的烧杯中，充分搅拌，可观察到无色透明的溴苯。这里用溶液可以有效除去未反应的，防止生成的沉淀影响观察溴苯的真实颜色。
16．答案（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（合理即可，2分）
（2）（2分）
（3）吸收产生的（或分解吸收热量，防止温度过高对炉内结构的损坏）（合理即可，2分）
（4）四（1分） Ⅷ（1分） 分馏（1分）
（5）（2分）阳（1分）
（6）24.83%（2分）
思路点拨 （1）底吹熔炼前将黄铜矿、混辉铜矿粉碎并将氧气从底部吹入，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。
（2）黄铜矿在“底吹熔炼”时生成FeO、和，假设最复杂的化合物的化学计量数是1，根据铜元素守恒得到的化学计量数是1/2，根据硫元素守恒得到的化学计量数是3/2，根据铁元素守恒得到FeO的化学计量数是1，根据氧元素守恒得到的化学计量数是2，然后化分数为整数：。
（3）“连续吹炼”过程中加入石灰石除了可以作为助熔剂外，还可以起的作用为吸收产生的，分解吸收热量，防止温度过高对炉内结构的损坏。
（4）“火法精炼”基本流程是鼓入空气，使熔体中杂质如铁、镍等发生氧化，形成炉渣或挥发进入炉气而除去其中镍位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。残留的氧常常通过重油还原，从石油中获得重油的分离提纯方法为分馏。
（5）“电解精炼”铜时阴极的电极反应式为；若采用硫酸酸化的硫酸铜溶液作电解质溶液，电解过程中在电解池中从阴极流向阳极。
（6）全过程转移的电子数为：，即5000 ml，根据阴极的电极反应式可知，产生铜的物质的量为2500 ml，则铜的产率为。
17．答案（（1）①（2分）
②NG（1分） （2分）
③（2分） 0.34（2分）
（2）温度低于260℃时，的平衡选择性大于50%，以反应①为主，温度升高，反应①逆向移动的程度大于反应②正向移动的程度（合理即可，2分）
（3）①D（2分）
②（2分）
思路点拨 （1）①将已知反应依次编号为①②③，根据盖斯定律可知，由（③×2+②×4-①）得目标反应，则该反应的。②由图中信息可知，温度越高，则越小，曲线MH和NG是与温度的关系，，升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，则代表的曲线是NG。该反应的速率方程为，，即平衡状态下，。③随着温度升高，曲线a代表的物质的物质的量逐渐减小，曲线b代表的物质的物质的量逐渐增大，由于反应Ⅰ是放热反应，随着温度升高，甲烷的物质的量应逐渐减小，二氧化碳的物质的量逐渐增大，又由于反应Ⅱ是吸热反应，随着温度升高，一氧化碳的物质的量逐渐增大，二氧化碳的物质的量逐渐减小，根据量的关系可知，800K时另一种物质是1 ml，1200K时另一种物质接近2.2 ml，1600K时另一种物质接近0.5 ml，说明另一种物质的物质的量先变大后变小，则可能是开始温度低的阶段反应Ⅰ逆向移动占主要地位，后来温度高时反应Ⅱ正向进行占主要地位，因此图中曲线a为甲烷，曲线b为CO，则缺少的物质的量与温度的关系变化曲线。800K时，ml，ml，ml，根据O和H原子守恒可知，ml，ml，气体总物质的量为3.8ml+1.0ml+0.2ml+7.8ml+4.6ml=17.4 ml。根据题意，分压=总压×物质的量分数，反应Ⅱ的压强平衡常数。
（2）温度升高，反应①逆向移动，反应②正向移动，由图4可知，温度低于260℃时，的平衡选择性大于50%，以发生反应①为主；图3中，温度低于260℃时，的平衡转化率随温度升高而降低的原因是当温度低于260℃时，的平衡选择性大于50%，以反应①为主，反应①逆向移动的程度大于反应②正向移动的程度。
（3）①根据均摊法，该晶胞中O的个数为4，Ti的个数为2，从图中可以看出，中间的Ti周围有6个紧邻的O，Ti位于紧邻的O构成的八面体中心，D项符合题意。②根据晶胞结构得到晶胞中O有个，Ti有个，该晶体的密度为g⋅cm。
18．答案（1）苯甲醛（1分）
（2）B（1分）B能形成分子间氢键（合理即可，2分）
（3）（2分）
（4）羧基，氨基（2分）
（5）（2分） 取代反应或水解反应（1分）
（6）12（2分） 、（答对1个得1分，答错不得分，2分）
思路点拨 （1）A的化学名称是苯甲醛。
（2）A和B中，熔沸点较高的为B，原因是B能形成分子间氢键。
（3）通过B→C→D中的反应条件和分子式可推断C的结构简式为。
（5）E→F的化学方程式为，反应类型为取代反应或水解反应。
（6）第一种情况，苯环上的两个取代基为和，取代上的H有2种情况，苯环上两个取代基有邻、间、对3种情况，所以有种；第二种情况，苯环上的两个取代基为和苯环上两个取代基有邻、间、对3种情况；第三种情况，苯环上的两个取代基为和，苯环上两个取代基有邻、间、对3种情况，综上，共有12种。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为和。
选项
试剂a
试剂b
气体
A
稀硫酸
锌粒
B
稀硫酸
硫化亚铁固体
C
稀硝酸
铜片
NO
D
浓盐酸
二氧化锰固体
选项
实验操作、现象
结论
A
向溶液中加入氨水至蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体
乙醇可降低的溶解度
B
向溶液中滴加溶液，出现淡黄色沉淀
与发生了归中反应
C
向某溶液中滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，观察到溶液变红
证明原溶液中含有
D
先向一支试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10%溶液，加热煮沸，再加入新制的，加热，无砖红色沉淀产生
蔗糖未发生水解