必练10 化学实验探究、设计与评价-2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）

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【尖子生创造营】2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）
必练10 化学实验探究、设计与评价
1．(2023·广东高考真题)下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
【答案】A
【详解】A. 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是浓硫酸将蔗糖脱水后，再氧化，故浓硫酸具有氧化性和脱水性，A正确；B. 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，说明温度降低，平衡向生成N2O4的方向移动，则NO2转化为N2O4的反应放热，B错误； C. 久置空气中的漂白粉成分是CaCl2，遇盐酸不产生CO2，陈述I错误，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，陈述II错误；D. 1ml·L-1 NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强，是因为前者离子浓度比后者大，并非NaCl溶液的pH比醋酸的高的原因，无因果关系。
2．(2022·广东高考真题)实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】
A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；
D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；
答案选D。
3. (2021·广东高考真题) 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
【答案】B
【解析】
A．将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO2 ⇌N2O4，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；
C．乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；
D．一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；
故选B。
4．(2023·深圳二模)下列实验操作能达到相应实验目的的是
【答案】B
【详解】A．由于H2SO4能与NH3反应生成NH4HSO4或者(NH4)2SO4，故NH3不能用浓H2SO4干燥，A不合题意；
B．分别取相同体积0.1ml/L的CH3COOH溶液和盐酸，测定两者pH，测得前者pH大于1，后者等于1，即说明CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，B符合题意；
C．由于NaOH能与AgNO3反应生成黑色沉淀Ag2O，故取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加足量的HNO3酸化后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，即可检验为溴代烃，C不合题意；
D．向2mL 0.1ml⋅L−1 AgNO3溶液中滴加几滴0.1ml⋅L−1 NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴0.1ml⋅L−1 KI溶液，由于AgNO3溶液过量，生成黄色沉淀AgI，可能是Ag+与I-直接反应，也可能是AgCl转化为AgI，D不合题意；
故答案为：B。
5．(2023·深圳一模)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是
A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
B．乙的作用为除去Cl2中的HCl
C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色
D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液
【答案】A
【详解】A．装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应： MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故A错误；
B．装置甲中制备的氯气中混有HCl气体，乙中饱和NaCl溶液作用为除去Cl2中的HCl，故B正确；
C．Cl2与水反应生成HCl、HClO，且HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，故C正确；
D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液，故D正确；
故选A。
6．(2023·韶关一模)下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
【答案】B
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2具有还原性，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，不能证明SO2的漂白性，A不符合题意；
B．弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强，强酸与弱酸盐发生反应制取弱酸。向2 mL1 ml/LCH3COOH溶液中滴1 ml/LNa2CO3溶液，有气体生成，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3，从而可证明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，B正确；
C．硫酸是淀粉水解反应的催化剂，将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入碘水，若溶液不显蓝色，证明淀粉水解完全，否则淀粉水解不完全。由于题目中未加入碱中和硫酸，溶液显酸性，因此加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，溶液未出现砖红色沉淀，不能证明淀粉的水解程度，C错误；
D．HNO3具有强氧化性，会将SO32-氧化产生SO42-，因此不能据此证明溶液中是否含有SO42-，D错误；
故合理选项是B。
7．(2023·韶关二模)根据下列实验目的、操作及现象所得结论正确的是
【答案】B
【详解】A．电石中含有杂质，与水反应能生成硫化氢等杂质气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．亚硫酸钠和盐酸反应生成二氧化硫，若有硫酸钠，则硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确；
C．氯气和碘化钾反应生成碘单质，不能证明溴的氧化性的强弱，C错误；
D．乙醇和钠反应，水和钠反应，故该实验不能证明乙醇中有水，D错误；
故选B。
8．(2023·深圳一模)下列实验操作能达到相应实验目的的是
【答案】D
【详解】A．肉桂醛中含有醛基和碳碳双键，二者都可以使高锰酸钾溶液褪色，则向肉桂醛()中加入酸性KMnO4溶液，不能证明肉桂醛中含碳碳双键，故A错误；
B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液显血红色，说明溶液中有Fe3+生成，说明原溶液中含有Fe2+，故B错误；
C．NaClO溶液具有漂白性，应选pH计测定盐溶液的pH比较盐溶液的碱性或对应酸的酸性，故C错误；
D．常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积H2所需的时间，可以探究浓度对化学反应速率的影响，故D正确；
故选D。
9．(2023·汕尾模拟)化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
【答案】B
【详解】A．过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判断Na2O2是否变质，故不选A；
B．根据“强酸制弱酸”，在 0.1 ml·L-1 H2C2O4 溶液中加入少量 NaHCO3溶液，产生气泡，说明有二氧化碳气体放出，证明酸性：H2C2O4> H2CO3，故选B；
C．Fe2+、Cl-都能还原高锰酸钾溶液，向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去，不能证明 Fe2+具有还原性，故不选C；
D．向 2mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中先滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，AgNO3有剩余，再滴加 5 滴 0.1 ml·L-1 KI 溶液，AgNO3和KI反应生成AgI沉淀，出现黄色沉淀，不是氯化银沉淀转化为碘化银，所以不能证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，故不选D；
选B。
10．(2023·汕头一模)化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
【答案】C
【详解】A．食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A错误；
B．火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生成氯化银白色沉淀，故B错误；
C．加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C正确；
D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误；
故选：C。
11．(2023·汕头二模)下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均符合题意的是
【答案】D
【详解】A．检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物，因为氯元素不一定以氯离子存在(有机物中一般为氯原子)，故无法用硝酸和硝酸银溶液直接检验，故A不符合题意；
B．取一只干净的试管，用胶头滴管向试管中注入口服液少许，再加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+，若溶液不变红，则证明不含有Fe3+，但无法证明里面的铁元素的价态情况，溶液可能既含有Fe2+又含有Fe3+，故B不符合题意；
C．用标准氢氧化钠溶液滴定法测定盐酸浓度，酚酞做指示剂，所需的玻璃仪器为移液管或酸式滴定管(量取一定体积盐酸)、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管等，故C不符合题意；
D．乙酰水杨酸不含有酚羟基，水杨酸含有酚羟基，将乙酰水杨酸粉末中加入盛有蒸馏水的试管，振荡摇匀后，加入1~2滴FeCl3溶液，若变紫色，证明有水杨酸，故D符合题意；
故答案选D。
12．(2023·梅州二模)下列实验方案能够达到实验目的的是
【答案】C
【详解】A．Fe3+与I-反应，Fe3+过量，无论是否存在平衡溶液中均存在Fe3+遇KSCN变红，A项不能达到实验目的；
B．苯酚和溴水反应产生三溴苯酚，但其与苯互溶而无法分离。可以选择NaOH溶液洗涤分液，B项不能达到实验目的；
C．酸的酸性越弱对应的盐水解程度越强，对比等浓度的 NaHCO3 和 CH3COONa 溶液的pH可确定H2CO3 和CH3COOH酸性强弱，C项能达到实验目的；
D．一般情况下，溶解度大的可以转化为溶解度小的沉淀。同类型的，Ksp大的转化为Ksp小的。但该反应中AgNO3过量，产生白色沉淀后溶液中有AgNO3与KI产生黄色沉淀，无法实现沉淀间的转化，无法确定大小，D项不能实现实验目的；
故选C。
13．(2023·茂名一模)某兴趣小组利用下图装置探究SO2性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判断正确的是
A．②③均体现SO2的漂白性B．SO2与品红分子直接反应使其褪色
C．②中存在SO32−、HSO3−D．③中cSO42−增大，说明SO2具有氧化性
【答案】C
【详解】A．②中的品红褪色体现了SO2的漂白性，③中的品红褪色体现SO2的还原性，A错误；
B．SO2与水反应生成H2SO3能与品红分子结合，使其褪色，无水存在时，SO2分子不能使其褪色，B错误；
C．SO2与水反应生成H2SO3弱电解质，H2SO3⇌H++HSO3−，HSO3−⇌H++SO32−，C正确；
D．KMnO4中Mn元素+7价处于最高价态，体现氧化性，则SO2中S元素+4价体现还原性，D错误；
故答案为：C。
14．(2023·惠州第三次调研)下列实验设计可以达到实验目的的是
【答案】B
【详解】A．氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，不能达到实验目的，A错误；
B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，二者反应产生BaCO3沉淀，若溶液红色变浅，说明反应后导致溶液中c(OH-)减小，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低SO42-的浓度，水解平衡逆向移动，B正确；
C．HCl不是Cl的最高价含氧酸，上述实验可证明HCl的酸性比H2CO3的强，但得到Cl与C的非金属性强弱的结论，C错误；
D．铜丝和银丝皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，不能达到饰演穆的，D错误；
故选B。
15．(2023·广州二模)打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是
A．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO2
B．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有还原性
C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2具有氧化性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO42−生成
【答案】D
【详解】A．Na2SO3与硫酸中S元素的化合价为相邻价态，不能发生氧化还原反应，Na2SO3与70%的硫酸发生复分解反应生成SO2，故A错误；
B．试管内CCl4层溶液褪色，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，说明Br2具有氧化性，故B错误；
C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2具有漂白性，故C错误；
D．SO2与氯化钡溶液不反应，生成白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，说明有SO42−生成，故D正确；
故选D。
16．(2023·广州二模)化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是
【答案】C
【详解】A．加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低物质的溶解性使物质结晶析出，A项能达到实验目的；
B．利用Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，B项可以达到实验目的；
C．NaOH固体溶解放热，需要冷却至室温再转移至容量瓶不然会引起误差，C项不能达到实验目的；
D．CuCl2溶液中存在水解平衡，升温水解增强，溶液会发生变化，D项能达到实验目的；
故选C。
17．(2023·江门一模)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法不能达到目的的是
【答案】B
【详解】A．往外拉P减小，瞬间颜色变浅，平衡移动有利于产生NO2，所以可以再次观察到气体颜色略加深，A项能达到实验目的；
B．铁和浓硫酸常温发生钝化形成致密的氧化膜而无法再进行反应，不能制备SO2，B项不能达到实验目的；
C．液溴和NaOH反应形成溶于水的物质，而溴苯不溶于水，最终进行分液分离，C项能达到实验目的；
D．白磷在空气中易自燃而引起事故，需 将其放回原瓶后续统一处理，D项能达到实验目的；
故选B。
18．(2023·江门上学期联考)下列实验操作、实验现象、解释或结论对应且均正确的一组是
【答案】D
【详解】A．淀粉水解溶液中加碘水，溶液变为蓝色，说明有淀粉存在，但不能证明淀粉没有水解，A错误；
B．蔗糖中加浓硫酸，蔗糖炭化生成C和H2O，体现浓硫酸的吸水性和脱水性，有刺激性气味气体生成说明浓硫酸与碳反应生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误；
C．钠粒放入硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能将铜置换出来，不能得出金属性钠弱于铜的结论，C错误；
D．灼热的铜丝伸入乙醇中，黑色的氧化铜变为红色的铜，说明氧化铜被乙醇还原，说明乙醇具有还原性，D正确；
故选D。
19．(2023·惠州市下学期一模)下列操作能达到相应实验目的的是
【答案】B
【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能使用试纸检测，故A不符合题意；
B．由操作和现象可知，发生沉淀转化，则MgOH2可以转化为FeOH3，故B符合题意；
C．因为氢氧化钠滴定醋酸，终点生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以用酚酞溶液做指示剂，故C不符合题意；
D．H2O2可以氧化二价铁，向FeSO4溶液中先加H2O2，再滴加几滴KSCN溶液不能验证FeSO4溶液是否变质；故D不符合题意；
故答案选B。
20．(2023·广州一模)下列实验对应的现象和结论都正确的是
【答案】D
【详解】A．向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性KMnO4溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含Fe2+，A错误；
B．向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，H2O2会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2+有还原性，B错误；
C．向FeCl3溶液加入铜片会发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结论为FeCl3的氧化性大于CuCl2，C错误；
D．向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，FeCl3溶液会与KI溶液反应生成FeCl2和I2，则溶液变为蓝色，得到结论氧化性：Fe3+>I2，D正确；
故选D。
21．(2023·佛山一模)食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的Ka=10−4.76。下列说法错误的是
【答案】B
【详解】A．弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAc⇌H++Ac-正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H+和Ac-浓度增大，溶液的导电能力增强，A正确；
B．氨水和醋酸均为弱电解质，故NH4+和Ac-均能发生水解，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，Ac-+H2O⇌HAc+OH-常温下测得NH4Ac水溶液pH=7.0，是由于NH4+和Ac-二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B错误；
C．加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应，产物为NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在cNa+=cAc−+c(HAc)，C正确；
D．常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常数Ka=c(H+)c(Ac-)c(HAc)=10-4.76，故有反应后：cAc−=c(HAc)，D正确；
故答案为：B。
22．(2023·佛山一模)化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是
【答案】A
【详解】A．乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170℃，反应原理为：C2H5OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H2O可以制得乙烯，A符合题意；
B．分别测定饱和NaX、NaY溶液的pH，由于不知道饱和NaX、NaY溶液的浓度是否相等，故无法比较HX、HY的酸性，B不合题意；
C．由于Cl-也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液，无法检验铁锈中是否含Fe2+，C不合题意；
D．NaBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液，依次可观察到溶液颜色由无色变为黄色，再变为蓝色，发生的反应有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2说明Cl2的氧化性强于Br2，由于Cl2水过量，故淀粉-KI溶液变蓝不一定发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是Cl2+2KI=2KCl+I2，故无法说明Br2的氧化性强于I2，D不合题意；
故答案为：A。
23．(2023·佛山二模)模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是
【答案】B
【详解】A．煅烧贝壳至900℃，贝壳的主要成分碳酸钙会与坩埚的主要成分之一二氧化硅反应：CaCO3+SiO2=高温CaSiO3+CO2↑，故A错误；
B．加生石灰沉淀镁离子后可以用过滤法分离得到MgOH2，故B正确；
C．蒸发MgCl2溶液，得到无水MgCl2必须在干燥的HCl气流中来已知镁离子水解，故C错误；
D．制备金属Mg需要电解熔融态的MgCl2，故D错误；
故选B。
24．(2023·佛山二模)卤代烃的水解反应常伴随消去反应的发生。溴乙烷与NaOH水溶液共热一段时间后，下列实验设计能达到对应目的的是
A．观察反应后溶液的分层现象，检验溴乙烷是否完全反应
B．取反应后溶液滴加AgNO3溶液，检验是否有Br−生成
C．取反应后溶液加入一小块金属Na，检验是否有乙醇生成
D．将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，检验是否有乙烯生成
【答案】A
【详解】A．观察反应后溶液的分层现象，能检验溴乙烷是否完全反应，溴乙烷难溶于水，生成的乙醇易溶于水，乙烯是气体，会逸出，故A正确；
B．取反应后溶液滴加AgNO3溶液，不能检验是否有Br−生成，因为反应后溶液为碱性，与硝酸银反应，干扰溴离子检验，故B错误；
C．取反应后溶液加入一小块金属Na，不能检验是否有乙醇生成，因此溶液中有水，水也能与金属钠反应产生气体，故C错误；
D．将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，不能检验是否有乙烯生成，由于也生成了乙醇，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，故D错误。
综上所述，答案为A。
25．(2023·东莞市上学期期末教学质量检查)利用点滴板进行实验，既可以节约药品用量，又便于观察实验现象。下列关于如图的实验，说法正确的是
A．pH试纸变红不褪色，体现新制氯水有酸性
B．孔穴2中溶液变黄，发生置换反应
C．向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，溶液变血红色
D．露置空气一段时间后，孔穴4中固体黄色加深
【答案】B
【详解】A．新制氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，H+能使pH试纸变红，HClO具有漂白性，使pH试纸最后褪色，故A错误；
B．孔穴2中发生Cl2+2NaBr=2NaCl + Br2，该反应属于置换反应，现象是溶液变黄，故B正确；
C．孔穴3中发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，若铁过量，会发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，铁氰化钾和溶液中Fe2+反应出现蓝色沉淀，故C错误；
D．Na2O2露置空气一段时间后，发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，而氢氧化钠极易与二氧化碳反应生产碳酸钠，则Na2O2露置空气一段时间后最终变为Na2CO3，现象为固体颜色由黄色变为白色，故D错误；
故选B。
26．(2023·大湾区二模)某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关说法错误的是
A．KClO3与浓盐酸反应，HCl只体现还原性
B．浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性Cl2>I2
C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性
D．浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气
【答案】A
【详解】A．KClO3与浓盐酸反应生成氯气、KCl、水，HCl体现还原性和酸性，A错误；
B．浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氯气和碘离子反应生成碘单质，氧化性Cl2>I2，B正确；
C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，HClO有漂白性，C正确；
D．氯气有毒，能和碱性物质反应，故浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气减小污染，D正确；
故选A。
27．(2023·大湾区二模)化学是以实验为基础的科学，下述实验操作能达到预期目的的是
【答案】A
【详解】A．制取FeOH3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至液体变红褐色，A符合题意；
B．氢氧化钠会和乙酸乙酯反应，应该使用饱和碳酸钠溶液，B不符合题意；
C．应该使用浓氢氧化钠溶液并微热，使得生成的氨气挥发出来后，使用湿润红色石蕊试纸检验，C不符合题意；
D．实验中有2个变量，不能研究催化剂对H2O2分解速率的影响，D不符合题意；
故选A。
28．(2023·潮州二模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
【答案】B
【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，生成的沉淀是硫酸钙， 二者发生了氧化还原反应，则不能证明酸性：H2SO3>HClO，故A错误；
B．水分子是极性分子 ，而碘和四氯化碳的分子都属于非极性分子，根据相似相溶原理，所以碘易溶于四氯化碳，故B正确；
C．电石的主要成分是碳化钙，还含有磷、硫等元素，与食盐水生成的气体除乙炔外，还产生PH3和H2S等气体，H2S也可使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．常温下，用pH计分别测定1ml/L和0.1ml/L的醋酸铵溶液的pH，pH都等于7，说明醋酸根离子和铵根离子在不同浓度下的水解程度相同，故D错误；
答案B。
29．(2023·湛江一模)用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
【答案】A
【详解】A．I2受热易升华，在冷的圆底烧瓶底又重新凝华成固体，NaCls不易分解且熔点较高，留在烧杯底部，装置正确且能达到实验目的，A符合题意；
B．镁离子水解生成氢氧化镁，蒸发结晶不能得到MgCl2晶体，应使用降温结晶法，B不符合题意；
C．制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，如用NaOH溶液会生成FeOH3沉淀，C不符合题意；
D．乙醇脱水制乙烯应测反应液的温度，温度计应插入液面以下，D不符合题意；
故选A。
30. (2023·全国高考新课标理综) 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
【答案】C
【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；
B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；
C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；
D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；
故选C。
31．(2023·湛江一模)下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是
【答案】A
【详解】A．向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，缓慢产生气泡说明乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢，故A正确；
B．甲苯是苯的同系物，分子中不含有碳碳双键，故B错误；
C．向含有少量氯化铜的氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀可能是因为镁离子的浓度大于铜离子浓度，则产生白色沉淀不能说明氢氧化镁的溶度积小于氢氧化铜，故C错误；
D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，则试纸先变蓝，后褪色不能说明次氯酸钠溶液呈中性，故D错误；
故选A。
32．(2023·东莞市上学期期末教学质量检查)以下实验设计合理的是
A．向CuSO4溶液中滴加过量浓氨水制备CuOH2沉淀
B．用托盘天平称取NaOH固体配制1.000mlLNaOH溶液
C．用NaOH标准液滴定加有酚酞的醋酸，测定醋酸浓度
D．向混有少量苯酚的苯中滴加饱和溴水，静置后过滤除杂
【答案】C
【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加浓氨水，一开始生成蓝色氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液，A错误；
B．用托盘天平称取NaOH固体只能精确到小数点后1位，B错误；
C．用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸，滴定终点时溶液呈碱性，所以选用酚酞作指示剂，故C正确；
D．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故D错误；
故选C。
33．(2023·惠州市下学期第一次调研)为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是
A．新制氯水(AgNO3溶液)B．FeCl2溶液(KSCN溶液)
C．漂白粉(Na2CO3溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
【答案】B
【详解】A．新制氯水中含有盐酸，所以氯水无论是否变质都能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，所以不能达到目的，故不选A；
B．若FeCl2溶液变质，溶液中有Fe3+，加KSCN溶液会变红色，能达到目的，故选B；
C．漂白粉中含有氯化钙，所以漂白粉无论是否变质都能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以不能达到目的，故不选C；
D．若Na2SO3溶液变质，溶液中含有硫酸钠，Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以不能达到目的，故不选D；、
选B。选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
NO2转化为N2O4的反应吸热
C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2
漂白粉的有效成分是CaCO3
D
1ml·L-1 NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强
NaCl溶液的pH比醋酸的高
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备
B
将密闭烧瓶中的降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶
节约试剂
选项
实验目的
实验操作
A
除去氨气中的水蒸气
将混合气体通入盛有浓H2SO4的洗气瓶
B
验证CH3COOH是弱电解质
分别取相同体积、0.1ml⋅L−1 CH3COOH溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小
C
检验1-溴丁烷中含有溴元素
取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加AgNO3溶液
D
验证KspAgCl>KspAgI
向2mL 0.1ml⋅L−1 AgNO3溶液中滴加几滴0.1ml⋅L−1 NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴0.1ml⋅L−1 KI溶液
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究SO2的漂白性
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B
比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
向2 mL1 ml/LCH3COOH溶液中滴1 ml/LNa2CO3溶液
有气体生成，说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)
C
探究淀粉水解程度
将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热
溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解
D
检验溶液X是否含有SO42−
向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀生成，说明溶液X含有SO42−
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
实验室证明乙炔生成
将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液，溶液褪色
有乙炔生成
B
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生
样品已经变质
C
比较Cl2、Br2、I2的氧化性
向NaBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液分层、下层为紫红色
氧化性：Cl2>Br2>I2
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小块金属钠，有无色气体产生
乙醇中含有水
选项
实验操作
实验目的
A
向肉桂醛()中加入酸性KMnO4溶液
验证肉桂醛中含碳碳双键
B
向待测液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
检验溶液中是否含有Fe2+
C
用pH试纸分别测定等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
D
常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积H2所需的时间
探究浓度对化学反应速率的影响
选项
实验方案
实验目的
A
取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
验证 Na2O2 是否变质
B
在 0.1 ml·L-1 H2C2O4 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液，产生气泡
证明酸性：H2C2O4> H2CO3
C
向较浓的 FeCl2 溶液中滴入少量酸性 KMnO4 溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去
证明 Fe2+具有还原性
D
向 2mL 0.1 ml·L-1 AgNO3 溶液中先滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 5 滴 0.1 ml·L-1 KI 溶液，出现黄色沉淀
证明 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验食盐中是否含碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B
检验火柴头中是否含有氯元素
将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液
若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素
C
检验菠菜中的铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D
检验鸡皮中是否含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
选项
实验目的
实验玻璃仪器
选择试剂
A
检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物
胶头滴管、试管
涂改液、浓硝酸、AgNO3溶液
B
检验某补铁口服液中铁元素的价态
胶头滴管、试管
某补铁口服液、KSCN溶液
C
测定盐酸浓度
碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管
标准NaOH标准溶液、待测盐酸溶液、酚酞试剂
D
检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸
试管、胶头滴管
乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、FeCl3溶液
选项
实验目的
实验方案
A
验证I−与Fe3+的反应有一定限度
向5mL0.1ml⋅L−1KI溶液中加入10mL0.1ml⋅L−1 FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
B
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C
比较H2CO3和CH3COOH酸性强弱
相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液的pH
D
比较AgCl和AgI的Ksp大小
向盛有1mL0.1ml⋅L−1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1ml⋅L−1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴0.1ml⋅L−1KI溶液，有黄色沉淀产生
选项
实验目的
实验设计
A
验证氢氧化铝属于两性氢氧化物
将2~3mL2ml/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6ml/L氨水至过量
B
验证Na2CO3溶液中存在CO32−-的水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象
C
比较Cl与C的非金属性
向10mL1ml/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，观察现象
D
比较金属的活泼性
向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝
选项
目的
实验操作
A
制备CuNH34SO4⋅H2O晶体
向CuNH34SO4溶液中加入95%的乙醇
B
制备FeOH3胶体
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色
C
配制100mL 0.4ml⋅L−1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至100mL容量瓶中，定容
D
探究温度对化学平衡的影响
加热0.5ml⋅L−1 CuCl2溶液
选项
操作或做法
目的
A
将装有NO2的注射器的活塞往外拉
探究压强对平衡移动的影响
B
常温下将铁丝插入浓硫酸中
制备SO2
C
向溶有液溴的溴苯中加入足量NaOH溶液，振荡，静置后分液
提纯溴苯
D
实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶
防止白磷自燃
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向淀粉水解液中滴加碘水
溶液变为蓝色
淀粉没有发生水解
B
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌
产生膨胀的海绵体固体，并生成有刺激性气味的气体
浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C
将钠粒放入硫酸铜溶液中
有蓝色沉淀产生
金属性：NaI2
选项
实验操作
结论
A
加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)
溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B
常温下测得NH4Ac水溶液pH=7.0
NH4Ac溶于水不发生水解
C
加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和
中和后：cNa+=cAc−+c(HAc)
D
常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76
反应后：cAc−=c(HAc)
选项
实验操作
目的
A
乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170℃
制备乙烯
B
分别测定饱和NaX、NaY溶液的pH
比较HX、HY的酸性
C
铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液
检验铁锈中是否含Fe2+
D
NaBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液
比较Cl2、Br2、I2氧化性
选项
A
B
C
D
装置
操作及目的
煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到MgOH2
蒸发MgCl2溶液，得到无水MgCl2
电解MgCl2溶液，制备金属Mg
选项
实验操作
实验目的
A
向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
制备FeOH3胶体
B
乙酸乙酯的制备实验中，将产生的蒸气经导管通入饱和NaOH溶液，振荡，分液
分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
检验该溶液是否含NH4+
D
分别向2支试管中加入2 mL 10%和20%的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2粉末
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
选项
实验操作
现象
结论
A
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
证明酸性：H2SO3>HClO
B
向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡静置
上层无色，下层紫色
证明“相似相溶”
C
实验室将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液
溶液褪色
证明有乙炔生成
D
常温下，用pH计分别测定1ml/L和0.1ml/L的醋酸铵溶液的pH
pH都等于7
证明醋酸铵溶液中水的
电离程度与其浓度无关
A．分离碘单质和NaCls
B．蒸发MgCl2溶液，制备MgCl2晶体
C．制备氢氧化铁胶体
D．乙醇脱水制乙烯
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
缓慢产生气泡
乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢
B
向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振荡
紫色褪去
甲苯中含有碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化
C
向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中滴加少量稀NaOH溶液
产生白色沉淀
KspMgOH2