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专题13 化学反应与化学平衡-【专题强化】2024年高考化学二轮专题强化训练
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第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;
2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
2024年高考二轮专题强化训练（选择题）
专题13 化学反应与化学平衡训练
新课标要求：
1.了解化学反应速率的表示方法，了解化学反应速率测定的简单方法。了解化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
2.了解化学反应是有方向的，了解化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
3.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
4.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。
5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
一、选择题：本题共30小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2023·湖南·统考高考真题）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
2．（2023·河北·统考高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是
A．内，X的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大
C．若，平衡时
D．若升高温度，平衡时减小
3．（2023·重庆·统考高考真题）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的
B．点反应Ⅰ的平衡常数
C．点的压强是的3倍
D．若按投料，则曲线之间交点位置不变
4．（2023·江苏·统考高考真题）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是
A．反应的焓变
B．的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值
5．（2023·北京·统考高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
6．（2022·重庆·统考高考真题）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。
反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa
反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是
A．反应2的平衡常数为4×106Pa2B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大
C．平衡后总压强为4.36×105PaD．缩小体积，再次平衡后总压强不变
7．（2022·天津·统考高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2 ml 和1 ml ，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是
A．的平衡转化率增大B．的平衡浓度增大
C．反应平衡常数不变D．正向反应速率增大
8．（2022·北京·高考真题）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2
C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
32．（2024届·广东汕头·统考一模）氮氧化物的排放是导致酸雨的原因。某研究小组利用反应探究NO的转化： ，向体积均为IL的两个密闭容器中分别加入2mlCO（g）和2mlNO（g），探究绝热恒容和恒温恒容条件下压强随时间的变化曲线，如图所示，下列有关说法错误的是
A．乙为恒温恒容条件下发生的反应
B．甲容器中NO的平衡转化率为
C．反应平衡常数：M＜N
D．甲容器压强先增大的原因是反应放热，产生的热量使体系温度升高，压强增大
10．（2024届·河北·校联考一模）某密闭容器中含有X和Y，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时，正反应速率
B．内，X的平均反应速率
C．若升高温度，时容器中的比值减小
D．反应①的话化能大于反应②
11．（2024届·江苏南通·统考一模）利用和反应生成的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
向密闭容器中充入一定量和发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。
[的产率的选择性]。
下列说法不正确的是
A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态
B．曲线表示的产率随的变化
C．，反应达平衡时，的选择性为
D．随着增大，的选择性先增大后减小
12．（2024届·广西柳州·南宁三中校联考一模）催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：反应开始时，反应物按物质的量之比投料，在温度分别为、下反应，测得乙酸甲酯转化率随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．该醇解反应的
B．及时分离出甲醇，有利于提高转化率
C．A、B、C、D四点中，最大的点是C
D．时，以物质的量分数代替平衡浓度的化学平衡常数
13．（2024届·陕西咸阳·统考一模）体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2ml CO(g)和2ml NO(g)，发生反应：，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂
B．相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是升温或者加压
C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80%
D．容器Ⅱ中0～10min内，
14．（2024届·江苏南通·统考一模）反应可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变
B．该反应的平衡常数
C．其他条件不变时，增大的平衡转化率下降
D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为
15．（2024届·河南焦作·校联考一模）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示的是逆反应的关系
B．时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到时，(为浓度商)
D．催化剂存在时，、都降低
16．（2024届·江苏泰州·统考一模）利用碳氮化反应 ，可将转化为，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是
A．碳氯化反应在高温下不能自发进行
B．加压、降温均可增大生成的速率
C．反应中每消耗，转移电子的数目约为
D．将与粉碎并混合均匀后反应可提高的平衡转化率
17．（2024届·吉林·校联考模拟预测）金()表面发生分解反应：，其速率方程为，已知部分信息如下：
①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；
②化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。
在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示：
下列叙述正确的是
A．升高温度，反应速率不变
B．
C．其他条件不变，若起始浓度为c，则半衰期为250c min
D．当使用催化剂时，升高温度，反应10min时可能大于0.09
18．（2024届·陕西西安·统考一模）向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应 。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．两点对应的混合气体的平均相对分子质量：
C．点 对应的平衡常数：
D．反应温度为 ，当容器内密度不变时，反应达到平衡状态
19．（2024届·江西·统考模拟预测）我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1mlCO和1mlNO，反应平衡时，测得c(N2)=0.2ml/L，下列说法正确的是
A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大
B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大
C．若往容器中再通入1mlNO和1mlCO2，则此时
D．若往容器中再通入2mlCO和1mlN2，则此时
20．（2024届·安徽·校联考模拟预测）某温度条件下，在某恒压容器中发生反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是
A．m表示C的物质的量随时间的变化
B．时刻反应速率：
C．此反应的平衡常数
D．平衡后充入，再次达到平衡时物质n的物质的量大于
21．（2024届·安徽·统考模拟预测）稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．时的正反应速率大于时的逆反应速率
B．时间段的平均反应速率为：
C．时增大，该平衡左移，平衡常数减小
D．时离子交换反应停止
22．（2024届·广西·统考模拟预测）肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：
I．
Ⅱ．
不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是
A．曲线a对应的物质是
B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C．体系中还存在
D．N点时，体系内为3：4
23．（2024届·浙江温州·校联考模拟预测）某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是
A．上述表格中的、
B．该反应的速率常数
C．升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快
D．在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min
24．（2024届·江苏南京·统考一模）乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为
在密闭容器中，、起始时，若仅考虑上述反应，平衡时的体积分数随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
B．反应的
C．研发高效催化剂可提高的平衡产率
D．控制反应的最佳温度约为
25．（2024届·广东·校联考一模）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．平衡时的浓度：
B．b、c两点的正反应速率：
C．此反应在任意温度下都可自发进行
D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
26．（2024届·河北·校联考模拟预测）在水溶液中进行的反应：，已知该反应速率方程为(k为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：
下列结论正确的是
A．反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大
B．速率常数的数值为0.03
C．a、b、c的值分别为1、5、6
D．实验⑤中，
27．（2024届·海南·模拟预测）“地康法”制取氯气的反应原理为 ，恒压条件下，HCl和的起始物质的量之比为4∶1时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出，下列叙述错误的是
A．曲线I代表有分子筛膜时的平衡产率随温度的变化
B．无分子筛膜时，升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．P点产率高于W点的原因是改变压强，平衡向正反应方向移动
D．工业生产中投料比不宜过大或过小
28．（2024届·黑龙江·校联考模拟预测）一定条件下，在的密闭容器中进行反应： 。反应过程中的有关数据如下表：
下列说法正确的是
A．该反应在高温下自发进行
B．时，的浓度小于
C．若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达新平衡时
D．若保持温度不变，在第向体系中加入三种物质各，则平衡向逆反应方向移动
29．（2024届·海南·模拟预测）工业合成甲醇的反应为。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强，温度的关系分别如图1，图2所示。下列叙述正确的是
A．合成甲醇时压强越大越好B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．合成甲醇的最佳温度为520KD．520K之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小
30．（2024届·吉林长春·校联考三模）一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2mlNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率
B．容积为aL的容器达到平衡后再投入，平衡不移动
C．A、B两点的压强之比为25：28
D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80%0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
0
20
40
60
80
100
0.100
0.080
0.060
0.040
0.020
0
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
1.6
3.2
3.2
4.8
①
②
③
④
⑤
0.008
0.008
0.004
0.008
0.008
0.001
0.001
0.001
0.002
0.001
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v1
0
2
4
6
8
2.4
1.6
0.6
2
0.2
0
第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;
2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
2024年高考二轮专题强化训练（选择题）
专题13 化学反应与化学平衡训练
新课标要求：
1.了解化学反应速率的表示方法，了解化学反应速率测定的简单方法。了解化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
2.了解化学反应是有方向的，了解化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
3.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
4.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。
5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
一、选择题：本题共30小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2023·湖南·统考高考真题）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
2．（2023·河北·统考高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是
A．内，X的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大
C．若，平衡时
D．若升高温度，平衡时减小
3．（2023·重庆·统考高考真题）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的
B．点反应Ⅰ的平衡常数
C．点的压强是的3倍
D．若按投料，则曲线之间交点位置不变
4．（2023·江苏·统考高考真题）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是
A．反应的焓变
B．的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值
5．（2023·北京·统考高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
6．（2022·重庆·统考高考真题）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。
反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa
反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是
A．反应2的平衡常数为4×106Pa2B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大
C．平衡后总压强为4.36×105PaD．缩小体积，再次平衡后总压强不变
7．（2022·天津·统考高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2 ml 和1 ml ，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是
A．的平衡转化率增大B．的平衡浓度增大
C．反应平衡常数不变D．正向反应速率增大
8．（2022·北京·高考真题）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2
C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
32．（2024届·广东汕头·统考一模）氮氧化物的排放是导致酸雨的原因。某研究小组利用反应探究NO的转化： ，向体积均为IL的两个密闭容器中分别加入2mlCO（g）和2mlNO（g），探究绝热恒容和恒温恒容条件下压强随时间的变化曲线，如图所示，下列有关说法错误的是
A．乙为恒温恒容条件下发生的反应
B．甲容器中NO的平衡转化率为
C．反应平衡常数：M＜N
D．甲容器压强先增大的原因是反应放热，产生的热量使体系温度升高，压强增大
10．（2024届·河北·校联考一模）某密闭容器中含有X和Y，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时，正反应速率
B．内，X的平均反应速率
C．若升高温度，时容器中的比值减小
D．反应①的话化能大于反应②
11．（2024届·江苏南通·统考一模）利用和反应生成的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
向密闭容器中充入一定量和发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。
[的产率的选择性]。
下列说法不正确的是
A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态
B．曲线表示的产率随的变化
C．，反应达平衡时，的选择性为
D．随着增大，的选择性先增大后减小
12．（2024届·广西柳州·南宁三中校联考一模）催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：反应开始时，反应物按物质的量之比投料，在温度分别为、下反应，测得乙酸甲酯转化率随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．该醇解反应的
B．及时分离出甲醇，有利于提高转化率
C．A、B、C、D四点中，最大的点是C
D．时，以物质的量分数代替平衡浓度的化学平衡常数
13．（2024届·陕西咸阳·统考一模）体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2ml CO(g)和2ml NO(g)，发生反应：，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂
B．相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是升温或者加压
C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80%
D．容器Ⅱ中0～10min内，
14．（2024届·江苏南通·统考一模）反应可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变
B．该反应的平衡常数
C．其他条件不变时，增大的平衡转化率下降
D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为
15．（2024届·河南焦作·校联考一模）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示的是逆反应的关系
B．时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到时，(为浓度商)
D．催化剂存在时，、都降低
16．（2024届·江苏泰州·统考一模）利用碳氮化反应 ，可将转化为，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是
A．碳氯化反应在高温下不能自发进行
B．加压、降温均可增大生成的速率
C．反应中每消耗，转移电子的数目约为
D．将与粉碎并混合均匀后反应可提高的平衡转化率
17．（2024届·吉林·校联考模拟预测）金()表面发生分解反应：，其速率方程为，已知部分信息如下：
①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；
②化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。
在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示：
下列叙述正确的是
A．升高温度，反应速率不变
B．
C．其他条件不变，若起始浓度为c，则半衰期为250c min
D．当使用催化剂时，升高温度，反应10min时可能大于0.09
18．（2024届·陕西西安·统考一模）向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应 。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．两点对应的混合气体的平均相对分子质量：
C．点 对应的平衡常数：
D．反应温度为 ，当容器内密度不变时，反应达到平衡状态
19．（2024届·江西·统考模拟预测）我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1mlCO和1mlNO，反应平衡时，测得c(N2)=0.2ml/L，下列说法正确的是
A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大
B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大
C．若往容器中再通入1mlNO和1mlCO2，则此时
D．若往容器中再通入2mlCO和1mlN2，则此时
20．（2024届·安徽·校联考模拟预测）某温度条件下，在某恒压容器中发生反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是
A．m表示C的物质的量随时间的变化
B．时刻反应速率：
C．此反应的平衡常数
D．平衡后充入，再次达到平衡时物质n的物质的量大于
21．（2024届·安徽·统考模拟预测）稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．时的正反应速率大于时的逆反应速率
B．时间段的平均反应速率为：
C．时增大，该平衡左移，平衡常数减小
D．时离子交换反应停止
22．（2024届·广西·统考模拟预测）肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：
I．
Ⅱ．
不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是
A．曲线a对应的物质是
B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C．体系中还存在
D．N点时，体系内为3：4
23．（2024届·浙江温州·校联考模拟预测）某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是
A．上述表格中的、
B．该反应的速率常数
C．升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快
D．在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min
24．（2024届·江苏南京·统考一模）乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为
在密闭容器中，、起始时，若仅考虑上述反应，平衡时的体积分数随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
B．反应的
C．研发高效催化剂可提高的平衡产率
D．控制反应的最佳温度约为
25．（2024届·广东·校联考一模）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．平衡时的浓度：
B．b、c两点的正反应速率：
C．此反应在任意温度下都可自发进行
D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
26．（2024届·河北·校联考模拟预测）在水溶液中进行的反应：，已知该反应速率方程为(k为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：
下列结论正确的是
A．反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大
B．速率常数的数值为0.03
C．a、b、c的值分别为1、5、6
D．实验⑤中，
27．（2024届·海南·模拟预测）“地康法”制取氯气的反应原理为 ，恒压条件下，HCl和的起始物质的量之比为4∶1时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出，下列叙述错误的是
A．曲线I代表有分子筛膜时的平衡产率随温度的变化
B．无分子筛膜时，升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．P点产率高于W点的原因是改变压强，平衡向正反应方向移动
D．工业生产中投料比不宜过大或过小
28．（2024届·黑龙江·校联考模拟预测）一定条件下，在的密闭容器中进行反应： 。反应过程中的有关数据如下表：
下列说法正确的是
A．该反应在高温下自发进行
B．时，的浓度小于
C．若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达新平衡时
D．若保持温度不变，在第向体系中加入三种物质各，则平衡向逆反应方向移动
29．（2024届·海南·模拟预测）工业合成甲醇的反应为。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强，温度的关系分别如图1，图2所示。下列叙述正确的是
A．合成甲醇时压强越大越好B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．合成甲醇的最佳温度为520KD．520K之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小
30．（2024届·吉林长春·校联考三模）一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2mlNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率
B．容积为aL的容器达到平衡后再投入，平衡不移动
C．A、B两点的压强之比为25：28
D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80%0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
0
20
40
60
80
100
0.100
0.080
0.060
0.040
0.020
0
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
1.6
3.2
3.2
4.8
①
②
③
④
⑤
0.008
0.008
0.004
0.008
0.008
0.001
0.001
0.001
0.002
0.001
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v1
0
2
4
6
8
2.4
1.6
0.6
2
0.2
0
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