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必刷题17 化学反应原理综合题-备战2024年高考化学二轮必刷题（江苏专用）
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2、锻炼同学的考试心理，训练学生快速进入考试状态。高考的最佳心理状态是紧张中有乐观，压力下有自信，平静中有兴奋。
3、训练同学掌握一定的应试技巧，积累考试经验。模拟考试可以训练答题时间和速度。高考不仅是知识和水平的竞争，也是时间和速度的竞争，可以说每分每秒都是成绩。
4、帮助同学正确评估自己。高考是一种选拨性考试，目的是排序和择优，起决定作用的是自己在整体中的相对位置。因此，模拟考试以后，同学们要想法了解自己的成绩在整体中的位置。
必刷题型17 化学反应原理综合题
1．（2024·全国·校考二模）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。
(1)氨的饱和食盐水捕获是其利用的方法之一，反应原理为：。该反应常温下能自发进行的原因是 。
(2)基掺杂形成(等)，能用于捕获，原理如下图所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。
①时，再生的化学方程式为 。
②相比，其优点有 。
(3)催化电解吸收的溶液可将转化为有机物。
①在阴极放电生成的电极反应式为 。
②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为 。
(4)在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
保持压强，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和甲醇的选择性与温度的关系如题图1、题图2所示。
①随着温度的升高，转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是 。
②假设定义催化剂催化效率，计算时三种催化剂的催化效率之比 (写出计算过程)。
2．（2024·江苏南通·一模）一种燃煤烟气中的捕集和资源再利用技术可通过如下转化过程实现。
转化I是利用风/太阳能电厂过剩电力，将转化为等高值产品。
转化II是利用风/太阳能电厂过剩电力驱动压缩机压缩。
转化III是风/太阳能电厂发电低谷时，利用压缩推动汽轮机，带动发电机发电。
(1)利用氨水可捕集烟气中的捕集、再生过程中含碳物种的变化如图所示。
①液相中发生转化：。X的结构式为 。
②已知：
反应的平衡常数 。
③转化后的溶液通过反应解吸释放。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的和溶液，加入溶液后释放效果更好的原因是 。
(2)以过渡金属作催化剂，利用如图所示装置可实现“转化1”。
①写出阴极表面的电极反应方程式： 。
②在金属催化剂表面发生转化的过程可能为(*表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如图甲所示，反应历程中的相对能量如图乙所示。与Cu催化剂相比，掺杂了Cs的复合催化剂更有利于的形成，可能原因是 。
(3)从物质转化与资源综合利用角度分析，本工艺中的捕集和资源再利用技术的优点是 。
3．（2024·湖北·二模）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题：
方法Ⅰ：催化加氢制甲醇。
以、为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(1)计算反应ⅲ的 。
(2)一定温度和催化剂条件下，在密闭恒容容器中按照投料发生反应（不参与反应），平衡时的转化率、和CO的选择性（如的选择性）随温度的变化曲线如图所示。
①图中曲线a表示物质 的变化（填“”“”或“CO”）。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 （填标号）。
A．升高温度，反应ⅰ逆向移动，所以正反应速率减小
B．向容器中再通入少量，的平衡转化率下降
C．移去部分，反应ⅲ平衡一定不移动
D．选择合适的催化剂能提高的选择性
③保持温度不变，在恒容反应器中，初始总压为5p kPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时的转化率为80%，CO的选择性为25%，则的转化率为 ，反应ⅱ的压强平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
方法Ⅱ：催化加氢制甲酸
(3)科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，实现碳中和的目标。
已知。温度为达到平衡时，化学平衡常数。实验测得：，，、为速率常数。时， ；若温度为达到平衡时，，则 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
4．（2024·江苏连云港·一模）氮氧化物(、等)的处理和资源化利用具有重要意义。
(1)的处理。研究证明：能提高的分解速率，参与了第Ⅱ步、第Ⅲ步反应。反应历程(为反应活化能)：
第Ⅰ步：
第Ⅱ步：……
第Ⅲ步：
①第Ⅱ步发生反应的方程式为 。
②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，则 (填“>”、“<”或“=”)。
(2)的应用。分解制取和的原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应的(值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图-1所示。
①时，反应的为 。
②时，向容积不变的容器中充入和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图-2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在时间段内，容器中压强增大的主要原因是 。
(3)催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图-3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图-4所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。
①当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为 。
②当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为 。
③电解电压大于后，随着电解电压的不断增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是 (吸附在催化剂上的物种加“*”表示，如、等)。
5．（2024·河北唐山·一模）通过捕捉空气中的CO2和电解水产生的H2可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。回答下列问题：
(1)已知H2燃烧热为286kJ.ml-1，甲醇的燃烧热为726 kJ.ml-1，反应△H，△H= kJ.ml-1
(2)采用绿色光伏发电电解Na2SO4溶液制备H2，同时获得H2SO4和NaOH。已知a、b均为惰性电极，气体甲和乙的体积比为2:1，b极的电极反应式为 。
(3)在2L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入2 ml CO2和6mlH2，发生如下反应：
主反应①：△H1<0
副反应②：△H2<0
副反应③：△H3>0
某温度下反应均达平衡后，测得CH3OH为1ml、CH4为0.4ml、CO为0.2ml， 则CH3OH的选择性为 （）。反应②的平衡常数 （只列出计算式）。
(4)若测得上述反应在不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择性如下图：
通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为 （填标号），
A．400℃ B．600℃ C．800℃ D．1000℃
高于800℃时，CO2转化率增大的主要原因是 。
(5)利用电喷雾电离等方法可得MO+，MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示：
己知参与化学键变化的元素替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化曲线为 （填c、d），写出MO+与CHD3反应生成的氘代甲醇的结构简式 。
6．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。
反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：
回答下列问题：．
(1)1-甲基萘（1-MN）中的大Π键可表示为 ，提高反应选择性的关键因素是 。
(2)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为 （用含、、的代数式表示）。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
①a、b分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为 。
②已知反应的速率方程，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知， （填“>”“<”或“=”）。
③下列说法正确的是 （填标号）。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．由上述信息可知，400K时反应速率最快
D．反应体系中1-MD最稳定．
(4)1-MN在的高压氛围下反应（压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选择性（某生成物i的物质的量与消耗l-MN的物质的量之比）和物质的量分数（表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数 （列出计算式）。
7．（2024·江苏南通·一模）全钒液流电池正极废液中含有的离子是。以该废液为原料经过氧化、调、沉钒、煅烧可以制取。
(1)氧化：向正极废液中加入将转化为，写出该反应的离子方程式： 。
(2)调：向氧化后的溶液中加入调节溶液，溶液中V（价）会以等形式存在。随pH的升高，溶液中的值将 （填“增大”“减小”或“保持不变”），判断的方法是 。
(3)沉钒：不同时，向溶液中加入，可得到不同类型的含钒沉淀。
①其他条件一定，控制溶液在2～5之间，向溶液中加入，沉钒率和沉淀的X射线衍射图分别如图1和图2所示。时，越大，溶液的沉钒率越低的原因是 。
②向的溶液中（此时主要以存在）加入过量溶液，生成沉淀。加入过量溶液的目的是。已知：。
(4)煅烧：煅烧固体制取时，需在有氧条件下进行，原因是 。
(5)是一种相变材料，其一种晶胞（部分原子未标出）的结构如图3所示，在图中合适位置补充其余原子 。
8．（2023·江苏盐城·二模）研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)减少碳排放的方法有很多，CO2转化成有机化合物可有效实现碳循环，如下反应：
a．
b．
c．
上述反应中原子利用率最高的是 (填编号)。
(2)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
已知：，
则燃烧的热化学方程式 。
(3)利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图1所示。阴极区电极反应式为 ；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是 。
(4)研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图2所示，该过程可描述为 。
(5)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，O2产生自由基，自由基将NO氧化为NO2后，再用Na2CO3溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N2、O2、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图3所示。
①等离子体技术在低温条件下可提高的转化率，原因是 。
②其他条件相同，等离子体的电功率与的转化率关系如图4所示，当电功率大于时，转化率下降的原因可能是 。
9．（2024·陕西商洛·模拟预测）甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题：
(1)一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是___________(填字母)。
A．*CH3→*CH2的过程中C被氧化，放出热量
B．产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率
C．适当提高O2分压能加快O2(g)→2*O的反应速率
D．CH4与O2反应生成CO、H2涉及极性键、非极性键的断裂和生成
(2)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。
① (填“>”或“<”，下同)。
②反应速率：(正) (正)，理由是 。
③点对应的平衡常数三者之间的大小关系是 。
(3)一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
I．；
II．。
恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①反应在 条件下能自发进行(填字母)。
A．低温 B．高温 C．任意温度
②图中表示CO的物质的量分数与温度的变化曲线是 (填“m”或“n”)。
③系统中q的含量在左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因： 。
④上述条件下，时，的平衡转化率为 (保留2位有效数字)，反应Ⅰ的压强平衡常数的计算表达式为 (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。
10．（2024·江苏泰州·一模）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
(1)利用高炉炼铁尾气中的制取有机物的过程如下：
相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如图1所示：
图1
，选择性。
“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成的电极反应式为 ，当电解电压为时，生成和的选择性之比为 。
(2)利用铟氧化物催化制取的可能机理如图2所示，无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，将固定比例的混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，选择性、转化率随气体流速变化曲线如图3所示，
①图2中的反应每生成放出的热量，其热化学方程式为 。
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是 。
③制取时，同时发生反应，气体流速分别为和，相同时间内生成的质量，前者 后者（选填“>”、“="或“<”）；保持气体流速不变，反应管内温度从升高到，测得出口处和的物质的量均减小，可能的原因是 。
11．（2024·辽宁沈阳·二模）资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO2的捕集：
①CO2属于 分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于 晶体。
②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若所得溶液，溶液中c(HCO):c(CO)= ；(室温下，的K1=4×10-7；K2=5×10-11)若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式 。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是 。
(2)生产尿素：工业上以CO2、为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：
第二步：
写出上述合成尿素的热化学方程式 。
(3)合成乙酸：中国科学家首次以、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式： 。
②根据图示，写出总反应的化学方程式： 。
12．（2024·山东日照·一模）“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的 。
(2)反应Ⅱ的速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)压强为100kPa下，和发生上述反应，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。
［已知：CO的选择性］
①表示CO选择性的曲线是 (填标号)；
②573K时，生成的物质的量为 ；
③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为100kPa，、、和为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的 (列出计算式即可)。
(4)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
①的平衡产率：Q点 N点(填“>”、“=”或“<”)；
②M、N两点的平衡产率相等的原因是 。建议完成时间： 120 分钟
选择题：精选 0 题
实际完成时间： 分钟
非选择题：精选 12 题
2、锻炼同学的考试心理，训练学生快速进入考试状态。高考的最佳心理状态是紧张中有乐观，压力下有自信，平静中有兴奋。
3、训练同学掌握一定的应试技巧，积累考试经验。模拟考试可以训练答题时间和速度。高考不仅是知识和水平的竞争，也是时间和速度的竞争，可以说每分每秒都是成绩。
4、帮助同学正确评估自己。高考是一种选拨性考试，目的是排序和择优，起决定作用的是自己在整体中的相对位置。因此，模拟考试以后，同学们要想法了解自己的成绩在整体中的位置。
必刷题型17 化学反应原理综合题
1．（2024·全国·校考二模）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。
(1)氨的饱和食盐水捕获是其利用的方法之一，反应原理为：。该反应常温下能自发进行的原因是 。
(2)基掺杂形成(等)，能用于捕获，原理如下图所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。
①时，再生的化学方程式为 。
②相比，其优点有 。
(3)催化电解吸收的溶液可将转化为有机物。
①在阴极放电生成的电极反应式为 。
②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为 。
(4)在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
保持压强，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和甲醇的选择性与温度的关系如题图1、题图2所示。
①随着温度的升高，转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是 。
②假设定义催化剂催化效率，计算时三种催化剂的催化效率之比 (写出计算过程)。
2．（2024·江苏南通·一模）一种燃煤烟气中的捕集和资源再利用技术可通过如下转化过程实现。
转化I是利用风/太阳能电厂过剩电力，将转化为等高值产品。
转化II是利用风/太阳能电厂过剩电力驱动压缩机压缩。
转化III是风/太阳能电厂发电低谷时，利用压缩推动汽轮机，带动发电机发电。
(1)利用氨水可捕集烟气中的捕集、再生过程中含碳物种的变化如图所示。
①液相中发生转化：。X的结构式为 。
②已知：
反应的平衡常数 。
③转化后的溶液通过反应解吸释放。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的和溶液，加入溶液后释放效果更好的原因是 。
(2)以过渡金属作催化剂，利用如图所示装置可实现“转化1”。
①写出阴极表面的电极反应方程式： 。
②在金属催化剂表面发生转化的过程可能为(*表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如图甲所示，反应历程中的相对能量如图乙所示。与Cu催化剂相比，掺杂了Cs的复合催化剂更有利于的形成，可能原因是 。
(3)从物质转化与资源综合利用角度分析，本工艺中的捕集和资源再利用技术的优点是 。
3．（2024·湖北·二模）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题：
方法Ⅰ：催化加氢制甲醇。
以、为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(1)计算反应ⅲ的 。
(2)一定温度和催化剂条件下，在密闭恒容容器中按照投料发生反应（不参与反应），平衡时的转化率、和CO的选择性（如的选择性）随温度的变化曲线如图所示。
①图中曲线a表示物质 的变化（填“”“”或“CO”）。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 （填标号）。
A．升高温度，反应ⅰ逆向移动，所以正反应速率减小
B．向容器中再通入少量，的平衡转化率下降
C．移去部分，反应ⅲ平衡一定不移动
D．选择合适的催化剂能提高的选择性
③保持温度不变，在恒容反应器中，初始总压为5p kPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时的转化率为80%，CO的选择性为25%，则的转化率为 ，反应ⅱ的压强平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
方法Ⅱ：催化加氢制甲酸
(3)科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，实现碳中和的目标。
已知。温度为达到平衡时，化学平衡常数。实验测得：，，、为速率常数。时， ；若温度为达到平衡时，，则 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
4．（2024·江苏连云港·一模）氮氧化物(、等)的处理和资源化利用具有重要意义。
(1)的处理。研究证明：能提高的分解速率，参与了第Ⅱ步、第Ⅲ步反应。反应历程(为反应活化能)：
第Ⅰ步：
第Ⅱ步：……
第Ⅲ步：
①第Ⅱ步发生反应的方程式为 。
②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，则 (填“>”、“<”或“=”)。
(2)的应用。分解制取和的原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应的(值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图-1所示。
①时，反应的为 。
②时，向容积不变的容器中充入和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图-2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在时间段内，容器中压强增大的主要原因是 。
(3)催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图-3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图-4所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。
①当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为 。
②当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为 。
③电解电压大于后，随着电解电压的不断增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是 (吸附在催化剂上的物种加“*”表示，如、等)。
5．（2024·河北唐山·一模）通过捕捉空气中的CO2和电解水产生的H2可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。回答下列问题：
(1)已知H2燃烧热为286kJ.ml-1，甲醇的燃烧热为726 kJ.ml-1，反应△H，△H= kJ.ml-1
(2)采用绿色光伏发电电解Na2SO4溶液制备H2，同时获得H2SO4和NaOH。已知a、b均为惰性电极，气体甲和乙的体积比为2:1，b极的电极反应式为 。
(3)在2L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入2 ml CO2和6mlH2，发生如下反应：
主反应①：△H1<0
副反应②：△H2<0
副反应③：△H3>0
某温度下反应均达平衡后，测得CH3OH为1ml、CH4为0.4ml、CO为0.2ml， 则CH3OH的选择性为 （）。反应②的平衡常数 （只列出计算式）。
(4)若测得上述反应在不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择性如下图：
通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为 （填标号），
A．400℃ B．600℃ C．800℃ D．1000℃
高于800℃时，CO2转化率增大的主要原因是 。
(5)利用电喷雾电离等方法可得MO+，MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示：
己知参与化学键变化的元素替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化曲线为 （填c、d），写出MO+与CHD3反应生成的氘代甲醇的结构简式 。
6．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。
反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：
回答下列问题：．
(1)1-甲基萘（1-MN）中的大Π键可表示为 ，提高反应选择性的关键因素是 。
(2)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为 （用含、、的代数式表示）。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
①a、b分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为 。
②已知反应的速率方程，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知， （填“>”“<”或“=”）。
③下列说法正确的是 （填标号）。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．由上述信息可知，400K时反应速率最快
D．反应体系中1-MD最稳定．
(4)1-MN在的高压氛围下反应（压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选择性（某生成物i的物质的量与消耗l-MN的物质的量之比）和物质的量分数（表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数 （列出计算式）。
7．（2024·江苏南通·一模）全钒液流电池正极废液中含有的离子是。以该废液为原料经过氧化、调、沉钒、煅烧可以制取。
(1)氧化：向正极废液中加入将转化为，写出该反应的离子方程式： 。
(2)调：向氧化后的溶液中加入调节溶液，溶液中V（价）会以等形式存在。随pH的升高，溶液中的值将 （填“增大”“减小”或“保持不变”），判断的方法是 。
(3)沉钒：不同时，向溶液中加入，可得到不同类型的含钒沉淀。
①其他条件一定，控制溶液在2～5之间，向溶液中加入，沉钒率和沉淀的X射线衍射图分别如图1和图2所示。时，越大，溶液的沉钒率越低的原因是 。
②向的溶液中（此时主要以存在）加入过量溶液，生成沉淀。加入过量溶液的目的是。已知：。
(4)煅烧：煅烧固体制取时，需在有氧条件下进行，原因是 。
(5)是一种相变材料，其一种晶胞（部分原子未标出）的结构如图3所示，在图中合适位置补充其余原子 。
8．（2023·江苏盐城·二模）研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)减少碳排放的方法有很多，CO2转化成有机化合物可有效实现碳循环，如下反应：
a．
b．
c．
上述反应中原子利用率最高的是 (填编号)。
(2)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
已知：，
则燃烧的热化学方程式 。
(3)利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图1所示。阴极区电极反应式为 ；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是 。
(4)研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图2所示，该过程可描述为 。
(5)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，O2产生自由基，自由基将NO氧化为NO2后，再用Na2CO3溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N2、O2、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图3所示。
①等离子体技术在低温条件下可提高的转化率，原因是 。
②其他条件相同，等离子体的电功率与的转化率关系如图4所示，当电功率大于时，转化率下降的原因可能是 。
9．（2024·陕西商洛·模拟预测）甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题：
(1)一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是___________(填字母)。
A．*CH3→*CH2的过程中C被氧化，放出热量
B．产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率
C．适当提高O2分压能加快O2(g)→2*O的反应速率
D．CH4与O2反应生成CO、H2涉及极性键、非极性键的断裂和生成
(2)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。
① (填“>”或“<”，下同)。
②反应速率：(正) (正)，理由是 。
③点对应的平衡常数三者之间的大小关系是 。
(3)一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
I．；
II．。
恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①反应在 条件下能自发进行(填字母)。
A．低温 B．高温 C．任意温度
②图中表示CO的物质的量分数与温度的变化曲线是 (填“m”或“n”)。
③系统中q的含量在左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因： 。
④上述条件下，时，的平衡转化率为 (保留2位有效数字)，反应Ⅰ的压强平衡常数的计算表达式为 (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。
10．（2024·江苏泰州·一模）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
(1)利用高炉炼铁尾气中的制取有机物的过程如下：
相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如图1所示：
图1
，选择性。
“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成的电极反应式为 ，当电解电压为时，生成和的选择性之比为 。
(2)利用铟氧化物催化制取的可能机理如图2所示，无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，将固定比例的混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，选择性、转化率随气体流速变化曲线如图3所示，
①图2中的反应每生成放出的热量，其热化学方程式为 。
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是 。
③制取时，同时发生反应，气体流速分别为和，相同时间内生成的质量，前者 后者（选填“>”、“="或“<”）；保持气体流速不变，反应管内温度从升高到，测得出口处和的物质的量均减小，可能的原因是 。
11．（2024·辽宁沈阳·二模）资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO2的捕集：
①CO2属于 分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于 晶体。
②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若所得溶液，溶液中c(HCO):c(CO)= ；(室温下，的K1=4×10-7；K2=5×10-11)若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式 。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是 。
(2)生产尿素：工业上以CO2、为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：
第二步：
写出上述合成尿素的热化学方程式 。
(3)合成乙酸：中国科学家首次以、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式： 。
②根据图示，写出总反应的化学方程式： 。
12．（2024·山东日照·一模）“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的 。
(2)反应Ⅱ的速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)压强为100kPa下，和发生上述反应，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。
［已知：CO的选择性］
①表示CO选择性的曲线是 (填标号)；
②573K时，生成的物质的量为 ；
③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为100kPa，、、和为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的 (列出计算式即可)。
(4)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
①的平衡产率：Q点 N点(填“>”、“=”或“<”)；
②M、N两点的平衡产率相等的原因是 。建议完成时间： 120 分钟
选择题：精选 0 题
实际完成时间： 分钟
非选择题：精选 12 题
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