新教材(广西专版)高考化学一轮复习第1章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式课件

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1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
一、电解质的电离1.电解质和非电解质　　　单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
2.强电解质和弱电解质　　　　根本区别在于溶于水时电离程度不同
应用提升 对电解质和非电解质的理解(1)本身电离而导电的化合物才是电解质,有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,这些化合物属于非电解质,如SO2、NH3等。(2)电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质。如金属单质、石墨、氨水等都能导电,但都不是电解质。
3.电解质的电离(1)电离及其条件
(2)电离方程式的书写
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)SO2、NH3的水溶液能导电,故SO2、NH3均是电解质。(　×　)(2)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。(　√　)(3)离子化合物都是强电解质,共价化合物都是弱电解质。(　×　)(4)H2S在水中的电离方程式为H2S S2-+2H+。(　×　)
二、离子反应1.离子反应及发生的条件(1)定义:电解质在溶液中的反应实质上是　离子　之间的反应,这样的反应属于离子反应。 (2)本质:溶液中有离子的物质的量或浓度　减小　。 
2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的　离子符号　来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的　化学反应　,还可以表示　同一类型　的离子反应。 
(3)书写方法——“改写法”(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)
应用提升 书写离子方程式时电解质的“拆”与“不拆”
易错辨析 判断下列离子方程式的书写,正确的画“√”,错误的画“×”。
典例突破电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)
答案 D解析 HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加NH3·H2O溶液,NH3·H2O先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,所以电导率下降;当HCl被中和完后,NH3·H2O继续与CH3COOH反应,生成强电解质CH3COONH4,所以电导率增大;HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加弱电解质NH3·H2O,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势。
思路点拨电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下,发生定向移动实现导电过程,一般情况下,自由移动离子的浓度越大,所带的电荷数越多,电解质溶液的导电能力越强。
1.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)
A.只有①②B.只有①C.只有③④D.只有①④
2.已知相同x浓度的HA溶液与盐酸相比,HA溶液导电能力较弱。下列说法正确的是(　　)A.HA溶液与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为H++OH- ══ H2OB.HA溶液中存在HA分子C.相同浓度的HA溶液与盐酸,两者消耗碱的物质的量相同D.H+、 、A-、Na+在溶液中可以大量共存
答案 B解析 由题意可知HA为弱电解质,书写离子方程式时HA不可拆,A项不正确;HA不能完全电离,B项正确;两种溶液的体积不一定相等,无法比较与碱反应的物质的量,C项不正确;H+与A-可发生反应生成HA,D项不正确。
归纳总结1.电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断
2.书写电离方程式的思维流程
考向1.离子方程式的书写典例突破提供试剂:稀硫酸、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液和铁粉。从中选取适当的物质,写出反应的离子方程式。
针对训练写出下列指定反应的离子方程式。
归纳总结书写离子方程式时物质的“拆分”规律(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质,包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物,写成化学式。(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分,如CaSO4;②作反应物时,澄清溶液拆分为离子,悬浊液不拆分,如澄清石灰水、石灰乳。
(3)产物NH3·H2O的处理
(4)酸式酸根的处理
考向2.离子方程式的正误判断典例突破下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是(　　)
答案 A解析 通常条件下,CaSO4微溶于水,CaCO3难溶于水,利用溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化,可用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙,水垢中的硫酸钙以固体状态存在,离子方程式中应保留化学式,A项正确;过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,正确的离子方程式为3Fe+8H++2 === 3Fe2++2NO↑+4H2O,B项错误;硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液应该生成氢氧化铝,C项错误;硫化氢是弱电解质,在离子方程式中应该保留化学式(H2S),D项错误。
(2022浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
答案 D解析 类比氯气与碱反应可知,溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,反应的离子方程式为Br2+2OH- ══ Br-+BrO-+H2O,D项错误。
2.(2021浙江1月选考,13)下列反应的方程式不正确的是(　　)
归纳总结离子方程式正误判断的“三看”和“四查”
用“分类思想”突破离子方程式的书写
考向1“与量有关型”离子方程式的书写例1.按要求写出指定反应的离子方程式。(1)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)NH4HCO3溶液与足量澄清石灰水混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)向Na[Al(OH)4] 溶液中通入足量CO2: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
突破方法采用“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1 ml”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和,再沉淀,最后生成气体”的顺序书写离子方程式。
针对训练1.写出下列反应的离子方程式。(1)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合: (2)将SO2通入过量NaClO溶液中:(3)向水玻璃中通入足量CO2:
(4)Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应:(5)向含有0.4 ml FeBr2的溶液中通入0.3 ml Cl2充分反应:
考向2“信息型”离子方程式的书写例2.碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:(1)I2的一种制备方法如下图所示:
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　;生成的沉淀与硝酸反应,生成　　　　　后可循环使用。 ②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入适量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
突破方法“三步法”书写“信息型”离子方程式
针对训练2.(1)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH,写出该反应的离子方程式:　　　 　　　　　。 (3)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4): 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3: 　 。 
TiO2++(x+1)H2O TiO2·xH2O↓+2H+
2Ni2++ClO-+4OH- === 2NiOOH↓+Cl-+H2O
Zn2++Ba2++S2-+ === ZnS·BaSO4↓
Mn2++2 === MnCO3↓+CO2↑+H2O
1.(2022浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是(　　)A.HCOOHD.C2H2
答案 C解析 本题考查了强、弱电解质的分类,难度不大,应注意强、弱电解质的本质区别是在水中能否完全电离。HCOOH(甲酸)属于弱酸,在水中不能完全电离,是弱电解质,A项不符合题意;Fe属于单质,单质既不是电解质也不是非电解质,B项不符合题意;碳酸钠是强碱弱酸盐,在水中能完全电离,是强电解质,C项符合题意;C2H2在水溶液中或熔融状态下均不发生电离,是非电解质,D项不符合题意。
2.(2023湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　)A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e- === MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e- === PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3- ===KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O === TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
答案 B解析 碱性锌锰电池的正极反应为MnO2+H2O+e- === MnO(OH)+OH-,符合电子、电荷守恒,A项正确;PbSO4为难溶盐,铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PbSO4+2H2O-2e- === PbO2+4H++ ,B项错误;利用K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀的现象可以检验Fe2+,反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3- === KFe[Fe(CN)6]↓,C项正确;TiCl4在水中水解程度较大,可以利用其水解反应TiCl4+(x+2)H2O === TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-制备TiO2,D项正确。
3.(2022全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
4.(2023浙江卷)下列反应的离子方程式正确的是(　　)