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新教材(广西专版)高考化学一轮复习第1章物质及其变化第3讲离子共存离子的检验与推断课件
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这是一份新教材(广西专版)高考化学一轮复习第1章物质及其变化第3讲离子共存离子的检验与推断课件，共59页。PPT课件主要包含了内容索引，强基础增分策略，增素能精准突破，研专项前沿命题，明考向真题演练，课程标准，Br-，答案C，答案A，答案B等内容，欢迎下载使用。
1.了解常见离子的检验方法。2.能利用典型代表物的性质和反应,进行离子的推断和设计常见物质检验的方案。
一、离子共存1.离子共存的实质判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,其实质是判断离子之间能否 发生反应 ,若离子之间不发生反应,则可以大量共存,否则不能大量共存。
2.判断溶液中离子能否大量共存的“4个”角度(1)题干的要求 至关重要,避免答非所问判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑题干的具体要求,如“一定大量共存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存” 等,避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽视题干的具体要求。(2)溶液的颜色无色溶液中不含有色离子,常考的有色离子有四种:
(3)溶液的性质判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑溶液的性质,包括酸性和碱性、氧化性和还原性等。
(4)隐含的信息判断溶液中离子能否大量共存时,要挖掘溶液中隐含的信息,充分考虑指定微粒或物质对溶液的酸碱性、氧化性和还原性的影响。①含有大量Fe3+的溶液,隐含溶液呈酸性,并具有较强 氧化 性。 ②含有大量ClO-或 的酸性溶液,隐含溶液具有强 氧化 性。 ③含有大量Fe2+的溶液,隐含溶液具有强 还原 性。 ④含有大量S2-、 、[Al(OH)4]-的溶液,隐含溶液呈碱性。
易错辨析 判断下列各组离子在指定条件下能否大量共存,能大量共存的画“√”,不能大量共存的画“×”。
二、离子的检验 常用方法有生成沉淀、生成气体或显示特殊颜色等1.常见阳离子的检验(1)依据生成沉淀进行检验
(2)依据生成气体进行检验
(3)依据显示的特殊颜色进行检验
2.常见阴离子的检验(1)依据生成的沉淀进行检验
(2)依据生成的气体进行检验
(3)依据显示特殊颜色检验或推断①
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
典例突破(2023广东广州模拟)在下列条件下,一定能大量共存的离子组是( )
针对训练1. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
答案 B解析 NH3·H2O碱性较弱,与Al3+反应只能生成Al(OH)3沉淀,A项错误;酸性条件下, 反应生成SO2和S,B项正确;Fe3+对H2O2的分解具有催化作用,C项错误;酸性条件下, 会氧化Cl-生成Cl2,D项错误。
2. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
3. 常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
答案 B解析 pH=1的溶液呈强酸性,Fe2+、H+、 发生氧化还原反应而不能大量共存,A错误;pH=12的溶液呈强碱性,B项中四种离子不反应,可以大量共存,B正确;Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀而不能大量共存,C错误;常温下,pH=7的溶液呈中性,Al3+与 发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,不能大量共存,D错误。
归纳总结“四步法”突破离子能否大量共存
典例突破向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
下列关于离子检验的说法正确的是( )A.检验溶液中是否含有Ba2+:取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有 :取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在 或
归纳总结四种离子的检验流程及排除干扰的措施
考向2.溶液中离子的推断典例突破溶液X中含有下表中的某5种离子,且其浓度均为0.1 ml·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述错误的是( )
针对训练1.已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、 中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:下列说法正确的是( )A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和B.溶液X中一定不含Ca2+、Br-C.为确定溶液X中是否含有 ,可取溶液2,加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入盐酸、H2O2溶液和硫氰化钾溶液后,溶液将变为红色
2.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
答案 D解析 向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液,发生反应Ba(OH)2+CuSO4 === BaSO4↓+Cu(OH)2↓,离子浓度变化:减小→接近于0→增大,A不符合题意。向Ca(OH)2溶液中加入NH3HCO3溶液,发生反应:Ca(OH)2+NH4HCO3 === CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,离子浓度变化:减小→接近于0→增大,B不符合题意。向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液,发生反应:Ba(OH)2+H2SO4 === BaSO4↓+2H2O,离子浓度变化:减小→接近于0→增大,C不符合题意。向NH3·H2O溶液中加入CH3COOH溶液,发生反应:CH3COOH+NH3·H2O === CH3COONH4+H2O,离子浓度逐渐增大,灯泡逐渐变亮,D符合题意。
归纳总结把握四个原则,巧解溶液中离子的推断题
溶液中离子检验的规范描述
例题.(1)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中HClO已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是 。 (2)离心分离,并用稀盐酸洗涤沉淀,要判断洗涤是否完成,可通过检测洗涤液中是否存在 来判断。检测的方法是 。
答案 (1)取少量久置氯水置于试管中,加入过量稀硝酸酸化,再加入少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成(2)取最后一次洗涤液置于试管中,加入足量稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成
突破方法 设计实验检验溶液中离子的思维流程
针对训练1.按要求回答下列问题:(1)结晶析出的Na2S2O3·5H2O中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论: 。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解: +2H+ ══ S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象) 。
答案 (1)取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液)加入试管中,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)(2)取矿石少许,加稀硫酸充分反应后,向其中滴加高锰酸钾酸性溶液,若紫色褪去,证明矿石中含有FeO(合理即可)
2.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A—D—B,检查装置气密性,按图示加入试剂。通入N2排尽空气后,在400 ℃时加热装置A使(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D溶液中有 ,无 。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。检验装置D溶液中有 ,无 的实验操作和现象是 。
答案 取装置D中少量溶液置于试管中,滴加足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后,沉淀完全溶解,放出无色刺激性气味的气体
1.(2022广东卷)实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和 ,所用试剂包括BaCl2以及( )A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3
答案 A解析 进行粗盐提纯,在除去杂质离子的同时不能引入新的杂质。若选用B项试剂会引入新杂质K+;若选用C项试剂会引入新杂质K+和 ;若选用D项试剂会引入新杂质 ;选用A项试剂可除去杂质离子而不会引入新杂质,故A项正确。
2.(2022湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
3.(2022全国乙卷)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液;②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,离心分离;③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是( )A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3
4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O===2NaOH+O2↑B.H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2Fe === Fe2O3+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4 === CuSO4+H2↑
1.了解常见离子的检验方法。2.能利用典型代表物的性质和反应,进行离子的推断和设计常见物质检验的方案。
一、离子共存1.离子共存的实质判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,其实质是判断离子之间能否 发生反应 ,若离子之间不发生反应,则可以大量共存,否则不能大量共存。
2.判断溶液中离子能否大量共存的“4个”角度(1)题干的要求 至关重要,避免答非所问判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑题干的具体要求,如“一定大量共存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存” 等,避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽视题干的具体要求。(2)溶液的颜色无色溶液中不含有色离子,常考的有色离子有四种:
(3)溶液的性质判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑溶液的性质,包括酸性和碱性、氧化性和还原性等。
(4)隐含的信息判断溶液中离子能否大量共存时,要挖掘溶液中隐含的信息,充分考虑指定微粒或物质对溶液的酸碱性、氧化性和还原性的影响。①含有大量Fe3+的溶液,隐含溶液呈酸性,并具有较强 氧化 性。 ②含有大量ClO-或 的酸性溶液,隐含溶液具有强 氧化 性。 ③含有大量Fe2+的溶液,隐含溶液具有强 还原 性。 ④含有大量S2-、 、[Al(OH)4]-的溶液,隐含溶液呈碱性。
易错辨析 判断下列各组离子在指定条件下能否大量共存,能大量共存的画“√”,不能大量共存的画“×”。
二、离子的检验 常用方法有生成沉淀、生成气体或显示特殊颜色等1.常见阳离子的检验(1)依据生成沉淀进行检验
(2)依据生成气体进行检验
(3)依据显示的特殊颜色进行检验
2.常见阴离子的检验(1)依据生成的沉淀进行检验
(2)依据生成的气体进行检验
(3)依据显示特殊颜色检验或推断①
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
典例突破(2023广东广州模拟)在下列条件下,一定能大量共存的离子组是( )
针对训练1. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
答案 B解析 NH3·H2O碱性较弱,与Al3+反应只能生成Al(OH)3沉淀,A项错误;酸性条件下, 反应生成SO2和S,B项正确;Fe3+对H2O2的分解具有催化作用,C项错误;酸性条件下, 会氧化Cl-生成Cl2,D项错误。
2. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
3. 常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
答案 B解析 pH=1的溶液呈强酸性,Fe2+、H+、 发生氧化还原反应而不能大量共存,A错误;pH=12的溶液呈强碱性,B项中四种离子不反应,可以大量共存,B正确;Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀而不能大量共存,C错误;常温下,pH=7的溶液呈中性,Al3+与 发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,不能大量共存,D错误。
归纳总结“四步法”突破离子能否大量共存
典例突破向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
下列关于离子检验的说法正确的是( )A.检验溶液中是否含有Ba2+:取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有 :取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在 或
归纳总结四种离子的检验流程及排除干扰的措施
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针对训练1.已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、 中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:下列说法正确的是( )A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和B.溶液X中一定不含Ca2+、Br-C.为确定溶液X中是否含有 ,可取溶液2,加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入盐酸、H2O2溶液和硫氰化钾溶液后,溶液将变为红色
2.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
答案 D解析 向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液,发生反应Ba(OH)2+CuSO4 === BaSO4↓+Cu(OH)2↓,离子浓度变化:减小→接近于0→增大,A不符合题意。向Ca(OH)2溶液中加入NH3HCO3溶液,发生反应:Ca(OH)2+NH4HCO3 === CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,离子浓度变化:减小→接近于0→增大,B不符合题意。向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液,发生反应:Ba(OH)2+H2SO4 === BaSO4↓+2H2O,离子浓度变化:减小→接近于0→增大,C不符合题意。向NH3·H2O溶液中加入CH3COOH溶液,发生反应:CH3COOH+NH3·H2O === CH3COONH4+H2O,离子浓度逐渐增大,灯泡逐渐变亮,D符合题意。
归纳总结把握四个原则,巧解溶液中离子的推断题
溶液中离子检验的规范描述
例题.(1)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中HClO已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是 。 (2)离心分离,并用稀盐酸洗涤沉淀,要判断洗涤是否完成,可通过检测洗涤液中是否存在 来判断。检测的方法是 。
答案 (1)取少量久置氯水置于试管中,加入过量稀硝酸酸化,再加入少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成(2)取最后一次洗涤液置于试管中,加入足量稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成
突破方法 设计实验检验溶液中离子的思维流程
针对训练1.按要求回答下列问题:(1)结晶析出的Na2S2O3·5H2O中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论: 。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解: +2H+ ══ S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象) 。
答案 (1)取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液)加入试管中,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)(2)取矿石少许,加稀硫酸充分反应后,向其中滴加高锰酸钾酸性溶液,若紫色褪去,证明矿石中含有FeO(合理即可)
2.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
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答案 取装置D中少量溶液置于试管中,滴加足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后,沉淀完全溶解,放出无色刺激性气味的气体
1.(2022广东卷)实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和 ,所用试剂包括BaCl2以及( )A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3
答案 A解析 进行粗盐提纯,在除去杂质离子的同时不能引入新的杂质。若选用B项试剂会引入新杂质K+;若选用C项试剂会引入新杂质K+和 ;若选用D项试剂会引入新杂质 ;选用A项试剂可除去杂质离子而不会引入新杂质,故A项正确。
2.(2022湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
3.(2022全国乙卷)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液;②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,离心分离;③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是( )A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3
4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O===2NaOH+O2↑B.H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2Fe === Fe2O3+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4 === CuSO4+H2↑
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