贵州省黔南州2023年中考化学考前模拟预测试题

这是一份贵州省黔南州2023年中考化学考前模拟预测试题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2012 年世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列做法违背该主题的是（ ）
A．燃烧可燃性垃圾用于发电
B．利用太阳能分解水制氢气
C．全力开采化石燃料用于居民供暖
D．农村利用植物秸秆、牲畜粪便等制沼气
2．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门学科，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质．下列说法中，正确的是（ ）
A．所有的原子都是由质子、中子和电子构成的
B．原子、分子、离子都可以直接构成物质
C．分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D．分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
3．化学实验操作要注重规范性和安全性，这是实验成败的关键，同时也体现了实验者的化学素养。下列实验操作中错误的是（ ）
A． 闻气味
B． 点燃酒精灯
C． 量取液体药品
D． 稀释浓硫酸
4．如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对．你认为下列做法正确的是（ ）
A．纸篓着火用水浇灭B．电器着火用水扑灭
C．夜晚液化气泄露开灯检查D．室内起火打开门窗通风
5．体育课掷铅球活动后，同学们对“铅球”的制作材料进行讨论，有同学认为“铅球”是铁制的， 并从实验室借来磁铁吸一下。“吸一下”这一过程属于科学探究中的（ ）
A．提问 B．猜想 C．实验 D．得出结论
6．金属锌和不同浓度的硝酸反应可以得到不同的产物。如在一定条件下可发生反应：3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．NO2B．N2O5C．NOD．NH3
7．某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2∶1，现取一定量的混合粉末高温煅烧（CaCO3高温__CaO+CO2↑），充分反应后得到固体5.6g，则生成气体的质量约为（ ）
A．0.32gB．0.4gC．0.44gD．0.55g
二、非选择题：本题共7个小题，每空1分，共46分。
8．请用相应的化学语言填空。
（1）①三个铝离子 ；
②两个氢原子 ；
③硫酸钙 ；
（2）四氧化二氮的化学式是N2O4，其中“4”的含义是 。
9．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
（1）在二氧化碳、铁和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 。
（2）下图为金属钠与水反应的微观示意图。
①保持水的化学性质的最小粒子是 。
②该反应的化学符号表达式是 。
③下列关于该反应的说法正确的是 。
A.属于化合反应
B.上图中有2种氧化物
C.反应后元素种类增多
D.反应前后原子个数不变
④反应前后化合价没有发生改变的元素是 。
10．实验室常用的仪器装置如下图所示：
请回答下列问题。
（1）写出下列仪器名称：a ；b 。
（2）若实验室用氯酸钾与二氧化锰制氧气，应该选用的装置是 (写序号)，反应的化学方程式为 ，若用D装置收集氧气，实验结束时的正确操作是 。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式 。装置B、C都可用来制取二氧化碳装置C相对于装置B在操作方面的优点是 。
（4）若用E收集并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是 ；植物油上方原有的空气对测量结果会产生明显影响吗？ 。
11．生命离不开水，水是人体六大营养素之一，图1是水电解实验装置，请根据以下信息回答问题。
（1）图1反应开始后，试管a收集到的气体是 ，请写出水的电解化学方程式： ；氢气具有可燃性，点燃前要 。
（2）图2是氧原子的结构示意图，其中x的值为 ，氧原子在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子。
（3）图3是水分子分解示意图。请将B框补充完整 。
（4）查资料：氯气（Cl2）与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸的酸根符号为 。
12．实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na2O2），但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。
（查阅资料）
Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Ⅱ．常温常压下，O2和CO2的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。
（1）（分析猜想）
该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2．理由是 。
（2）进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；
Ⅲ．含有 两种物质；Ⅳ．含有 。
（3）（实验操作）
首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。
仪器X的名称是 。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有 g Na2O2（计算结果保留到小数点后两位）。
（4）更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知，样品中含有 ，该物质的质量为 （计算结果保留到小数点后两位）。
（5）（得出结论）
通过以上实验操作得出结论，猜想 是正确的（填序号）。
13．某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由 （用化学方程式表示）。
（2）【查阅资料】NaCl溶液呈中性。
【实验探究】兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
（3）【评价反思】老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因： 。
【得出结论】猜想二成立
（4）【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所示，请回答下列问题：
①由图1可知，该同学实验操作是 。
A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
②由图1可知，在b点处溶液中溶质是 。
③图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质 （合理答案即可）。
14．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加入到40片该药剂制成的粉末中(其它成分不与盐酸反应)，得到部分数据如图2，请根据有关信息回答问题。
（1）人体缺钙易出现的疾病是 ，a的数值为 。
（2）（3分）求品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数。
（3）（3分）求该盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.燃烧垃圾发电有利于资源的循环使用，故不符合题意；
B.利用太阳能分解水制氢气，可以有效的节约地球资源，故不符合题意；
C.全力开采化石燃料用于供暖，会加快地球资源的消耗，故符合题意；
D.农村利用植物秸秆、牲畜粪便等制沼气可以循环利用地球资源，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】“珍惜地球资源，转变发展方式”的核心理念就是节约化石能源，开发新能源，减小环境污染，据此分析判断。
2．【答案】B
【解析】【解答】A.氢原子没有中子，A不符合题意；
B.构成物质的微粒有三种：分子，原子，离子，B符合题意；
C.水由水分子构成，C符合题意；
D.空气是混合物，不存在空气分子，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.利用没有中子的氢原子分析；
B.利用构成物质的微粒种类分析；
C.利用水的构成微粒分析；
D.利用构成物质的微粒分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作不符合题意；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据正确闻气体体味时要用扇闻法分析；
B、根据酒精灯要用火柴点燃分析；
C、根据量筒读数视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平分析；
D、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析。
4．【答案】A
【解析】【解答】解：A、纸篓着火时用水浇，可以使温度降到纸篓的着火点以下，从而达到灭火的目的，故做法正确；
B、电器着火若用水扑灭极易造成电线短路和人体触电，所以电器着火应先切断电源，再灭火，故做法错误；
C、液化气有可燃性，泄漏后与空气混合，遇电火花可能引燃发生爆炸，因此不能打开灯检查，故做法错误；
D、室内失火时，打开门窗，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大，故做法错误．
故选A．
【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，根据日常经验和燃烧的物质的性质作出正确的判断．
5．【答案】C
【解析】【解答】“吸一下”这一过程属于科学探究中的实验，故C选项符合题意。
故答案为：C
【分析】根据科学探究的方法分析
6．【答案】C
【解析】【解答】根据质量守恒，反应前后原子的种类数目不变，反应前3Zn、8H、8N、24O，反应后3Zn、6N、22O、8H，故2X含有2O、2N，故X含有一个氮原子一个氧原子，为一氧化氮，
故答案为：C。
【分析】根据反应前后原子的种类数目不变分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】首先，我们需要确定原始混合物中CaCO3和CaO的质量比。由于钙元素和氧元素的质量比为2：1，可以计算出原始混合物中CaCO3和CaO的质量比为：25：98。然后，根据充分反应后得到的固体5.6g，计算原始混合物中CaCO3的质量约为1.25克。根据方程式CaCO3高温__CaO+CO2↑，计算得到反应产生气体质量为（44/100 ）×1.25=0.55g。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律及其应用，以及化学反应方程式的计算进行分析解答。
8．【答案】（1）3Al3+；2H；CaSO4
（2）一个四氧化二氮分子中含有四个氧原子
【解析】【解答】（1）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，三个铝离子表示为：3Al3+；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子表示为：2H；
③硫酸钙表示为：CaSO4；
（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，四氧化二氮的化学式是：N2O4，其中“4”的含义是一个四氧化二氮分子中含有四个氧原子。
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
9．【答案】（1）氯化钠(或NaCl)
（2）水分子；Na+H2O→NaOH+H2；D；氧元素
【解析】【解答】（1）二氧化碳由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成。
（2）①保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
②由图示可知，该反应的化学符号表达式是 Na+H2O→NaOH+H2。
③该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，A错误；所给图示中，只有水一种氧化物，B错误；反应前后元素种类不变，C错误；反应前后原子个数不变，D正确；
④钠元素反应前为0价，反应后为+1价，氢元素反应前为+1价，反应后为+1、0价，氧元素反应前后都为－2价，所以反应前后化合价没有发生改变的元素是氧元素。
【分析】（1）根据二氧化碳等由分子构成，金属等由原子构成，氯化钠等盐类物质由离子构成分析；
（2）根据分子保持物质的化学性质，由图示确定反应物和生成物，从而写出符号表达式，反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，反应前后元素种类、原子种类和个数不变，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
10．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）A；2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑；先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；随时控制反应的发生和停止
（4）防止二氧化碳溶于水；不会
【解析】【解答】（1）仪器名称：a酒精灯；b长颈漏斗；
（2）若实验室用氯酸钾与二氧化锰制氧气，属于“固体加热型”，应该选用的装置是A，氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为 2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑ ，若用D装置即排水法收集氧气，实验结束时的正确操作是：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯，试管温度降低，压强减小，水会沿导管进入试管，使试管炸裂。
（3）大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，装置C相对于装置B在操作方面的优点是随时控制反应的发生和停止。
（4）若用E收集并测量生成的CO2气体的体积，由于二氧化碳能溶于水，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水。 排水法测气体体积的原理是利用排出的水的体积和进入装置中气体的体积相等的原理进行的，所以没有生成气体时，盛水集气瓶中压强和外界大气压是相等的，当有气体生成时，集气瓶内气体压强增大，将水排出，所以植物油上方原有的空气对测量结果不会产生明显影响。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
二氧化碳能溶于水，不能溶于植物油。
11．【答案】（1）氢气##H2；2H2O通电__2H2↑+O2↑；验纯
（2）8；得到
（3）
（4）ClO-
【解析】【解答】（1）电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2：1，如图，a试管内气体较多则是氢气；电解水生成氢和氧气，反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑；氢气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则点燃前要验纯。
（2）在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+6=8；氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到电子。
（3）电解水生成氢气和氧气，且反应前后原子的种类和个数不变，则B中应补充2个氢分子，图为：
（4）次氯酸是由氢离子和次氯酸根离子构成，氢元素化合价为+1价，则次氯酸的化合价为-1价，则1个次氯酸根带1个单位的负电荷，符号为ClO−。
【分析】（1）根据电解水的实验现象和氢气的检验分析；
（2）根据原子结构示意图分析原子里质子数等于电子数，且最外层电子数与元素化学性质关系密切分析；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变分析电解水实验；
（4）根据离子的书写原则分析。
12．【答案】（1）过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体
（2）Na2O2、NaOH；Na2O2、NaOH、Na2CO3
（3）锥形瓶；0.51
（4）碳酸钠；0.27g
（5）Ⅳ
【解析】【解答】（1）不要做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2，理由是过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体；
（2）根据“2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑”和质量守恒定律，进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na2O2；
Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；
Ⅲ．含有Na2O2、NaOH两种物质；
Ⅳ．含有Na2O2、NaOH、Na2CO3。
（3）仪器X的名称是锥形瓶；
反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，该气体是氧气，氧气质量为：1.3g/L×0.08L＝0.104g，
设：过氧化钠的质量为x。
2Na2O2156x+2H2O═4NaOH+O2↑320.104g
15632=x0.104g x＝0.51g；
（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过分液漏斗向仪器锥形瓶加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，说明样品中含有碳酸钠；最终注射器内收集气体的质量为0.11g，即碳酸钠和稀盐酸反应生成了0.11g二氧化碳，
设：碳酸钠质量为y。
Na2CO3106y+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑440.11g
10644=y0.11g y＝0.27g；
（5）药品中含有氢氧化钠质量为：1.00g﹣0.51g﹣0.27g＝0.22g，即药品中含有过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，猜想Ⅳ是正确的。
【分析】（1）根据查得的资料和所学知识，过氧化钠是淡黄色固体。
（2）根据“2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑”和质量守恒定律，对固体成分分析，进行猜想。
（3）根据资料可知，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以反应完全后（无固体剩余），注射器内收集的气体是氧气；再根据密度公式，计算氧气质量，最后根据化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量。
（4）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体。向锥形瓶加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，证明样品中含有碳酸钠。根据碳酸钠和稀盐酸反应生成了0.11g二氧化碳，再根据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量。
（5）过氧化氢的质量与碳酸钠的质量之和与题目中固体样品的质量1.00g比较，确定是否含有氢氧化钠质量，再确定题目中固体样品的成分。
13．【答案】（1）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
（2）锌粒（Zn）、CaCO3、Na2CO3（碳酸盐）（合理答案均给分）；三
（3）酚酞在酸性和中性溶液中均不变色
（4）A；氯化钠（NaCl）；氢离子和氢氧根离子结合生成水、H++OH-=H2O（合理答案均给分）
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与稀盐酸可以反应，故不能共存，反应方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；（2）溶液中一定有氯化钠，如果猜想2成立，说明溶液中有稀盐酸，故加入的物质应该是可以和酸反应能放出气体的物质，故可以是碳酸钠、碳酸钙或活泼的金属锌等；丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液没有蓝色沉淀产生，说明溶液中没有氢氧化钠，故猜想三不成立；（3）甲同学的实验中氯化钠和稀盐酸都不能使酚酞变色，故不能确定是否含有稀盐酸，故错误；（4）①由图1可知，反应前溶液的pH大于7 ，反应后溶液的pH小于7 ，故说明是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，
故答案为：A；②b点处溶液的pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故反应后溶液中的溶质是NaCl；③由图可知，稀盐酸与氢氧化钠的反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水的过程；
【分析】根据中和反应的特点及反应物的量来进行分段分析进而进行求解。
14．【答案】（1）佝偻病(或骨质疏松症)；25
（2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g10044=x8.8gx=20g
碳酸钙的质量分数=20g40g×100%=50%
答：碳酸钙的质量分数为50%
（3）解：由表格可知20g稀盐酸与5g碳酸钙完全反应。
设20g的稀盐酸所含HCl的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100735gx10073=5gxx=3.65g
该盐酸中溶质的质量分数为：3.65g20g×100%=18.3%
答：该盐酸中溶质的质量分数18.3%。
【解析】【解答】（1）人体缺钙易导致骨质疏松，日常生活中要多摄入虾皮、骨头汤等实物，可以补充钙元素；从图上可知：由第一次和第四次数据可知：加入20g稀盐酸与5g碳酸钙完全反应，所以第三次加入稀盐酸和15g碳酸钙恰好完全反应，a=40g-5g-5g-5g=25g；
【分析】（1）根据钙元素与人体关系及表中所给数据确定20克盐酸完全反应消耗碳酸钙5克分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析；
（3）根据反应的碳酸钙的质量计算盐酸中溶质质量，再进一步计算盐酸的溶质质量分数分析。实验方案
实验现象
实验结论
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液
溶液无变化
猜想一成立
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 。
有气泡生成
猜想二成立
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液
没有蓝色沉淀产生
猜想 不成立
第1次
第3次
第4次
加入盐酸的质量(g)
20
20
20
剩余固体的质量(g)
35
a
20