重庆市2024届高三下学期模拟预测化学试题

这是一份重庆市2024届高三下学期模拟预测化学试题，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列装置能达到实验目的是，羟胺是一种重要的化工原料，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量: B11 N 14 Na23 Cl35.5 Ca40 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2023 年的杭州亚运会再次向世界呈现了一届具有“中国特色、亚洲风采、精彩纷呈”的体育盛会。下列有关说法错误的是
A. 5G 高速通信技术所用光纤的成分是 SiO₂
B.亚运会餐具使用的可降解聚乳酸材料，属于天然有机高分子材料
C.火炬燃料添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验原理
D.火炬“薪火”金属材料部分采用的铝合金具有耐腐蚀、强度高等优点
2.向下列稀溶液中逐渐通入NH₃至过量，体系中始终不产生沉淀的是
A. Na⁺、 Br⁻、 CH₃COOH B. H⁺、 Cu²⁺、 NO₃⁻
C. Ba²⁺、 Cl⁻、 H₂SO₃ D. Al³⁺、 K⁺、 SO₄²⁻
3.下列说法正确的是
A. Na₂O与SiO₂分别熔化，克服的粒子间作用力相同
B. Fe₂O₃和MnO₂分别与铝粉反应，反应的条件相同
C. KSCN和KI分别与 FeCl₃溶液反应, 反应的类型相同
D. ClO₂和 KAlSO₄₂⋅12H₂O分别净水，净水的原理相同
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下, 1.12L HF所含质子数目为0.5NA
B.常温常压下，28g 氮气含有的孤电子对数为NA
C.电解精炼铜时，若阴极增重32g，则阳极失电子数目为NA
D. 35.5g 氯气溶于水, 溶液中Cl⁻、ClO⁻和HClO 的微粒数目之和为NA
5.硒代半胱氨酸(含 C、H、N、O、Se 5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确的是
A. Se位于元素周期表中第四周期第VIA 族
B.该分子结构中存在极性键和非极性键
C.5种元素中，电负性最大的是氧元素
D.基态O原子中有8种空间运动状态不同的电子
6.下列装置能达到实验目的是
A. 甲: Na₂SO₄溶液制备 Na₂SO₄固体 B. 乙：观察铁的析氢腐蚀
C.丙：实验室制取乙酸乙酯 D. 丁: 除去 CO₂气体中的少量SO₂
7.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是
A.该有机物中有6种官能团
B. 该有机物的分子式为C₁₄H₁₉O₄Br
C. 1ml该有机物最多消耗3ml NaOH
D.一定不存在含有2个酯基的M的同分异构体
8.羟胺(NH₂OH)是一种重要的化工原料。羟胺水溶液呈碱性的原理与氨水类似，氮原子上电 子 云 密 度 越 大 碱 性 越 强 。 可 以 利 用 羟 胺 制 备 硫 酸 羟 胺 : 2NH₂OH+H₂SO₄=NH₃OH₂SO₄。下列说法不正确的是
A. (NH₃OH)₂SO₄中N、S原子均为sp³杂化 B. H-N-H键角: 羟胺>NH₄⁺
C.同浓度水溶液的碱性：NH₃>羟胺 D. 1m l NH₂OH 中含有 4ml σ键
9.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
10.下列叙述正确的是
A.向蒸馏水中加入浓硫酸，Kw不变
B. 向稀氨水中加少量 NH₄Cl固体, cNH4+cOH−将减小
C. 向 CH₃COONa溶液中通入HCl气体至溶液呈中性, cCH₃COOH>cCl⁻
D. 0.2ml/L H₂S 溶液与0.2ml/L NaOH 溶液等体积混合, 忽略溶液混合的体积变化: cOH−+cH2S+2cHS−+3cS2−=0.2ml⋅L−1+cH+
11.主族元素X、Y、Z、W、R分别处于三个短周期，原子序数依次增加，且原子序数之和为38，R和W最外层电子数相等，在元素周期表中W和Z相邻。下列叙述一定正确的是
A. 原子半径: Y>Z>R>W>X
B.简单氢化物的热稳定性：W>Z
C.X、Y、Z形成的化合物是极性分子
D.W与R组成的二元化合物均为酸性氧化物
12.制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示，硼原子全部组成 B₆正八面体，各个顶点通过B-B 键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为a nm，B₆八面体中B-B键的键长为d nm，Ca原子的坐标参数为( 121212。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 硼化钙的化学式为CaB₃₆ B. Ca的配位数为16
C.该晶体的密度为 106a3NAg/cm3 D.N点的坐标参数为 2d2a00
13.我国科研工作者通过电化学手段发展了苯甲酸(Ph-COOH)耦合电解水的中间产物羟基自由基(•OH)再生过氧苯甲酸(Ph-COOOH)，实现环烯烃环氧化的高选择性催化合成，合成方法如图所示。下列说法不正确的是照竖头竖卷楼
A.Pt 电极为阴极，离子交换膜a为质子交换膜
B. PbO₂电极发生的反应: H₂O−e⁻=H⁺+⋅OH
C.该过程的总反应为：
D. n=2时, 若外电路中转移2ml电子, 理论上消耗环己烯0.5ml
14. H₂还原CO₂制CH₄的部分反应如下:
I.CO₂g+H₂g=COg+H₂Og∆H1=+41 kJ·ml-1
II.COg+3H₂g=CH₄g+H₂Og∆H2=-246 kJ·ml-1
控制起始时 nH2nCO2=4,p=p0,恒容条件下，若只发生反应I、II，
平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。M 点
(380℃)为 CH₄曲线和H₂曲线的交点。下列说法不正确的是
A. 温度低于400℃时，反应Ⅱ几乎完全反应
B. 300℃时, 若按 nH2nCO2=6投料，CH₄曲线下移
C.M点时,平衡分压 pCO₂=0.16p0
D.600℃时，当容器内气体总压不变，反应Ⅰ达到平衡状态
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)氯化铵焙烧菱锰矿 (主要成分为 MnCO₃,, 含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：① 相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH 如下：
②常温下， CaF₂、MgF₂的溶度积分别为 1.46×10⁻¹⁰、7.42×10⁻¹¹。
回答下列问题：
(1)基态锰原子的电子排布式为 ， CO32−的空间结构为 。
(2)由下图可知, 氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件: m(NH₄Cl):m(菱锰矿粉)=1.10:1, 500℃焙烧60min。不选用600℃焙烧 90min的原因是 。
(3)焙烧产生的CO₂和NH₃可用于工业制备纯碱，操作时应先向饱和食盐水中通入过量的 (填化学式)。
(4)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入 MnO₂将 Fe²⁺氧化为Fe³⁺,反应的离子方程式为 ； 若溶液中金属离子浓度均为0.1 ml·L⁻¹,调节溶液pH使 Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全，此时溶液的pH 范围为 。再加入NH₄F 沉淀Ca²⁺、Mg²⁺, 当 c(Ca²+ )=1.0×10⁻⁵ml⋅L¹时, cMg2+=________________ml⋅L−1。
(5)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为 。
(6)流程中能循环利用的固态物质是 (填化学式)。
16.(14分)某研究小组用氨基钠 NaNH₂与N₂O反应制备叠氮化钠NaN₃,并对制得的叠氮化钠产品纯度进行测定。已知氨基钠熔点为208℃，极易水解和氧化； N₂O不与酸或碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸；SnCl₂具有较强还原性。回答下列问题:
(1)制备叠氮化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加浓硝酸，充分反应。
①装置D中盛装碱石灰的仪器名称为 。
②装置的连接顺序为 (填仪器接口字母)。
③若三颈烧瓶中参加反应的 NaNH₂和N₂O物质的量之比为2：1，则发生的化学反应方程式为 ，E装置的作用为 。
④装置C充分反应后，停止加热，需继续通入N₂O至三颈瓶冷却，再关闭分液漏斗活塞，这样操作的目的为 。
(2)测定产品纯度：取装置C中制得的叠氮化钠样品m克放入圆底烧瓶中进行纯度的测定，如下图。
①圆底烧瓶中反应的离子方程式为 。
②读取气体体积时，应注意 、使量气管与干燥管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。
③若量气管的初始读数为x mL、末读数为y mL，本实验条件下气体摩尔体积为1Vm L/ml,则产品中NaN₃的质量分数为 。
17.(15 分) 我国的二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 CO₂的资源化利用有利于实现我国提出的“碳达峰”与“碳中和”目标。
I.早在二十世纪初，工业上以 CO₂和 NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ①CO₂和 NH₃生成 NH₂COONH₄;②NH₂COONH₄分解生成尿素。反应过程能量变化如下图所示：
(1)合成尿素的决速步为反应 (填“①”或“②”)；合成尿素总反应的热化学方程式为 (△H用含E₁、E₂、E₃、E₄的式子表示)。
II. 利用 CO₂生产甲醇是资源化利用 CO₂的另一种有效途径。涉及的反应如下：
反应i: CO2g+3H2g⇌ CH3OHg+H2Og ∆H=−49.5kJ⋅ml−1
反应ii: CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og ΔH=+41.1kJ⋅ml−1
反应iii: COg+2H₂g ⇌CH₃OHg ΔH=-90.6 kJ·ml−1
(2)不同压强下，按照 nCO₂:nH₂=1:3投料，发生上述三个可逆反应，实验测定 CO₂的平衡转化率和( CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 。
A. 压强大小: p₁B.图甲的纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
C. 图乙中 T₁时以反应ii为主，压强改变对平衡无影响
D.选择低温低压的反应条件可同时提高平衡时 CO₂的转化率和 CH₃OH的产率
(3)在一容积可变的密闭容器中，充有1ml CO和 2ml H₂,，用于合成甲醇。只发生上述反应iii，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示，请回答下列问题：
①平衡常数KA、KB、Kc的大小关系为 ，并解释判断理由 。
②若达到平衡状态B时容器的体积为2L，则达到平衡状态A时容器的体积为 L。
Ⅲ.用光电化学法将CO₂还原为有机物可实现碳资源的再生利用，其装置如图丙所示，其他条件一定时，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图丁所示：
已知其中电量Qx=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(4)当电解电压为U₁Ⅴ时，阴极生成HCOOH的电极反应式为 。
(5)当电解电压为U₂V时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为7：5，则生成HCHO的法拉第效率m为 。
18.(15分)香豆素类化合物在药物中应用广泛。香豆素类化合物W的合成路线如图。
(1)P 中官能团的名称是 。
(2)E可以发生银镜反应，条件①是 ，E的分子式是 。
(3)请写出 B→D 的化学方程式 。
(4)满足下列条件P的同分异构体有 种。
①只含苯环一种环状结构；②能与溶液发生显色反应；③能与 NaHCO₃溶液反应生成CO₂
(5)F 的分子式为C₃H₄N₂O,，则E生成G的化学方程式为 。
(6)1ml J可以生成2ml K, J的结构简式是 。
(7)M为线型不稳定分子，M→P 经过两步反应，且两步均是在 M的碳碳双键上发生加成
反应，且R苯环上的一氯代物有3 种。
R的结构简式是 。
浓
HNO₃
Br₂
B
E
A
G
C₇H₇O₂N
光
H₂SO₄/△
浓
M
KMnO4H∗
C₃O₂
C₆H₈
W
FeCl₃
P
OH
M
R
08
C₃O₂
选项
操作
结论
A
将 SOCl₂与 AlCl₃·6H₂O 混合加热, 得到 AlCl₃、SO₂、HCl
SOCl₂比 AlCl₃更易水解
B
向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液， 充分搅拌后， 取洗净后的沉淀放入盐酸中，有气泡产生。
Ksp(BaCO₃)C
向装有电石的烧瓶中逐滴加入饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色
乙炔中含有碳碳三键
D
用pH试纸测定 NaCl和 NaF 溶液的pH,pH(NaCl)F 元素非金属性强于 Cl元素
金属离子
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
Ca²⁺
Mn2+
Mg²⁺
开始沉淀的 pH
3.8
1.5
6.5
10.6
8.1
9.6
沉淀完全的 pH
5.2
3.7
9.7
12.6
10.1
11.6