贵州省毕节市威宁彝族回族苗族自治县第八中学2023-2024学年高三下学期冲刺联考化学试卷

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1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 氧化镁在工业生产中常用作耐火材料
B. “杯酚”可分离和，体现了超分子的“分子识别”特性
C. 、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同
D. 聚乳酸具有生物可降解性，代替传统塑料以减少白色污染
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化镁熔点高，所以在工业生产中常用作耐火材料，故A正确；
B．“杯酚”具有超分子的“分子识别”特性，可分离和，故B正确；
C．、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理不相同，SO2能够与有色物质反应生成不稳定的无色物质，HClO因为具有强氧化性而漂白，故C错误；
D．聚乳酸塑料可降解，则用聚乳酸塑料代替传统塑料可减少白色污染，故D正确；
故选C。
2. 下列化学用语正确的是
A. 乙烯的实验式：
B. 聚丙烯的结构简式：
C. 丙烷分子球棍模型：
D. 空间填充模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯的实验式为CH2，乙烯的结构简式为，故A错误；
B．聚丙烯的结构简式，故B错误；
C．丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型，故C正确；
D．氯原子半径大于碳原子，不能表示CCl4的空间填充模型，故D错误；
选C。
3. 双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。下列关于双氯芬酸的说法正确的是
A. 分子式为
B. 1ml该有机物最多能与发生加成反应
C. 分子中碳原子的杂化方式有、sp两种
D. 能与溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．由有机物的结构简式可知，其分子式为，A错误；
B．由有机物的结构简式可知，分子中含有两个苯环，每个苯环与3分子H2加成，即1ml该有机物最多能与发生加成反应，B错误；
C．苯环和羧基上的碳原子采用sp2杂化，而另一个-CH2-采用sp3杂化，即分子中碳原子的杂化方式有、两种，C错误；
D．由有机物的结构简式可知，分子中含有羧基，故能与溶液反应制得双氯芬酸钠，双氯芬酸钠为钠盐，易溶于水，D正确；
故答案为：D。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，1.12L HF所含质子数目为
B. 常温常压下，28g氮气含有的孤电子对数为
C. 电解精炼铜时，若阴极增重32g，则阳极失电子数目为
D. 35.5g氯气溶于水，溶液中、、和HClO的微粒数目之和为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，HF为液体，所以1.12L HF的物质的量不是0.05ml，即所含质子数目不为，故A错误；
B．常温常压下，28g氮气的物质的量为1ml，氮气的电子式为，1ml氮气的孤电子对数为2，故B错误；
C．电解精炼铜时，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，若阴极增重32g，电路中转移电子的物质的量为1ml，阴、阳两极转移电子的物质的量相等，所以阳极失电子数目为，故C正确；
D．35.5g氯气中氯原子的物质的量为1ml，溶于水时氯原子的物质的量守恒，所以溶液中、、和HClO的微粒数目之和小于，故D错误；
故答案为：C。
5. 宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列实验原理用离子方程式解释错误的是
A 往NaClO溶液中通入少量：
B. 向溶液中滴入过量溶液：
C. 南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：
D. 苯甲醛与新制的共热：
【答案】B
【解析】
【详解】A．往NaClO溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 ，故A正确；
B．硝酸氧化性大于Fe3+，向溶液中滴入过量溶液，反应的离子方程式为，故B错误；
C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，乙烯被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为，故C正确；
D．苯甲醛与新制的共热，苯甲醛被氧化为苯甲酸盐，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，反应的离子方程式为，故D正确；
选B。
6. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置(如图所示)的叙述正确的是
A. 装置①用于分离互不相溶的液体混合物
B. 装置②用于分离葡萄糖与氯化钠的混合液
C. 装置③用于验证镁片与稀盐酸反应放热
D. 装置④用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
【答案】C
【解析】
【详解】A．图为蒸馏装置，分离互溶但沸点不同的液体混合物，不能分离互不相溶的液体混合物，故A错误；
B．葡萄糖与氯化钠的混合液，均可透过半透膜，不能选渗析法分离，故B错误；
C．Mg与盐酸反应放热，使温度升高，饱和石灰水变浑浊可证明，因为温度越高石灰水溶解度越小，故C正确；
D．碱石灰能与氯化氢反应，装置④不能干燥、收集氯化氢，故D错误；
故选：C。
7. 部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是
A. a的VSEPR模型为三角锥形
B. 通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色
C. 用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的溶液，将两根玻璃棒靠近时没有白烟产生
D. 常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓的e或溶液
【答案】A
【解析】
【分析】由含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系图可知，a、b、c、d、e分别为NH3、N2、NO、NO2或N2O4、HNO3，、、、、分别为H2S、S、SO2、SO3、H2SO4。
【详解】A．a为NH3，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，所以其VSEPR模型为四面体形，故A错误；
B．为SO2，SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故B正确；
C．浓硫酸难挥发，所以用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硫酸，将两根玻璃棒靠近时没有白烟产生，故C正确；
D．常温下，铁或铝遇浓硝酸或浓硫酸时会钝化，所以可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，故D正确；
故答案为：A。
8. 超导材料在强电应用领域的用途极其广泛。我国科学家发现了一系列超导材料，如由Fe、Sm、As、F、O组成的铁系超导材料，由La、Ni、O组成的镍基超导体等。下列说法正确的是
A. 基态Ni原子的简化电子排布式为
B. 分子中O与F之间存在的是离子键
C. 分子中键角小于分子中键角
D. 配合物可作催化剂，其配体CO是由极性键构成的非极性分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ni原子序数28，简化电子排布式：，A错误；
B．分子中O与F之间存在是极性共价键，B错误；
C．As和N同族，、中心原子价层电子对数均为4，含1对孤电子对，为三角锥形分子，但由于电负性：，中共用电子对离中心原子更近，排斥力增大，键角增大，所以分子中键角小于分子中键角，C正确；
D．配合物中配体CO是由极性键构成的极性分子，D错误；
答案选C。
9. 一定温度下，(用RH表示)的氯代和溴代反应能量图如图所示(图中物质均为气态)。下列说法正确的是
A.
B. 氯代的第二步是决速反应
C. 氯代和溴代反应基元反应个数相同
D. 分子中有一个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，①RH(g)+Cl(g)=RCl(g)+H(g)H1，②RH(g)+Br(g)=RBr(g)+H(g) H2，②-①可得Br(g)+RCl(g)→Cl(g)+RBr(g) H=ΔH2−ΔH1，A错误；
B．由图可知，氯代第一步反应活化能大于第二步，说明第一步反应速率小于第二步，则氯代的第一步是决速反应，B错误；
C．由图可知，氯代和溴代均分两步完成，氯代和溴代反应基元反应个数相同，C正确；
D．CH3CH2CH3分子中每个碳原子都连有2个或3个相同的H原子，则该分子中没有手性碳原子，D错误；
故选C。
10. 下列陈述、陈述说法不正确或不存在关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，其溶液能与磨口玻璃塞中的反应生成硅酸钠，硅酸钠具有较强粘合性，所以盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，故A正确；
B．光照或受热会分解，所以浓硝酸应保存在棕色瓶中并置于阴暗处，故B正确；
C．向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取洗净后的沉淀放入盐酸中，有气泡产生，说明硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液时生成了碳酸钡沉淀，但生成碳酸钡沉淀是因为，不能说明，故C错误；
D．F的电负性强于Cl，F-C的极性大于Cl-C的极性，极性大小：，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性大小：，故D正确；
故答案为：C。
11. 化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：
B. 最简单氢化物的熔沸点：
C. X单质在Y单质中燃烧，其产物中不含有非极性共价键
D. W原子有15种空间运动状态不同的电子
【答案】B
【解析】
【分析】基态W原子的价层电子排布式为，其核外电子排布为，则W为Fe元素；Z原子可形成5个共价键，为第VA族元素，Y原子可形成2个共价键，为第VIA族元素，结合Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等可知，Y为O元素，Z为P元素，X、Y同周期，结合化合物XWZY4可知，X为Li。
【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：Li+9时，溶液中主要存在 ，所以要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9，故C项正确；
D．pH=5时，根据物料守恒，Na2CrO4溶液中存在 c(Na+)=2c()+2c()+4c()，所以，故D项正确；
答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分，请将答题内容填写在答题卡的相应位置。
15. 叠氮化钠(化学式为)也称三氮化钠，白色晶体，可溶于水和液氨，难溶于乙醇，是汽车安全气囊的主要成分。实验室可用和制备叠氮化钠，某化学实验小组在实验室中模拟制取的实验装置如图所示(略去夹持仪器)：
部分实验原理如下：
；
。
已知：①易潮解和易氧化；
②在酸性条件下被氧化成；
③与邻菲啰啉试剂在pH 2~9的条件下生成桔红色络合物。
请回答下列问题：
（1）仪器E的名称是___________，装置F的作用除了吸收过量的氨气、防倒吸外，还有___________。
（2）制备时的实验操作的先后顺序：①组装仪器，②___________，③装药品，打开、，首先加热___________(填“C”或“E”)，这样做的原因是___________。
（3）利用装置A制备，发生反应的化学方程式为___________。
（4）称取2.5g产品，配制成500mL溶液，取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1ml/L 溶液50.00mL，充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加8mL硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，再用0.1ml/L 标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液15.00mL。相关反应如下(假设杂质不参与反应)：
第一步：；
第二步：。
①若滴加标准溶液至终点时，确定终点的现象为___________。
②产品的纯度为___________。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止G中的水蒸气进入E中使NaNH2潮解
（2） ①. 检查装置气密性 ②. C ③. 排尽装置内的空气
（3）4SnCl2+8HCl+2HNO3=4SnCl4+N2O↑+5H2O
（4） ①. 溶液变为桔红色 ②. 39%
【解析】
【分析】结合实验原理可知A装置用于制取N2O，B用于除去中混有得HCl、HNO3；C装置用于制取氨气，D中盛有碱石灰用于干燥氨气，氨气进入E中与Na在加热条件下反应生成NaNH2，然后N2O再通入在210℃-220℃下NaNH2与N2O反应生成NaN3，过量得氨气在F中被吸收，过量的N2O进入G中与SnCl2发生氧化还原反应生成氮气和SnO2∙xH2O，据此分析解答；
【小问1详解】
仪器E的名称是三颈烧瓶，F中盛放浓硫酸的作用：一是吸收过量的氨气，二是防止G中的水蒸气进入E中使NaNH2潮解；
【小问2详解】
制备时，先检查装置气密性，再装药品，打开、，首先加热的是C，使生成的氨气充满装置，以排尽装置内的空气；
【小问3详解】
在酸性条件下被氧化成，装置A制备，发生反应的化学方程式为4SnCl2+8HCl+2HNO3=4SnCl4+N2O↑+5H2O；
【小问4详解】
①已知与邻菲啰啉试剂在pH 2~9的条件下生成桔红色络合物，若滴加标准溶液至终点时，确定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液变为桔红色；
②用0.1ml/L 标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液15.00mL，根据，则剩余的n()=n(Fe2+)=0.1ml/L×15×10-3L=1.5×10-3 ml，第一步与反应的n()=0.1 ml/L×50×10-3L-1.5×10-3 ml=3.5×10-3 ml，根据，可得n()=n()=3.5×10-3 ml，产品的纯度为。
16. 以钛铁矿(主要成分为，还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）基态Ti原子价层电子轨道表示式为___________。
（2）“溶浸”后溶液中阳离子有、、___________，加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以)，写出上述转变的离子方程式：___________。
（3）“溶钛”过程中Ti元素的浸出率随温度变化如图所示，随温度升高Ti元素浸出率下降的原因是___________。
（4）“煅烧”制备的化学反应方程式是___________。
（5）“沉铁”后的滤液经处理后可返回___________工序中循环利用；“沉铁”时当完全沉淀时，的浓度为___________。(已知：若溶液中离子浓度小于时，认为该离子完全沉淀。)
（6）磷酸铁锂材料被认为是动力锂离子电池比较理想的正极材料，其充放电过程如图所示，充电时，1ml 完全形成，脱出aml的，则___________。
【答案】（1） （2） ①. Mg2+、Fe2+ ②. TiOCl++3H2OTiO2•2H2O↓+2H++Cl-
（3）温度过高时，反应物双氧水和氨水受热易分解
（4）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O
（5） ①. 溶浸 ②.
（6）
【解析】
【分析】钛铁矿主要成分为FeO•TiO2，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质，加足量盐酸，只有SiO2不溶于盐酸，其它物质都与盐酸反应生成可溶性盐，过滤，滤液中含有Fe2+、TiOCl+、Mg2+、Ca2+等阳离子，加热滤液，TiOCl+水解生成TiO2•2H2O沉淀，过滤得到含有TiO2•2H2O的富钛渣，加双氧水、氨水生成过氧钛化物，煅烧得到TiO2，TiO2再和Li2CO3反应生成Li4Ti5O12；富铁液加双氧水、磷酸，Fe2+转化为FePO4沉淀，FePO4和Li2CO3、H2C2O4反应生成LiFePO4。
【小问1详解】
Ti原子为22号元素，Ti位于第四周期IVB族，基态原子价层电子排布式为3d24s2，其价层电子的轨道表达式为；
【小问2详解】
钛铁矿的成分中只有SiO2与盐酸是不反应的，FeO•TiO2、MgO、CaO与盐酸反应后产生的阳离子有 Mg2+、TiOCl+、Fe2+、Ca2+等。TiOCl+水解成TiO2•2H2O的离子方程式是TiOCl++3H2OTiO2•2H2O↓+2H++Cl-；
【小问3详解】
温度过高，双氧水和氨水都容易分解，所以反应温度过高时，Ti元素浸出率下降，故答案为：温度过高时，反应物双氧水和氨水受热易分解；
【小问4详解】
根据流程图，FePO4与Li2CO3和H2C2O4高温煅烧生成LiFePO4，则反应化学方程式是2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O；
【小问5详解】
根据流程图，生成的盐酸可返回溶浸工序循环使用；“沉铁”时当完全沉淀时，离子浓度小于，的浓度为；
【小问6详解】
即根据晶胞中的正八面体和正四面体，可知晶体中含有4个单元LiFePO4，由图可知圆球为Li+，LiFePO4失去的Li+为：棱上一个，面心上一个；棱上的为该晶胞的，面心上为该晶胞的；因晶体中含有4个单元LiFePO4，脱出为+=，则1ml 脱出aml的，即，则a=。
17. 二氧化碳催化加氢制甲醇是一种重要的碳中和方式。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的热化学方程式为 。
①此反应在___________(填“高温”“常温”或“低温”)条件下容易自发进行。
②有利于提高平衡转化率的是___________(填序号)。
A．降低温度 B．继续通入 C．及时将分离 D．使用合适催化剂
③根据下表中的键能数据计算的键能___________。
（2）398K时，在某刚性容器中，投入2ml 和6ml 发生上述反应，初始压强为8MPa，反应经过5min达到平衡时的物质的量等于其余三种物质的物质的量之和，用表示此反应的速率为___________，计算该温度下的___________。
（3）①研究表明，在酸性电解质中，气体可被电化学还原为和CO等产品。请写出被电化学还原为的电极反应式：___________。
②实验证明，此电解过程中阴极产物只有和CO，且电化学还原44g 时转移电子的物质的量为5ml，则产物中和CO的物质的量之比为___________。
【答案】（1） ①. 低温 ②. AC ③. (-a-2c-3b+3d+3e)
（2） ①. 0.2 ②.
（3） ①. +6H++6e-=+H2O ②. 3:1
【解析】
【小问1详解】
①此反应气体分子数减小则∆S