河南省濮阳市南乐县豫北名校2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题(无答案)

这是一份河南省濮阳市南乐县豫北名校2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了现有下列物质等内容，欢迎下载使用。
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56/
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活联系紧密。下列说法错误的是（）
A．千家万户通光纤，光纤的主要成分为Si
B．工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖
C．大米酿酒过程中碳元素既有被还原又有被氧化
D．聚乙烯材料可制成食品包装袋
2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，同时属于氧化还原反应的是（）
A．大理石受热分解B．乙醇的燃烧
C．焦炭与水蒸气反应制水煤气（CO、）D．与NaOH的中和反应
3．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列关于这三类有机物的说法正确的是
A．棉花和蚕丝完全燃烧的产物都是和
B．油脂能与发生加成反应，所以油脂属于烯烃
C．用新制的检验淀粉是否已水解
D．糖类、油脂都是小分子，蛋白质是高分子
4．现有下列物质：
①②③④⑤
⑥⑦⑧
下列有关说法正确的是（）
A．①④都属于烯烃，互为同系物B．②⑤都属于醇，互为同分异构体
C．③⑥具有相同官能团，都属于羧酸D．⑦⑧都属于芳香烃，互为同系物
5．氮元素及其化合物在自然界中广泛存在且具有重要应用。自然界中部分氮的循环过程如图所示。下列说法错误的是（）
A．过程①中每生成1 ml，转移的电子为6 ml
B．过程②中与的物质的量之比为2∶1
C．选择在较高的温度条件下，可提高氮循环的速率
D．氮的循环过程中还有氢、氧元素的参与
6．烃的组成元素只有碳、氢两种，但烃的种类多、结构复杂。下列有关烃的结构与性质的说法正确的是（）
A．烃分子中一定存在非极性共价键
B．丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
C．可用如图所示装置鉴别与乙烯或除去中的乙烯
D．通过乙烯加成比通过乙烷取代所得的纯度更高
7．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（）
A．
B．
C．
D．
8．在容积为2 L的恒容密闭容器中，将1 ml CO₂和3 ml 混合后在一定条件下发生反应：，其中的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）
A．前10 min内的反应速率比后10 min内的快
B．0~20 min内，ml⋅L⋅min
C．10 min时，的转化率为70%
D．气态转化成液态，放出热量
9．铅酸蓄电池是一种常用的可充电电池，电池放电时的反应为。下列说法错误的是（）
A．电池工作过程中化学能主要转化为电能
B．Pb电极为负极，放电过程中该极质量不断减小
C．电子由Pb电极通过外电路流向电极
D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH增大
10．微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值，有关反应，下列说法正确的是（）
A．18 g中所含的质子数为
B．28 g 与足量混合后反应制备，形成个键
C．17 g 通入水中，所得溶液中的分子数为
D．反应生成1 ml NO，转移的电子数为
11．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（）
A．实验室用甲装置制取少量B．用乙装置验证CaO与水反应放热
C．用丙装置分离制得的乙酸乙酯D．实验室用丁装置蒸馏米酒
12．肉桂酸广泛应用于香精香料、食品添加剂等方面，其结构如图所示。下列有关肉桂酸的结构与性质的说法正确的是（）
A．分子中所有碳原子都不可能共面B．与HBr在一定条件下加成生成一种产物
C．1 ml肉桂酸中含有4 ml碳碳双键D．能发生取代反应、加成反应、氧化反应
13．化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
14．一种利用硫铁矿（主要成分是，含少量、、等以及其他难溶物）制备绿矾（）的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（）
A．粉碎矿石、延长反应时间都可以提高反应速率
B．“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有、、
C．“还原”时发生的离子反应为
D．将溶液加热，经蒸发结晶可制得绿矾
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）甲醇是一种“绿色”燃料，之所以将其称为“绿色”，是因为甲醇在合成、消耗过程中的量实现零增长。
（1）从物质组成分类看，甲醇（））属于______（填标号）。
A．氧化物B．碱C．烃D．烃的衍生物
（2）从物质结构看，甲醇（）分子中与氧原子形成共价键的原子为______（填元素符号）。
（3）和都是饱和一元醇，两者互为______。
（4）甲醇合成、消耗过程的原理如图所示：
①过程ⅰ中，1 ml 完全燃烧转移电子的物质的量为______。
②过程ⅱ中，催化加制，该反应由以下两步反应实现：a．．……，写出一定条件下反应b的化学方程式：____________。
（5）甲醇燃料电池的能量转化率高、对环境无污染，甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的工作原理如图所示（离子交换膜只允许通过）：
①的移动方向是由左______右（填“→”或“←”）。
②溶液X中的阴离子除了外，主要有______（填离子符号）。
16．（16分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，同时乙烯在烟气处理中有着重要应用。
（1）乙烯的电子式为______。
（2）乙烯与的加成反应经过两步，其简要原理如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
①断裂化学键生成带微正电荷和带微负电荷的过程______（填“放出”或“吸收”）能量。
②第Ⅱ步反应过程为______（填“放热”或“吸热”）过程。
③依据图1反应历程，推测与HCl加成反应第ⅰ步产物的结构简式为____________。
（3）在一定催化条件下，用乙烯脱除烟气中的反应原理为。某兴趣小组在实验室模拟该反应并检验产物中的。
①为检验反应后的气体中的，选择以上装置的连接顺序为气体→______（填装置编号）。
②证明有产生的实验现象为______。
（4）乙烯可用于消除氮氧化物，在催化作用下发生反应：，反应过程如图3所示。
①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有______（答出一点即可）。
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．
B．混合气体中NO的物质的量分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
③上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
④反应历程步骤Ⅲ中，每消耗1 ml ，转移的电子为______ml。
17．（15分）丙烯酸乙二酯可以用于合成水性涂料，其合成路线如图所示：
（1）通过石油的______可以得到乙烯、丙烯等化工原料（填字母）。
A．分馏B．裂化C．裂解
（2）反应③的反应类型为______。
（3）反应②③④中原子利用率为100%的有______（填序号）。
（4）B中官能团的名称为______。
（5）反应④的化学方程式为____________。反应④生成一种分子组成为的副产物，该副产物的结构简式为______。
（6）仿照本题题干补充完整苯甲酸甲酯的合成过程：
18．（13分）是常见的亚硫酸盐，在潮湿的空气中易被氧化，在工业生产和实验室都有广泛的应用。
（1）某兴趣小组为探究溶液的性质，配制了100 mL 0.1 ml⋅L 溶液。
①在实验室中配制溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、______。
②同学依据S元素的化合价推测具有氧化性，将0.1 ml⋅L 溶液和溶液混合，滴加适量稀硫酸，有乳白色浑浊出现，该反应的离子方程式为
______。
（2）工业上利用将废水中的Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ）（），然后加入石灰乳转化为沉淀。转化过程中测得相同时间内废水中残留的Cr（Ⅵ）浓度与废水pH的关系如图所示。
①该转化过程说明具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
②废水的pH比较小时，不利于Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ），是由于溶液中发生了副反应，该副反应的离子方程式为____________；废水的pH大于2.5时，残留Cr（Ⅵ）的浓度升高，其原因可能是____________。
（3）亚硫酸氢钠纯度的测定。
Ⅰ．在250 mL碘量瓶中加入30.00 mL 0.1000 ml⋅L 溶液和5 mL稀盐酸。
Ⅱ．称取0.2500 g 样品，快速加入250 mL碘量瓶中，立即盖上瓶塞，在暗处放置5 min。
Ⅲ．向碘量瓶中逐滴加入0.1000 ml⋅L溶液至20.00 mL恰好反应。
已知步骤Ⅲ发生的反应为。
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________。
②该亚硫酸氢钠样品的纯度为______。
选项
实验操作和现象
结论
A
向无水乙醇中滴加酸性溶液，红色褪去
乙醇发生氧化反应
B
向鸡蛋清溶液中加入少量饱和溶液，溶液中有沉淀析出
蛋白质发生变性
C
向淀粉水解后的溶液中加入过量NaOH溶液，然后滴加几滴碘水，溶液不变蓝
淀粉完全水解
D
常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解
还原性：Cu>Fe