湖南省长郡中学2024届高三下学期模拟试卷（二）化学试题

这是一份湖南省长郡中学2024届高三下学期模拟试卷（二）化学试题，共17页。试卷主要包含了下列说法错误的是，普伐他汀，利用下图所示装置可合成己二腈等内容，欢迎下载使用。

长郡中学2024届模拟试卷（二）
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：S~32 Ba~137
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）
1.化学与生活、生产和科技密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.亚铁盐可用作缺铁性贫血的补铁剂
B.基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
C.为了保鲜防腐，肉类食品在加工时可以加入适量的
D.对核能的合理开发利用有利于“碳达峰、碳中和”，核能属于不可再生能源
2.下列图示或化学用语正确的是（ ）
A.中O的杂化轨道表示式：
B.用电子式表示的形成过程：
C.基态砷原子的核外电子排布式：
D.的电子式：
3.下列装置和操作能达到实验预期目的的是（ ）
4.下列说法错误的是（ ）
A.已经发现的稀有气体化合物已达上百种，所有稀有气体都能形成化合物
B.具有网状结构的高分子受热后不能软化或熔融，也不溶于一般溶剂
C.由于晶体具有各向异性，所以在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形
D.工业生产中为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化
5.下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
A.将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为
B.向溶液中加入过量的氨水：
C.用铝热法还原金属：
D.向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为
6.麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物.如图为一种麻醉剂的分子结构式.其中，X的基态原子的电子排布式为；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子.下列说法不正确的是（ ）
A.是一种强酸B.氢化物稳定性：
C.的空间结构为V形D.电负性：
7.普伐他汀（M，结构如图所示）是一种调节血脂的药物，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A.M分子中含有3种含氧官能团
B.若1mlM分别与、Na、NaOH恰好完全反应，则消耗、Na、NaOH的物质的量之比为
C.M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与浓溴水反应生成白色絮状沉淀
D.位于环上的碳原子中，手性碳有5个
8.利用下图所示装置可合成己二腈.充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动.下列说法错误的是（ ）
A.放电时，N极的电势低于M极的电势
B.放电时，双极膜中向N极移动
C.充电时，N极的电极反应式为
D.若充电时制得1ml，则放电时需生成1ml，才能使左室溶液恢复至初始状态
9.铈（Ce，镧系元素）的氧化物是常见的催化剂.两种铈的氧化物的晶胞结构（晶胞参数均为anm）如图a和图b所示.图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有和.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
图a 图b
A.Ce位于元素周期表的ds区
B.图a晶胞中Ce的配位数为4
C.图b晶胞中化合价为的Ce的数目为2
D.图a表示的晶体的摩尔体积为
10.化学镀镍法得到的镀层均匀性、硬度等性能都较好，一种化学镀镍工艺流程如图所示：
已知：①镀层为Ni-B合金；
②乙二胺（）是一种二元弱碱，难溶于水；
③NaOH能稳定，降低其水解率，的水解反应：.
下列说法正确的是（ ）
A.上述反应过程涉及的物质中，含配位键的物质有2种
B.“络合”时，将溶液滴入少量乙二胺中
C.流程中使用，有利于调控溶液pH得到均匀性、硬度等性能较好的镀层
D.“合成”时，既作氧化剂又作还原剂
11.某实验室测定并计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数：
①
②
得到和均为线性关系，如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应②高温下能自发进行
B.反应的
C.升温，反应体系中分子总数会增大
D.当混合气体颜色不变时，说明反应①和②已经达到平衡
12.烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应前后质量和化学性质都没有发生改变
B.反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化
C.上述过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
D.该过程总反应为
13.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理.
实验1：
实验2：
已知：ⅰ. ；
ⅱ.溶液为无色.
下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量的和中键数之比为
B.结合实验可知反应
C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大
D.③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物
14.一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1所示，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示.
图1 图2
已知：①MA、均为难溶物；
②初始.
下列说法错误的是（ ）
A.曲线Ⅰ表示溶解平衡曲线
B.初始状态a点发生反应：
C.时，
D.初始状态的b点，平衡后溶液中存在
二、非选择题（本题共4小题，共58分.）
15.（14分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组通过改变溶液浓度，来研究“”反应的限度问题.设计实验如下；
（1）步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中________（填化学式）的浓度，实验Ⅰ中滴加KSCN溶液后，观察到________________，这说明了“”反应存在限度.
（2）实验Ⅱ中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验Ⅰ浅.请用平衡移动原理解释其原因：在实验Ⅰ基础上，________________________________.
（3）为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验Ⅲ，实验装置如下（固定装置图中未画出）.
实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌.反应结束后，用镊子取出磁子（吸附了多余的铁粉），然后将烧瓶内液体倒入试管中观察.
实验现象：搅拌时有气泡产生.试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色.
①仪器a的名称为________.
②实验Ⅲ中磁力搅拌的目的是________________________.
③针对实验Ⅲ“上层水溶液显浅绿色”，乙同学认为需要用KSCN溶液检验.甲同学认为一定不存在，他的依据是________________（用离子方程式表示）.
④甲同学继续查阅资料：
资料ⅰ.碘水存在微弱反应：，会使溶液呈酸性.
HIO不稳定易歧化：.
资料ⅱ.具有氧化的能力：.
结合资料，铁粉加入后会与溶液中的反应，导致溶液中降低，促使碘与水的反应向正方向移动.从反应速率的角度分析，最终溶液颜色为浅绿色的原因为________________.
16.（15分）生物质（，其中包含常见糖类、甘油等）的利用不会增加大气中的含量，被视为符合“碳中和”理念的能源.利用CuO作为氧载体，可提供氧原子，促使生物质转化为具有重要应用价值的合成气（CO、）.其主要反应为.在时，向2L刚性容器中加入足量的和，发生上述反应，达到平衡时，测得容器中、CO的物质的量浓度分别为、.请回答下列问题：
（1）下列有关该反应说法正确的是________（填标号）.
A.CuO中铜元素的化合价一定降低
B.随着CuO的量增多，CO的含量可能降低
C.当容器中和CO的物质的量浓度保持恒定不变时，该反应一定达到化学平衡
D.反应达到平衡后，向容器中投入mml和nmlCO，达到新平衡时，CO的物质的量浓度大于
（2）光电催化甘油生产合成气的工作原理如图1所示.已知光电阳极在光照下可产生空穴（）和光电子（），空穴具有很强的得电子能力.
图1
请写出上述原理图中甘油转化为CO的方程式：________________.
（3）经研究发现，甘油转化为合成气的一种反应机理如图2所示（部分物质未标出）.
图2
与甘油相比，该反应机理过程图中碳原子新增的杂化方式有________.为实现生物质（）的原子利用率达到100%，有机物的n、m、z应满足关系________（用n、m、z表达）.
（4）将甘油所得合成气分离出3ml和1mlCO通入某恒压容器中，在，pkPa条件下发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则反应在________（填“高温”或“低温”）下能自发进行.
随着温度的变化，各气态微粒的平衡体积分数（水蒸气忽略不计）与温度的变化关系如图3所示.
图3 温度对各气体组分体积分数的影响
①试分析随着温度升高，的体积分数先缓慢增大后迅速增大的原因是________________.
②930℃下，平衡时的分压为________kPa，反应ⅲ的压强平衡常数________（列出计算表达式）.
17.（14分）硫化钡（BaS）是一种用于制取含钡化合物和含硫化合物的化工原料.一种以BaS为原料生产氢氧化钡并获得某种副产品X和硫代硫酸钠（）的工艺流程如下：
已知：
Ⅰ.是黄色的离子，其化学性质与类似，具有一定的还原性，在酸性环境下会分解.
Ⅱ.在碱性环境下稳定，在酸性环境下会分解.在水中溶解度很小.
回答下列问题：
（1）制备BaS的方法是在高温下用无烟煤粉（主要成分为C）还原重晶石（），在某温度下反应，硫元素全部被还原为最低价，同时产生两种常见气体，若两种气体在同一条件下的体积比为，写出该反应的化学方程式：________________.
（2）粗制BaS溶解于温热水中配制成BaS溶液，往其中通入可发生反应生成和.下图是和的溶解度随温度变化曲线，根据后面的流程推测，图中________（填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线.
（3）中的x可变，当时，晶体的晶胞如下：
已知该晶胞各面互相垂直，设晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的数值为，则的密度为________（用含a、b、c、的式子表示）.
（4）粗产品需要进行洗涤脱色以得到较为洁净的产品，推测下列物质可以用来作为脱色剂的有________（填标号）.
a.NaClO溶液b.稀溶液c.KI溶液
（5）往母液A中加入溶液可得到副产品X，X的化学式为________.已知温度较低时，在水中溶解度会迅速减小.在这一步操作中的用量一般为略微过量，原因是________________.
（6）在碱性条件下往母液B中通入可将氧化为，若（即用表示），请写出该反应的离子方程式：________________________.
18.（15分）化合物Ⅰ是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下.
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
（1）A→B反应所需的试剂和条件是________________.
（2）已知：.C→D的化学方程式为________________________.
（3）由C合成F的过程中，C→D的目的是________________________________.
（4）G→H的化学方程式为________________________________.
（5）符合下列条件的D的同分异构体有________种.
①苯环上有两个对位取代基，其中一个为氟原子；
②属于酰胺类化合物；
③不考虑立体异构.
（6）化合物Ⅰ的另一种合成路线如下：
已知：
①K的结构简式为________.
②M→I的过程中，还可能生成高分子N.写出N的一种结构简式：________________________.
长郡中学2024届模拟试卷（二）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）
1.B 【解析】亚铁盐可以治疗缺铁性贫血，是常用的补铁剂，故A正确；碲元素位于元素周期表第五周期第ⅥA族，不属于过渡元素，故B错误；食品腐败是因为食品发生氧化反应被氧化所致，亚硝酸钠具有还原性，可以防止食品被氧化，所以为了保鲜防腐，肉类食品在加工过程中可加入适量的亚硝酸钠，故C正确；核能的开发利用可以减少化石能源的使用，有利于“碳达峰、碳中和”，核能是不可再生资源，故D正确.
2.A 【解析】水分子中O为杂化：，A正确；是由分子构成的，没有离子键，B错误；基态砷原子的核外电子排布式为，C错误；的电子式为，D错误.
3.D 【解析】灼烧固体应在坩埚中进行，A错误；吸收氨气时，苯不能隔绝氨气与水的接触，不能防止倒吸，应将苯换成四氯化碳，B错误；加压平衡应正向移动，物质的量减少，颜色加深是因为的浓度增大，并非因为平衡移动，C错误；与水反应剧烈放热且生成，故可使脱脂棉燃烧，D正确.
4.C 【解析】A项来自《选择性必修2》P27，A正确；B项来自《选择性必修3》P141，B正确；C项来自《选择性必修2》P72，在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形，这是晶体的自范性，C错误；D项来自《选择性必修1》P48，D正确；注意区分催化剂高温下失活和催化剂“中毒”的区别.
5.A 【解析】将通入足量的次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为，A正确；已知不溶于过量氨水中，故向溶液中加入过量氨水的离子方程式为，B错误；该反应的本质是金属性较强的铝置换出金属性较弱的铁：，C错误；向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，反应生成沉淀和：，D错误.
6.D 【解析】X的基态原子的电子排布式为，X是氢元素；元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序数依次增大，结合其在某种麻醉剂中的成键情况，推断Y是碳元素，Z是氧元素，W是氟元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E是氯元素，据此答题.为，是Cl的最高价氧化物对应的水化物，在水溶液中能完全电离，是一种强酸，故A正确；E为C1、W为F，两者同主族，F的核电荷数小，非金属性：，因此氢化物稳定性：，故B正确；的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间结构为V形，故C正确；E是Cl，Z是O，W是F，O、F同周期，核电荷数越大电负性越大，F、Cl为同主族元素，核电荷数越大电负性越小，因此电负性：，故D错误.
7.C 【解析】M中有羧基、酯基、羟基三种含氧官能团，故A正确；M中含有2个碳碳双键，1mlM最多可消耗2ml，—OH、—COOH均与Na反应，则1mlM最多消耗4mlNa，—COOH和酯基均能与NaOH反应，则1mlM最多消耗2mlNaOH，故B正确；M含碳碳双键和羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是没有酚羟基，不能与浓溴水反应生成白色絮状沉淀，故C错误；位于环上的碳原子，链接了支链的饱和碳原子都具有手性，总共有5个，故D正确.
8.D 【解析】放电时为原电池，失去电子生成，N极为负极，M极为正极，M极电势高，A正确；放电时，双极膜向负极N极移动，B正确；充电时阴极反应：，C正确；充电时制得1ml，转移2ml电子，有2ml移入左室，放电时负极反应：，放电时生成1ml，转移4ml电子，有4ml移入左室，则不能使左室恢复至初始状态，D错误.
9.C 【解析】A项，镧系、锕系位于元素周期表f区；B项，图a中Ce的配位数为8；C项根据元素的化合价代数和为0计算可得；D项中单位换算错误.
10.D 【解析】硼、镍均能提供空轨道与有孤电子对的原子形成配位键，含配位键的物质有、、，A错误；乙二胺具有碱性且难溶于水，则“络合”时，将乙二胺滴入溶液中，B错误；流程中使用，是使得镍离子形成络合物，防止在下一步操作中形成沉淀，导致镀镍速率减慢，C错误；“合成”时，中H化合价升高、B化合价降低，故其既作氧化剂又作还原剂，D正确.
11.B 【解析】结合图可知，温度越高，越小，越大，即越大，说明升高温度平衡正向移动，则反应②的大于0，反应②为气体系数增大的反应，即，高温下可自发进行，故A正确；①②可得 ，，根据图中两点，a点数据，b点数据，温度降低，减小，该反应为吸热反应，故B错误；结合图可知，温度越高，越小，越小，即越小，说明升高温度平衡逆向移动，两个反应的移动方向均使气体分子总数增多，故C正确；体系的颜色不变时，即各物质的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故D正确.
12.B 【解析】A项，是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变；B项，反应过程中C的配位数发生了变化，但是化合价一直都是；C项，反应过程中涉及C—H极性键的断裂和C—C非极性键的形成；D项，根据图示可判断总反应方程式正确.
13.D 【解析】等物质的量的和中键数之比为，A错误；降低温度，溶液变为红色，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应焓变，B错误；②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度减小，C错误；③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物，使浓度减小，平衡逆向移动，溶液变红，D正确.
14.D 【解析】由可得，，故曲线Ⅰ表示的溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线，A正确；初始状态a点在曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，生成MA，故发生反应：，B正确；由图2可得，的电离平衡常数，，，，则当时，，即，C正确；初始状态b点在曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在，D错误.
二、非选择题（本题共4小题，共58分.）
15.（14分，每空2分）
（1） 溶液颜色为红色
（2）增大反应物的浓度后，让平衡向浓度减小的方向（正向）移动，水溶液中浓度比实验Ⅰ中浓度低（分两个计分点：“增大的浓度”，计1分；“正向移动”计1分）
（3）①球形冷凝管（答“冷凝管”不给分）
②磁力搅拌增大了有机相中的溶质碘与水的接触面积（分两个计分点：“增大反应接触面积”，计1分；“有机相中的溶质碘与水”计1分）
③ ④与反应生成的速率小于与足量铁粉反应生成的速率
16.（15分，除标注外，每空2分）
（1）B （2） （3）、sp 且 （4）低温（1分）
①升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡逆向移动，且反应ⅰ的程度略大于反应ⅱ，的体积分数先缓慢增大；930℃以后，焦炭的反应活性增大，反应ⅲ的逆向移动阻碍反应ⅱ的逆向移动，导致的体积分数迅速增大 ②5.4%p（计算表达式合理可给分）
【解析】（1）A.当时，Cu的化合价不变；B.过量的CuO在一定温度下与CO可发生氧化还原反应；C.当时，容器中和CO的物质的量浓度保持恒定不变时，不一定达到化学平衡；D.该反应平衡常数，温度不变，K不变，此条件下达到新平衡时，CO的物质的量浓度不变，为.
（4）目标反应，，根据吉布斯自由能可知，低温有利于反应自发进行.
②由图像可知，的体积分数为48%，CO的体积分数为46%，的体积分数为0.6%，又水蒸气忽略不计，则的体积分数为.
17.（14分，每空2分）
（1） （2）甲 （3）
（4）ab（2分，选对但不全得1分，选错不得分）
（5） 稍微过量有利于使沉淀完全，可提高副产品的产率，减少副产品中的杂质；同时不能过量太多，否则会使中混有过多的杂质
（6）
【解析】（1）该反应的还原剂为C，氧化剂为，硫元素全部被还原为最低价，即硫元素全部变为BaS，下降了8价，且说明气体中不含硫元素，所以两种气体应为碳的氧化物，即CO和.当二者比例为时，即C有一半上升了2价，有一半上升了4价，可以配平得：.
（2）分析后续步骤，需要冷却结晶、过滤来分离和，则需要保证的溶解度随温度降低而降低的幅度较大，故甲为的溶解度曲线.
（3）观察晶胞，对于深灰色粒子，顶点有个，上下面有个，枝上有个，则深灰色粒子有4个；对于浅灰色粒子，上下面有个，左右面有个，晶胞内有6个，则浅灰色粒子有12个；故深灰色粒子为Ba，浅灰色粒子为S，所以一个晶胞中含有4个，故其密度为.（若观察S个数较为困难，推出深灰色粒子有4个后，假设深灰色粒子为S，则Ba为个，显然不合理，则可以推出深灰色粒子为Ba）
（4）脱色是除去黄色的，根据题目信息，具有还原性，故需要用氧化剂，NaClO、均为氧化剂，KI无氧化性.
（5）母液A中有，加入后发生复分解反应生成.这一步的目的是将完全沉淀，故需略微过量以保证沉淀完全.由题目信息可知，温度较低时，在水中溶解度会迅速减小，所以若过量过多，最后冷却结晶时也会一起析出，会使得产物不纯.
（6）可根据氧化还原反应的配平方法配出，也可根据元素守恒，变为，系数之比为，因为是碱性环境，又由电荷守恒，方程式反应物一边要加上，再用将氧元素配平即可.
18.（15分，除标注外，每空2分）
（1）浓硝酸、浓硫酸
（2） （3）保护氨基
（4） （5）5
（6）① ②或（3分）A.除去中的
B.吸收氨气尾气防倒吸装置
C.，颜色加深说明平衡逆移
D.验证与水的反应是放热反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
D
C
A
D
C
D
C
D
B
B
D
D