山东省青岛市第十五中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

这是一份山东省青岛市第十五中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

高二化学试卷
命题人：王新 审核人：王晓艳 2024年5月
原子量：N-14 Al-27 Mn-55 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是（ ）
A．北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯属于共价化合物
B．晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定
C．金属的导电性、导热性和延展性都与金属键有关，金属光泽与金属键无关
D．玻尔原子结构模型成功的解释了多电子原子光谱的复杂现象
2．下列说法正确的是（ ）
A．羟基的电子式为：B．聚丙烯的链节为：
C．和为同一物质D．的名称为：2-乙烯苯
3．一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子的半径：X＞Y
B．工业上常通过电解Y的熔融氯化物获得单质Y
C．同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强
D．同周期主族元素中第一电离能大于Z的元素有2种
4．下列说法正确的是（ ）
A．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素
B．原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素
C．价电子排布为的元素位于第五周期ⅥA族，是p区元素
D．某基态原子的2p能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理
5．下列说法正确的是（ ）
A．和均为含有共价键的离子化合物
B．是共价化合物，空间构型为正四面体形
C．冠醚可“夹带”等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
6．有机物X可以发生如图转化，下列说法正确的是（ ）
A．X分子苯环上的一氯代物有9种
B．电解过程中X在阳极反应生成Y
C．Z可发生氧化、取代、加聚等反应
D．与足量NaOH溶液反应时，等物质的量的X、Y、Z消耗NaOH物质的量之比为1∶1∶2
7．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是（ ）
A．②的反应类型为加成反应B．两个反应所涉及的物质共4种官能团
C．产物分子中所有碳原子共平面D．产物的化学名称是乙酸异丙酯
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
9．化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为。其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是（ ）
A．B．
C．D．
10．聚碳酸酯高分子材料（PC）以其独特的高透光率和高折射率、出色的抗冲性成为2022年北京冬奥会滑雪镜镜片的首选材料。其部分合成路线如图：
化学小组对其讨论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的另一种产物是乙醇B．Z的一氯代物有3种
C．Z与互为同系物B．1ml PC最多能消耗7ml
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．可发生水解反应，机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．与均是正四面体结构，稳定性大于
B．与均属于分子晶体，不能按照上述机理发生水解反应
C．与的中心原子均采取杂化，键角：大于
D．基态Si原子核外有8种能量不同的电子
12．氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A．分子式为B．分子中含有3种含氧官能团
C．具有酸性，能与碳酸钠溶液反应D．分子中含有5个手性碳原子
13．探究甲醛与新制的反应：①向6mL 6ml/L NaOH溶液中滴加8滴2%溶液，振荡，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，产生无色气体；②反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解；③相同条件下，甲酸钠溶液与新制浓盐酸共热，未观察到明显现象：已知：，甲醛是具有强还原性的气体，下列说法正确的是（ ）
A．红色沉淀的主要成分不是，可能是Cu
B．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO
C．从甲醛的结构推测，其氧化产物可能为碳酸（）
D．实验中会得到大量含有的无色气体
14．化学式为的笼形包合物基本结构如图所示（H原子未画出）。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是（ ）
A．
B．该结构不是晶胞结构单元
C．结构中N原子均参与形成配位键
D．半数与C原子配位，且所有的配位数相同
15．如图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法错误的是（ ）
A．该历程中Ni的杂化方式发生了变化
B．是催化剂，反应前后化学性质不变
C．若将换为，则有机产物为
D．该过程总方程式为
第Ⅱ卷（共60分）
16．（12分）8-羟基喹啉（）被广泛用作、等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：
（1）8-羟基喹啉所含元素中电负性最大的是______（填元素符号），已知8-羟基喹啉所有原子均在同一平面上，则O的杂化方式为______，分子中存在的大π键可表示为______。
（2）8-羟基喹啉的熔点明显低于7-羟基喹啉（）、6-羟基喹啉（）的熔点的原因是______。
（3）8-羟基喹啉与四氯化锗可制备印迹聚合物。基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]______；不能形成类似分子中的π键，原因是______。
（4）某种含Zn、Mn特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为______。若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为______pm（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。
17．（12分）A、B、M是生活中最常见的前四周期金属元素，A元素的单质既可与强酸反应也可与强碱反应、B位于周期表的第八纵行，其+3价离子比+2价离子在水溶液中稳定，M原子的价电子排布为。回答下列问题：
（1）的价电子轨道表示式为______。
（2）为黄色粘稠状液体，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。在中与B原子配位的原子为______原子（填名称）。下列说法错误的是______（填标号）。
A．基态B原子核外未成对电子数为4B．配体与B原子所形成的配位键的键能相同
C．B在周期表中位于Ⅷ族，属于d区元素D．制备应在隔绝空气的条件下进行
（3）已知：溶液蓝色沉淀深蓝色溶液，深蓝色溶液中存在，1ml中存在的σ键个数为______。金属M单独与氨水或单独与过氧化氢都不反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是（用离子方程式表示）______。
（4）与具有相同的空间构型，但不易与形成配离子，其原因是______。
具有对称的空间结构，其中2个分别被取代能得到两种不同结构的，则中由4个围成的图形是______。
（5）金属A与M可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示（），图乙为晶胞在z轴方向的投影。
①已知晶胞中a点原子的分数坐标为，则b点原子的分数坐标为______。
②该晶体的密度为______（用含的计算式回答）。
18．溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表：
按下列合成步骤回答问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）向a装置中加入15mL无水苯和少量铁屑，向b中小心加入液溴。由b向a中滴入液溴，发生反应的方程式______，该反应类型为______。
（3）反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
①向其中加入适量______（填试剂名称），然后______（填操作名称）除去；
②9%的NaOH溶液和水洗涤。NaOH溶液洗涤的目的是______；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是______。
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有______（填标号）。
（5）最终得到产品11mL，本实验的产率是______。（保留两位有效数字）
19．龙癸醛广泛应用于香料、医药、染料等行业，其合成路线如图所示（部分反应产物和反应条件已略去）。
已知：；。
回答下列问题：
（1）①的反应类型为______；B的结构简式为______。
（2）⑤的反应方程式为______；D中官能团名称为______。
（3）合成路线中设计③、④步的目的是______。
（4）D的同分异构体中符合下列条件的有______种；
①含有苯环；②能与金属钠反应；③遇氯化铁溶液无显色反应。
其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶6的同分异构体的结构简式为______（写出一种即可）。
（5）以1，3-丁二烯为原料，经三步反应制备1，4-丁二醛，写出第一步的化学方程式______。
20．（12分）环己双妥明是一种有效的降脂药物，一种以A（）为原料合成环己双妥明的路线如图所示：
已知：①
②
（1）C的化学名称为______，B→C的反应类型为______。
（2）C→D化学方程式为______。
（3）I的结构简式为______。
（4）化合物H的同分异构体中能同时满足以下两个条件的有______种（不考虑立体异构）。
①含有两个甲基；②含有酯基，且能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为______（任写一种）。
（5）根据上述信息，写出以1，3-丁二烯和为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
高二化学试卷答案
16．（12分）
（1）O；（1分）；（1分）（1分）
（2）8-羟基喹啉中形成分子内氢键导致其熔点降低（2分）
（3）（1分）；Ge原子半径较大，和氧形成键以后，p轨道难通过肩并肩的方式形成键（2分）
（4）；（2分）（2分）
17．（12分）
（1）；（1分）
（2）碳（1分）；B（1分）；
（3）；（1分）（2分）；
（4）F的电负性比N大，N―F键成键电子对偏向F，导致中氮原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键（2分）；平面正方形（1分）；
（5）①；（1分）（2分）
18．（12分）
（1）三颈烧瓶（1分）；
（2）（2分）；取代反应（1分）；
（3）①水；（1分）分液；（1分）②除去未反应的；（1分）③除去产品中残留的水；（1分）
（4）bcf（2分）；
（5）62%（2分）
19．（12分）
（1）加成反应（1分）（2分）
（2）（2分）羟基（1分）
（3）控制官能团的位置，使C物质纯净（1分）
（4）19（2分）；（或或）（1分）
（5）（2分）
20．（12分）（1）①环己醇（1分） ②加成反应（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①5（2分） ②或（1分）
（5）（3分）实验目的
实验操作
A
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入溴水，充分振荡后，分液
B
检验溴乙烷中的溴元素
向溴乙烷中加入少量溶液，振荡静置
C
证明中含有碳碳双键
向中滴入酸性溶液
D
区分乙酸、葡萄糖、乙酸乙酯三种无色液体
分别向三种无色液体中滴加新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加热
苯
溴
溴苯
相对分子质量
78
160
157
密度/
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
难溶
微溶
难溶
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
C
D
B
C
D
D
B
11
12
13
14
15
AD
CD
AC
B
C