2024届内蒙古自治区包头市高三下学期适应性考试（二）理综试题-高中化学（学生版+教师版）

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2024年高考适应性考试试题（二）
理科综合能力测试
注意事项：
1．考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上，将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分300分，考试时间150分钟。
2．做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上的答案无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上的答案无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 明代宋应星《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料，书中运用不同的词语来表达一些化学实验操作，则下列词语的解释不合理的是
A. 养—较长时间微热，如“养之七日。期足启开，铅片皆生霜粉”
B. 飞—挥发，如“炉甘石(碳酸锌)烟洪飞损”
C. 升—蒸发结晶，如“银(水银)复升朱(朱砂HgS)”
D 漉—过滤，如“取入缸中，浸三个时，漉入釜中煎炼”
2. 治疗流感的特效药——“奥司他韦”结构如图所示，下列说法错误的是
A. 分子式为
B. 该结构中有5种官能团
C. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应
D. 该物质最多能与发生反应
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 少量的氯化铁溶液与硫化钠溶液反应：
B. 硫代硫酸钠溶液中通入：
C. 溶液与少量溶液反应：
D. 碱性条件下，用KClO溶液与反应制备新型净水剂：
4. 使用萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应(无色)，下列说法正确是
A. 在溶液中的溶解度大于在中的溶解度
B. 若使用苯代替，实验现象相同
C. 向溶有的溶液中加入足量烧碱，溶液中有
D. 向浓溶液中通入少量，溶液变棕黄色
5. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的质子数等于Y和W的最外层电子数之和，由这些元素形成的离子液体的结构如图所示，下列说法错误的是
A. 原子半径：Z＞Q＞X
B. 化合物可促进水的电离
C. 该离子液体中，除X外各原子均满足8电子稳定结构
D. 简单氢化物的稳定性：Q＞Z
6. 用黑磷替代石墨，制成的锂离子电池（结构如图），有望解决电动车的续航、充电、耐用三大瓶颈难题，让新能源汽车得到更大的实用性发展。下列说法错误的是
电池反应式：
A. 充电时，A极与电源的正极相连
B. 放电时，正极电极反应式：
C. 放电时，当电路中转移电子时，理论上黑磷质量增加
D. 黑磷特殊层状结构有利于快速传导，提升了锂离子电池的容量和充电速度
7. 已知为二元弱碱，。25℃时，的水溶液中有 ， 。25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数{如随pOH变化曲线及滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 的数量级为B. 水的电离度：w＞z
C. 25℃时，溶液呈酸性D. z点可用甲基橙作指示剂指示滴定突变点
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题：共129分。
8. 一种利用废脱硝催化剂（含、、等成分）提取钛、钒的工艺流程如下图所示：
已知：①钛酸钠难溶于水；
②溶液酸性较强时，价钒主要以的形式存在。
③溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）上述流程中，发生的氧化还原反应有__________个。
（2）“高温碱浸”中，需要高温的目的是__________；其生成钛酸钠的离子方程式是__________。
（3）将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙，已知，，当溶液中沉淀完全时，溶液中最大值为__________。
（4）“沉钒”过程中，一般要加入过量，其原因是__________。
（5）沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如下图所示，沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是__________。
（6）焙烧过程发生反应：
（ⅰ）
（ⅱ）
现对样品进行焙烧，根据上述原理在如图坐标系内画出焙烧过程大致的热重变化曲线，并在纵坐标处标注固体发生的质量变化值，在横坐标标注必要的温度数值______。
9. 丙烯酰氯可用于合成一种神经肌肉阻断剂药物，某小组设计以下实验制备丙烯酰氯。
实验(一)制备三氯化磷
已知：①的沸点为76℃，遇水蒸气剧烈反应；的熔点为148℃。
②与反应生成。
（1）B装置盛装的试剂为_______；E装置的作用除吸收尾气外，还有________的作用。
（2）A装置中发生反应的离子方程式为___________；
（3）为了提高产品纯度，宜采取的操作是___________；
（4）分离产品的方法是___________。
实验(二)制备丙烯酰氯()
反应原理：
在干燥的三颈烧瓶中加入67.8(1.0)丙烯酸，29(0.333)三氯化磷，装置如图所示。缓慢加热回流，冷却至60~70℃，搅拌15min，室温放置2h，分离出上层液体，并对其进行减压蒸馏，得到无色液体59.8g。
（5）仪器B的名称是___________，仪器A的进水口为___________(填“a”或“b”)。
（6）本实验产率约为___________(保留小数点后一位)。
10. 氨既是重要的化工产品，又是染料、医药等工业的重要原料。研究氨的合成及反应规律具有重要意义。回答下列问题：。
I．工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ·ml-1
（1）v正=k正cm(N2)cn(H2)，v逆=k逆cP(NH3)，k正、k逆为速率常数。其他条件不变，升高温度时，k正、k逆的变化趋势和变化幅度是___________。
（2）在不同条件下合成氨反应达到平衡，平衡时氨气的物质的量分数为x(NH3)，t=450°C时x(NH3)与P、P=5×107Pa时x(NH3)与温度t的关系如图所示。
①表示t=450°C下的x(NH3)与P关系图像是_______(填“a”或“b")，判断依据为______。
②当x(NH3)=0.10时，反应条件可能是___________。
Ⅱ氨可用于烟气脱硝，主要反应如下：
反应a4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=xkJ·ml-1
反应b4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH