2024年安徽省合肥市多校联考中考夺魁考试（一模）化学试题（学生版+教师版）

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1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。G
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1. 临近体育中考，小明妈妈做的营养午餐包括：米饭、红烧鲫鱼、酱牛肉、青菜蛋汤，下列有关说法错误的是
A. 米饭中富含糖类B. 红烧鲫鱼和酱牛肉富含蛋白质
C. 青菜中富含维生素D. 该营养午餐中只有米饭能提供能量
【答案】D
【解析】
【详解】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故说法正确；
B、红烧鲫鱼和酱牛肉中都富含蛋白质，故说法正确；
C、水果、蔬菜中富含维生素，故说法正确；
D、该营养午餐中除了米饭中淀粉可提供能量，鲫鱼、牛肉、鸡蛋中的蛋白质也能提供能量，故说法错误。
故选D。
2. 每年的4月22日为世界地球日，是一个专门为世界环境保护而设立的节日，下列有关说法正确的是
A. 生活污水直接浇灌菜园B. 废弃塑料分类回收利用
C. 煤炭直接燃烧发电D. 废旧电池深埋处理
【答案】B
【解析】
【详解】A、生活污水直接浇灌菜园，会造成水体和土壤的污染，应集中处理后再利用，故A说法错误；
B、废弃塑料分类回收利用，有利于节约资源，减少污染，有利于环境保护，故B说法正确；
C、煤炭直接燃烧发电，会产生大量污染物，造成空气污染，故C说法错误；
D、废旧电池中含有重金属等，深埋处理会污染土壤和地下水，故D说法错误；
故选：B。
3. 实验室稀释浓硫酸并验证酸的化学性质，下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 镁条与稀硫酸反应
C. 测稀硫酸的pHD. 量取稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌，A正确；
B、滴加液体时，胶头滴管不能伸入到试管内，B错误；
C、测稀硫酸pH时，不能将试纸伸入待测液中，C错误；
D、量取稀硫酸时，应平视凹液面最低处，D错误。
故选：A。
4. 在光合作用中，氯作为锰的辅助因子参与水的光解反应，并对气孔的开张和关闭有调节作用。氯元素和锰元素的相关信息如图所示，下列有关说法错误的是
A. 氯原子核内有17个质子
B. 氯原子在化学反应中易得到电子
C. 一个锰原子的质量比一个氯原子的质量小
D. 植物光合作用参与自然界中的碳循环和氧循环
【答案】C
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故氯原子核内有17个质子，不符合题意；
B、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氯原子核外电子排布为2、8、7，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：氯＜锰，故一个锰原子的质量比一个氯原子的质量大，符合题意；
D、植物光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故植物光合作用参与自然界中碳循环和氧循环，不符合题意。
故选C。
5. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，B正确；
C、白糖和食盐加水溶解都能得到无色溶液，不能鉴别，C错误；
D、空气中燃着的木条正常燃烧，人体呼出气体中燃着的木条立即熄灭，从而判断出氧气含量不同，D正确；
故选：C。
6. 玛巴洛沙韦片是治疗甲型和乙型流感的特效药，玛巴洛沙韦的化学式为，下列有关玛巴洛沙韦说法正确的是
A. 由六种非金属元素组成B. 碳、氢元素质量比为27∶23
C. 氢元素的质量分数为D. 生病期间应大量服用该药物
【答案】A
【解析】
【详解】A、该物质由C、H、F、N、O、S六种非金属元素组成，A正确；
B、碳、氢元素质量比为，B错误；
C、氢元素的质量分数为，C错误；
D、大量服用药物是错误的，生病期间应按医嘱服用药物，D错误；
故选：A。
7. 下图是兴趣小组设计的多用途实验装置图，通过注射器向U形管底部注入少量液体，关闭止水夹。下列说法合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，棉花无明显变化，A错误；
B、浓氨水具有挥发性，棉花变红说明分子在不断运动，B正确；
C、浓盐酸挥发出的氯化氢与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，溶液不呈碱性，棉花褪色，C错误；
D、注入的碳酸钠溶液呈碱性，但不能与酚酞溶液接触，D错误。
故选：B。
8. 大理石的主要成分是碳酸钙，它是一种重要的物质，下列有关碳酸钙的说法正确的是
A. 实验室可用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
B. 属于有机化合物
C. 工业上煅烧大理石可直接制得熟石灰
D. 碳酸钙是一种常用的补钙剂，能补充人体所需的钙元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，A错误；
B、属于无机化合物，B错误；
C、工业上煅烧大理石直接制得生石灰，C错误；
D、碳酸钙是一种常用的补钙剂，能补充人体所需钙元素，D正确；
故选：D。
9. 西气东输四线天然气(主要成分为甲烷)管道工程实现主体工程完工，为2024年底投产奠定了基础，管道钢管主要采用X80管线钢。下列有关说法错误的是
A. 管线钢属于金属材料B. 天然气是较清洁的化石燃料
C. 甲烷燃烧只能生成CO2和H2OD. 管道输送天然气前要先充满氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A.钢是铁合金，合金属于金属材料的一种，故选项A正确，不符合题意；
B.天然气是清洁能源，它燃烧时基本不会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等空气污染物，少于其它化石燃料，故选项B正确，不符合题意；
C.甲烷不完全燃烧会生成CO、H2O等物质，完全燃烧生成CO2和H2O等物质，故选项C错误，符合题意；
D.管道输送天然气前要先充满氮气，排尽空气，防止天然气中混有空气，点燃时，发生爆炸，故选项D正确，不符合题意；
故选C
10. 丙烯是制造合成材料的基本原料。我国化学家提出了“金属氢化物介导的丙烷(C3H8)脱氢反应”新机制，提升丙烯(C3H6)生产效率，其反应微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A. 合成材料包括合金、合成橡胶和合成纤维
B. 该反应属于分解反应
C. 反应前后原子的个数增加
D. 催化剂在反应前后的质量和性质不变
【答案】B
【解析】
【详解】A.合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，故选项A错误，不符合题意；
B.该反应C3H8分解为C3H6和H2，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，故选项B正确，符合题意；
C.根据质量守恒定律的微观实质可知，化学反应前后原子的个数不变，故选项C错误，不符合题意；
D.根据催化剂“一变，两不变”的特征可知，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，故选项D错误，不符合题意，故选B。
11. 某兴趣小组利用图1所示装置，取一定量的铁粉和活性炭粉混合形成铁炭混合物，将其加入如图1所示装置的三颈瓶内，再加入一定量饱和氯化钠溶液，立即塞紧胶塞。一段时间后，铁粉锈蚀。测定三颈瓶内氧气浓度和压强变化情况如图2所示，下列说法错误的是
A. 实验原理是铁与氧气、水发生了化学反应
B. 活性炭的作用可能是加快铁与氧气、水发生反应
C. 实验结束后，三颈瓶内的气体主要为氮气
D. 实验后打开弹簧夹并从a管通入水，将带火星的木条放在管口，可观察到木条复燃
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水发生一系列的反应生成铁锈，故实验原理是铁与氧气、水发生了化学反应，能消耗氧气，说法正确，不符合题意；
B、铁生锈属于缓慢氧化，速率较慢，加入活性炭的作用可能是加快铁与氧气、水发生反应，说法正确，不符合题意；
C、空气中主要含氮气和氧气，该实验中，铁生锈消耗氧气，故实验结束后，三颈瓶内气体主要为氮气，说法正确，不符合题意；
D、实验后打开弹簧夹并从a管通入水，将带火星的木条放在管口，实验结束后，三颈瓶内的气体主要为氮气，氮气不燃烧、不支持燃烧，不能观察到木条复燃，说法错误，符合题意。
故选D。
12. 硝酸钾和碳酸钾在不同温度时的溶解度数据表如下，下列说法正确的是
A. 两种物质都易溶于水，且溶解度随温度升高而增大
B. 20℃时，相同质量溶液和溶液中，所含质量大于
C. 20℃∼80℃范围内，两种物质的溶解度曲线没有交点
D. 80℃时，将两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出KNO3质量大于
【答案】A
【解析】
【详解】A、从表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，碳酸钾的溶解度为111g，都大于10g，两种物质都易溶于水，且溶解度随温度升高而增大，故说法正确；
B、20℃时，相同质量溶液和溶液中，因不知溶液浓度大小，无法判断所含质量和质量关系，故说法错误；
C、60℃碳酸钾的溶解度大于硝酸钾，80℃时硝酸钾的溶解度大于碳酸钾，故两种物质的溶解度相等的温度范围是60～80℃，故说法错误；
D、80℃时，将两种物质的饱和溶液降温至20℃因不知溶液质量多少，无法判断析出质量和质量关系，故说法错误。
故选A。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13. 阅读下列短文，回答有关问题：
石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，是目前人工制得的最薄材料。单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。
我国化学研究团队创造了一种新型稳定的半导体石墨烯。这项前沿科技通过对生长环境的温度、时间及气体流量进行严格控制，确保了碳原子在碳化硅衬底上能形成高度有序的结构。这种半导体石墨烯的电子迁移率远超硅材料，表现出了十倍于硅的性能，并且拥有硅材料所不具备的独特性质。
（1）石墨烯属于_____(填“单质”或“化合物”)。
（2）石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是_____。
（3）碳化硅的化学式SiC的微观意义是_____(写出一点即可)
（4）石墨烯和木炭一样具有还原性，请写出木炭还原氧化铜的化学方程式_____。
【答案】（1）单质 （2）碳原子排列的方式不同
（3）表示一个碳化硅分子是由一个硅原子和一个碳原子构成的(合理即可)
（4）
【解析】
【小问1详解】
同种元素组成的纯净物是单质，石墨烯是由碳原子构成的纯净物，属于单质。故填：单质。
【小问2详解】
石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，它们的物理性质有很大差异的原因是碳原子排列的方式不同。
【小问3详解】
碳化硅的化学式SiC的微观意义是1个碳化硅分子，也可表示为一个碳化硅分子是由一个硅原子和一个碳原子构成的。
【小问4详解】
木炭还原氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其反应的化学方程式是。
14. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验室利用装置C制取氧气，写出其反应的化学方程式_____。
（3）A和B装置均可制取H₂，与B相比较，A的不足是_____，收集该气体可选择装置D，是因为_____。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3） ①. 不能控制反应的发生与停止 ②. 氢气难溶于水
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室利用装置C制取氧气，反应物应是固体，反应条件是加热，故可用氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
装置A可以通过长颈漏斗随时添加液体药品，装置B带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则B装置的优点是可以控制反应的发生和停止，所以A和B装置均可制取H₂，与B相比较，A的不足是不能控制反应的发生与停止；收集氢气可选择装置D，是因为氢气难溶于水。
15. 下图是课本中涉及有关金属性质的实验，请回答有关问题：
（1）图1是探究燃烧条件实验，实验中利用了铜片的_____性。
（2）图2是拉瓦锡利用金属汞测定空气成分实验，若实验中测得氧气含量偏低，其原因可能是_____(写一种即可)。
（3）图3是验证质量守恒定律实验，实验中发生反应的化学方程式为_____。
（4）图4是几种金属与稀盐酸反应实验，哪种金属不与稀盐酸反应_____，说明理由：_____。
【答案】（1）导热 （2）汞的量不足(合理即可)
（3）
（4） ①. Cu##铜 ②. 在金属活动性顺序中铜位于氢之后(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
该实验中使用了铜片，是利用了铜的导热性；
【小问2详解】
汞的量不足、装置漏气都能导致测得氧气含量偏低；
【小问3详解】
铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
根据金属活动性可知，镁、锌、铁都位于氢前，都能和稀盐酸反应，而铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。
16. 到2060年，我国要实现“碳中和”，梦天化学兴趣小组以“简易吸碳机的制作”为项目开展探究，请你一起参与：
任务一：“捕风”——制作简易吸风机
兴趣小组成员自制捕风装置——简易吸风机(如图1)，左侧是利用负压吸风动力装置，右侧是滤网，接通电后，吸风机风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，完成捕风任务。
图1捕风装置——简易吸风机
任务二：“捉碳”——探寻适宜的吸收剂
兴趣小组向装有气体的塑料瓶内倒入不同种类的吸收剂，实验数据及现象如下：
采用振荡吸收法比较不同吸收剂的吸收效果
（1）30mL水这一组实验的作用是_____。
（2）写出用澄清石灰水做吸收剂时反应的化学方程式_____。
（3）从上述实验得到的结论是_____。
（4）将吸风机过滤网倒扣在石灰乳中，蘸取一定量的石灰乳后，通电后发现吸风效果变差，其原因是_____。
兴趣小组在老师的帮助下，查阅相关资料如下：
资料1：20℃时，几种常见物质的溶解度
资料2：碳酸盐能与、反应
（5）你认为哪种物质最不适合作为吸收剂？_____，说明理由：_____。
经实验探究，氢氧化钾更适合用于简易吸碳机。
任务三：“释碳”——吸收剂再生与碳释放再利用
兴趣小组设计了吸收并释放方案，其流程如图2所示：
（6）流程中涉及_____种氧化物
（7）请你设计实验证明滤液中不含，实验方案：_____。
（8）除通过“碳捕集”实现碳中和外，请你再提出一条能实现碳中和的合理方案_____。
【答案】（1）对比实验(合理即可)
（2）
（3）石灰乳对气体的吸收效果最好(合理即可)
（4）未溶解的氢氧化钙和生成物碳酸钙会堵塞过滤膜
（5） ①. ②. 因为溶解度小，吸收量少
（6）3 （7）取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，如无气泡产生，说明滤液中不含(合理即可)
（8）开发利用太阳能等新能源，减少碳排放(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
30mL没有加任何物质，跟后续实验加入物质后形成对比，故填：对比实验(合理即可)；
【小问2详解】
澄清石灰水能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
【小问3详解】
根据实验中塑料瓶的变瘪程度可知，变瘪程度越大说明二氧化碳反应越充分，吸收效果越好，故填：石灰乳对CO2气体的吸收效果最好(合理即可)；
【小问4详解】
风需要从滤网的孔中吸入，将滤网倒扣在石灰乳中，石灰乳会和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙会堵塞滤膜，故填：未溶解的氢氧化钙和生成物碳酸钙会堵塞过滤膜；
【小问5详解】
物质溶解在水中，溶解的越多，吸收二氧化碳效果会更好，表中相同条件下，氢氧化钡的溶解度最小，最不适合作二氧化碳的吸收剂，故填：Ba(OH)2；因为Ba(OH)2溶解度小，吸收CO2量少；
【小问6详解】
氧化物是含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物；图中氧化钙、二氧化碳属于氧化物，氧化钙转化为氢氧化钙需要和水反应，水也是氧化物，故填：3；
【小问7详解】
证明滤液中含有碳酸钾，可以选择能和碳酸钾反应有现象的试剂，如稀盐酸或含有钡离子、钙离子的溶液；以稀盐酸为例，加入稀盐酸，碳酸钾会和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会产生气泡，故填：取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，如无气泡产生，说明滤液中不含K2CO3(合理即可)；
【小问8详解】
除了捕集碳以外，还可以减少碳的排放，使用新能源能减少二氧化碳的排放，故填：开发利用太阳能等新能源，减少碳排放(合理即可)。
17. 某兴趣小组用10g铜锌合金与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表。
（1）计算铜锌合金中金属锌的质量分数(写出计算过程)。
（2）在图中画出产生氢气与加入稀硫酸质量的关系图。
【答案】（1）解：设10g铜锌合金中金属锌的质量为x。
解得：
铜锌合金中金属锌的质量分数为
答：铜锌合金中金属锌的质量分数为91%。
（2）
【解析】
【分析】铜锌合金中，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的方程式为：。根据表格信息，第一次加入20g稀硫酸时，产生氢气0.08g，第二次加入20g稀硫酸时，产生氢气0.16g-0.08g=0.08g，说明第一次加入稀硫酸时，锌有剩余。第三次加入20g稀硫酸时，产生氢气0.24g-0.16g=0.08g，说明第二次加入稀硫酸时，锌有剩余。第四次加入20g稀硫酸时，产生氢气0.28g-0.24g=0.04g，说明第三次加入稀硫酸时，锌有剩余，但第四次加入稀硫酸时，锌已经反应完，且每20g稀硫酸可以与锌反应产生0.08g氢气。第四次加入20g稀硫酸时，只有10g稀硫酸参与反应。
【小问1详解】
根据分析，第四次加入20g稀硫酸时，锌已反应完，产生的氢气质量为0.28g，据此可以通过化学方程式计算出金属锌的质量，继而计算出铜锌合金中金属锌的质量分数，详见答案。
【小问2详解】
根据分析，第四次加入20g稀硫酸时，只有10g稀硫酸参与反应。所以加入稀硫酸的质量为70g时，氢气生成量达到最大值0.28g，作图如下：。选项
实际问题
实验方案
A
生活中将硬水软化
加热煮沸
B
处理酸性土壤
加入熟石灰
C
区分白糖和食盐
加水溶解
D
比较空气与人体呼出气体中氧气含量
取样后分别伸入燃着的木条
选项
注射器内溶液
棉花上液体
实验现象与解释
A
浓硫酸
紫色石蕊溶液
无明显现象，酸不能使指示剂变色
B
浓氨水
无色酚酞溶液
棉花变红，说明分子在不断运动
C
浓盐酸
滴有酚酞的氢氧化钠溶液
棉花红色褪去，盐酸能使酚酞溶液变为无色
D
碳酸钠溶液
无色酚酞溶液
无明显现象，碳酸钠溶液呈中性
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
31.6
45.8
85.5
110
169
111
114
121
126
139
水
澄清石灰水
石灰乳
固体
30mL水
30mL水+0.05g
30mL水+2g
2g固体
物质
NaOH
KOH
溶解度/g
109
112
3.89
21.8
111
加入稀硫酸的质量/g
20
40
60
80
产生氢气的质量/g
0.08
0.16
0.24
0.28