2024九年级化学下册第十一单元盐化肥综合素质评价试卷（附答案人教版）

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第十一单元综合素质评价限时：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35. 5　Ag—108一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1. 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是(　　)A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐2. [情境题|生活应用]下列物质的用途错误的是(　　)A. 碳酸钙用于补钙 B. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症C. 亚硝酸钠用作调味品 D. 氯化钠用于配制生理盐水3. [2023·吉林]下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是(　　)4. 阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中所含溶质的化学式为CO(NH2)2、KNO3、K2SO4、Ca(H2PO4)2，其中属于复合肥料的是(　　)A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)25. [2023·苏州][新考法·表格信息题]部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如表所示。下列说法不正确的是(　　)A. 盐酸是挥发性酸B. MgSO4是可溶性盐C. 常温下溶解度CaCO3＞CaSO4D. 常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应　　6. 下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是(　　)A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B. 在某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C. 在某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子D. 往久置的氢氧化钠溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定已变质7. 下列各组物质分别用括号内物质进行鉴别，不能一次性鉴别出来的是(　　)A. NaOH、CaCO3、NH4NO3三种固体(水)B. KCl、NH4NO3、CO(NH2)2 三种固体(熟石灰)C. 氧化铜、铁粉、木炭粉三种黑色固体(稀盐酸)D. CuCl2、KNO3、Na2CO3三种溶液(澄清石灰水)8. 下列物质的转化不能一步实现的是(　　)A. Fe2O3→Fe→Ag B. Na2CO3→NaCl→MgCl2C. H2SO4→HCl→HNO3 D. Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)29. [2023·锦州]下列实验操作能达到对应实验目的的是(　　) 10. [2023·天门]下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是(　　)A. NaOH、K2CO3、NaCl B. Na2CO3、CaCl2、KNO3C. HCl、Na2SO4、NaHCO3 D. Ca(OH)2、KNO3、FeCl311. [新考法|特征变式法]有一澄清透明溶液，可能含H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO42－离子中的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面的实验：①经测定，溶液的pH＝1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是(　　)A. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－B. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－C. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na＋D. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Cl－12. 小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(　　)A. 实验①中石灰水有剩余 B. 实验②中有气泡产生C. 实验③中没有明显现象 D. 实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl二、填空题(本题包括4小题，共40分)13. (12分)[2023·宁夏][新趋势·文化传承]化学对创造美好生活做出了重大贡献。请根据所学知识回答：(1)医疗上生理盐水用________和水配制。(2)燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利，________俗称酒精，可作燃料，也是重要的化工原料。(3)在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，常用________来改良。(4)在日常生活中，蒸馒头时可加入____________与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可口；炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，其灭火的原理是_________________________________________________________________。(5)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰与水混合浸泡丝帛，再加入生石灰即可。请写出其中发生复分解反应的化学方程式_________________________________________________________________。14. (10分)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)，请回答下列问题。(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________，形成复合肥料的化学式为________。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液________(填“能”或“不能”)反应，理由是_________________________________________________________________。　　(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是________。A. OH－、H＋、Ba2＋、NO3－ B. OH－、Ba2＋、K＋、Cl－C. CO32－、K＋、Ba2＋、Cl－ D. CO32－、Cu2＋、NO3－、K＋15. (8分)[新考法|工业流程题]氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgSO4)为原料，生产氯气和氢氧化钠，需先除去粗盐中的杂质，模拟流程如下：(1)实验室进行操作①时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。(2)加入过量的碳酸钠溶液的目的是________________________。(3)写出加入适量盐酸发生反应的化学方程式__________________________________________________________________。 (4)写出电解氯化钠溶液的化学方程式__________________________________________________________________。16. (10分)A～F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题：(1)E的化学式：________。(2)C→F的反应属于________(填基本反应类型)反应。(3)写出F→E的化学方程式：____________________________________________。(4)A不可能的物质类别是________(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。三、实验探究题(本题包括1小题，共16分)17. [2023·怀化][新视角·项目探究题]VC泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成分中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡。VC泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在老师的指导下，兴趣小组的同学们对某VC泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。【查阅资料】①该VC泡腾片的主要成分有维生素C(化学式为C6H8O6)、柠檬酸(H3Ci)、食盐(NaCl)、碳酸氢钠(NaHCO3)、淀粉[(C6H10O5)n]、山梨糖醇(C6H14O6)等。②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。④碱石灰是NaOH和CaO的混合物。(1)该泡腾片属于______(填“混合物”或“纯净物”)，其中维生素C由______种元素组成。【实验探究】探究一：VC泡腾片的发泡原理(2)按如图1所示装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是______________________________________，请写出其反应的化学方程式_________________________________________________________________。(3)图2是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图1实验可知稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是_______________________________________。实验结论：结合资料得出该VC泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。探究二：探究VC泡腾片中NaHCO3的含量为探究该VC泡腾片中NaHCO3的含量，同学们进行了如图3所示的探究。实验步骤：Ⅰ. 连接装置，检查装置的气密性；Ⅱ. 向B装置中加入10. 00 g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200. 00g；Ⅲ. 按图3所示连接好装置后，关闭K，向B装置中加入足量的稀硫酸，D中发生反应的化学方程式为H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑；Ⅳ. 当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气(将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置)，待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201. 32 g。(原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计)实验结论：(4)根据以上实验可知：图3中A装置的作用是__________________________，_________________________________该VC泡腾片中NaHCO3的质量分数为________。如果没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【实验反思】①由于VC泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀、腹痛甚至胃肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；②服用VC泡腾片请遵医嘱。四、计算题(本题包括1小题，共8分)18. [2023·滨州]实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50 g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试计算：(1)两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是________g。(2)该盐酸的溶质质量分数是多少？第十一单元综合素质评价一、1.C　2.C3．A　点拨：溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，A正确；图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠在烧杯内壁上，B错误；蒸发操作应在蒸发皿中进行，不能在烧杯中进行，C错误；不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，D错误。4．A5．C　点拨：盐酸具有挥发性，属于挥发性酸，A正确；硫酸镁属于盐，且MgSO4是可溶性盐，B正确；碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度CaCO3＜CaSO4，C错误；常温下，MgSO4溶液与稀盐酸相互交换成分，没有沉淀或气体或水生成，不能发生反应，D正确。6．D　点拨：能与稀盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是氢前金属，A错误；BaCl2与Na2CO3、Na2SO4、AgNO3反应均产生白色沉淀， B错误；AgNO3可与NaCl或Na2CO3反应产生AgCl或Ag2CO3沉淀，C错误；NaOH溶液变质后生成Na2CO3，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，D正确。7．B　点拨：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，A可鉴别出来；硝酸铵可与熟石灰反应产生刺激性气味的气体，氯化钾、尿素均不能与熟石灰反应，无法鉴别，B符合题意；氧化铜与稀盐酸反应得到蓝色溶液，铁粉与稀盐酸反应产生气泡，木炭粉与稀盐酸不反应，C可以鉴别；氯化铜与石灰水反应产生蓝色沉淀，碳酸钠与石灰水反应产生白色沉淀，硝酸钾与石灰水不反应，D可以鉴别。8．B9．D　点拨：铁粉能与稀盐酸反应，会把原物质除去，A错误；当二氧化碳(一般不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，B错误；检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，C错误。10．A　点拨：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，B不能大量共存；盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，C不能大量共存；氢氧化钙能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，D不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的。11．C　点拨：测得溶液的pH＝1，则含有大量H＋；往溶液中加入OH－，产生沉淀，则含有Fe3＋；加入Na2CO3溶液产生沉淀，则含有Ba2＋，不含SO42－；由以上分析可知溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋，则一定含有阴离子Cl－，一定不存在OH－、SO42－，可能存在Na＋，C正确。12．D　点拨：由实验③知，实验①中盐酸过量，则石灰水没有剩余，A不正确；实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，B不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①中盐酸过量，和实验②中生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此过程中固体溶解，产生气泡，C不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正确。二、13．(1)氯化钠　(2)乙醇　 (3)熟石灰　(4)碳酸氢钠；隔绝氧气　(5)Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH14．(1)Cu(OH)2；KNO3　(2)不能；相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成　(3)B点拨：(1)由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反应，因为它们相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成。(3)氢氧根离子与氢离子结合生成水，A不能大量共存；B项离子间不能结合生成气体、水或沉淀，能大量共存；碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀，C不能大量共存；碳酸根离子与铜离子结合生成碳酸铜沉淀，D不能大量共存。15．(1)漏斗(2)除去Ca2＋、Ba2＋(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(4)2NaCl＋2H2Oeq \O(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑16．(1)NaOH　(2)化合(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(4)碱点拨：(1)由题知，E是氢氧化钠，D和氢氧化钠可以相互转化，所以D是碳酸钠，F可转化成氢氧化钠，所以F是氢氧化钙，C可与氢氧化钙相互转化，所以C是水，B可与碳酸钠相互转化，所以B是二氧化碳，A可转化成水、二氧化碳，所以A可以是酸、氧化物、有机物等，经过验证，推导正确，所以E的化学式是NaOH；(2)C→F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；(3)F→E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；(4)A不可能的物质类别是碱。三、17. (1)混合物；三(或3) (2)固体溶解，有气泡产生；HCl＋NaHCO3 ===NaCl＋H2O＋CO2↑　(3)碳酸氢根离子与氢离子结合成水分子和二氧化碳分子　 (4)吸收空气中的二氧化碳，防止对反应生成二氧化碳质量的测定造成干扰；25.2%；偏大点拨：根据题中数据，可知10.00 g泡腾片中的碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为201.32 g－200.00 g＝1.32 g，根据方程式计算知参加反应的碳酸氢钠的质量为2.52 g，则泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为eq \f(2.52 g,10.00 g)×100%＝25.2%。若没有E装置，则空气中的二氧化碳进入D装置，导致所测二氧化碳质量偏大，据此计算的碳酸氢钠质量以及碳酸氢钠质量分数均偏大。四、18.解：(1)81.3(2)设50 g该盐酸中溶质的质量为x。HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO336.5 143.5x 28.7 geq \f(36.5,143.5)＝eq \f(x,28.7 g)　x＝7.3 g则该盐酸的溶质质量分数是eq \f(7.3 g,50 g)×100%＝14.6%。答：该盐酸的溶质质量分数是14.6%。点拨：(1)由图可知，两种物质恰好完全反应时，消耗60 g硝酸银溶液，产生28.7 g氯化银沉淀，则所得溶液的质量是50 g＋60 g－28.7 g＝ 81.3 g。(2)根据氯化银沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。　　阴离子阳离子　　Cl－SO42－CO32－H＋溶、挥溶溶、挥Ca2＋溶微不Mg2＋溶溶微选项实验目的实验操作A除去铁粉中混有的少量铜粉加足量的稀盐酸，过滤B除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳将混合气体点燃C检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内D鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体取样，加水溶解，测溶液温度阴离子阳离子　　OH－NO3－CO32－Cl－K＋溶溶溶溶Ba2＋溶溶不溶Cu2＋不溶不溶