化学九年级上册课题4 化学式与化合价课堂教学ppt课件

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+1 钾钠银氢铵 +2钙镁钡锌铜汞亚铁+2 铁+3， 铝元素为+3氟氯-1 氧-2， 氢氧硝酸根为-1硫酸碳酸根为-2 单质价态就为零
H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。
相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。
所以H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18。
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）。
【例1】　计算O2的相对分子质量
【解】 O2的相对分子质量=16×2=32
【解】 Mr（O2）=16×2=32
【解】 O2=16×2=32
计算 (NH4)2SO4的相对分子质量
【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4）×2+32+16×4=132
答：(NH4)2SO4的相对分子质量为132。
练习：求O2、 2H2O、 2Ca(OH)2 的相对分子质量
32 36 148
计算物质组成元素的原子个数之比
【例1】Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比是多少？
解：Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为2:3
错解：Fe2O3中原子个数比为2:3
【例2】求NH4NO3中氮、氢、氧原子个数之比。
解：NH4NO3中氮、氢、氧原子个数之比为2:4:3
错解：NH4NO3中原子个数之比为2:4:3
练习：计算H2O2中氢原子和氧原子的个数比。
解：H2O2中氢原子和氧原子的个数比为1:1
练习：计算 H2SO4 、H2O、Ca(OH)2中各元素的原子个数之比
H2SO4 中氢原子、硫原子、氧原子个数之比为2：1：4
H2O 中氢原子、氧原子个数之比为2：1
Ca(OH)2中钙原子、氧原子、氢原子个数之比为1：2：2
计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比
【例1】求Fe2O3中各元素的质量比。
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为(56×2):(16×3)=112:48=7:3答：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为7:3
解： Fe2O3中各元素的质量比为 (56×2):(16×3)=112:48=7:3答： Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为7:3
练习：计算NH4NO3中各元素的质量比。
解：NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为 （14×2）:（1×4）:（16×3）=7:1:12答： NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为7:1:12
练习：计算H2SO4 、H2O、Ca(OH)2中各元素的质量比
m(H)∶m(O)＝1∶8
m(H)∶m(S)∶m(O)＝1∶16∶32
m(Ca)∶m(O)∶m(H)＝20∶16∶1
计算物质中某元素的质量分数
①质量分数——用百分数来表示
每100克该物质中含有某元素的质量
【例1】计算NH4NO3中氮元素的质量分数　　
解：（1）NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80　　
NH4NO3中氮元素的质量分数＝
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%。
国内首创优质硝酸铵NH4NO3含氮量全球最高38%
练习：计算MgSO4中氧元素的质量分数 计算H2SO4 中硫(S)元素的质量分数为
【例1】计算60g硫酸镁(MgSO4 )中氧元素的质量
解：MgSO4中氧元素的质量分数为=
60gMgSO4中氧元素的质量为60g×53.3%=31.98g=32g
答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。
24+32+16 ×4
某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数
练习：88g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为多少克?
练习：多少克水（H2O）中氢元素的质量为2g?
练习：多少克二氧化氮（NO2）中含氮元素的质量为7g?
含氢2g的水的质量为18g。
88gCO2含碳元素的质量为24g。
含氮7g的二氧化氮的质量为23g。
【典例1】乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对这种气味极为敏感，为了便于及时发现煤气泄漏，人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有关说法不正确的是（ ）A. 乙硫醇是一种化合物B. 乙硫醇中硫元素的质量分数约是51.61%C. 乙硫醇的相对分子质量为62D. 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
【典例2】疫情期间，使用到的过氧乙酸（CH3COOOH）是国家卫健委公布的消毒剂之一。请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量是____________。（2）过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为____________。（3）过氧乙酸中各元素质量的最简整数比m（C）∶m（H）∶m（O） = ____________。
有关相对分子质量的计算
物质中某元素的质量分数
化学式中各原子的相对原子质量的总和
各原子的相对原子质量总和之比
1.“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是
A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成 B．甲基苯丙胺含 26 个原子C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149g D．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10:15:1
2.大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题：(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为________。(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。
3. 4月28日我国化学家团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（ ）A．1：1：1B．1：2：1C．6：1：6D．6：1：8