2024年山西省晋中市平遥县中考二模化学试题（学生版+教师版）

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（满分：100分 时间：70分钟）
本份试题可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14
第I卷 选择题
一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 我国水资源缺乏，工农业生产及日常生活中应节约用水，下列图标表示“节约用水”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图示为禁止烟火标志，不符合题意；
B、图示为节约用水标志，符合题意；
C、图示为进行吸烟标志，不符合题意；
D、图示为有毒品标志，不符合题意；
故选：B。
2. 在食盐中加入碘酸钾（KIO3）得到加碘盐。加碘盐中的“碘”指的是
A. 碘分子B. 碘原子C. 碘离子D. 碘元素
【答案】D
【解析】
【详解】加碘盐中的“碘”，不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里的碘是强调存在的元素，与具体的形态无关。
故选D。
3. 分类法在科学研究中具有广泛的应用。下列对物质分类正确的是
A. 纯碱、烧碱都属于碱B. 黄铜、氧化铜都属于金属材料
C. 一氧化碳、酒精都属于有机物D. 硝酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥料
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子属于盐，选项错误；
B、金属材料包括金属以及它们的合金，氧化铜是金属氧化物，不属于金属材料，选项错误；
C、含碳元素的化合物属于有机物，一氧化碳含有碳元素但表现出无机物的性质，属于无机物，选项错误；
D、硝酸钾含有钾元素和氮元素两种营养元素，磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素两种营养元素，根据含有氮磷钾两种或两种以上元素的化肥属于复合肥，因此二者属于复合肥，选项正确；
故选：D。
4. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A. X>Y>ZB. X>Z>YC. Y>X>ZD. Z>Y>X
【答案】A
【解析】
【详解】能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应生成氢气的金属活泼，所以活动性X>Y；
活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来，Y表面有Ag析出，而Z没有变化，则活动性Y>Z。
所以活动性X>Y>Z，故选A。
5. 下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是
A. 钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同
B. 盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子
C. 金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子结构不同
D. 品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A、质子数相同的一类原子的总称为元素，因此钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质子数不同，选项错误；
B、盐酸和硫酸化学性质相似，是由于它们都能电离出氢离子，选项错误；
C、金刚石和石墨物理性质差异大，是由碳原子排列不同，选项错误；
D、品红在热水中比在冷水中扩散更快，因在受热情况下分子能量增大，运动速率加快，选项正确；
故选：D。
6. 健康生活离不开化学。下列叙述正确的是
A. 合理使用含氟牙膏可预防龋齿B. 米饭、面条中主要含蛋白质
C. 铁强化酱油中的铁是指铁单质D. 明矾常用于自来水的杀菌消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A、缺氟会导致龋齿，故合理使用含氟牙膏可以预防龋齿，符合题意；
B、米饭、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、铁强化酱油中的铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意；
D、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能杀菌消毒，不符合题意。
故选A。
7. NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. 80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B. t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C. t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D. NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A.从图中可以看到， 80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，错误；
B. t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正确；
C. t℃时氯化钾的溶解度为40g，则饱和溶液的溶质质量分数为，错误。
D. 氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误；
故选:B。
8. 下列实验设计能达到目的的是
A. 用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH
B. 用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水
C. 用锌与浓硫酸反应制取氢气
D. 用浓硫酸除去NH3中的水蒸气
【答案】B
【解析】
【详解】A、肥皂水显碱性，湿润的pH试纸会稀释肥皂水使溶液碱性偏弱，测定的pH偏小，选项错误，不符合题意；
B、蒸馏水属于软水加入肥皂水泡沫丰富，向硬水中加入肥皂水泡沫少同时会出现很多浮渣，故可以用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水，选项正确，符合题意；
C、制取氢气应选择锌和稀硫酸，不能用浓硫酸，选项错误，不符合题意；
D、硫酸能与氨气反应，故不能用浓硫酸除去NH3中的水蒸气，选项错误，不符合题意；
故选B。
9. 推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理合理的是
A. 碱溶液能使紫色石蕊变蓝，则使紫色石蕊变蓝的都是碱溶液
B. 石墨和金刚石都含有碳元素，则石墨和金刚石性质完全相同
C. 灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味
D. 洗洁精除油污的原理是乳化，则汽油除油污的原理也是乳化
【答案】C
【解析】
【详解】A、能使紫色石蕊变蓝的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，故A错误；
B、石墨和金刚石的化学性质相同，物理性质不同，因为碳原子的排列方式不同，故B错误；
C、羊毛中也含有大量的蛋白质，所以灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味，故C正确；
D、汽油除油污的原理是溶解，故D错误；
故应选C。
10. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.可用肥皂水检验硬水和软水，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，因此可以检验硬水与软水，故A选项正确；
B.氯化铵与氢氧化钙研磨，反应生成氯化钙、氨气和水，氨气有刺激性气味；而硫酸钾与氢氧化钙研磨，没有刺激性气味的，因此可以鉴别，故B选项正确；
C.氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故C选项不正确；
D.粗盐中的难溶性杂质可以通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作除去，故D选项正确。
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题
二、生活生产应用题（每空2分，化学方程式每空3分，共28分）
【关注生活现象】
11. 在晋中市教研室组织的寒假项目学习活动中，我县各校学生积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。提升了学生的素养，请回答下列问题。
（1）小明同学洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于天然材料的是_______。
（2）小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该许餐缺少的一种营养素是_______。为补充该营养素，建议增加_______（选填字母序号）。
A.凉拌黄瓜 B.可乐鸡翅 C.酱牛肉
（3）饭菜上桌，满屋飘香。请从微观角度解释这一现象_______。
【答案】（1）棉 （2） ①. 维生素 ②. A （3）分子在不断地运动
【解析】
【小问1详解】
面料中棉属于天然材料，涤纶属于合成材料；
【小问2详解】
小米粥中富含糖类和水、馒头中富含糖类、油焖大虾中富含蛋白质和油脂、红烧排骨中富含油脂等，则该午餐中还缺少维生素；凉拌黄瓜中富含维生素，可乐鸡翅中富含糖类和蛋白质，酱牛肉中富含蛋白质，则为补充维生素，建议增加凉拌黄瓜，故选：A；
【小问3详解】
饭菜上桌，满屋飘香，从微观角度解释，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
12. 碳元素对人类有十分重要的意义，是形成地球上生命现象的基本元素。以碳元素为主要成分的化石燃料仍然是当今人类社会最常用的燃料。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石很硬而石墨却很软，造成它们物理性质差异很大的原因是_______。
（2）古代书画家用墨汁（由炭黑制成）绘制的水墨画经久不变色，原因是_______。
（3）煤燃烧时排放的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一。实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，请写出反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）常温下，碳的化学性质稳定
（3）
【解析】
【小问1详解】
金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石很硬而石墨却很软，造成它们物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；
【小问2详解】
炭黑的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，不易与其它物质发生反应，所以用墨汁（由炭黑制成）绘制的水墨画经久不变色；
【小问3详解】
二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：。
【关注生产实际】
13. 随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。
请回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ均为_______操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、_______。
（2）最终所得产品红色固体的化学式为_______。
（3）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的_______。
（4）根据以上操作流程图分析写出二氧化硅的一条化学性质________。
（5）请写出步骤②所发生反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流
（2）Fe2O3 （3）复分解反应
（4）不与稀硫酸反应 （5）
【解析】
【小问1详解】
由流程图可知操作Ⅰ、Ⅱ均是分离不溶性固体和液体的操作，故该操作为过滤；过滤前利用玻璃棒搅拌可以使反应更充分，过滤时利用玻璃棒引流防止液体溅出或冲破滤纸；
【小问2详解】
步骤③向硫酸铁中加入碱溶液会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氢氧化铁在加热条件下会分解生成红色的氧化铁和水，故最终所得产品红色固体为氧化铁，化学式为Fe2O3；
【小问3详解】
步骤③向硫酸铁中加入碱溶液，是可溶性盐与可溶性碱反应生成新碱和新盐的反应，反应过程两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应；
【小问4详解】
向氧化铁和二氧化硅混合物中加入稀硫酸，再通过过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅具有不与稀硫酸反应的化学性质；
【小问5详解】
步骤②向氧化铁和二氧化硅混合物中加入稀硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学反应方程式为。
三、科普阅读题（每空1分，共6分）
14. 味精，是增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-90℃时溶解性最好，鲜味最佳。其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸（盐酸）作用的生成物（谷氨酸C5H9NO4）很快被消化吸收为蛋白质，谷氨酸还参与脑内蛋白质和糖的代谢，有益于改善和维持脑功能，谷氨酸还对营养不良、小儿大脑发育不全、神经衰弱、癫痫病等有一定的辅助治疗作用。
味精使用时应掌握好用量，人对味精的味觉感为0.033%。以1500倍左右为适宜，如投放量过多，会使菜中产生似咸非咸，似涩非涩的怪味，造成相反的效果。
味精的鲜味受什么因素影响呢?经实验测定发现，味精当加热超过120度时，失去鲜味，产生极少量的焦谷氨酸钠，目前没有任何证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关。当pH值在5.5--8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。
实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
适量食用味精对身体并没有危害。主要是味精中含有钠，人体不能摄入过多的钠，所以味精吃多了的危害和盐吃多了的危害是差不多的。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）味精属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）补全谷氨酸钠与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：C5H8NO4Na +HCl=______+ C5H9NO4。
（3）味精的物理性质是_______。（任写一点）
（4）影响饭菜中焦谷氨酸钠含量的因素有_______。
（5）下列关于味精的说法中，不合理的是________。
A. 拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上
B. 烹饪时加入味精的最佳时间是即将出锅时
C. 婴幼儿的食品中不应该加入味精
D. 放入味精的量越多，味道越鲜美
（6）现在有不少人认为食用味精有害健康，通过阅读以上科普材料你认为该观点是否正确______。
【答案】（1）混合物 （2）NaCl
（3）常温不易溶于水（合理即可）
（4）由表格数据可知，影响饭菜中焦谷氨酸钠含量的因素有加热的温度、时间
（5）D （6）不正确
【解析】
【小问1详解】
味精其主要成分为谷氨酸钠和食盐，故属于混合物。
【小问2详解】
化学反应前后原子种类数目不变；反应前碳、氢、氮、氧、钠、氯原子数目分别为5、9、1、4、1、1，反应后碳、氢、氮、氧、钠、氯原子数目分别为5、9、1、4、0、0，故空格上物质化学式为NaCl。
【小问3详解】
物理性质是不需要通过化学变化就体现出来的性质；由题干可知，味精的物理性质是白色柱状晶体，常温不易溶于水，在 70℃-90℃时溶解性最好。
【小问4详解】
由表格数据可知，影响饭菜中焦谷氨酸钠含量的因素有加热的温度、时间。
【小问5详解】
A、味精在 70℃-90℃时溶解性；拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上，不符合题意；
B、温度越高、加热时间越长，味精越容易转化为焦谷氨酸钠，故烹饪时加入味精的最佳时间是即将出锅时，不符合题意；
C、味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响，故婴幼儿的食品中不应该加入味精，不符合题意；
D、味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，故不是对所有菜肴使用味精都可以使味道更鲜美，符合题意；
故选D。
【小问6详解】
适量食用味精对身体并没有危害。主要是味精中含有钠，人体不能摄入过多的钠，所以味精吃多了的危害和盐吃多了的危害是差不多的。
四、物质组成与变化分析题（每空2分，化学方程式每空3分，共7分）
15. 某校师生学习完《生活中常见的盐》后，老师引导学生，以碳酸钠为核心物质，对其物质的性质及其应用进行了整合，以结构图的形式进行了如下梳理，联系实际，解决问题。
（1）日常生活中常用它做_______。
（2）组成碳酸钠的阴离子是碳酸根离子，实验室检验碳酸根离子的方法是_______。
（3）写出实验室用碳酸钠与氢氧化钙制取氢氧化钠，发生反应的化学方程式_______。
【答案】（1）洗涤剂（答案合理即可）
（2）取少量试剂滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子
（3）
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠广泛用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，日常生活中常用它做洗涤剂。故填：洗涤剂。
【小问2详解】
实验室检验碳酸根离子的方法是：取少量试剂滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。故填：取少量试剂滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。
【小问3详解】
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为。故填：。
五、定量分析题（本小题共6分）
16. 粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。
已知：
某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。
【答案】解：设需要CO2的质量为x。
x=8.8t
答：合成这些尿素需要CO2的质量是8.8t。
【解析】
【详解】见答案。
六、探究题（其余每空2分，化学方程式每空3分，共23分）
【科学探究】
17. 某校进行化学实验技能比赛，实验桌上准备了部分仪器和用品，如图所示：
（1）上图中仪器A的名称是____________________。
（2）甲同学要进行“实验室制取并收集二氧化碳”的操作，可从上图中选择的仪器有（填数字序号）___________。
（3）乙同学要进行“粗盐提纯”中的“过滤”操作，除上图中提供的仪器外，还需要增加一种仪器，这种仪器的作用是___________。
（4）以下是丙同学进行“实验室制取并收集氧气”实验主要操作步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母序号）___________。
A.添加药品 B. 清洗仪器，整理实验台
C.收集气体 D.检查装置的气密性
【答案】（1）长颈漏斗
（2）②④⑥⑪ （3）引流
（4）D、A、C、B
【解析】
【小问1详解】
仪器A的名称是长颈漏斗。
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳的反应物是大理石或石灰石固体和稀盐酸液体，反应条件是常温，所以发生装置选用固液常温型装置；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以收集方法选用向上排空气法，故实验室制取并收集二氧化碳应选择的仪器是②④⑥⑪。
【小问3详解】
过滤操作中需要的实验仪器主要有漏斗、铁架台、玻璃棒和烧杯，图中提供了漏斗、铁架台和烧杯，需要增加的仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤实验中的作用是引流。
【小问4详解】
实验室制取氧气的的主要步骤：组装仪器——检查装置气密性——添加药品——制备气体——收集气体——验满——拆卸仪器——洗刷仪器，整理实验台，故正确的操作顺序是D、A、C、B。
【科学探究】
18. 化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图所示）进行了如下探究。
【知识应用】
（1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其_______性。
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想Ⅰ：氧化钙；猜想Ⅱ：氢氧化钠；猜想Ⅲ：氯化钙。
（2）猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易_______水分。
【交流讨论】
（3）从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的_______，所以否定了猜想Ⅱ。
【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了下图所示的实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。
（4）步骤②现象是_______。
（5）步骤③的化学方程式为_______（写一个）。
【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
（6）集水区内“气温越低固体越多”的原因是_______。
（7）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是_______。
【答案】（1）吸附 （2）吸收
（3）腐蚀性 （4）紫色石蕊溶液不变色
（5）
（6）温度越低，氯化钙溶解度越小，降温时固体易析出
（7）回收净化后重复利用
【解析】
【小问1详解】
活性炭除异味是利用其具有吸附性，故填：吸附。
【小问2详解】
由题意可知，除湿盒中的白色颗粒是用于除去空气中的水蒸气的，所以猜想白色颗粒在空气中容易吸收水分，故填：吸收。
【小问3详解】
从安全性角度考虑，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不适合家用，故填：腐蚀性。
【小问4详解】
小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。氯化钙溶液显中性，所以步骤②的现象应为紫色石蕊溶液不变色，故填：紫色石蕊溶液不变色。
【小问5详解】
步骤③，氯化钙溶液中加入试剂X产生白色沉淀，则X可能是碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：，故填：（合理即可）。
【小问6详解】
根据表中可知，氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小，所以“气温越低固体越多”的原因是温度越低，氯化钙溶解度减小而析出固体，故填：温度越低，氯化钙溶解度越小，降温时固体易析出。
【小问7详解】
避免污染和节约原料，除湿盒使用后，集水区内物质可以回收净化后重复利用，故填：回收净化后重复利用。选项
实验目的
实验方案
A
检验硬水与软水
取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
B
鉴别化肥NH4Cl和K2SO4
取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味
C
检验久置的NaOH是否变质
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液观察是否变红
D
除去粗盐中的难溶性杂质
进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作
加热时间（小时）
焦谷氨酸钠含量（%）
100℃
107℃
115℃
0.5
0.3
0.4
0.7
1.0
0.6
0.9
1.4
2.0
1.1
1.9
2.8
4.0
2.1
3.6
5.7
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
59.5
650
74.5
100
116