湖南省2024年普通高中学业水平选择性考试高三下学期考前演练卷（二）化学试题（学生版+教师版）

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化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 F～19 S～32 K～39 Ca～40 Fe～56 Cu～64 Zn～65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 服用小苏打水溶液可以减缓人体胃酸过多症状
B. 为了人体健康，禁止使用食品抗氧化剂和增色剂
C. 鼓励使用聚乳酸和聚碳酸酯等可自然降解材料
D. 及时改造高能耗和高污染企业并对“三废”先处理后排放
2. 完成相应实验，下列仪器选择合理的是
A. 分离溴苯和苯的混合物：③④
B. 从粗盐中提取纯：③④⑤
C. 配制溶液：①④⑥
D. 制备乙酸乙酯：②③⑤⑥
3. 下列离子方程式正确且符合题意的是
A. 向浊液中滴加溶液产生蓝色沉淀：
B. 向溶液中滴加溶液产生气泡：
C. 向变质的溶液中滴加溶液，溶液变红色：
D. 向白色浊液中滴加氡水，溶液变澄清：
4. 苯丙氨酸是人体必需的氨基酸之一，参与合成重要的神经递质和激素，参与有机体榶代㴬和脂肪代谢。苯丙氨酸的球棍模型如图所示。下列叙述错误的是
A. 苯丙氨酸分子含2个手性碳原子
B 苯丙氨酸能发生取代、加成、缩聚反应
C. 苯丙氨酸既能与反应，又能与盐酸反应
D. 是苯丙氨酸的同分异构体
5. 下列各组指定粒子数目相等的是
A. 和分别与足量稀硝酸反应转移电子数
B. 乙二醇含杂化的原子数和常温常压下氖气含原子数
C. 溶液制得胶粒数与溶液中数
D. 和的混合气体含分子数和标准状况下含原子数
6. 为短周期主族元素，其中，最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙，和的简单氢化物分别为丙、丁，位于同周期。甲、乙、丙、丁的水溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 电负性：B. 第一电离能：
C. 分子的VSEPR模型为正四面体形D. 丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体
7. 根据下列操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
8. 某反应体系只有六种粒子：（无色）、和。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 图中乙代表，甲代表
B. 若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生
C. 每消耗乙时转移电子
D. 该反应为
9. CaF2是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。CaF2的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 在CaF2晶体中，阳离子配位数为8，阴离子配位数为4
B. 两个最近的F﹣之间的距离是
C. CaF2晶胞与8个F﹣形成的立方体的体积比为2：1
D. CaF2晶胞的密度是
10. 下列实验操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种制备的方法如图所示。下列叙述正确的是
A. ①中硫酸表现强氧化性
B. ②、④中颜色变化可证明有漂白性
C. ③中起催化作用
D. 用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物
12. 是碘盐的添加剂，常采用电解制备，装置如图所示。下列叙述错误的是
A. 铜极为阴极，产生还原性气体
B. 原料室中向石墨极迁移，向铜极迁移
C. 石墨极反应式为
D. 若电路上转移电子，理论上原料室溶液减少
13. 二甲醇是一种绿色能源，也是一种化工原料。在体积均为的容器I、Ⅱ中分别充入和，发生反应：。相对容器Ⅱ，容器I仅改变温度或压强一个条件。两个容器同时发生化学反应，的转化率与时间关系如图，下列叙述正确的是
A. 该反应中，产物总能量大于反应物总能量
B. 其他条件相同，压强，容器I容器Ⅱ
C. 容器Ⅱ中内平均速率为
D. 容器I条件下，平衡常数为27
14. 常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液代表]与关系如图所示。已知：。
下列叙述错误的是
A. 代表代表
B. 的数量级为
C. 若在同溶液中产生这两种沉淀时，
D. 的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铟（In）是可用于制备半导体材料的金属。某实验小组以烟尘（主要成分是，还含少量和等）为原料综合利用回收一系列产品皓矾．和铟（In），流程如下：
已知：室温下，金属离子生成氢氧化物的如表所示。
回答下列问题：
（1）已知：铟为49号元素，以+3价形式存在于化合物中，基态的电子排布式为______。
（2）浸渣2主要成分是和______。
（3）“酸浸1”中，与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为______。的唯一氧化产物为正四面体形结构，其离子方程式为______
（4）“酸浸1”中氧化剂用量与铟浸出率关系如图所示。最佳氧化剂用量为______。
（5）“萃取”中发生的反应为代表有机萃取剂。“反萃取”中，试剂X宜选择______。完成“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有______（填仪器名称）。
（6）“置换”的滤液可返回______（填“酸浸1”或“酸浸2”）工序利用。
16. NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水化工产品，在空气中易变质，难溶于酒精。某小组设计实验制备NH4CuSO3，并探究SO2的漂白原理。已知：品红易溶于酒精、水。
实验操作：先向B中加入氨水至蓝色沉淀恰好溶解，再启动A中反应，B中产生白色沉淀，D中红色不变色，E中红色溶液变为无色溶液。
回答下列问题：
（1）装饱和NaHSO3溶液的仪器是___________(填名称)，C装置的作用是___________。
（2）写出A中化学反应方程式：___________。
（3）从环保角度考虑，上述方案不足之处是___________。
（4）实验完毕后，分离B中产品的操作是___________、酒精洗涤、干燥。用酒精替代水洗涤的目的是___________。
（5）由D、E中实验现象说明：SO2漂白品红必须在___________(填化学式)存在条件下进行。
（6）探究 NH4CuSO3性质。取少量产品于试管中，滴加稀硫酸，发现溶液变蓝色，生成红色固体，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色。写出NH4CuSO3和稀硫酸反应的离子方程式：___________。
（7）取mg NH4CuSO3产品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水稀释至250mL，取25.00mL，加入足量KI溶液，滴几滴淀粉溶液，用标准0.1ml/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。该产品纯度为___________%(用含m的代数式表示)。如果加入硫酸过多，会导致测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。有关滴定反应：，，。
17. 杭州第19届亚运会主火炬首次使用甲醇作燃料。已知：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）______，反应Ⅱ自发进行的条件是______。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应I。下列叙述正确的是______（填标号）。
A. 达到平衡时最多生成
B. 体积分数不变时达到平衡状态
C. 平衡后再充入平衡转化率增大
D. 升温，反应速䆥增大，平衡常数减小
（3）科学家对反应Ⅲ机理进行计算模拟，反应过程中能量变化如图所示。
总反应经历______步反应，总反应的最大能垒是______。催化剂主要降低第______步能垒。
（4）一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入和，发生反应和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术。实验测得平得转化率与压强关系如图所示（已知：点选择性为）。
①其他条件不变，增大压强，平衡转化率增大的原因是______。采用水分子膜分离技术的是______（填“甲”或“乙”）。
②该温度下，点对应的反应Ⅲ平衡常数______（结果保留两位有效数字）。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，气体分压总压气体物质的量分数；的选择性。
18. 醋丁酰心安是一种治疗心律失常、心绞痛药物。一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）中碳原子的杂化类型是______；G能与盐酸反应的原因是______。
（2）A的名称是______；中含氧官能团有酮羰基和______。
（3）的反应类型是______，的结构简式为______。
（4）的化学方程式为______。
（5）在的芳香族同分异构体中，遇溶液发生显色反应且能发生银镜反应的结构有______（填标号）。
a．10种 b．12种 c．13种 d．15种
（6）以苯和为原料合成，设计合成路线________（其他试剂任选）。选项
操作及现象
结论
A
在足量稀硫酸中加入Cu2O粉末，得到蓝色溶液和红色固体
只表现氧化性
B
向苯酚溶液中滴加溴水产生白色沉淀且pH降低
苯酚与溴单质发生加成反应
C
在石灰石表面滴加盐酸，将生成的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀
非金属性：
D
在酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯，溶液褪色
苯环活化了甲基
选项
操作
目
A
向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
检验待测液合
B
向含Fe3+的NiSO4溶液中加入过量NiO，过滤
提纯NiSO4溶液
C
将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性KMnO4溶液
除去乙烯中乙醇蒸气
D
分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加FeCl3溶液
区别对甲基苯酚和苯酚
金属离子
开始沉淀
2.7
6.3
3.0
完全沉淀
37
8.0
4.3