福建省南安市侨光中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

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命题者：李爱玲 审核者： 黄华莉
第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题，共44分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
选择题:（本题共18小题，其中1-10题，每小题2分；11-18题，每小题3分，共44分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关材料属于新型无机非金属单质材料的是
2．“龙行龘龘，欣欣家国”，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是
A．免洗洗手液有效成分中的活性银离子能使蛋白质变性
B．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
C．重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃
D．皮影戏——制作皮影人的兽皮的主要成分属于油脂
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 羟基的电子式：
C. 乙烯的球棍模型：D. 乙醇分子式：C2H5OH
4. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，正确的是
A. 三大营养物质均属于天然高分子化合物
B. 油脂是混合物
C. 糖类均有甜味，均易溶于水
D. 蛋白质遇盐酸后会发生颜色反应
5. Atrpic酸(结构简式如图)是合成某些消炎、镇痛药物的中间体。下列说法正确的是
A. Atrpic酸的分子式为
B. Atrpic酸中苯环上的一氯代物有4种
C. Atrpic酸能发生氧化、酯化、加聚等反应
D. 1ml Atrpic酸能与足量的Na反应生成11.2L
6．化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是
A．丙烷分子中的碳原子不在一条直线上 B．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料
C．用灼烧的方法能鉴别羊毛布料和纯棉布料 D．煤的气化、液化、干馏均属于物理变化
7．下列物质不能由单质直接化合生成的是
A．FeCl2B．Na2OC．SO2D．NO
8．下列具有氮的固定作用的化学反应是（）
A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
9. 下列物质的性质、用途均正确且有对应关系的是
A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥 NH3 和 NO2
B. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂
C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸
10．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
C．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
D．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料，将反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
11.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．含有大量的溶液：Mg2+、Na+、、
B．含有大量Fe2+的溶液：Br—、、、
C．与铝粉反应放出的透明溶液：、、、
D．使石蕊试液显蓝色的溶液：、、、
12. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是
A. FeSO4的分解产物X为FeOB. 本流程涉及复分解反应
C. HNO3的沸点比H2SO4的低D. 制备使用的铁锅易损坏
13.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
B．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
C．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
D．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．0.5mlCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA
B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA
C．1 ml 中含有的碳碳双键数为4NA
D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数为0.1NA
15. 下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取NO B. 用装置乙收集NO
C. 用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液
D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O
16.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是
A．的电子式表示为
B．反应①的产物中含有共价键
C．反应②中N元素化合价发生改变
D．该转化过程总反应可表示为：
17. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是
A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. 反应②中维生素C体现出氧化性
C. 反应④中可以替换为新制氯水
D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
18．下列实验不能获得成功的是（）
第 = 2 \* ROMAN II卷
二、填空题（共5小题，共56分）
19．（8分）（1）甲烷与新戊烷互为 ，写出新戊烷的结构简式 。
（2）甲烷二氯代物的有 种结构。
（3）乙烯、、乙醇、、CH3OCH3、乙酸、葡萄糖，其中：
①能通过化学反应使溴水褪色的是________（填结构简式）。
②能发生水解反应的是________（填结构简式）。
③能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀的是________。
④能与溶液反应产生气体的是________（填结构简式）。
= 5 \* GB3 ⑤与CH3CH2OH互为同分异构体的是 （填结构简式）。
20．（10分）如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4，同温同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管放在光亮处一段时间。
(1)下列是某同学预测的实验现象：
①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。
其中正确的是 。
(2)甲管中发生化学反应的类型为 。
(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是 。
A．水 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．饱和食盐水
(4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到 ，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到 。
(5）如图立方体中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，请在
立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。
21．（14分）
利用秸秆（主要成分为纤维素）为原料制备有机物B和高分子D的路线如下图所示。其中C的产量可作为衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。
D
回答下列问题：
（1）葡萄糖与CH3CH2OH相同的官能团是_______（填名称）。
（2）写出化合物A的结构简式_______。
（3）②的反应类型是_______。
（4）③是加聚反应，其化学方程式为_______。
（5）下列说法正确的是_______。
a．纤维素的化学式为(C6H10O5)n，属于天然有机高分子
b．C分子中所有原子都在同一平面内
c．、互为同系物
d．乙醇、都会使酸性KMnO4溶液褪色
(6)相同条件下，取两份等质量的CH3COOH，一份与足量的金属钠反应，收集的气体体积为V1；另一份与足量的小苏打溶液反应，收集的气体体积为V2。则V1∶V2 = ___________。
（7）实验室用下图装置可完成上述反应①，制得B。
①在试管甲中发生反应的化学方程式是_____。
②饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、_____；
③该装置图中有一个明显的错误是_____。
= 4 \* GB3 ④对所得乙酸乙酯粗产品的提纯过程如下(氯化钙与乙醇生成难溶物)。
操作Ⅲ的名称为___________。
22．（10分）
一种回收利用某废催化剂［主要含铝（Al）、钼（M）、镍（Ni）等元素的氧化物］中Al、M的工艺流程如下：
已知：Al2O3 + 2OH−＝2AlO2− + H2O
回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是_______
（2）“碱浸”中，有Na2MO4生成，其中M元素的化合价为_______。
（3）“沉铝”中，发生反应的离子方程式为_______。
（4）“沉钼”后所得滤液中主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y受热分解可制得纯碱，Y为_______。
（5）高纯AlAs（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示。
①已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
②图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs反应，该氧化物为_______。
23. （14分）
I．空气中的氮氧化物主要来源：化石燃料燃烧、工业制硝酸尾气、汽车尾气。
请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）写出氧化炉中反应的化学方程式___________。
（2）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。
= 2 \* ROMAN II.铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：
部分变质的FeSO4溶液溶液I 沉淀II Fe2O3
①H2O2溶液的作用是 。
②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式： 。
③“操作III”的名称为 。
(3)为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将该绿矾FeSO4·xH2O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图示连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序： (填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量装置A f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水的数目x= (列出计算式即可)。A
B
C
D
“冰丝带”速滑馆场馆幕墙：钢化玻璃
“冰墩墩”吉祥物透明外壳：硅胶
“瑞雪祥云”礼仪服
智能发热：石墨烯
“飞扬”火炬火炬
内胆：铝合金
实验目的
实验步骤
A
探究苯与溴能发生取代反应
苯与溴水混合后，加入铁粉
B
探究乙醇能发生氧化反应
将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中
C
探究石蜡油分解的产物不都是烷烃
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D
探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热