山东省聊城市普通高中2024届高三下学期（三模）学业水平等级考试模拟化学试卷（三）(含答案)

这是一份山东省聊城市普通高中2024届高三下学期（三模）学业水平等级考试模拟化学试卷（三）(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识关联正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法错误的是( )
A.“日照香炉生紫烟”涉及胶体的丁达尔效应
B.石蕊遇到碱性溶液变为蓝色与平衡移动有关
C.五彩缤纷的烟花，是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来
D.晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的
3．化合物M可用作清洁剂、杀虫剂，其水溶液有缓冲作用。其化学式为，相对分子质量为382。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的s能级与p能级上的电子总数相等，基态X、Y、W原子的未成对电子数均为1，X、Y为非金属元素，W、Z的单质可以反应生成淡黄色固体。下列说法错误的是( )
A.M的化学式中、
B.化合物M的水溶液显碱性，与碱不反应
C.化合物中含离子键、共价键、配位键
D.W的单质具有强还原性，可与二氧化碳反应
4．下列实验装置能达到实验目的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图（已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g）。下列说法不正确的是( )
A.“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出
B.“溶解”、“过滤”、“洗涤”操作中均使用了玻璃棒
C.“洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥
D.将洗涤后的晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称量
6．一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示（晶胞边长为apm，晶胞高为cpm，为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是( )
A.一个晶胞中含有3个Mg原子
B.硼原子间最近距离为
C.Mg的配位数为6
D.晶胞的密度为
7．脱落酸（X）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是( )
A.X分子中含有4种官能团
B.X分子中含有1个手性碳原子
C.X与按物质的量1∶1加成，得到5种产物
D.X可发生分子内酯化反应，所得分子中具有两个六元环
8．乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下：（乙酰乙酸乙酯）。
实验步骤：
ⅰ.向三颈烧瓶中加入4.0g钠、5.0g细砂和18mL二甲苯。加热使钠熔化，回流下搅拌5～6min，使其分散成小钠珠。静置冷却后，用倾析法除去上层液体。
ⅱ.迅速向三颈烧瓶中加入10mL环己烷、22.0g乙酸乙酯和极少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。
ⅲ.向反应后体系中加入3mL乙醇，过滤。向滤液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入饱和食盐水，分液。向有机层加入无水，过滤，蒸馏，收集到目标馏分10.4g。根据上述实验，下列说法不正确的是( )
A.步骤ⅰ中，细砂的作用是阻碍小颗粒钠聚结成大颗粒钠
B.步骤ⅱ中，B处仪器应为球形冷凝管
C.步骤ⅲ中，分液时乙酰乙酸乙酯粗品从下口流出
D.步骤ⅲ中，蒸馏收集目标馏分时，温度计示数控制在180.4℃
9．乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下：（乙酰乙酸乙酯）。
实验步骤：
ⅰ.向三颈烧瓶中加入4.0g钠、5.0g细砂和18mL二甲苯。加热使钠熔化，回流下搅拌5～6min，使其分散成小钠珠。静置冷却后，用倾析法除去上层液体。
ⅱ.迅速向三颈烧瓶中加入10mL环己烷、22.0g乙酸乙酯和极少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。
ⅲ.向反应后的体系中加入3mL乙醇，过滤。向滤液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入饱和食盐水，分液。向有机层加入无水，过滤，蒸馏，收集到目标馏分10.4g。根据上述实验，下列说法不正确的是( )
A.可以用四氯化碳代替二甲苯
B.球形管应连接气体收集装置
C.步骤ⅲ中，加入饱和食盐水目的是增大水层密度，便于分层
D.从结构角度分析知，中标*号碳原子上的氢的活性强于中标*号碳原子上的氢的活性
10．乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下：（乙酰乙酸乙酯）。
实验步骤：
ⅰ.向三颈烧瓶中加入4.0g钠、5.0g细砂和18mL二甲苯。加热使钠熔化，回流下搅拌5～6min，使其分散成小钠珠。静置冷却后，用倾析法除去上层液体。
ⅱ.迅速向三颈烧瓶中加入10mL环己烷、22.0g乙酸乙酯和极少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。
ⅲ.向反应后的体系中加入3mL乙醇，过滤。向滤液中加入50%乙酸至其呈弱酸性，再向其中加入饱和食盐水，分液。向有机层加入无水，过滤，蒸馏，收集到目标馏分10.4g。根据上述实验，下列说法正确的是( )
A.该实验，乙酰乙酸乙酯的产率为70.5%
B.钠的用量不影响乙酰乙酸乙酯的产率
C.步骤ⅲ中加入乙醇后无明显现象
D.若无球形管，乙酰乙酸乙酯的产率会降低
11．一种双阴极微生物燃料电池的装置如图所示（燃料为）。下列说法正确的是( )
A.电池工作时，从左向右迁移
B.电池工作时，好氧阴极每消耗就有被还原
C.“出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域溶液pH增大
D.“厌氧阳极”若流出1.2ml电子，该区域“出水”比“进水”减轻了8.8g（假设气体全部逸出）
12．联氨与丙酮（）在催化下生成的部分反应机理如下，已知：为碱性。
下列说法错误的是( )
A.反应②为决速步
B.反应过程，变化趋势为先快速减小后快速增大
C.反应③涉及消去反应
D.通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量
二、多选题
13．聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图（图中表示链延）。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。
已知：ⅰ.
ⅱ.
下列说法正确的是( )
A.M分子中所有碳原子共平面
B.1ml交联剂Q最多可与2mlNaOH反应
C.合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中
D.通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑
14．某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法对铬铁矿[主要成分，含Al、Mg氧化物杂质]进行处理制备高价铬盐的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A.“滤渣1”主要成分是、
B.“高温连续氧化”工序中可用代替NaOH
C.“工序2”中，含铬元素的粒子没有参与反应
D.参与反应的为7∶4
15．在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的，平衡时浸出体系中含草酸根粒子的形态分布（按折合成计）随pH变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
已知：①和可以生成、和三种配离子。
②体系中草酸根的总浓度（按折合成计）。
A.曲线③表示的变化情况
B.
C.该条件下，碱性增强的物质的量分数一定增大
D.pH=c时，
三、填空题
16．副族元素可以形成多种多样的化合物。回答下列问题：
（1）基态Zn原子能量最高的电子占据的能层是_______，铜转炉烟灰（主要成分为），加入氯化铵和氨水，生成，则浸取时反应的离子方程式为_______。
（2）已知的合成过程如下：HCl+
①+中存在配位键，接受孤电子对的离子或原子是_______。
②具有较低的熔点。从结构角度解释原因_______。
（3）铜的硫化物结构多样。其中铜蓝晶胞结构如图。
①铜蓝的化学式为_______。
②晶胞中含有_______个，_______。
17．锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石（主要成分为，还含有铁钴、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有_______（写两种）。
（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。
（3）滤渣1的主要成分是___，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是___。
（4）当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的pH至少为____（已知）。
（5）“除杂3”步骤所得溶液中，则其的范围是____。
（6）电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为_______。
18．环氧沙星作为一种重要的喹啉酮类抗菌药物，被广泛使用于肺部、胃肠道和泌尿生殖系统的感染治疗，其重要的中间体H的合成路线如图所示：
已知：①。
②DMF（）可以发生反应。
（1）B的名称为_______，C中含氧官能团的名称为_______。
（2）满足下列条件的DMF的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。
A.分子内有含氧杂环结构
B.含有氨基
（3）由D生成E的反应类型为_______，E的结构简式为_______。
（4）G生成H的反应称为环合反应。已知：（X为卤原子，、为烃基）。NaOH溶液可促进小分子脱落，且以形成五元环或六元环更为稳定，G生成H的反应方程式为___。
（5）设计以和物质B为主要原料制备的合成路线：______（用流程图表示，无机试剂任选）。
19．和都是重要的能源物质，催化加氢合成甲醇是一种有效利用氢气且减少温室气体排放的方法。该反应体系中涉及以下三个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：
（1）_____，该反应的活化能（正）_____（逆）（填“大于”或“小于”）。
（2）反应Ⅲ的正、逆反应速率方程为：，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。恒温恒压密闭容器中，加入和，初始压强为，反应达平衡时，的转化率为60%，容器体积减小25%。则的选择性为_______，反应Ⅲ的平衡常数为_______（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用含的最简分数式表示，下同）。该条件下测得某时刻，，，此时______。
（3）恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图：
①在230℃以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。
②保持温度不变，增大压强，_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
四、实验题
20．可用于镀镍。某实验小组欲制备，并测定产品的化学式。已知易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水，乙醚、乙醇，在潮湿空气中易生成；乙醚的挥发性强于乙醇；是一种难溶于水的砖红色晶体。
Ⅰ.制备
①将镍粉用浓硝酸溶解，获得溶液
②向溶液中缓慢加入浓氨水，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。
③将所得沉淀移入如图装置，加入浓盐酸使沉淀溶解，冷却后慢慢加入浓氨水和的混合液，充分反应，过滤，分别用三种洗涤剂依次洗涤、干燥。
Ⅱ.测定的化学式
④氯含量的测定：准确称取0.232g产品，用蒸馏水溶解后，加入过量硝酸，用NaOH溶液调节pH=7，加入少量作指示剂，用0.1ml/L标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液20.00mL。
⑤氨含量测定；准确称取0.232g产品于锥形瓶中，加入25.00mL过量盐酸溶解，加入指示剂甲基红（变色pH范围为4.4～6.2），三次滴定平均消耗0.5ml/L标准NaOH溶液13.00mL；另取25.00mL上述盐酸，加入指示剂甲基红，三次滴定平均消耗0.5ml/L标准NaOH溶液25.00mL。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）装置b中最适宜的试剂是_______（填标号）。
A.NaOH溶液B.浓盐酸C.蒸馏水D.浓硫酸
（3）步骤③选用洗涤剂的洗涤顺序为_______。
（4）步骤④中滴定前用标准液润洗滴定管的操作是：从滴定管上口加入3～5mL标准液，_______，将液体从滴定管下部放入预置烧杯中。判断步骤④滴定终点的现象是_______。
（5）实验测得的的_______，_______。
参考答案
1．答案：B
解析：A.将铝制成饮料罐，是由于铝表面与氧气反应生成致密的氧化膜，A错误；
B.是重金属离子，可使蛋白质变性，则波尔多液可用于防治植物病害，B正确；
C.漂粉精作游泳池的消毒剂是因其有强氧化性，能杀菌消毒，C错误；
D.焊接金属时用溶液除锈，是由于溶液水解显酸性，能与铁锈发生反应，D错误；
故选B。
2．答案：C
解析：A.“紫烟”属于气溶胶，“日照香炉生紫烟”涉及胶体的丁达尔效应，A选项正确；
B.石蕊的电离平衡为：，遇到碱性溶液，与反应，浓度降低，平衡向正反应方向移动，溶液变为蓝色，B选项正确；
C.电子由基态跃迁到激发态吸收能量，由激发态跃迁到基态释放能量，五彩缤纷的烟花，是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放出来，C选项错误；
D.熔融态的二氧化硅快速冷却得到玛瑙，熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到水晶，故晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的，D选项正确；
故答案选C。
3．答案：B
解析：A.由化学式为，相对分子质量为382可知，化学式中、，A正确；
B.的水溶液显碱性，但是其中含有酸式根，与碱会发生反应，B错误；
C.化合物中含离子键、共价键、配位键，C正确；
D.Na的单质具有强还原性，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，D正确；
故选B。
4．答案：A
解析：A.能被稀硫酸吸收、并且可以防倒吸，A项能达到实验目的；
B.溶液中存在水解平衡：，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终几乎完全水解，不能获得晶体，B项不能达到实验目的；
C.由于具有挥发性，与溶液反应会产生淡黄色沉淀，不能验证有HBr生成，C项不能达到实验目的；
D.NaOH溶液滴入硫酸亚铁溶液中生成的很快被氧化成，不能制备，D项不能达到实验目的；
答案选A。
5．答案：C
解析：A.由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，故A正确；
B.“溶解”需使用玻璃棒搅拌，“过滤”、“洗涤”操作中引流，故B正确；
C.常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C错误；
D.洗涤后的苯甲酸可以铺在干燥的滤纸上，除去水分，故D正确；
答案选C。
6．答案：B
解析：A.结合投影图知，晶体中实线部分为1个晶胞，故Mg原子的个数为，A错误；
B.由投影图知，硼原子间最近距离为两个正三角形的中心的距离，，B正确；
C.距离镁原子最简的氧原子共有，故Mg的配位数为12，C错误；
D.晶胞边长为apm，晶胞高为cpm，晶胞的体积为，化学式为，晶胞的密度为，D错误；
故选B。
7．答案：D
解析：A.X分子中含有羧基、羰基、碳碳双键、羟基共4种官能团，A正确；B.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X分子中含有1个手性碳原子，即与羟基相连的碳原子，B正确；C.X与按物质的量1∶1加成，每个碳碳双键加成后的产物都不同，有3种，羰基也可以和发生加成反应，有1种，另外链上的两个碳碳双键存在共轭结构，还可发生1，4加成，因此共5种产物，C正确；D.X可发生分子内酯化反应，得到的产物为，只含有1个六元环，D错误；故选D。
8．答案：C
解析：A.由题干信息可知，步骤ⅰ中，细砂的作用是阻碍小颗粒钠聚结成大颗粒钠，以增大固液反应物的接触面积，加快反应速率，同时可以防止因钠过于聚集成大颗粒而引发副反应，A正确；
B.由题干信息状况，步骤ⅱ中冷凝管的作用为冷凝回流，为了保证冷凝效果，B处仪器应为球形冷凝管，B正确；
C.已知低级酯的密度小于水，即乙酰乙酸乙酯的密度比饱和食盐水小，故步骤ⅲ中，分液时乙酰乙酸乙酯粗品在上层，应从上口倒出，C错误；
D.由题干数据可知，乙酰乙酸乙酯的沸点为180.4℃，故步骤ⅲ中，蒸馏收集目标馏分时，温度计示数控制在180.4℃，D正确；
故答案为：C。
9．答案：A
解析：A.的密度比Na大，Na接触空气会被氧化，所以步骤ⅰ中不能将二甲苯换成，A错误；
B.钠和乙醇反应产生氢气，球形管需要连接气体收集装置，B正确；
C.步骤ⅲ中加入饱和食盐水降低产品在水中的溶解度，增大水层密度，便于分层，C正确；
D.乙酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强，D正确；
故选A。
10．答案：D
解析：乙酸乙酯的物质的量为，理论上生成乙酰乙酸乙酯0.125ml，产率为=64%，A错误；
B.Na可以消耗乙醇，使反应（乙酰乙酸乙酯）正向移动，钠的用量影响乙酰乙酸乙酯的产率，B错误；
C.实验步骤ⅲ中加入乙酸将乙酰乙酸乙酯钠和乙醇钠转化为乙酰乙酸乙酯和乙醇，而乙酰乙酸乙酯不溶于水，会观察到出现油状不溶液体，C错误；
D.球形管中无水氯化钙的作用为隔绝空气中的水蒸气，乙酰乙酸乙酯会和水反应，若无球形管，乙酰乙酸乙酯的产率会降低，D正确；
故选D。
11．答案：C
解析：A.电池工作时，左侧通过质子交换膜1从右向左迁移，右通过质子交换膜2从左向右迁移，A错误；
B.电池工作时，好氧阴极每消耗中O由0价降低为-2价，转移的电子为4NA，中中N由+5价降低到0价，转移的电子数为4NA，但是由于两级都是正极，失去的电子数并不一定相等，B错误；
C.由分析知，“缺氧阴极”的电极反应式为，由电荷守恒，生成1ml氮气时，由10mlH+从右侧移向左侧，但是却要消耗12ml，“出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域溶液pH增大，C正确；
D.由分析知，“厌氧阳极”的电极反应式为，若流出1.2ml电子，则生成的二氧化碳为0.2ml，同时有1.2ml移向负极，故该区域“出水”比“进水”减轻了8.8+1.2g=10g（假设气体全部逸出），D错误；
故选C。
12．答案：B
解析：A.由图知，反应②为慢反应，活化能大，为决速步，A正确；
B.由于反应②为决速步为慢反应，故反应过程，变化趋势为先快速减小后缓慢增大，B错误；
C.由图知，反应③中，生成物的不饱度增加，由单键变成双键，涉及消去反应，C正确；
D.通过分子筛分离水，可以促进反应正向进行，可以增大平衡时的百分含量，D正确；
故选B。
13．答案：AD
解析：A.和1，4-丁⼆酸发生缩聚反应生成P，M为，碳碳双键两端的原子共面，则M分子中所有碳原子共平面，A正确；
B.根据A的结构简式，可知交联剂Q的结构简式为，分子中酰胺基可以和氢氧化钠反应，则1ml交联剂Q最多可与4mlNaOH反应，B错误；
C.和1，4-丁⼆酸发生缩聚反应生成p，其中x=2n-1，C错误；
D.正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，所以通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑，D正确；
故选AD。
14．答案：AC
解析：A.由分析可知，滤渣1含有MgO、，A错误；
B.根据流程分析，代替氢氧化钠的物质要有碱性还得有钠离子，所以可以用代替NaOH，B正确；
C.工序2中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠，同时转化为氢氧化铝沉淀，过量的氢氧根也会和二氧化碳反应，含铬元素的粒子参与反应，C错误；
D.在熔融氢氧化钠作用下，被氧气高温氧化生成铬酸钠和氧化铁，根据得失电子守恒可知参与反应的为7∶4，D正确；
故选AC。
15．答案：BC
解析：B.由分析可知，曲线②表示的物质的量分数随pH的变化曲线，曲线③表示的物质的量分数随pH的变化曲线，两曲线交点的pH=b，则，B错误；
C.由分析可知曲线③代表的物质的量分数随pH的变化，在一定pH值范围内，的物质的量分数随碱性增强而增大，pH值3-7左右时，的物质的量分数基本不变，pH高于7时，的物质的量分数反而减小，C错误；
故答案为：BC。
16．答案：（1）N；
（2）；该化合物是离子化合物，离子半径较大，离子键弱
（3）CuS；2；2:1
解析：（1）Zn是30号元素，基态Zn原子共4个电子层，能量最高的电子占据的能层是N层，铜转炉烟灰（主要成分为），加入氯化铵和氨水，生成，则浸取时和铵根离子、氨水反应生成和水，反应的离子方程式为。
（2）①中N、Cl-存在孤电子对，含有空轨道，接受孤电子对的离子或原子是；②是离子化合物，离子半径较大，离子键弱，所以具有较低的熔点。
（3）由晶胞可知与Cu形成3个键，个数为2个，为楞上2个S直接相连的部分，个数为，则S原子数为6个、由晶胞可知晶胞中Cu的总个数为6个；铜蓝的化学式为CuS。②晶胞中含有2个，晶胞中S的总价态为2×（-2）+2×（-2）=-8，由晶胞可知晶胞中Cu的总个数为6个，设的个数为x，的个数为y，则x+y=6，x+2y=+8，联立二式子解得x=2，y=1，2:1。
17．答案：（1）将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度，适当提高温度等
（2）
（3）；抽滤
（4）6.65
（5）10