2024届山东省菏泽外国语学校高三下学期三模化学试题（学生版+教师版）

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注意事项：
1.答卷时，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题
1. 下列试剂可一次性鉴别KNO3、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是
A. 酚酞试剂B. 澄清石灰水C. 碳酸钠溶液D. 稀硫酸
2. 下列有关操作的说法不正确的是
A. 《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质
B. 《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏
C. 《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到操作是溶解
D. 唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始得金”的诗句，此处用到的操作是过滤
3. 电池级草酸亚铁需要纯度在99％以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是
A. 打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡
B. 滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化
C. 滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点
D. 用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高
4. 下列实验操作中，正确的是
A. 图甲加热液体B. 图乙称量氧化铜C. 图丙取用固体粉末D. 图丁过滤
5. 下列说法错误的是
A. 沸点(常压)：NaH>>HFB. 键角：
C. 酸性：D. 分子极性：
6. MnSO4•H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰:下列说法错误的是
A. 装置I烧瓶中放入的药品X为Na2SO3
B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C. 装置Ⅲ烧杯中溶液为饱和NaHSO3
D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4•H2O需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等过程
7. 下列根据实验操作及现象所得结论正确的是
A. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。证明苯酚酸性强于碳酸
B. 向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液﹐紫红色褪去。不能证明其含有碳碳双键
C. 某卤代烃与NaOH溶液混合共热，充分反应后滴加AgNO3溶液有白色沉淀。证明其含有氯元素
D. 向苯酚的苯溶液中加浓溴水，未出现白色沉淀。证明溴水未与苯酚发生反应
8. 金银花提取物咖啡酰奎宁(结构简式如下)有止血抗病毒功效，下列说法错误的是
A. 分子式为
B. 分子中含有4个手性碳原子
C. 1ml该分子最多与发生加成反应
D. 其酸性水解产物羧酸分子中所有原子可能共平面
9. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. Q与M形成的二元化合物中可能含有非极性共价键
C. 最高正化合价：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
10. 已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·ml-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1ml CO2和3ml H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值， 可采用 升高温度的方法
B. 3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C. 欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积
D. 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=0.025ml·L﹣1·min﹣1
二、多选题
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 总反应速率由第①步反应决定
B. 第②步反应原子利用率为100％
C. 第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定
D. 第①步反应的活化能最小，第②③步反应为放热反应
13. 近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下:
反应Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
反应Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。
下列说法正确的是
A. 当生成标准状况下气体22.4L时，转移1ml电子
B. 6.4gSO2中所含的质子数与6.4gSO3中所含的质子数相等
C. SO2、SO3的中心原子杂化类型不同
D. 目前，工业上制硫酸吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3
14. 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，用Na2SO3作为吸收液可吸收SO2，且吸收液可通过电解再生。室温条件下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如表；当吸收液pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如图，下列说法不正确的是
A. 由表中信息可推测，Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性
B. 吸收过程中离子浓度关系总有c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)+2c(SO)
C. 电解槽右侧电极发生的反应主要是SO-2e-+H2O=SO+2H+
D. 电解槽左侧电极发生的反应有2HSO+2e-=H2↑+2SO，实现再生
15. 四氢铝锂(LiAlH4)常作为有机合成的重要还原剂。工业上以辉锂矿(主要成分LiAlSi2O6，含少量Fe2O3)为原料合成LiAlH4的流程如下：
已知：金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：
碳酸锂溶解度数据如下：
下列说法错误的是
A. 为了获取产品较为纯净，a的最小值为6.5
B. 操作1中加入足量碳酸钠后，蒸发浓缩后趁热过滤，能减少产品的溶解损失
C. 流程中由LiCl制备Li单质时电解得到的HCl可循环利用于上一步Li2CO3合成LiCl
D. 最后一步合成时原子利用率能达到100%
第II卷(非选择题)
三、填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分。
16. .氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①基态 Ti 原子的价层电子排布为 ____________，核外共有________________种能量不同的电子；
②的空间构型是_______________。
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用 N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 _______________。
A.NH3分子中 N 原子采用 sp3杂化 B.NH3和是等电子体
C.CN-的电子式为[··C︙︙N··]- D.相同压强时，NH3 沸点比 PH3高
(3)2008 年，Yn 等人发现 Ca 与 C60生成的 Ca32C60能大量吸附 H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是 _______________（填“极性”或“非极性”)分子；
②C60分子结构如图所示，则 12gC60分子中含有σ键数目为 _______________(用 NA表示)。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。
①MgH2遇水就能释放 H2，该反应的化学方程式为________________；
②已知该晶体的密度为 a g/cm-3，则该晶胞的体积为________________cm3(用 a、NA表示)。
17. 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题：
Ⅰ.S在不同价态之间的转化：SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液
（1）反应①的转化说明SO2的类别属于_______；欲制备Na2S2O3溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是_______(填标号)。
a.Na2SO3＋Na2SO4 b.Na2SO3＋S c.Na2SO3＋Na2S2O5
Ⅱ.某兴趣小组模拟工业制取Na2S2O3的装置(夹持和加热装置略)如图所示。

（2）装置A中发生反应化学方程式为_______；装置B的作用为_______。
（3）装置C发生反应有①Na2CO3＋SO2 =Na2SO3＋CO2；② ……；③Na2SO3＋SNa2S2O3,反应②的离子方程式为_______；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现_______的现象，说明反应已完全。为制得纯净的Na2S2O3，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为_______。
（4）工业上常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为SO，发生反应的离子方程式为_______；临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2O＋CN- = SCN-＋SO。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN-生成的实验操作是_______。
18. 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。由镍矿渣[主要含、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、等]制备草酸镍晶体的流程如图：
已知：与萃取剂(用HA表示)存在：
（1）“酸浸”过程中，生成了一中臭鸡蛋气味的气体，写出相应反应的离子方程式_______，滤渣1的主要成分是_______
（2）已知“除铁”时，NaClO的作用是将氧化为并转化为沉淀而除去，若将氧化剂改为，写出与反应生成的化学方程式_______
（3）“除钙”时，加入溶液使钙离子转化为沉淀，写出的电子式_______
（4）若已知萃取剂的密度大于水的密度，则应保留_______液体。(填“上层”或“下层”)在完成“萃取”操作后，后续操作依次为_______、_______
（5）某化学实验小组同学模拟上述工艺流程，称取了11.8g“镍矿渣”，在实验室制备草酸镍晶体。若“沉镍”操作获得的草酸镍晶体经洗涤、干燥后，称量其质量为3.66g，则镍矿渣中镍元素的质量分数为_______。
19. 芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：
已知：
①A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子；
②+CO2；
③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O。
回答下列问题：
（1）B的分子式为____，F具有的官能团名称是____。
（2）由D生成E的反应类型为____，由E生成F所需试剂及反应条件为____。
（3）K的结构简式为____。
（4）由H生成I的化学方程式为____。
（5）化合物F的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有____种(不考虑立体异构)。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的化合物的结构简式为____。
（6）糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线____(无机试剂任用，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
20. “一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化学。研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
(1)相关物质的燃烧热(1ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量)数据如下表所示：
已知：
写出与生成和的热化学方程式_______。
(2)工业上，在基催化剂的作用下发生反应。向恒容密闭容器中通入和，在催化剂表面上反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
①据图可知，该反应为_______(填“放热”“吸热”)反应；对该反应的反应速率影响最大的基元反应方程式为_______。
②化学反应速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的反应级数，反应级数越大，表示该物质浓度对反应速率影响越大。该反应的反应速率及反应级数随温度变化如图所示
据图可知，为提高反应速率，适宜的反应条件为_______；温度再高反应速率大幅度降低的原因可能为_______。
(3)和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
i.
ii.
①升高温度，的含量增大的原因是_______。
②恒温恒压密闭容器中，加入和，初始压强为，在发生反应，反应达平衡时，的转化率为50%，容器体积减小25%，则反应i的压强平衡常数_______(结果保留1位小数)。选项
实验操作和现象
结论
A
向KI溶液中滴加淀粉溶液，再滴加几滴溴水，振荡，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
B
水蒸气通过灼热的焦炭后，直接将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色
高温下，C与水蒸气反应生成了H2
C
将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，碳棒表面无气泡产生
导线内无电流产生
D
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中含有Fe2+
n(SO)：n(HSO)
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
62
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀的pH
2.3
4
完全沉淀的pH
3.7
6.5
温度/℃
10
30
60
90
浓度/(ml∙L-1)
0.21
0.17
0.14
0.10
物质
C(s)
CO(g)
H2(g)
燃烧热
-393.5
-283
-286