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2024年广东省东莞市常平镇中考化学二模试卷（学生版+教师版）
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一、选择题（每题3分，共45分，每题只有1个正确答案）
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是
A. 机杼织布B. 粉碎矿石C. 沙里淘金D. 五谷醇酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、五谷醇酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
2. 以下实验基本操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的1/3，②用酒精灯的外焰加，故选项错误；
B、用pH试纸测量液体的pH时，先把pH试纸放在点滴板上，再用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸，与标准比色卡对照，读数即可，故选项正确；
C、用称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘，但是托盘天平只能准确到0. 1g而不能准确称量12.25g，故选项错误；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故选项错误。
故选B。
3. 下列实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
D. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
【答案】C
【解析】
【详解】A.烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴；红磷在空气中燃烧放出热量，产生大量白烟，错误；
B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；
D.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，错误；
故选C。
4. 古代建筑常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等制成。糯米灰浆属于
A. 纯净物B. 混合物C. 化合物D. 单质
【答案】B
【解析】
【详解】糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成，属于混合物，故选B。
5. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A. 纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
B. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C. 激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D. 气球先膨胀后又变小
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4，错误；B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，错误；C、物质的着火点是一定的，不会降低，正确；D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，错误。故选C。
6. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是
A. 碳酸钾的化学式：KCO3B. 铜离子：Cu2+
C. +2价的钙元素：Ca+2D. 一个氮分子：N
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、碳酸钾中钾元素的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，碳酸钾的化学式：K2CO3，此选项错误；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，铜离子表示为Cu2+，此选项正确；
C、化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。+2价的钙元素表示为 ，此选项错误；
D、由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。一个氮分子表示为N2，此选项错误。
故选B。
7. 如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中只含有一种分子，则物质属于纯净物，每个分子由不同的原子构成，即该物质是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确；
B、图中含有两种不同的分子，即物质中含有两种物质，属于混合物，选项错误；
C、图中只含有一种分子，则物质属于纯净物，每个分子由一种原子构成，即该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误；
D、图中只含有一种分子，则物质属于纯净物，每个分子由一种原子构成，即该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误，故选A。
8. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A. x的值是7
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 丁一定是化合物
D. 参加反应的甲和乙的质量比为7：13
【答案】D
【解析】
【分析】甲反应前有14g，反应后有2g，质量减少了12g，甲在反应物中；乙反应前有26g，反应后有xg，质量减少了，乙在反应物中；丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质；丁反应前有5g，反应后有36g，质量增加了31g，丁在生成物中，即：甲＋乙＝丁，12g甲与（26-x）g的乙反应生成31g丁，反应前丁的质量x=7。
【详解】A、x的值是7，故选项错误；
B、丙可能是该反应的催化剂，故选项正确；
C、丁是甲与乙发生化合反应生成的，丁一定是化合物，故选项正确；
D、参加反应甲和乙的质量比为12g：19g，故选项错误。
故选：D。
【点睛】本题主要考查质量守恒定律以及反应物、生成物的判断，进而分辨化学反应类型、物质的质量比等相关知识。
9. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项错误的是
A. 门捷列夫编制了元素周期表B. 侯德榜是我国制碱工业的先驱
C. 道尔顿发现了酸碱指示剂D. 张青莲主持测定几种元素的相对原子质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、侯德榜发明了侯氏制碱法，是我国制碱工业的先驱，不符合题意；
C、道尔顿提出了原子论，波义耳发现了酸碱指示剂，符合题意；
D、张青莲主持测定几种元素的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意。
故选C。
10. 世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是
A. 地塞米松分子由4个元素构成
B. 地塞米松中氢元素的质量分数最大
C. 地塞米松由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和3个氧原子构成
D. 地塞米松中碳、氢、氧的原子个数比为22：29：3
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，地塞米松分子由C、H、F、O四种原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，不符合题意；
B、地塞米松中C、H、F、O元素的质量比为：（12×22）：29：19：（16×3）=264:29:19:48，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
C、地塞米松由地塞米松分子构成，每个地塞米松分子由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和3个氧原子构成，不符合题意；
D、由化学式可知，地塞米松中碳、氢、氧的原子个数比为22：29：3，符合题意。
故选D。
11. 下列家庭小实验不能成功的是
A. 用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度
B. 用食盐水除去铁钉表面的铁锈
C. 用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂
D. 用燃烧法鉴别羊毛线和棉线
【答案】B
【解析】
【详解】A、将火柴梗放在火焰上，通过不同地方的炭化程度，可比较蜡烛火焰各层温度，该实验能成功，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与食盐水反应，不能用食盐水除去铁钉表面的铁锈，该实验不能成功，符合题意；
C、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，可用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂，该实验能成功，不符合题意；
D、可用燃烧法鉴别羊毛线和棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸的气味的是棉线，该实验能成功，不符合题意。
故选：B。
12. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 甲的溶解度随温度升高而减小
B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：乙>甲
C. 加入溶质甲可以将d点甲溶液移至c点，且溶质质量分数增大
D. 甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，仍为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高先增大，后减小，故错误；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：甲>乙，故错误；
C、t2℃时，d是甲的不饱和溶液，加入溶质甲可以得到该温度下的饱和溶液，即c点，所以溶质质量分数增大，故正确；
D、根据溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度升高而增大，乙饱和溶液从t2升温到t3，会变为不饱和溶液，故错误。
故选C。
13. 下列做法符合安全要求的是
A. 高层楼房着火时，乘坐电梯逃离
B. 在封闭的室内用炭火烧烤
C. 厨房天然气报警器报警，立即打开抽风机
D. 油锅里的油着火，用锅盖盖灭
【答案】D
【解析】
【详解】A、发生火灾时，易发生停电，且电梯轿厢内易形成烟囱效应，造成人的窒息，因此高层楼房着火时不能乘电梯逃生，说法错误，不符合题意；
B、木炭不充分燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳是有毒气体，故不能在封闭室内用炭火烧烤，以防氧气不足造成一氧化碳中毒，说法错误，不符合题意；
C、厨房天然气报警器报警，不能立即打开抽风机，以防产生的电火花将天然气引爆，说法错误，不符合题意；
D、炒菜时油锅里的油着火，用锅盖隔绝氧气盖灭，说法正确，符合题意。
故选：D。
14. 下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、锌与氯化亚铁、氯化铜都能反应生成氯化锌，则加入过量的锌粉，过滤，不能除去FeCl2溶液中的CuCl2，故A不符合题意；
B、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，则通过足量的氢氧化钠溶液，不能除去CO2中混有的HCl，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，则取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，故C符合题意；
D、稀盐酸和氯化钠溶液都不能使无色酚酞变色，则取样，加入无色酚酞，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，故D不符合题意。
故选C。
15. 下列实验设计不能达到目的的是
A. 探究水的组成
B. 验证CO2可以和水反应
C. 比较铁、铜的金属活动性强弱
D. 验证酸和碱能否发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该实验能达到目的，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，振荡后，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水造成的，不能验证CO2可以和水反应，该实验不能达到目的，符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可比较铁、铜的金属活动性强弱，即铁＞铜，该实验能达到目的，不符合题意；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该实验能达到目的，不符合题意。
故选：B。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16. 在生产生活中感悟化学原理。小明到厨房参与劳动实践--炒紫菜蛋饭，准备的材料有：米饭、紫菜、鸡蛋和调味品等。
（1）米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是______。紫菜中含有碘化钾（KI）等多种物质，碘在人体中属于______（选填“常量”或“微量”元素），饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是______（填“贫血症”或“甲状腺肿大”）。
（2）管道燃气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。
（3）炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，从微观角度分析，闻到香味的主要原因是______。
（4）用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有______作用。
【答案】（1） ①. 糖类 ②. 微量
③. 甲状腺肿大
（2）
（3）分子在不断运动 （4）乳化
【解析】
【小问1详解】
米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是糖类；
碘在人体中属于微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大，缺铁会导致贫血；
【小问2详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
【小问4详解】
用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。
17. 北京时间2023年1月1日8时26分，中国东方航空全球首架C919国产大飞机从上海虹桥机场起飞，于10时14分顺利抵达北京大兴国际机场。我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）。请回答下列问题：
（1）甲图中的材料属于复合材料的是______，属于有机合成材料______。
（2）乙图是钛的原子结构示意图，则x=______；钛元素位于元素周期表第______周期。
（3）C919大飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价为______。
（4）飞机餐的食材包括优质大米、鸡肉、青菜、牛奶等，在优质大米种植过程想要增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
（5）制造飞机使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】（1） ①. 碳纤维 ②. 合成橡胶
（2） ①. 10 ②. 四##4
（3）+5##+5价 （4）钾肥
（5）4Al+3O2=2Al2O3
【解析】
【小问1详解】
碳纤维是用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成，属于复合材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此属于有机合成材料的是合成橡胶，故填：碳纤维；合成橡胶；
【小问2详解】
原子中质子数=核外电子数，则22=2+8+x+2，得x=10；周期数=原子核外电子层数，钛原子核外有四个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期，故填：四或4；
【小问3详解】
氯酸钠（NaClO3）中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5，故填：+5或+5价；
【小问4详解】
施用钾肥，可以增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力，故填：钾肥；
【小问5详解】
铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。
三、实验题（本大题包括2小题，，共20分）
18. 如图是实验室中常见的气体发生和收集装置。请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是______。
（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为______，应选用的装置组合是______（从装置A﹣F中选，填字母）。若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低。原因可能是______（填编号）。
①加热前没有进行预热
②收集前，集气瓶中未注满水
③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集
④收集后，集气瓶中仍有少量水
（3）实验室制取二氧化碳，方程式______。用F装置来收集，气体应从______端通入（填导气管编号）。
（4）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液混合催化剂浓硫酸（液体）加热，分解可获得一氧化碳，若用F装置排水法收集CO，则气体应从______端通入（填导气管编号），若在排出水的导管口接上______（填一种仪器名称），则可测出排出水的体积，从而测得收集到的一氧化碳的体积。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. BD ③. ②③
（3） ①. ②. c
（4） ①. d ②. 量筒
【解析】
【小问1详解】
仪器b的名称是锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，制取原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
该反应中反应物为固体，反应条件为加热，因此发生装置应选用固体加热型发生装置，即装置B，由于氧气不易溶于水且密度比空气略大，可采用排水法或向上排空气进行收集，其中排水法收集得到的氧气较纯净，故收集装置选择装置D，综上应选用的装置组合是BD；
若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是：收集前，集气瓶中未注满水；未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集，故选：②③；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
用F装置来收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从c端通入；
【小问4详解】
实验室常用甲酸（HCOOH）溶液混合催化剂浓硫酸（液体）加热，分解可获得一氧化碳，若用F装置排水法收集CO，由于一氧化碳密度比水小，则气体应从d端通入；
若在排出水的导管口接上量筒，则可测出排出水的体积，从而测得收集到的一氧化碳的体积。
19. 工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是______（填字母编号）。
【问题讨论】用如图所示装置进行实验：
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是______、______。（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是______。
（4）写出D装置中还原Fe2O3的化学方程式______。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁元素的质量分数：
（5）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则______＜m＜______。
【实验改进与评价】
（6）该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是______。
（7）请指出该实验装置中的一个明显缺陷______。
【答案】（1）d （2） ①. c ②. a
（3）检验二氧化碳是否除尽
（4）
（5） ①. 7.0 ②. 7.78
（6）集中火焰，提高温度
（7）缺少尾气处理装置
【解析】
【小问1详解】
草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，该反应中反应物为固体、液体，反应条件为加热，则发生装置应选用固液加热型发生装置，故选：d；
【小问2详解】
草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、B、C装置的作用是除去二氧化碳和水蒸气，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙不反应，浓硫酸具有吸水性且不与一氧化碳反应，故一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用浓硫酸干燥一氧化碳，干燥装置需在最后，故A、C中的试剂依次是c、a；
【小问3详解】
A装置中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，而B装置中的氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则B装置的作用是检验二氧化碳是否除尽；
【小问4详解】
D装置中还原Fe2O3的反应为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
【小问5详解】
若铁红全部是氧化铁，则铁的最少量是10.0g×70.0%＝7.0g；若铁红全部是氧化亚铁，则铁的最大量是10.0g×77.8%＝7.78g，若D中铁红充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围为7.0＜m＜7.78；
【小问6详解】
该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是集中火焰，提高温度；
【小问7详解】
一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，所以该实验装置的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置。
四、综合题（本大题包括1小题，共10分）
20. 酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。
Ⅰ、回答问题
（1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种______物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式______。
A．NaOH B．Na2CO3 C．Al（OH）3
Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图：
（2）反应①中CaCO3研成粉末的目的是______。
（3）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是______（填写化学式）。
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是______。
（5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是______（用化学方程式表示），基本反应类型为______。
（6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是______（填编号）。
A. H2OB. 饱和K2SO4溶液
C. 不饱和K2SO4溶液D. 三者均可
【答案】（1） ①. C ②.
（2）增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3）CaCO3 （4）常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度
（5） ①. ②. 复分解反应 （6）B
【解析】
【小问1详解】
如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，胃酸主要成分是盐酸，可用碱性物质进行中和，由于氢氧化铝的碱性较弱，对胃的刺激作用小，因此可服用含有氢氧化铝物质的药品中和过多胃酸，而氢氧化钠具有腐蚀性、碳酸钠碱性太强，因此不能用于中和过多胃酸，故选：C；
氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；
【小问2详解】
反应①中CaCO3研成粉末的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
【小问3详解】
由流程图可知，除CO2外还可循环使用的物质是碳酸钙，化学式为CaCO3；
【小问4详解】
由表格数据可知，反应③在常温下能实现的原因是常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度；
【小问5详解】
反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，是因为氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的方程式为；
该反应符合互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；
【小问6详解】
洗涤反应③所得硫酸钾晶体最适宜的试剂是饱和硫酸钾溶液，是因为硫酸钾不溶于饱和硫酸钾溶液，水和不饱和硫酸钾溶液都会溶解硫酸钾，故选：B。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21. 某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A该纯碱样品中NaCl的质量分数
B反应所用稀盐酸的溶质质量分数
C反应后所得溶液中NaCl的质量分数
D反应生成水的质量
【答案】（）8.8 g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
x=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠质量分数为：。
（3）ABCD
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳质量为172.5g﹣163.7g=8.8g。
（2）见答案。
（3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A正确；
B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B正确；
C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C正确；
D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D正确；
故选：ABCD。
【点睛】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量。A．加热液体
B．测定溶液pH
C．称量固体
D．稀释浓硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的锌粉，过滤
B
除去CO2中混有的HCl
通过足量的氢氧化钠溶液
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，加入无色酚酞观察颜色变化
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）
34.2
11.1
37.2
75.5
一、选择题（每题3分，共45分，每题只有1个正确答案）
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是
A. 机杼织布B. 粉碎矿石C. 沙里淘金D. 五谷醇酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、五谷醇酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
2. 以下实验基本操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的1/3，②用酒精灯的外焰加，故选项错误；
B、用pH试纸测量液体的pH时，先把pH试纸放在点滴板上，再用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸，与标准比色卡对照，读数即可，故选项正确；
C、用称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘，但是托盘天平只能准确到0. 1g而不能准确称量12.25g，故选项错误；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故选项错误。
故选B。
3. 下列实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
D. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
【答案】C
【解析】
【详解】A.烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴；红磷在空气中燃烧放出热量，产生大量白烟，错误；
B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；
D.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，错误；
故选C。
4. 古代建筑常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等制成。糯米灰浆属于
A. 纯净物B. 混合物C. 化合物D. 单质
【答案】B
【解析】
【详解】糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成，属于混合物，故选B。
5. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A. 纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
B. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C. 激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D. 气球先膨胀后又变小
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4，错误；B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，错误；C、物质的着火点是一定的，不会降低，正确；D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，错误。故选C。
6. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是
A. 碳酸钾的化学式：KCO3B. 铜离子：Cu2+
C. +2价的钙元素：Ca+2D. 一个氮分子：N
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、碳酸钾中钾元素的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，碳酸钾的化学式：K2CO3，此选项错误；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，铜离子表示为Cu2+，此选项正确；
C、化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。+2价的钙元素表示为 ，此选项错误；
D、由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。一个氮分子表示为N2，此选项错误。
故选B。
7. 如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中只含有一种分子，则物质属于纯净物，每个分子由不同的原子构成，即该物质是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确；
B、图中含有两种不同的分子，即物质中含有两种物质，属于混合物，选项错误；
C、图中只含有一种分子，则物质属于纯净物，每个分子由一种原子构成，即该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误；
D、图中只含有一种分子，则物质属于纯净物，每个分子由一种原子构成，即该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误，故选A。
8. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A. x的值是7
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 丁一定是化合物
D. 参加反应的甲和乙的质量比为7：13
【答案】D
【解析】
【分析】甲反应前有14g，反应后有2g，质量减少了12g，甲在反应物中；乙反应前有26g，反应后有xg，质量减少了，乙在反应物中；丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质；丁反应前有5g，反应后有36g，质量增加了31g，丁在生成物中，即：甲＋乙＝丁，12g甲与（26-x）g的乙反应生成31g丁，反应前丁的质量x=7。
【详解】A、x的值是7，故选项错误；
B、丙可能是该反应的催化剂，故选项正确；
C、丁是甲与乙发生化合反应生成的，丁一定是化合物，故选项正确；
D、参加反应甲和乙的质量比为12g：19g，故选项错误。
故选：D。
【点睛】本题主要考查质量守恒定律以及反应物、生成物的判断，进而分辨化学反应类型、物质的质量比等相关知识。
9. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项错误的是
A. 门捷列夫编制了元素周期表B. 侯德榜是我国制碱工业的先驱
C. 道尔顿发现了酸碱指示剂D. 张青莲主持测定几种元素的相对原子质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、侯德榜发明了侯氏制碱法，是我国制碱工业的先驱，不符合题意；
C、道尔顿提出了原子论，波义耳发现了酸碱指示剂，符合题意；
D、张青莲主持测定几种元素的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意。
故选C。
10. 世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是
A. 地塞米松分子由4个元素构成
B. 地塞米松中氢元素的质量分数最大
C. 地塞米松由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和3个氧原子构成
D. 地塞米松中碳、氢、氧的原子个数比为22：29：3
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，地塞米松分子由C、H、F、O四种原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，不符合题意；
B、地塞米松中C、H、F、O元素的质量比为：（12×22）：29：19：（16×3）=264:29:19:48，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
C、地塞米松由地塞米松分子构成，每个地塞米松分子由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和3个氧原子构成，不符合题意；
D、由化学式可知，地塞米松中碳、氢、氧的原子个数比为22：29：3，符合题意。
故选D。
11. 下列家庭小实验不能成功的是
A. 用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度
B. 用食盐水除去铁钉表面的铁锈
C. 用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂
D. 用燃烧法鉴别羊毛线和棉线
【答案】B
【解析】
【详解】A、将火柴梗放在火焰上，通过不同地方的炭化程度，可比较蜡烛火焰各层温度，该实验能成功，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与食盐水反应，不能用食盐水除去铁钉表面的铁锈，该实验不能成功，符合题意；
C、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，可用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂，该实验能成功，不符合题意；
D、可用燃烧法鉴别羊毛线和棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸的气味的是棉线，该实验能成功，不符合题意。
故选：B。
12. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 甲的溶解度随温度升高而减小
B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：乙>甲
C. 加入溶质甲可以将d点甲溶液移至c点，且溶质质量分数增大
D. 甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，仍为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高先增大，后减小，故错误；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：甲>乙，故错误；
C、t2℃时，d是甲的不饱和溶液，加入溶质甲可以得到该温度下的饱和溶液，即c点，所以溶质质量分数增大，故正确；
D、根据溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度升高而增大，乙饱和溶液从t2升温到t3，会变为不饱和溶液，故错误。
故选C。
13. 下列做法符合安全要求的是
A. 高层楼房着火时，乘坐电梯逃离
B. 在封闭的室内用炭火烧烤
C. 厨房天然气报警器报警，立即打开抽风机
D. 油锅里的油着火，用锅盖盖灭
【答案】D
【解析】
【详解】A、发生火灾时，易发生停电，且电梯轿厢内易形成烟囱效应，造成人的窒息，因此高层楼房着火时不能乘电梯逃生，说法错误，不符合题意；
B、木炭不充分燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳是有毒气体，故不能在封闭室内用炭火烧烤，以防氧气不足造成一氧化碳中毒，说法错误，不符合题意；
C、厨房天然气报警器报警，不能立即打开抽风机，以防产生的电火花将天然气引爆，说法错误，不符合题意；
D、炒菜时油锅里的油着火，用锅盖隔绝氧气盖灭，说法正确，符合题意。
故选：D。
14. 下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、锌与氯化亚铁、氯化铜都能反应生成氯化锌，则加入过量的锌粉，过滤，不能除去FeCl2溶液中的CuCl2，故A不符合题意；
B、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，则通过足量的氢氧化钠溶液，不能除去CO2中混有的HCl，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，则取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，故C符合题意；
D、稀盐酸和氯化钠溶液都不能使无色酚酞变色，则取样，加入无色酚酞，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，故D不符合题意。
故选C。
15. 下列实验设计不能达到目的的是
A. 探究水的组成
B. 验证CO2可以和水反应
C. 比较铁、铜的金属活动性强弱
D. 验证酸和碱能否发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该实验能达到目的，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，振荡后，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水造成的，不能验证CO2可以和水反应，该实验不能达到目的，符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可比较铁、铜的金属活动性强弱，即铁＞铜，该实验能达到目的，不符合题意；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该实验能达到目的，不符合题意。
故选：B。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16. 在生产生活中感悟化学原理。小明到厨房参与劳动实践--炒紫菜蛋饭，准备的材料有：米饭、紫菜、鸡蛋和调味品等。
（1）米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是______。紫菜中含有碘化钾（KI）等多种物质，碘在人体中属于______（选填“常量”或“微量”元素），饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是______（填“贫血症”或“甲状腺肿大”）。
（2）管道燃气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。
（3）炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，从微观角度分析，闻到香味的主要原因是______。
（4）用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有______作用。
【答案】（1） ①. 糖类 ②. 微量
③. 甲状腺肿大
（2）
（3）分子在不断运动 （4）乳化
【解析】
【小问1详解】
米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是糖类；
碘在人体中属于微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大，缺铁会导致贫血；
【小问2详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
【小问4详解】
用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。
17. 北京时间2023年1月1日8时26分，中国东方航空全球首架C919国产大飞机从上海虹桥机场起飞，于10时14分顺利抵达北京大兴国际机场。我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）。请回答下列问题：
（1）甲图中的材料属于复合材料的是______，属于有机合成材料______。
（2）乙图是钛的原子结构示意图，则x=______；钛元素位于元素周期表第______周期。
（3）C919大飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价为______。
（4）飞机餐的食材包括优质大米、鸡肉、青菜、牛奶等，在优质大米种植过程想要增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
（5）制造飞机使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】（1） ①. 碳纤维 ②. 合成橡胶
（2） ①. 10 ②. 四##4
（3）+5##+5价 （4）钾肥
（5）4Al+3O2=2Al2O3
【解析】
【小问1详解】
碳纤维是用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成，属于复合材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此属于有机合成材料的是合成橡胶，故填：碳纤维；合成橡胶；
【小问2详解】
原子中质子数=核外电子数，则22=2+8+x+2，得x=10；周期数=原子核外电子层数，钛原子核外有四个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期，故填：四或4；
【小问3详解】
氯酸钠（NaClO3）中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5，故填：+5或+5价；
【小问4详解】
施用钾肥，可以增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力，故填：钾肥；
【小问5详解】
铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。
三、实验题（本大题包括2小题，，共20分）
18. 如图是实验室中常见的气体发生和收集装置。请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是______。
（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为______，应选用的装置组合是______（从装置A﹣F中选，填字母）。若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低。原因可能是______（填编号）。
①加热前没有进行预热
②收集前，集气瓶中未注满水
③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集
④收集后，集气瓶中仍有少量水
（3）实验室制取二氧化碳，方程式______。用F装置来收集，气体应从______端通入（填导气管编号）。
（4）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液混合催化剂浓硫酸（液体）加热，分解可获得一氧化碳，若用F装置排水法收集CO，则气体应从______端通入（填导气管编号），若在排出水的导管口接上______（填一种仪器名称），则可测出排出水的体积，从而测得收集到的一氧化碳的体积。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. BD ③. ②③
（3） ①. ②. c
（4） ①. d ②. 量筒
【解析】
【小问1详解】
仪器b的名称是锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，制取原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
该反应中反应物为固体，反应条件为加热，因此发生装置应选用固体加热型发生装置，即装置B，由于氧气不易溶于水且密度比空气略大，可采用排水法或向上排空气进行收集，其中排水法收集得到的氧气较纯净，故收集装置选择装置D，综上应选用的装置组合是BD；
若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是：收集前，集气瓶中未注满水；未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集，故选：②③；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
用F装置来收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从c端通入；
【小问4详解】
实验室常用甲酸（HCOOH）溶液混合催化剂浓硫酸（液体）加热，分解可获得一氧化碳，若用F装置排水法收集CO，由于一氧化碳密度比水小，则气体应从d端通入；
若在排出水的导管口接上量筒，则可测出排出水的体积，从而测得收集到的一氧化碳的体积。
19. 工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是______（填字母编号）。
【问题讨论】用如图所示装置进行实验：
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是______、______。（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是______。
（4）写出D装置中还原Fe2O3的化学方程式______。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁元素的质量分数：
（5）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则______＜m＜______。
【实验改进与评价】
（6）该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是______。
（7）请指出该实验装置中的一个明显缺陷______。
【答案】（1）d （2） ①. c ②. a
（3）检验二氧化碳是否除尽
（4）
（5） ①. 7.0 ②. 7.78
（6）集中火焰，提高温度
（7）缺少尾气处理装置
【解析】
【小问1详解】
草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，该反应中反应物为固体、液体，反应条件为加热，则发生装置应选用固液加热型发生装置，故选：d；
【小问2详解】
草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、B、C装置的作用是除去二氧化碳和水蒸气，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙不反应，浓硫酸具有吸水性且不与一氧化碳反应，故一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用浓硫酸干燥一氧化碳，干燥装置需在最后，故A、C中的试剂依次是c、a；
【小问3详解】
A装置中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，而B装置中的氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则B装置的作用是检验二氧化碳是否除尽；
【小问4详解】
D装置中还原Fe2O3的反应为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
【小问5详解】
若铁红全部是氧化铁，则铁的最少量是10.0g×70.0%＝7.0g；若铁红全部是氧化亚铁，则铁的最大量是10.0g×77.8%＝7.78g，若D中铁红充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围为7.0＜m＜7.78；
【小问6详解】
该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是集中火焰，提高温度；
【小问7详解】
一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，所以该实验装置的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置。
四、综合题（本大题包括1小题，共10分）
20. 酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。
Ⅰ、回答问题
（1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种______物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式______。
A．NaOH B．Na2CO3 C．Al（OH）3
Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图：
（2）反应①中CaCO3研成粉末的目的是______。
（3）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是______（填写化学式）。
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是______。
（5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是______（用化学方程式表示），基本反应类型为______。
（6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是______（填编号）。
A. H2OB. 饱和K2SO4溶液
C. 不饱和K2SO4溶液D. 三者均可
【答案】（1） ①. C ②.
（2）增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3）CaCO3 （4）常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度
（5） ①. ②. 复分解反应 （6）B
【解析】
【小问1详解】
如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，胃酸主要成分是盐酸，可用碱性物质进行中和，由于氢氧化铝的碱性较弱，对胃的刺激作用小，因此可服用含有氢氧化铝物质的药品中和过多胃酸，而氢氧化钠具有腐蚀性、碳酸钠碱性太强，因此不能用于中和过多胃酸，故选：C；
氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；
【小问2详解】
反应①中CaCO3研成粉末的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
【小问3详解】
由流程图可知，除CO2外还可循环使用的物质是碳酸钙，化学式为CaCO3；
【小问4详解】
由表格数据可知，反应③在常温下能实现的原因是常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度；
【小问5详解】
反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，是因为氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的方程式为；
该反应符合互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；
【小问6详解】
洗涤反应③所得硫酸钾晶体最适宜的试剂是饱和硫酸钾溶液，是因为硫酸钾不溶于饱和硫酸钾溶液，水和不饱和硫酸钾溶液都会溶解硫酸钾，故选：B。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21. 某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A该纯碱样品中NaCl的质量分数
B反应所用稀盐酸的溶质质量分数
C反应后所得溶液中NaCl的质量分数
D反应生成水的质量
【答案】（）8.8 g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
x=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠质量分数为：。
（3）ABCD
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳质量为172.5g﹣163.7g=8.8g。
（2）见答案。
（3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A正确；
B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B正确；
C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C正确；
D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D正确；
故选：ABCD。
【点睛】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量。A．加热液体
B．测定溶液pH
C．称量固体
D．稀释浓硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的锌粉，过滤
B
除去CO2中混有的HCl
通过足量的氢氧化钠溶液
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，加入无色酚酞观察颜色变化
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）
34.2
11.1
37.2
75.5
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