02，2024年山东省济宁市梁山县初中学业水平考试化学试题（模拟二）

这是一份02，2024年山东省济宁市梁山县初中学业水平考试化学试题（模拟二），共16页。试卷主要包含了答卷时一律用黑色笔，72等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：
1.本试卷共8页，四个大题，满分50分，考试时间为60分钟。
2.答卷前务必将密封线内的项目填写清楚。
3.答卷时一律用黑色笔。并把答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1. 下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是（ ）
A. 氧气具有氧化性 氧气液化B. 一氧化碳具有还原性 一氧化碳燃烧
C. 铁具有导电性 铁生锈D. 食盐具有咸味 食盐在水中溶解
【答案】C
【解析】
【分析】物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质，化学变化(也称化学反应):有新物质生成的变化。
【详解】A、氧气具有氧化性是化学性质，氧气液化是物理变化，故A不正确；
B、一氧化碳具有还原性是化学性质，一氧化碳燃烧是化学变化，故B不正确；
C、铁具有导电性是物理性质，铁生锈是化学变化，故C正确；
D、食盐具有咸味是物理性质，食盐在水中溶解是物理变化，故D不正确。
2. 北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”一西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O23CO2+4H2O，则X的化学式为
A. H2B. COC. C3H8D. CH4
【答案】C
【解析】
【详解】根据，由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、原子数目不变，试卷源自 试卷上新，不到1元，即将恢复原价。反应前C、H、O原子个数分别为0、0、10，反应后C、H、O原子个数分别为3、8、10，则X分子中含有3个碳原子和8个氢原子，X的化学式为C3H8，故选C。
3. 神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 砷和镓元素位于同一周期
B. 砷化镓的化学式为Ga3As5
C. 镓的相对原子质量为69.72
D. 铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据原子结构可知：镓元素和砷元素原子核外电子层数都是四层，由于原子核外电子层数与元素在周期表的周期序数相同，因此二者在周期表中位于同一周期，都是第四周期元素，故正确；
B、砷原子的最外层电子数是5，容易的得到3个电子形成稳定结构，形成带三个单位负电荷的As3-离子；镓原子的最外层电子数是3，容易的失去3个电子形成稳定结构，形成带三个单位正电荷的Ga3+离子，所以砷化镓的化学式为GaAs，故错误；
C、由镓元素在元素周期表中的信息图可知，镓的相对原子质量为69.72，故正确；
D、铝原子和镓原子的最外层电子数都为3，元素最外层电子数相同化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，故正确。
故选：B。
4. 某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是

A. 甲一定是碳酸盐
B. 反应②为放热反应
C. 反应③可用于检验某种温室气体
D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
【答案】A
【解析】
【详解】A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，选项错误，符合题意；
B.反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，选项正确，不符合题意；
C.反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，选项正确，不符合题意；
D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，选项正确，不符合题意；
故选：A。
5. 下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、漏斗内液面高于滤纸边缘，部分混合液未经过滤从滤纸和漏斗的空隙流下，可能造成滤液浑浊，故A解释合理，不符合题意；
B、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所得溶液一定含有硫酸铜、可能含有硫酸（硫酸过量），如果硫酸过量，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则开始时无蓝色沉淀出现，故B解释合理，不符合题意；
C、铜粉用于消耗氧气，测定空气中氧气含量时一般使用过量的铜粉确保氧气被全部消耗，所以过量的铜粉不会影响实验结果，不是造成结果偏大的原因，故C解释不合理，符合题意；
D、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水先变浑浊后慢慢澄清，可能是与生成的沉淀反应，故D解释合理，不符合题意；
故选：C。
6. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是
A. 时所得溶液溶质质量分数最大
B. 实验过程中溶液的密度保持不变
C. 的溶解度随温度的升高而增大
D. 实验过程中溶液均为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由图可知，实验过程中溶剂质量不变，未溶解的硝酸钾固体物质逐渐减少，所以溶液的溶质质量分数逐渐增大。35℃时溶液中溶解的硝酸钾最多，故所得溶液溶质质量分数最大，此选项错误；
B. 由以上分析可知，实验过程中溶液的溶质质量分数逐渐增大，因为硝酸钾溶液的溶质质量分数越大，溶液的密度越大，所以溶液的密度逐渐变大，此选项错误；
C. 由图可知，实验过程中溶剂质量不变，未溶解的硝酸钾固体物质逐渐减少，说明的溶解度随温度的升高而增大，此选项正确；
D. 由图可知，实验过程中溶剂质量不变，15℃、25℃时硝酸钾固体没有全部溶解，所以15℃、25℃时的溶液是饱和溶液，35℃时硝酸钾固体全部溶解，该溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，此选项错误。
故选C。
7. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A. K+、Na+、Cl-、COB. Cu2+、Mg2+、NO、Cl-
C. Ba2+、Na+、NO、SOD. H+、Ba2+、CO、NO
【答案】A
【解析】
【分析】能使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子；
【详解】A. K+、Na+、Cl-、CO在该溶液中能大量共存，且显碱性，此选项符合题意；
B. Cu2+在碱性溶液中不能大量共存，此选项不符合题意；
C. Ba2+与SO不能大量共存，此选项不符合题意；
D. H+在碱性溶液中不能大量共存， Ba2+与CO不能大量共存，H+与CO不能大量共存，此选项不符合题意。
故选A。
8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 时三种物质溶解度由大到小的顺序是：甲乙丙
B. 乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C. 时将乙加入水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
D. 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲丙乙
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，a3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲 > 乙 = 丙，故A说法正确；
B、甲乙的溶解度均温度升高而增大，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故B说法不正确；
C、a1℃时，乙的溶解度为40g，则将 30g 乙加入 50g 水中充分溶解，只能溶解20g乙物质，则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 20g：50g=2：5，故C说法正确；
D、根据饱和溶液的溶质质量分数=，将 a3℃ 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 a2℃ ，降低温度，甲乙的溶解度均减小，均析出晶体，变为a2℃下的饱和溶液，a2℃时，甲的溶解度比乙大，则甲的溶质质量分数比乙大，降低温度，丙的溶解度变大，丙变为a2℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，按照a3℃下的溶解度计算，丙在a3℃的溶解度比甲在a2℃的溶解度小，比乙在a2℃的溶解度大，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲 > 丙 > 乙，故D说法正确；
故选：B。
9. 下列图像表示的对应关系正确的是
A. 甲烷和充足的氧气在密闭容器中燃烧
B. 分别向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中逐渐加入铁粉和锌粉
C. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D. 镁条在氧气中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲烷在氧气中充分燃烧：，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的个数不变，符合题意；
B、分别向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中逐渐加入铁粉和锌粉，一开始，金属不足，酸过量，锌和稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故铁生成氢气的质量大，后金属过量，酸不足，生成氢气的质量相同，不符合题意；
C、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡难溶于水和酸、碱，故一开始就有沉淀生成，不符合题意；
D、镁在氧气中燃烧：，参加反应的镁和氧气的质量比为：（24×2）：（16×2）=3:2，故等质量的镁和氧气反应，镁完全反应，氧气剩余，不符合题意。
故选A。
10. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D. 若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
【答案】B
【解析】
【详解】金属活动性锌＞铜＞银，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故选项说法错误。
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故选项说法正确。
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，故选项说法错误。
D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，故选项说法错误。
故选：B。
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（每空1分，共17分）
11. 中华传统文化、中国前沿科技和日常生活中都蕴含着丰富的化学知识。请按要求回答下列问题：
Ⅰ.中华传统文化
（1）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。其中黑火药是由硝石、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，从而产生猛烈的爆炸威力。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是_________；
Ⅱ.中国前沿科技
（2）2022年11月，我国首艘液化天然气运输加注船—“海洋石油301”改造完工并正式投入使用。从能源是否可循环再生角度看，天然气属于_________能源，天然气在液化过程中分子间的间隔_________；
Ⅲ.化学与生活
（3）某些食品为延长保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”。如图 “504双吸剂”能延长食品保质期的原因是_________。
【答案】（1）
（2） ①. 不可再生 ②. 变小
（3）铁粉可以吸收氧气和水
【解析】
【小问1详解】
黑火药是由硝石 (KNO3) 、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有钾、氮、氧、碳、硫五种元素，已知生成物中含有钾、氧、碳、硫四种元素，则可知道该气体单质中一定含有氮元素，即为氮气，化学方程式为：；
【小问2详解】
天然气属于化石能源，在短时间内不能得到补充，属于不可再生能源；
天然气在液化过程中，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，只是分子间的间隔减小；
【小问3详解】
铁粉在与氧气、水同时接触会发生锈蚀，双吸剂中铁粉可以吸收水和氧气，能够延长食品保质期。
12. 九曲黄河万里沙，浪淘风簸自天涯。黄河以他博大的胸怀和奔腾的气势，孕育了伟大的中华文明。千百年来，奔腾不息的黄河水养了无数的中华儿女。那么黄河水是如何变成自来水的呢？某中学化学兴趣小组的同学收集了一瓶黄河水，模拟自来水厂水的净化过程，其实验流程如图：
（1）向水中加入A物质是_________（填名称），搅拌溶解，静置一段时间，就可以进行过滤操作①，从而除去水中的一些不溶物；
（2）操作②是吸附，主要目的是为了除去水中的一些有异味的物质和色素，可选用的最佳物质是_________，原因是_________；
（3）为了鉴定净化后所得的自来水是否是硬水，可以采用的方法是_________；
（4）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染。目前我国普遍实行了河长制，责任是督促公民一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。假如你是河长，你与公民分享的节水窍门有：_________等（写出一条即可）。
【答案】（1）明矾 （2） ①. 活性炭 ②. 具有疏松多孔的结构
（3）加入肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水
（4）洗菜的水浇花（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
向水中加入A物质是明矾，明矾溶于水生成胶状物可以吸附水中悬浮颗粒，静置一段时间，就可以进行过滤操作①，从而除去水中的一些不溶物，故填：明矾；
【小问2详解】
由于活性炭具有疏松多孔的结构，该物质具有吸附性，可以除去水中的一些有异味的物质和色素，故填：活性炭；具有疏松多孔的结构；
【小问3详解】
硬水中加入肥皂水产生泡沫少，软水中加入肥皂水产生泡沫多，可以用肥皂水区分硬水和软水，故填：加入肥皂水，振荡，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水；
【小问4详解】
节约用水的措施很多，例如：洗菜的水浇花、冲厕所，使用节水龙头，故填：洗菜的水浇花（合理即可）。
13. 类比推理是学习化学的基本方法。已知磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强变弱，请根据下列事实，作出推断。
A.磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸；
B.醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸：
C.硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸。
（1）由上述资料可以分析得出的结论是：一般的说，_________（填“强酸”、“弱酸”，下同）可以和_________盐发生反应而生成酸，反之则不能；
（2）用上述结论解释二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成的原因_________；
（3）已知醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而硼酸不和碳酸钠反应。请指出碳酸在上述三种酸中的位置，排出正确的顺序_________。
【答案】（1） ①. 强酸 ②. 含有弱酸根离子的
（2） CO2对应的酸为碳酸，碳酸酸性比盐酸弱
（3）磷酸、醋酸、碳酸、硼酸
【解析】
【小问1详解】
已知硫磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强变弱；
A、磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸，磷酸比醋酸酸性强；
B、醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸，醋酸比硼酸酸性强；
C、硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸，硼酸比醋酸酸性弱；
一般地说，强酸可以和含有弱酸根离子的盐发生反应而生成弱酸，反之弱酸不能和含有强酸根离子的盐发生反应；
【小问2详解】
因为 CO2对应的酸为碳酸，碳酸酸性比盐酸弱，所以，二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成；
【小问3详解】
已知，醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而硼酸不和碳酸钠反应，可推知，碳酸的酸性介于醋酸和硼酸之间，故可排列为：磷酸、醋酸、碳酸、硼酸。
14. 有一包白色固体，可能含有K2CO3、Ca（OH）2、CaCO3、AgCl中的一种或几种，小明同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。
（1）由步骤②可知原白色固体中一定含有______（填化学式），判断理由是_______。
（2）步骤③中产生气泡的化学方程式为______。
（3）由以上实验分析可知，原白色固体的组成可能有_______种组合。
【答案】（1） ①. AgCl ②. 白色固体A部分消失
（2）K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑
（3）3
【解析】
【小问1详解】
白色固体A中加入稀硝酸后固体部分消失，即未溶解的固体不溶于稀硝酸，上述物质中，不溶于稀硝酸的物质是氯化银，则原白色固体中一定含有氯化银，其化学式为AgCl，判断理由是：白色固体A部分消失。
【小问2详解】
由步骤③可知，无色溶液A中加入足量稀硝酸后溶液中产生气泡，则无色溶液A中含有可溶性碳酸盐，即含有碳酸钾，所以其中的反应是碳酸钾与稀硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑。
【小问3详解】
由步骤②③可知，原白色固体中一定含有氯化银和碳酸钾，由步骤②可知，向白色固体A中加入稀硝酸后固体部分消失且产生气泡，说明消失的固体是碳酸钙，原固体中可能含有碳酸钙，碳酸钙也可能是由碳酸钾与氢氧化钙反应生成，还可能既含有原有的碳酸钙和碳酸钾与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，所以原白色固体的组成可能是K2CO3、CaCO3、AgCl，也可能是K2CO3、Ca（OH）2、AgCl，还可能是K2CO3、Ca（OH）2、CaCO3、AgCl，即原白色固体的组成可能有3种组合方式，故填3。
三、实验与探究（每空1分，共11分）
15. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）气体的制备
①若实验室用过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气，反应的化学方程式为_________；
②实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为_________（填字母序号）。
（2）气体的净化
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序正确的是 （填字母序号）。
A. B. C. D.
（3）物质组成的探究
某同学想探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图所示。
①将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到烧杯内壁有水雾，得到的结论是：蜡烛中含有_________元素；
②请你补充实验操作，继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素_________。
【答案】（1） ①. ②. BD或BE （2）C
（3） ①. 氢##H ②. 向集气瓶中倒入澄清石灰水，并振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊
【解析】
【小问1详解】
①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
②实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置可选择B，甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，可选择向下排空气法或排水法收集，收集装置可选择D或E，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为BD或BE；
【小问2详解】
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥，为了使杂质被充分吸收，洗气时应该长进短出，故除杂装置的导管气流方向连接顺序为c→d→a→b，故选：C；
【小问3详解】
①将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到烧杯内壁有水雾，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故可得到的结论是：蜡烛中含有氢元素；
②为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，补充的实验操作为向集气瓶中倒入澄清石灰水，并振荡，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，即可得出蜡烛中含有碳元素。
16. 饮茶是一种习惯，也是一种文化。茶叶中含有多种抗氧化物质与营养素，适量饮茶宜于人体健康。但时间长了，茶具上会有一层厚厚的茶垢，茶垢清洁剂能快速清除茶具上的茶垢，某兴趣小组同学对某茶垢清洁剂进行了探究，发现茶垢清洁剂在快速清除茶垢的时候，有大量气泡冒出。
【查阅资料】
①下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容：
②过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。
③过碳酸钠水溶液中主要含有的微观粒子是 和 H2O。
【初识说明】
（1）碳酸钠的俗名为______。
【提出问题】茶垢清洁剂溶于水时有气泡产生，该气体是什么?
【猜想 1】
（2）盈盈猜想是 CO2，她的依据是过碳酸钠水溶液中含有 遇到 H⁺会产生CO2。你认为她的猜想______（填“正确”或“不正确”），理由是______。
【猜想2】
（3）小亮猜想是氧气，他的依据是过碳酸钠水溶液中含有______（用元素符号或化学式填空），受热会很快分解出氧气。
【实验验证】
（4）请完善下面表格。
【拓展延伸】茶垢清洁剂溶于水后，持续释放大量的活性氧，活性氧在水中高速运动，清除茶垢。
【答案】（1）苏打##纯碱
（2） ①. 不正确 ②. 过碳酸钠溶液中含氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能共存，故过碳酸钠溶液中不可能含氢离子，不能生成二氧化碳
（3）H2O2 （4） ①. 澄清石灰水 ②. 氧气##O2 ③. 带火星木条复燃
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠俗称纯碱、苏打；
【小问2详解】
由资料可知，过碳酸钠溶液中含有氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能共存，不可能含有氢离子，不能产生二氧化碳，故她的猜想不正确；
【小问3详解】
过碳酸钠水溶液中含有H2O2，过氧化氢受热分解生成氧气，故该气体可能氧气；
【小问4详解】
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊。故在如图所示的试管口塞上连有导管的橡胶塞，将气体通入澄清石灰水中，无明显现象，说明该气体不是二氧化碳；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故拔下橡胶塞，将带火星的小木条伸入试管中，现象为：带火星的木条复燃，说明该气体是氧气。
四、计算题（每空1分，共6分）
17. 乙基麦芽酚（C7H8Ox）是一种安全无毒的理想食品添加剂，是烟草、食品、饮料、香精等良好的香味增效剂，对食品的香味改善具有显著效果，且能延长食品储存期。请计算：
（1）乙基麦芽酚的相对分子质量为140，则x的数值为_______。
（2）乙基麦芽酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。
【答案】（1）3（2）21：2：12
【解析】
【详解】（1）根据相对分子质量的计算方法：12×7+8×1+16×X=140 X=3；
（2）碳元素的质量：12×7=84 氢元素的质量：8 氧元素的质量16×3=48
质量比为：84：8：48=21：2：12
18. Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示:
(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)100g混合溶液中含MgSO4的质量为___(写出计算过程)。
(3)分析实验数据，在下图中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。
【答案】(1)由实验数据表可知，实验③④中Mg(OH)2质量的不再发生变化，因此可知硫酸镁已经完全反应。故填：③④
(2)计算硫酸镁的质量应选择完全反应的组别来进行计算，因此可选用③④组数据进行计算，设溶液中硫酸镁的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。
x=1.2g，y=20g；故填：1.2g
(3)由实验数据可知，设硫酸消耗的NaOH溶液的质量为z。假设溶液中没有硫酸，则全部氢氧化钠与硫酸镁反应，由数据分析可得，生成的氢氧化镁的质量减少了0.522g-0.232g-0.232g=0.058g，因此这部分没有与硫酸镁反应的氢氧化钠与硫酸发生了反应，假设与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为z。
z=2g
一开始是氢氧化钠与硫酸反应没有沉淀产生，消耗了2.0gNaOH溶液，硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸镁反应，开始产生沉淀，至硫酸镁完全反应，不再产生沉淀，根据氢氧化镁的质量求出氢氧化钠的质量为20.0g，当加入NaOH溶液的质量为20.0g+2.0g=22.0g；硫酸镁已完全反应；根据数据可以画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化如图：
【解析】
【详解】见答案。实验
异常情况
滤液浑浊
开始时无蓝色沉淀出现
测定结果偏大
石灰水先变浑浊后慢慢澄清
选项
可能是漏斗内液面高于滤纸边缘
可能硫酸过量
可能铜粉过量
可能是与生成的沉淀反应
实验操作
实验现象
实验结论
在如图所示的试管口塞上连有导管
的橡胶塞，将气体通入______中
无明显现象
该气体为______。
拔下橡胶塞，将带火星的小木条伸入试管中
______
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580