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湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校”考试联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷
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这是一份湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校”考试联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。(共15题；共45分)
1. 文物承载着中华优秀传统文化的血脉，下列关于湖北省博物馆中收藏的相关文物描述错误的是（ ）
2. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是（ ）
3. 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法错误的是（ ）
4. 哲学思想在自然科学中有许多体现，下列叙述与对应的哲学观点不相符的是（ ）
5. 三甲基家[(CH3)3Ga]是一种金属有机化合物，广泛用作制备LED等新型半导体光电产品，可通过该反应来制备：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列说法正确的是（ ）
6. 下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
7. 在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经铜氨溶液除去CO，其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H<0。下列说法中正确的是（ ）
8. 某化合物通过界面埋人可提高太阳能电池的稳定性，其结构如图，X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是（ ）
9. 化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法错误的是（ ）
10. 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃时，水溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.18ml/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：
下列说法错误的是（ ）
11. 气相硝化法制备硝基烷经的反应机理如下：
①R-HR·+H· ②R"一R'R”·+R'· ③R·+HO-NO→R一NO2＋HO·
④R'·+HO-NO2→R'一NO2+HO· ⑤R"·+HO-NO：→R"-NO2+HO·
如丙烷气相硝化可得到4种一硝基取代产物：CH3CH2CH2NO2、CH3CH(NO)CH3、CH3CH2NO2、
CH3NO2。据此推理正丁烷气相硝化可得到一硝基取代产物的种数为（ ）
12. Mg2Fe是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，储氢后H2分子占据晶胞的棱心和体心，化学式为Mg2Fe(H2)x。下列说法正确的是（ ）
13. 己二腈[NC(CH2)4CN]在工业上用量很大，某小组用甲烷燃料电池作为电源电合成己二腈，下列说法错误的是（ ）
14. 汽车尾气治理可用碳在催化剂的条件下还原NO2：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒压密闭容器中加入等量的碳和NO2气体，保持温度不变，测得相同时间内NO2的转化率在不同压强下的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
15. 人体血液中存在H2CO3/和/等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4题，共55分。(共4题；共55分)
16. 酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。
回答下列问题：
（1） A的分子式为____________________，A→B的反应类型为____________________。
（2） C中的官能团名称为____________________。
（3） B→C的反应方程式为____________________。
（4） 下列关于D的说法中错误的是____________________。
a.可以发生氧化反应，加成反应、取代反应
b.分子中sp3杂化的碳原子只有1个
c.该分子中所有原子可以共平面
d.通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激
（5） 在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____________________种。
①属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO)。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为____________________。
17. 工业上以铬铁矿(主要成分是FeCr2O4 ， 含Al、Si的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图。
注：“焙烧”的目的：①将FeCr2O4转化为Na2CrO4、Fe2O3；
②将Al，Si的氧化物分别转化为NaAlO2和Na2SiO3。
回答下列问题：
（1） “焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是____________________。
（2） “焙烧”时FeCr2O4发生了氧化还原反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________。
（3） “中和”步骤产生的滤渣的主要成分为Al(OH)3和____________________(写化学式)。
（4） “酸化”的目的是____________________(用离子方程式表示)。
（5） “蒸发结晶”所需的主要仪器有三角架、酒精灯、玻璃棒、____________________(填仪器名称)。
（6） 矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数值与pH的关系如图：
溶液中微粒浓度c≤1.0×10-5ml/L时可认为已除尽。由图中数据计算Ksp[Fe(OH)3]=____________________；“中和”时调pH的范围为____________________。
18. CH4还原CO2是实现“碳达峰”"碳中和”的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1=+247k/ml K1△S1=+200J/(K·ml)
Ⅱ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/ml K2△S2=+42J/(K·ml)。
回答下列问题：
（1） 反应Ⅰ在常温下____________________(填“能”或“不能”)自发进行。
（2） 有利于提高CO2平衡转化率的条件是____。 A . 低温低压 B . 低温高压 C . 高温低压 D . 高温高压
（3） 计算反应CH4(g)＋3CO2(g)4CO(g)＋2H2O(g)的△H=____________________kJ/ml，K=____________________(用含K1、K2的式子表示)。
（4） 恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量CH4和CO2 ， 下列条件不能判断反应达到平衡状态的是____。 A . n(CH4)：n(CO2)=1：2 B . CH4体积分数保持不变 C . 混合气体的密度保持不变 D . 反应体系的热效应为0
（5） 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的CH4和CO2 ， 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为0.2MPa。平衡时总压强为0.3MPa，CO2的转化率为70%。反应Ⅱ的平衡常数Kp=____________________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（6） 恒温恒压条件下，CH4和CO2按一定的比例投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2的高效转化：
过程ⅱ平衡后通入氦气，一段时间后测得CO的物质的量上升。过程ⅲ发生的反应有CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，3Fe(s)+4CO2(g)Fe3O4(s)+4CO(g)，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因：____________________。
19. 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：
反应原理
苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。
根据下列实验步骤，回答相关问题：
（1）
Ⅰ.制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL.甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高电动搅拌器锰酸钾，继续搅拌4~5h。
三颈烧瓶的最适宜规格为____。 A . 100mL B . 250mL C . 500mL D . 1000mL
（2） 反应4~5h后﹐静置发现____________________现象时，停止反应。仪器a的作用是____________________。
（3） 完成并配平该化学方程式：
+____________________KMnO4+____________________MnO2↓+H2O+____________________
（4） Ⅱ.分离提纯：
向反应后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是____________________。
（5） 上述“一系列操作”的顺序是____(用字母表示)。 A . 重结晶 B . 过滤 C . 洗涤
（6） Ⅲ.产品纯度测定：
称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3ml。产品中苯甲酸的质量分数为____________________(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果____________________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
A . 图甲“云梦睡虎地秦简”主要成分为纤维素
B . 图乙“曾侯乙编钟”是一种青铜器，青铜属于合金
C . 图丙“元青花四爱图梅瓶”的生产原料为黏土
D . 图丁“玉璇玑”是一种玉器，其主要成分为有机高分子材料
A . 稠环芳香经萘()易溶于苯是因为其为极性分子
B . 聚乙炔具有导电性的重要原因是其存在共轭大π键体系
C . 晶体具有自范性是因为晶体中粒子在微观上呈现有序排列
D . 离子液体的熔点较低是因为其含有体积很大的阴、阳离子
A . PCl3的价层电子对互斥模型：
B . HCl分子中的σ键电子云轮廓图：
C . 顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式：
D . NH3中N的杂化轨道表示式：
选项
叙述
哲学观
A
铁丝与稀硫酸、浓硫酸反应的现象不同
量变到质变
B
沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S
事物性质的变化规律既有普遍性又有特殊性
C
石灰乳中存在沉淀溶解平衡
对立与统一
D
苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯
相互影响
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 14C原子的中子数为6
B . 基态31Ga原子的价电子排布式为4s24p1
C . Cl-核外三个能层均充满电子
D . Al核外有13种空间运动状态不同的电子
A . 用乙醇萃取CCl4中的碘
B . 除去甲烷中混有的乙烯
C . 制备乙炔
D . 验证苯与液溴发生取代反应
A . 原料气需净化是为了防止催化剂“中毒”
B . 铜氨溶液吸收CO适宜的条件是高温高压
C . [Cu(NH3)3CO]+中提供孤对电子形成配位键的原子是N和О
D . [Cu(NH3)3CO]+中H一N一H的键角小于NH3分子中H一N一H的键角
A . 最高化合价：Z>Y
B . 第一电离能：Y>X>W
C . WY2和WY3的VSEPR模型名称均为平面三角形
D . 基态时与M原子最外层电子数相同的同周期元素还有三种
A . X分子含3种官能团
B . Y分子存在对映异构现象
C . Z可以发生加聚反应
D . Z有4种处于不同化学环境的氢原子
t/min
21
50
80
100
120
160
220
∞
c/(ml/L)
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
A . γ-丁内酯和丁烯酸(CH2=CHCHCOOH)互为同分异构体
B . 及时移出γ-丁内酯，可使γ-羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快
C . 在50~80min，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7.00×10-4ml/(L·min)
D . 在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75
A . 7种
B . 6种
C . 5种
D . 4种
A . 储氢时0B . 晶胞中距离Fe最近的Mg有4个
C . H2储满后，H2和H2的最短距离为pm
D . Mg填充在Fe形成的八面体空间中
A . KOH溶液中OH-移向电极a
B . 电极c的电势高于电极d
C . 当电路中转移1mle-时，阳极室溶液质量减少8g
D . 电极d的电极反应为：2CH=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN
A . b、e两点转化率相同，反应速率不同
B . 最高点之前，NO2的转化率升高是因为压强增大使平衡正向移动
C . e点CO2的体积分数约为33.3%
D . 向e点添加体积比为1：2的N2和CO2达新平衡，CO2的体积分数不变
A . 曲线Ⅰ表示lg与pH的关系
B . a→b的过程中，水的电离程度减小
C . Ka()的数量级为10-7
D . 当pH增大时，逐渐减小
名称
性状
相对分子质量
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g/mL)
溶解度(g)
水
乙醇
甲苯
无色液体易燃易挥发
92
-95
l10.6
0.8669
不溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122
122.4
248
1.2659
微溶
易溶
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。(共15题；共45分)
1. 文物承载着中华优秀传统文化的血脉，下列关于湖北省博物馆中收藏的相关文物描述错误的是（ ）
2. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是（ ）
3. 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法错误的是（ ）
4. 哲学思想在自然科学中有许多体现，下列叙述与对应的哲学观点不相符的是（ ）
5. 三甲基家[(CH3)3Ga]是一种金属有机化合物，广泛用作制备LED等新型半导体光电产品，可通过该反应来制备：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列说法正确的是（ ）
6. 下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
7. 在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经铜氨溶液除去CO，其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H<0。下列说法中正确的是（ ）
8. 某化合物通过界面埋人可提高太阳能电池的稳定性，其结构如图，X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是（ ）
9. 化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法错误的是（ ）
10. 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃时，水溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.18ml/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：
下列说法错误的是（ ）
11. 气相硝化法制备硝基烷经的反应机理如下：
①R-HR·+H· ②R"一R'R”·+R'· ③R·+HO-NO→R一NO2＋HO·
④R'·+HO-NO2→R'一NO2+HO· ⑤R"·+HO-NO：→R"-NO2+HO·
如丙烷气相硝化可得到4种一硝基取代产物：CH3CH2CH2NO2、CH3CH(NO)CH3、CH3CH2NO2、
CH3NO2。据此推理正丁烷气相硝化可得到一硝基取代产物的种数为（ ）
12. Mg2Fe是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，储氢后H2分子占据晶胞的棱心和体心，化学式为Mg2Fe(H2)x。下列说法正确的是（ ）
13. 己二腈[NC(CH2)4CN]在工业上用量很大，某小组用甲烷燃料电池作为电源电合成己二腈，下列说法错误的是（ ）
14. 汽车尾气治理可用碳在催化剂的条件下还原NO2：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒压密闭容器中加入等量的碳和NO2气体，保持温度不变，测得相同时间内NO2的转化率在不同压强下的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
15. 人体血液中存在H2CO3/和/等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4题，共55分。(共4题；共55分)
16. 酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。
回答下列问题：
（1） A的分子式为____________________，A→B的反应类型为____________________。
（2） C中的官能团名称为____________________。
（3） B→C的反应方程式为____________________。
（4） 下列关于D的说法中错误的是____________________。
a.可以发生氧化反应，加成反应、取代反应
b.分子中sp3杂化的碳原子只有1个
c.该分子中所有原子可以共平面
d.通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激
（5） 在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____________________种。
①属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO)。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为____________________。
17. 工业上以铬铁矿(主要成分是FeCr2O4 ， 含Al、Si的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图。
注：“焙烧”的目的：①将FeCr2O4转化为Na2CrO4、Fe2O3；
②将Al，Si的氧化物分别转化为NaAlO2和Na2SiO3。
回答下列问题：
（1） “焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是____________________。
（2） “焙烧”时FeCr2O4发生了氧化还原反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________。
（3） “中和”步骤产生的滤渣的主要成分为Al(OH)3和____________________(写化学式)。
（4） “酸化”的目的是____________________(用离子方程式表示)。
（5） “蒸发结晶”所需的主要仪器有三角架、酒精灯、玻璃棒、____________________(填仪器名称)。
（6） 矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数值与pH的关系如图：
溶液中微粒浓度c≤1.0×10-5ml/L时可认为已除尽。由图中数据计算Ksp[Fe(OH)3]=____________________；“中和”时调pH的范围为____________________。
18. CH4还原CO2是实现“碳达峰”"碳中和”的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1=+247k/ml K1△S1=+200J/(K·ml)
Ⅱ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/ml K2△S2=+42J/(K·ml)。
回答下列问题：
（1） 反应Ⅰ在常温下____________________(填“能”或“不能”)自发进行。
（2） 有利于提高CO2平衡转化率的条件是____。 A . 低温低压 B . 低温高压 C . 高温低压 D . 高温高压
（3） 计算反应CH4(g)＋3CO2(g)4CO(g)＋2H2O(g)的△H=____________________kJ/ml，K=____________________(用含K1、K2的式子表示)。
（4） 恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量CH4和CO2 ， 下列条件不能判断反应达到平衡状态的是____。 A . n(CH4)：n(CO2)=1：2 B . CH4体积分数保持不变 C . 混合气体的密度保持不变 D . 反应体系的热效应为0
（5） 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的CH4和CO2 ， 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为0.2MPa。平衡时总压强为0.3MPa，CO2的转化率为70%。反应Ⅱ的平衡常数Kp=____________________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（6） 恒温恒压条件下，CH4和CO2按一定的比例投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2的高效转化：
过程ⅱ平衡后通入氦气，一段时间后测得CO的物质的量上升。过程ⅲ发生的反应有CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，3Fe(s)+4CO2(g)Fe3O4(s)+4CO(g)，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因：____________________。
19. 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：
反应原理
苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。
根据下列实验步骤，回答相关问题：
（1）
Ⅰ.制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL.甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高电动搅拌器锰酸钾，继续搅拌4~5h。
三颈烧瓶的最适宜规格为____。 A . 100mL B . 250mL C . 500mL D . 1000mL
（2） 反应4~5h后﹐静置发现____________________现象时，停止反应。仪器a的作用是____________________。
（3） 完成并配平该化学方程式：
+____________________KMnO4+____________________MnO2↓+H2O+____________________
（4） Ⅱ.分离提纯：
向反应后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是____________________。
（5） 上述“一系列操作”的顺序是____(用字母表示)。 A . 重结晶 B . 过滤 C . 洗涤
（6） Ⅲ.产品纯度测定：
称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3ml。产品中苯甲酸的质量分数为____________________(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果____________________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
A . 图甲“云梦睡虎地秦简”主要成分为纤维素
B . 图乙“曾侯乙编钟”是一种青铜器，青铜属于合金
C . 图丙“元青花四爱图梅瓶”的生产原料为黏土
D . 图丁“玉璇玑”是一种玉器，其主要成分为有机高分子材料
A . 稠环芳香经萘()易溶于苯是因为其为极性分子
B . 聚乙炔具有导电性的重要原因是其存在共轭大π键体系
C . 晶体具有自范性是因为晶体中粒子在微观上呈现有序排列
D . 离子液体的熔点较低是因为其含有体积很大的阴、阳离子
A . PCl3的价层电子对互斥模型：
B . HCl分子中的σ键电子云轮廓图：
C . 顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式：
D . NH3中N的杂化轨道表示式：
选项
叙述
哲学观
A
铁丝与稀硫酸、浓硫酸反应的现象不同
量变到质变
B
沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S
事物性质的变化规律既有普遍性又有特殊性
C
石灰乳中存在沉淀溶解平衡
对立与统一
D
苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯
相互影响
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 14C原子的中子数为6
B . 基态31Ga原子的价电子排布式为4s24p1
C . Cl-核外三个能层均充满电子
D . Al核外有13种空间运动状态不同的电子
A . 用乙醇萃取CCl4中的碘
B . 除去甲烷中混有的乙烯
C . 制备乙炔
D . 验证苯与液溴发生取代反应
A . 原料气需净化是为了防止催化剂“中毒”
B . 铜氨溶液吸收CO适宜的条件是高温高压
C . [Cu(NH3)3CO]+中提供孤对电子形成配位键的原子是N和О
D . [Cu(NH3)3CO]+中H一N一H的键角小于NH3分子中H一N一H的键角
A . 最高化合价：Z>Y
B . 第一电离能：Y>X>W
C . WY2和WY3的VSEPR模型名称均为平面三角形
D . 基态时与M原子最外层电子数相同的同周期元素还有三种
A . X分子含3种官能团
B . Y分子存在对映异构现象
C . Z可以发生加聚反应
D . Z有4种处于不同化学环境的氢原子
t/min
21
50
80
100
120
160
220
∞
c/(ml/L)
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
A . γ-丁内酯和丁烯酸(CH2=CHCHCOOH)互为同分异构体
B . 及时移出γ-丁内酯，可使γ-羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快
C . 在50~80min，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7.00×10-4ml/(L·min)
D . 在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75
A . 7种
B . 6种
C . 5种
D . 4种
A . 储氢时0
C . H2储满后，H2和H2的最短距离为pm
D . Mg填充在Fe形成的八面体空间中
A . KOH溶液中OH-移向电极a
B . 电极c的电势高于电极d
C . 当电路中转移1mle-时，阳极室溶液质量减少8g
D . 电极d的电极反应为：2CH=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN
A . b、e两点转化率相同，反应速率不同
B . 最高点之前，NO2的转化率升高是因为压强增大使平衡正向移动
C . e点CO2的体积分数约为33.3%
D . 向e点添加体积比为1：2的N2和CO2达新平衡，CO2的体积分数不变
A . 曲线Ⅰ表示lg与pH的关系
B . a→b的过程中，水的电离程度减小
C . Ka()的数量级为10-7
D . 当pH增大时，逐渐减小
名称
性状
相对分子质量
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g/mL)
溶解度(g)
水
乙醇
甲苯
无色液体易燃易挥发
92
-95
l10.6
0.8669
不溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122
122.4
248
1.2659
微溶
易溶
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