2024届山西省高三下学期省际名校联考三（押题卷）理科综合试题-高中化学（学生版+教师版）

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一、选择题
1. 下列生产、生活项目所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是
A. 常温下，Al与浓硫酸不反应，可以用铝制容器盛放浓硫酸
B. 利用明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，对水进行杀菌消毒
C 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂
D. 纯碱属于碱类，热的纯碱溶液可以用来清洗油污
2. 三种有机物X、Y、Z的结构如图所示。下列说法正确的是
A. Y中六元环上的一氯代物有5种B. Z中所有碳原子可能共平面
C. X、Y、Z互为同分异构体D. X、Y、Z都能与强碱溶液发生取代反应
3. 已知胆矾()和铜晶胞的结构如下图所示，铜晶胞的参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在胆矾示意图中，存在氢键、配位键、共价键和离子键等化学键
B. 胆矾中元素的电负性从大到小的顺序为
C. 胆矾中铜的配位数和铜晶胞中铜的配位数相同
D. 铜晶胞的密度为
4. 在Ni的活化下可放出，其反应历程如下图所示。下列关于该反应历程的说法正确的是
A. 该反应历程的决速步反应是中间体2→过渡态2
B. 此反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
C. 整个过程中Ni是该反应的催化剂
D. 该反应过程中共包含4个基元反应
5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 偶氮苯()可用于染料制造和用作橡胶促进剂。现以和为催化电极材料，以相同物质的量浓度的KOH溶液为电解质，电催化合成偶氮苯的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是
A. CP电极上反应为
B. 电极电势a极高于b极
C. 偶氮苯分子中C原子和N原子的杂化类型不相同
D. 电路中通过4ml电子时，右边电极室的溶液质量减少68g
7. 常温下，现有的溶液，已知5种微粒、、、、的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. Ⅰ线表示，Ⅲ线表示
B. 溶液中
C. 当溶液中时，
D. 溶液中
三、非选择题
8. 是生产含钼催化剂的重要原料，能溶于氨水和强碱。以钼精矿(主要成分是，还含有、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”时和发生反应；元素转化为、、；
②“氨浸”时，元素以的形式进入滤液1中，而元素进入滤渣1中；
③。
回答下列问题：
（1）尾气的成分有和_______(填化学式)。
（2）“滤渣1”的主要成分是和_______(填化学式)。
（3）写出“除杂”时反应的离子方程式_______。除杂后测得溶液中，列式计算并判断是否沉淀完全_______。
（4）“酸沉”时加入的作用是_______。
（5）写出四钼酸铵[]发生“焙解”的化学方程式_______。
（6）的结构和相似，如图，易升华，则晶体类型为_______。晶体有多种晶胞，正交相具有独特的层状结构，层与层之间的作用力为范德华力，根据结构和作用力预测正交相晶体在日常生活中可用作_______。
（7）工业上还可以在碱性环境下用溶液和反应制备钼酸盐，同时生成副产品硫酸盐，写出该反应的离子方程式_______。
9. 草酸亚铁晶体()是一种黄色固体，难溶于水和乙醇，受热易分解，是生产锂电池的原材料。某化学兴趣小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定产品的纯度以及探究其热分解的产物。回答下面有关问题：
Ⅰ.制备草酸亚铁晶体：
称取晶体，放入容器D中，然后加入溶液，用电磁炉加热溶解后，再加入过量的饱和草酸(，易挥发)溶液，加热至80∼90℃一段时间，冷却、静置，待黄色晶体沉淀后倾析，用乙醇洗涤，即得到黄色草酸亚铁晶体。
（1）仪器A的名称是_______。
（2）仪器B的作用是_______。
（3）用电磁炉加热而不用酒精灯的原因是_______。
（4）晶体用硫酸溶解的原因是_______。
（5）用乙醇洗涤的优点是_______。
Ⅱ.探究草酸亚铁晶体的纯度：
称取2.0g草酸亚铁晶体样品(杂质不参与反应)并溶于稀中，配成250mL溶液，取上述溶液25.00mL，用溶液滴定，经过三次平行实验，平均消耗溶液60.00mL
（6）盛放溶液的仪器是_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
（7）滴定时，是否需要另外再加入指示剂_______(填“是”或“否”)。
（8）写出溶液中和反应的化学方程式_______。
（9）草酸亚铁晶体样品的纯度为_______；若配制溶液时部分被氧化，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
10. 氮氧化物的污染治理是环境科学家研究的热点之一。回答下列问题：
Ⅰ.还原法：
已知有关化学键的键能如下表：
（1）写出和反应生成和的热化学方程式_______。
Ⅱ.还原法：
已知反应；在一容积不变的密闭容器中充入和，的平衡转化率随温度的变化如下图：
（2）能提高平衡转化率的措施是_______。
A. 平衡后再充入一定量的B. 平衡后再充入一定量的
C. 升高反应温度D. 起始时充入和
（3）若不使用催化剂，判断在400℃时，NO的平衡转化率是否能从M点降至P点，并说明理由_______。
（4）已知M点时容器的压强为3.5kPa，计算400℃时，该反应的平衡常数_______。
Ⅲ.还原法：
已知反应 ，相同时间内测得选用不同催化剂时的相关实验数据如下图：
（5）图1中a点是否达到平衡状态并说明理由_______。
（6）反应合适的催化剂和温度分别是_______。
（7）分析两图中100~250℃时NO转化率随温度升高而增大的原因为_______。
11. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，合成路线如下图：
已知：
(ⅰ)；
(ⅱ)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）B→C的反应类型是_______，G→H的反应类型是_______。
（3）写出X的结构简式_______。
（4）C→D反应另一产物中碳原子的杂化类型是_______。
（5）化合物G的官能团名称是_______。
（6）写出I→W的化学反应方程式_______。
（7）和物质G有相同的分子式且属于芳香族化合物的同分异构体还有_______种，其中只有一个支链的物质的结构简式_______。选项
A
B
实验装置
实验目的
制备溴苯并验证有HBr产生
滴定未知浓度的硫酸
选项
C
D
实验装置
实验目
制备无水
浓盐酸和制备并收集
化学键
键能()
247
392
632
946
463