2024年河南省安阳市中考二模化学试卷（学生版+教师版）

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注意事项：
1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷共4页，4大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.试题卷上不要答题，选择题用2B铅笔按要求填涂在答题卡上的指定位置，非选择题请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。
3.答题前，考生务必将本人所在学校、姓名、考场、座号和考生号填写在答题卷第一面的指定位置上。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分)
1. 文房四宝—笔、墨、纸、砚，是中国独有的书法绘画工具。“墨”的主要成分是
A. CB. SiC. PD. Fe
2. 为纯碱工业技术的发展作出杰出贡献的中国化学家是
A. 张青莲B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 袁隆平
3. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。下列制作豆腐的过程中涉及化学变化的是
A 泡豆B. 磨豆C. 滤渣D. 煮浆
4. 安阳不仅历史文化丰富，还有许多美食。下列食材或食品中富含蛋白质的是
A. 内黄大枣B. 道口烧鸡C. 林州山楂D. 水冶烧饼
5. 有机合成材料的应用与发展丰富了人类的生活。下列物品由有机合成材料制成的是
A. 塑料水杯B. 纯棉毛巾C. 不锈钢勺子D. 陶瓷砂锅
6. 2023年3月27日，是“全国中小学生安全教育日”。下列说法错误的是
A. CO中毒者应立即移至通风处B. 进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
C. 高楼火灾时，人应乘电梯逃生D. 吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟
7. 按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作不正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 移走蒸发皿
8. 水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是
A. 地球上的淡水资源十分丰富B. 水是由氢分子和氧原子构成的
C. 部分结冰的蒸馏水属于混合物D. 活性炭可吸附水中的异味和色素
9. 硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法错误的是
A. 稀硫酸和锌反应可制取氢气B. 蘸取浓硫酸的木条会变黑
C. 稀硫酸有吸水性，常用作干燥剂D. 含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
10. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是
A. H2B. Cl2C. NaOHD. NaNO3
11. 晋代《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS，该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 物质丙是由原子构成的B. 该反应中共有两种氧化物
C. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一D. 该反应中乙、丁两种物质的质量之比为1：2
12. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③
13. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是

A 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊
C. 20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：
D. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小
14. 一定质量Al2O3和Fe2O3的混合物与100g14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物的质量为
A. 4.8gB. 8gC. 8.4gD. 14.2g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.
（1）人体中含量最高的金属元素是________；
（2）在尿素[CO(NH2)2]、硫酸钾(K2SO4)、磷酸二氢铵((NH4H2PO4)三种化肥中，属于复合肥料的是_________。
16
（1）如图是O2的制取和性质实验。实验1制取O₂的化学方程式为_______；
（2）用排水法收集O2的原因是______；
（3）实验2观察到现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成________。
17. 实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
18.
（1）如图所示是某输液瓶标签上的部分内容。要把50g这种葡萄糖溶液(密度为1g/mL)稀释成质量分数为2%的溶液，需要加入水的质量为_____g；
（2）量取水时俯视读数会使稀释后的葡萄糖溶液中溶质的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；
（3）葡萄糖进入人体后在酶作催化剂的条件下缓慢氧化转变成二氧化碳和水，则该反应的化学方程式为_________。
19. A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示。已知A、B、C均含有同一种元素；B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D俗称烧碱。
（1）A的化学式为_________；
（2）D—E反应所属的基本反应类型为_________；
（3）B—D反应的化学方程式为_________。
20. 燃料的使用给我们的生活带来了便利。乙醇可用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为________。等质量的①H2 ②CO ③CH4完全燃烧需要O2的质量由大到小的顺序为________(填序号)。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请用化学方程式解释下列问题。
（1）铝的化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能。
（2）在医疗上可用小苏打治疗胃酸(含HCl)过多症。
22. 如图W形玻璃管容积为300mL，放入过量红磷、白磷，夹紧弹簧夹，放入80℃的热水中。
（1）实验观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是什么?
（2）白磷熄灭、装置冷却后打开弹簧夹，最终量筒中的液面约降至_______mL刻度线处。
23. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入盐酸质量的关系如图所示。
（1）请写出该反应的化学方程式________。
（2）请写出M点溶液中溶质的成分_________。
（3）若把氢氧化钠溶液换为等质量、等浓度的氢氧化钾溶液，则测得的曲线可能经过_________点(填“a”、“b”或“c”)。
24. 化学小组探究镍(Ni)、铁、铜的金属活动性顺序，请补充下列实验报告。
【猜想】结合已知的金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：Ni>Fe>Cu；猜想二：Fe>Ni>Cu；猜想三：Fe>Cu>Ni。
【实验】
四、综合应用题(共10分)
25. 二氧化碳与人类生产生活密切相关，化学小组围绕二氧化碳进行了项目式学习。
任务一：初识二氧化碳的性质
（1）将CO₂通入石蕊溶液中，再加热溶液，溶液颜色的变化过程为_______(填序号)。
a.紫色—红色—紫色 b.紫色—红色—无色
c.红色—红色—无色 d.红色—蓝色—无色
（2）向如图所示试管A、B中通入适量CO2。
①A中可观察到实验现象是___________。
②B中没有观察到明显现象，请设计实验用检验生成物的方法证明二者发生了反应________。(简要写出实验步骤、现象和结论)
任务二：实验室制取二氧化碳
（3）选择药品。取等质量的固体药品、等体积的酸设计了三组实验：实验①碳酸钠粉末与20%盐酸反应；实验②块状大理石与20%盐酸反应；实验③块状大理石与20%硫酸反应。综合分析后决定用实验②的药品。实验①反应速率较快，反应的化学方程式为_______；不选用实验③的原因是_______。
（4）选择装置。
①如图C可用作制取CO2的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理___________。
②用D装置收集CO2，a为进气口。请将D中的玻璃导管补画完整______。
任务三：二氧化碳的应用
（5）某温室大棚需用到440L CO2 (按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L)，用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少?实验步骤
实验现象
解释与结论
①将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中
镍片上有气泡产生
猜想_______错误。
②向试管中加入适量NiSO4溶液，将洁净的铁片浸入NiSO4溶液中 铁片上_______
猜想二正确；
该反应的化学方程式为_______。