江苏省部分重点高中2024届高三下学期模拟考试化学试题（学生版+教师版）

这是一份江苏省部分重点高中2024届高三下学期模拟考试化学试题（学生版+教师版），文件包含江苏省部分重点高中2024届高三下学期模拟考试化学试题教师版docx、江苏省部分重点高中2024届高三下学期模拟考试化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟，总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．瓷碗主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，如粘土、长石、石英等，属于无机非金属材料，A项错误；
B．汉竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B正确；
C．陶瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误；
D．垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料，D错误；
故选B。
2. 黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是
A. 基态S的原子结构示意图为B. 的电子式为
C. 的结构式为N≡ND. 的空间构型为
【答案】C
【解析】
【详解】A．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为：，A项错误；
B．为离子化合物，电子式为：，B项错误；
C．中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N≡N，C项正确；
D．的碳原子的价层电子对数为：，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为直线形，D项错误；
故选C。
3. 化学与生活联系紧密。下列说法正确的是
A. 白酒和食醋都可由淀粉发酵得到
B. 氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子
C. 二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同
D. 供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都可由淀粉发酵得到，A正确；
B．氨基酸构成的蛋白质是生物大分子，氨基酸不是，B错误；
C．二氧化氯是利用其强氧化性进行水处理，明矾是通过溶于水后形成的氢氧化铝胶体的吸附性进行水处理，C错误；
D．供糖尿病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品，D错误；
故选A。
4. 海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到H2、Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B
C. (s)(aq)(s)
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故A正确；
B．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故B错误；
C．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故C错误。
D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故D错误；
综上所述，答案为A。
5. W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是
A. X元素在周期表中位于p区
B. 第一电离能：I1(M)> I1(Y)> I1(Z)
C. 元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族
D. W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大，X元素焰色反应呈黄色，X为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，M为Cl，W是电负性最强的元素，W为F，则Y为Mg。
【详解】A．Na元素位于元素周期表的s区，A错误；
B．同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但是Mg3s轨道全满，较为稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能Cl>Mg>Al，B正确；
C．Y为Mg，在元素周期表中位于第三周期ⅡA族，C错误；
D．F的气态氢化物为HF，HF为弱酸，D错误；
故答案选B。
6. 利用下图的电化学装置，可实现对的固定。下列说法错误的是
A. 向b电极移动
B. a电极的电极反应式为
C. 电解过程中有生成
D. b电极的Pt用Cu代替后总反应不变
【答案】D
【解析】
【分析】如图可知，a电极和得电子，发生还原反应为阴极，则b为阳极发生氧化反应，水放电生成O2和H+，据此分析解题。
【详解】A．电解池阳极吸引阴离子，向b电极移动，A正确；
B．a电极和得电子，电极反应式为，B正确；
C．b为阳极发生氧化反应，水放电生成O2和H+，C正确；
D．b电极为阳极，Pt用Cu代替后，Cu放电生成Cu2+，D错误；
故选D。
7. 下列实验操作不能达到实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A错误；
B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已经沉淀完全，故B正确；
C．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故C正确；
D．硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确。
答案为：A。
【点睛】
8. 以下探究目的对应的实验方案最合适的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据离子反应：，加入硫酸根离子，不影响平衡移动，A错误；
B．硫酸被溶解出的少量钡离子可与足量的碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，无法证明沉淀发生转化，不能比较溶度积常数大小，B错误；
C．挥发出的乙醇也能使酸性重铬酸钾溶液褪色，对乙烯的检验造成干扰，C错误；
D．二氧化硫不能与氯化钡溶液直接反应，与氯气混合通入，氯气可将二氧化硫氧化最终形成硫酸钡沉淀，可比较氧化能力，D正确；
答案选D。
9. 化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A. X分子中不含手性碳原子
B. Y分子中的碳原子一定处于同一平面
C. Z分别在浓硫酸催化下加热、NaOH醇溶液中加热均可发生消去反应且有机产物相同
D. X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇
【答案】D
【解析】
【详解】A．X中红色碳原子为手性碳原子，A错误；
B．中与氧原子相连接的碳原子之间化学键为单键，可以旋转，因此左侧甲基上碳原子不一定与苯环以及右侧碳原子共平面，B错误；
C．中与羟基相连接的碳原子邻位碳原子上有氢原子，在浓硫酸作催化并加热条件下，能够发生消去反应，产物有两种，NaOH醇溶液中加热能够发生消去反应，且有机产物不一定相同C错误；
D．中含有卤素原子，在过量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，在氢氧化钠溶液作用下先发生水解反应生成，然后在氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，D正确；
故选D。
10. 实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备半导体材料纳米二硫化亚铁(FeS2)：将一定比例的Fe2O3、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X(沸点为350℃)和有机酸Y；290℃条件下搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液；冷却、分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题给信息可知，反应温度为290℃，水的沸点为100℃，且硫无法溶于水，因此使用沸点为350℃的有机物X做溶剂，A正确；
B．氧化铁为固体，不易参与反应，有机酸可与氧化铁反应生成铁离子，有利于铁离子参与后续反应，B正确；
C．硫单质为淡黄色，冷凝管中出现淡黄色气体，说明加热条件下有硫蒸气产生，C正确；
D．二硫化亚铁中铁与硫的物质的量之比为1:2，若有铁离子存在根据电荷守恒需要更多的，二者比例会小于，D错误；
故选D。
11. 以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 1ml过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023
B. “氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式：
C. 沉锌反应：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4
D. “调节pH”时试剂X可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3
【答案】C
【解析】
【分析】向含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2。
【详解】A．过二硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，含有1个过氧键，1ml过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023，故A正确；
B．“氧化除锰”过程中生成MnO2，过二硫酸根被还原为硫酸根，离子方程式：，故B正确；
C．沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O，故沉锌反应：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4+H2O，故C错误；
D．据分析，“调节pH”时试剂X可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3，故D正确；
故选C。
12. 变化观念与平衡思想分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；
图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)•c2(OH)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线II的离子浓度关系符合c(Mg2+)•c(CO)=Ksp(MgCO3)。
注：起始c(Na2CO3)=0.1ml•L-1。
下列说法不正确的是
A 饱和NaHCO3溶液中c(CO)