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四川省成都市石室阳安学校2023-2024学年高三下学期4月月考理科综合试题-高中化学
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这是一份四川省成都市石室阳安学校2023-2024学年高三下学期4月月考理科综合试题-高中化学，文件包含四川省成都市石室阳安学校2023-2024学年高三下学期4月月考理科综合试题-高中化学教师版docx、四川省成都市石室阳安学校2023-2024学年高三下学期4月月考理科综合试题-高中化学学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Mn 55 Cu 64 As 75 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题，共126分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学与人类生产、生活、社会及环境密切相关。下列有关说法正确的是
A. 我国南海海底存储的可燃冰的成分为多种烷烃的混合物
B. 硅酸钠的水溶液俗名是水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
C. 柴油、煤油、“地沟油”等主要成分都属于烃类
D. 利用明矾对疫区污水进行消毒处理是利用了明矾中铝离子的水解反应
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml H2(g)与1 ml I2(g)共热充分反应，生成2NA个H—I键
B. 17 g羟基(—OH)和OH﹣所含电子的数目均为10NA
C. l L 0.1 ml·L−1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NA
D. 含0.4 ml HNO3的浓硝酸与足量铜充分反应，转移电子数大于0.2NA
3. 下列叙述中正确的是
A. 为苯的一种同系物
B. 煤是由多种碳氢化合物组成的混合物
C. 苯和硝基苯的混合物可采用蒸馏的方法分离
D. 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，二者所含官能团相同
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W单质有三对共用电子。X和Y的简单阳离子的电子层结构相同，Z的一种含氧酸具有杀菌、消毒作用。Y单质可以用于野外焊接钢轨。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X>Y>Z
B. X、Y的简单离子一定能够破坏水的电离平衡
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
D. Z与另外三种元素都能形成二元离子化合物
5. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下图装置为利用甲烷燃料电池电解NaCl和酚酞的混合溶液的示意图，下列说法不正确的是
A. 电极M为负极，发生氧化反应
B. N极的电极反应为：O2+4e−+2H2O4OH−
C. 工作时铁电极附近溶液先变红
D. 图中H为CO2，可以循环利用
7. 常温时，1 ml·L−1的HClO2和1 ml·L−1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法正确的是
A. HClO2的电离方程式：HClO2H++
B. 当稀释至pH=3时，中和等体积的两种酸所用n(NaOH)：HClO2>HMnO4
C. 当两溶液均稀释至lg=3时，溶液中c()>c()
D. 等物质的量浓度的NaMnO4和NaClO2溶液中水的电离程度相同
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，常用作食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某化学科研小组同学拟在实验室中利用下列流程和实验装置制备亚硝酸钠：
已知：①木屑的水解：(C6H10O5)n（纤维素）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）
②氧化过程中控制反应温度在35~60 ℃，主要发生反应：C6H12O6+12HNO33HOOC—COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
③NaOH溶液吸收NO和NO2发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
请完成下列问题：
（1）木屑的主要成分是纤维素，结合信息①，检验纤维素已水解所需的化学试剂为______________。
（2）氧化过程中控制温度在35~60 ℃的原因是________________________；A装置中冷凝管应该从_________（填“a”或“b”）口进冷却水。
（3）使用B装置吸收气体的目的是__________________；下列装置可以代替B装置的是______（填装置编号）。
（4）实验过程中在A装置的三颈烧瓶中观察到的现象是______________________。
（5）测定产品纯度：
a.准确称量a g产品配制100.00 mL溶液；
b移取20.00 mL所配溶液置于锥形瓶中；
c.用c ml·L−1的酸性KMnO4溶液滴定至终点；
d.重复实验3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为V mL。
①滴定过程中反应的离子方程式为__________________________；盛放酸性KMnO4溶液应选用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）；若在滴定操作中发现溶液呈紫红色立即记下所消耗KMnO4溶液的体积，但很快发现溶液又变成无色，则测量结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”。）
②产品中NaNO2的纯度为____________。
9. 对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。
[相关资料]
①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的。
⑤有关离子沉淀完全的pH
请回答下列问题：
（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______；
（2）向滤液I中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与发生反应生成FeAsO4，写出该反应离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是______；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有_____；
（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为______；
（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物______
（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为_____；
（6）若a克铜镉废渣含有b mlFe元素，加入了c ml KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为_____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）
10. 铁的单质及化合物有着重要的用途，根据所学知识回答下列问题：
（1）已知：①3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) ΔH1=−1118.4 kJ/ml
②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH2=−483.8 kJ/ml
写出铁与气态水反应的热化学方程式：________________________。
（2）t ℃时，在2 L恒温恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，反应经过10 min后，Fe的物质的量变为1.25 ml。
容器中H2O(g)的转化率为________；此段时间内H2的平均反应速率是_______________。
（3）在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38，向浓度为0.1 ml·L−1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c(Fe3+)为_______ml·L−1。
（4）高炉炼铁的主要反应为CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。
②该反应的平衡常数表达式是_________________；已知1150℃时，某时刻测得高炉中c(CO2)=0.365 ml·L−1，c(CO)=0.1 ml·L−1，此时正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
③当容器内气体密度恒定时，该反应_________（填“一定”“可能”或“没有”）达到平衡状态；在1 000℃时，反应达到平衡，适当增加Fe2O3的量，CO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11. (NH4)3AlF6是一种工业助熔剂，可通过一定浓度的AlCl3、NH4F和NH3·H2O在钛铁合金设备中制备而成。回答下列问题：
（1）Ti基态原子的核外电子排布式为_________。元素Ti与Fe比较，基态原子核外未成对电子数较多的是_________。
（2）NH3中N原子的杂化方式是_______，与互为等电子体的分子的化学式为______（填一种）。
（3） (NH4)3AlF6中Al、N、F三种元素中第一电离能最大的是_________。NH4F试剂不能存放在玻璃试剂瓶中的原因是___________________________。
（4）气态氯化铝的结构式如图：，2.67 g氯化铝中含有_________ml σ键。
（5）钛酸钡是钛的一种重要化合物，钛酸钡的晶胞结构如图所示，则其化学式为_______。若晶胞参数为a pm，则钛酸钡晶体的密度＝___________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示）。
选项
实验目的
实验方案
A
比较Ksp(BaCO3)向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生
B
比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH
C
配制480 mL 02 ml·L−1 CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500 mL溶液
D
验证Na2SO3是否变质
Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，滴入盐酸沉淀不溶解
金属离子
Fe3＋
Zn2＋
Mn2＋
Cu2＋
Cd2＋
沉淀完全pH
32
8.0
9.8
6.4
9.4
Fe
H2O(g)
Fe3O4
H2
2.0 ml
4.0 ml
1.0 ml
1.0 ml
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Mn 55 Cu 64 As 75 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题，共126分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学与人类生产、生活、社会及环境密切相关。下列有关说法正确的是
A. 我国南海海底存储的可燃冰的成分为多种烷烃的混合物
B. 硅酸钠的水溶液俗名是水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
C. 柴油、煤油、“地沟油”等主要成分都属于烃类
D. 利用明矾对疫区污水进行消毒处理是利用了明矾中铝离子的水解反应
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml H2(g)与1 ml I2(g)共热充分反应，生成2NA个H—I键
B. 17 g羟基(—OH)和OH﹣所含电子的数目均为10NA
C. l L 0.1 ml·L−1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NA
D. 含0.4 ml HNO3的浓硝酸与足量铜充分反应，转移电子数大于0.2NA
3. 下列叙述中正确的是
A. 为苯的一种同系物
B. 煤是由多种碳氢化合物组成的混合物
C. 苯和硝基苯的混合物可采用蒸馏的方法分离
D. 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，二者所含官能团相同
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W单质有三对共用电子。X和Y的简单阳离子的电子层结构相同，Z的一种含氧酸具有杀菌、消毒作用。Y单质可以用于野外焊接钢轨。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X>Y>Z
B. X、Y的简单离子一定能够破坏水的电离平衡
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
D. Z与另外三种元素都能形成二元离子化合物
5. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下图装置为利用甲烷燃料电池电解NaCl和酚酞的混合溶液的示意图，下列说法不正确的是
A. 电极M为负极，发生氧化反应
B. N极的电极反应为：O2+4e−+2H2O4OH−
C. 工作时铁电极附近溶液先变红
D. 图中H为CO2，可以循环利用
7. 常温时，1 ml·L−1的HClO2和1 ml·L−1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法正确的是
A. HClO2的电离方程式：HClO2H++
B. 当稀释至pH=3时，中和等体积的两种酸所用n(NaOH)：HClO2>HMnO4
C. 当两溶液均稀释至lg=3时，溶液中c()>c()
D. 等物质的量浓度的NaMnO4和NaClO2溶液中水的电离程度相同
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，常用作食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某化学科研小组同学拟在实验室中利用下列流程和实验装置制备亚硝酸钠：
已知：①木屑的水解：(C6H10O5)n（纤维素）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）
②氧化过程中控制反应温度在35~60 ℃，主要发生反应：C6H12O6+12HNO33HOOC—COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
③NaOH溶液吸收NO和NO2发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
请完成下列问题：
（1）木屑的主要成分是纤维素，结合信息①，检验纤维素已水解所需的化学试剂为______________。
（2）氧化过程中控制温度在35~60 ℃的原因是________________________；A装置中冷凝管应该从_________（填“a”或“b”）口进冷却水。
（3）使用B装置吸收气体的目的是__________________；下列装置可以代替B装置的是______（填装置编号）。
（4）实验过程中在A装置的三颈烧瓶中观察到的现象是______________________。
（5）测定产品纯度：
a.准确称量a g产品配制100.00 mL溶液；
b移取20.00 mL所配溶液置于锥形瓶中；
c.用c ml·L−1的酸性KMnO4溶液滴定至终点；
d.重复实验3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为V mL。
①滴定过程中反应的离子方程式为__________________________；盛放酸性KMnO4溶液应选用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）；若在滴定操作中发现溶液呈紫红色立即记下所消耗KMnO4溶液的体积，但很快发现溶液又变成无色，则测量结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”。）
②产品中NaNO2的纯度为____________。
9. 对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。
[相关资料]
①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的。
⑤有关离子沉淀完全的pH
请回答下列问题：
（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______；
（2）向滤液I中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与发生反应生成FeAsO4，写出该反应离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是______；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有_____；
（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为______；
（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物______
（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为_____；
（6）若a克铜镉废渣含有b mlFe元素，加入了c ml KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为_____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）
10. 铁的单质及化合物有着重要的用途，根据所学知识回答下列问题：
（1）已知：①3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) ΔH1=−1118.4 kJ/ml
②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH2=−483.8 kJ/ml
写出铁与气态水反应的热化学方程式：________________________。
（2）t ℃时，在2 L恒温恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，反应经过10 min后，Fe的物质的量变为1.25 ml。
容器中H2O(g)的转化率为________；此段时间内H2的平均反应速率是_______________。
（3）在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38，向浓度为0.1 ml·L−1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c(Fe3+)为_______ml·L−1。
（4）高炉炼铁的主要反应为CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。
②该反应的平衡常数表达式是_________________；已知1150℃时，某时刻测得高炉中c(CO2)=0.365 ml·L−1，c(CO)=0.1 ml·L−1，此时正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
③当容器内气体密度恒定时，该反应_________（填“一定”“可能”或“没有”）达到平衡状态；在1 000℃时，反应达到平衡，适当增加Fe2O3的量，CO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11. (NH4)3AlF6是一种工业助熔剂，可通过一定浓度的AlCl3、NH4F和NH3·H2O在钛铁合金设备中制备而成。回答下列问题：
（1）Ti基态原子的核外电子排布式为_________。元素Ti与Fe比较，基态原子核外未成对电子数较多的是_________。
（2）NH3中N原子的杂化方式是_______，与互为等电子体的分子的化学式为______（填一种）。
（3） (NH4)3AlF6中Al、N、F三种元素中第一电离能最大的是_________。NH4F试剂不能存放在玻璃试剂瓶中的原因是___________________________。
（4）气态氯化铝的结构式如图：，2.67 g氯化铝中含有_________ml σ键。
（5）钛酸钡是钛的一种重要化合物，钛酸钡的晶胞结构如图所示，则其化学式为_______。若晶胞参数为a pm，则钛酸钡晶体的密度＝___________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示）。
选项
实验目的
实验方案
A
比较Ksp(BaCO3)
B
比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH
C
配制480 mL 02 ml·L−1 CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500 mL溶液
D
验证Na2SO3是否变质
Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，滴入盐酸沉淀不溶解
金属离子
Fe3＋
Zn2＋
Mn2＋
Cu2＋
Cd2＋
沉淀完全pH
32
8.0
9.8
6.4
9.4
Fe
H2O(g)
Fe3O4
H2
2.0 ml
4.0 ml
1.0 ml
1.0 ml
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
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