福建省永春第一中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试卷(含答案)

这是一份福建省永春第一中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是( )
A.将重质油裂解为轻质油作为燃料
B.大规模开采可燃冰作为新能源
C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D.研发催化剂将还原为甲醇
2．“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是( )
A.铜的金属活动性大于银B.通过揉搓可提供电解质溶液
C.银丝可长时间保持光亮D.用铝丝代替银丝铜也会变黑
3．测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取20.00mL待测液，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为( )
A.B.C.D.
4．下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．某同学进行如下实验：
下列说法不正确的是( )
A.根据I中试纸变蓝，说明发生了分反解反应
B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C.I中试纸变成红色，是由于水解造成的
D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热的方法制备
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：W>X>Y>Z
B.简单离子的还原性：Y>X>W
C.简单离子的半径：W>X>Y>Z
D.氢化物水溶液的酸性：Y>W
7．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是( )
A.能发生取代反应，不能发生加成反应
B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C.与互为同分异构体
D.1 ml该物质与碳酸钠反应得
8．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是( )
A.可与溶液发生显色反应
B.其酸性水解的产物均可与溶液反应
C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D.1ml该分子最多与8ml发生加成反应
9．LandslideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanlideA的说法错误的是( )
A.分子中有3个手性碳原子
B.分子中有3种含氧官能团
C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
D.1ml该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1mlNaOH
10．a-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是( )
A.其分子式为
B.分子中的碳原子有3种杂化方式
C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
二、填空题
11．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：
回答下列问题：
（1）“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式：__________________________。
（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调解pH至11.6，依次析出的金属离子是_________。
（3）“母液①”中浓度为________________。
（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是_____。“酸溶渣”的成分是____、___。
（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是________________________________________________。
（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得____________，循环利用。
12．可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_________；
（2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有____________（至少写两条）；
（3）滤渣Ⅲ的主要成分是____________（填化学式）；
（4）加入絮凝剂的目的是____________；
（5）“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_____________________，常温下加入的溶液呈______________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（已知：的)；
（6）渣II的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖和可制备电极材料，同时生成CO和，该反应的化学方程式为____________。
13．（1）是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取杂化类型为____。可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：① 、② 、③ ，中间体中Si采取的杂化类型为__________(填标号)，分子中存在___个键和_____个键。
（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是________，中心离子的配位数为______。
（3）中配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示。
中P的杂化类型是_______，的键角小于的，分析原因___________。
（4）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有____个分子。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为
rpm，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离d＝________pm。
14．写出下列反应的化方程式。
参考答案
1．答案：D
解析：A.将重质油裂解为轻质油作为燃料，实质是长链烃断裂为短链烃，燃烧后排放的的量并没有改变，故A错误；B.可燃冰是甲烷的水合物，大量开采、使用，会释放出，不利于碳中和，故B错误；C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了的排放，并没有减少的排放，故C错误；D.研发催化剂将还原为甲醇，有助于的减少，对促进碳中和最直接有效，故D正确。故选：D。
2．答案：D
解析：A.在金属活动顺序表中,金属位置越靠前,越容易失去电子,铜排在银的前面,铜的金属活动性大于银,故A正确；
B.通过揉搓,手上的汗水可提供电解质溶液,故B正确；
C.,部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面,艺人用手边捂边揉搓铜器铜表面逐渐变黑,银丝变得银光闪闪,构成原电池的反应,银丝发牛应,气化银转化为单质银,单质银活泼性较弱,可长时间保持光亮,故C正确；
D,铝的活泼性强于铜,构成原电池的反应,铝为负极发生氧化反应,氧化铝不能被铜还原,因此铜不会变黑,故D错误；故选：D。
3．答案：B
解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管：③移取20.00mL待测液，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶：选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。
4．答案：A
解析：选A用标准溶液测定醋酸浓度时,标准溶液放于碱式滴定管中,醋酸放于锥形瓶中,由于二者反应生成的溶液显碱性,故用酚酞做指示剂,A符合题意;
中和热测定时大、小烧杯口应相平,减小热量损失,温度计水银球不能接触烧杯壁和底,B不符合题意;
不能在容量瓶中稀释浓硫酸,C不符合题意;
分液时,分液漏斗管口应紧靠烧杯内壁,D不符合题意。
5．答案：C
解析：氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液显酸珄,结合实验近,可知会使湿润的试纸变为橙黄色,实验中对固体加热湿润的试纸变蓝,说明加热过程中发生了分解反应生成了氨气A正确;
分解还生成了,但湿润的试纸先变蓝后变红说明氨气扩散的速率比氯化氢气体的大,B正确;
实验中试纸变成红色是由于分解产生的氯化氢造成的,C错误;
实验I中试管中部有白色固体附着,说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中容易化合生成氯化铵故不宜用加热的方法制备,D正确。
6．答案：D
解析：
7．答案：C
解析：A项，由于给定物质含有碳碳双键，所以可以发生加成反应，错误；B项，该物质含有羟基、碳碳双键和羧基，既不是乙醇的同系物也不是乙酸的同系物，错误；C项，该活性物质和C项中物质的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，正确；D项，一个该有机物分子中含有一个羧基，1 ml该物质与碳酸钠反应时产生的二氧化碳的质量最多为22 g，错误。
8．答案：D
解析：A项,calebin A的结构中含酚羟基,故可与溶液发生显色反应,正确;
B项；calebin A在酸性条件下的水解产物为和二者均可与溶液反应,正确;
C项；两个苯环上共有6种不同化学环境的氢原子,故苯环上氢原子发生氨代时,一氯代物有6种,正确;
D项；1个该分子中含2个苯环,2个碳碳双键,1个碳氧双键(羰基),酯基中的碳氧双键不可与发生加成反应,故1ml该分子最多与9ml发生加成反应,错误。
9．答案：D
解析：一个碳原子连接四个不同的原子或原子团,这样的碳原子叫手性碳原子,则该分子中含3个手性碳原子,A正确;
该分子中有醚键、羟基、酯基3种含氧官能团,B正确;
该分子中有碳碳双键和苯环结构,能发生加成反应,羟基连接的碳原子的相邻碳原子上有氢原子,故能发生消去反应,C正确;
该分子中的酯基为酚酯基,水解生成的酚羟基和羧基都能与NaOH反应,故1ml该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2 mINaOH,D错误。
10．答案：C
解析：解析：A项由结构简式可知,其分子式为,该项正确；
B项分子中的碳原子有种杂化方式,该项正确；
C项根据乙烯及酯基的结构分析可知,共面的碳原子最多为7个,该项错误；
D项,该分子含来环的同分异构体中，等效氢原子种类最少的应具有对称结构,此对称结构的结构简式可为该分子的等效氢原子为4种,该项正确。
11．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）焙烧
解析：
12．答案：（1）
（2）适当升高温度，将独居石粉碎等
（3）
（4）促使氢氧化铝沉淀完全，避免胶体的产生，有利于后续过滤
（5）；碱性
（6）
解析：
(1)铺的某种核素含有58个质子和80个中子,则质量数为,该榕素的符号为;
(2)为提高“水浸”效率,可采取的措施有适当升高温度,将独居石粉碎等;
(3)结合流程可知,滤清III的主要成分是和;
(4)加入繁琁剂的目的是促使铝离子沉淀;
(5)用碳酸氢侒“沉锦”,则结合原子守恒、电荷守恒可知生成的离子方程式为：铵根离子的水解常数,碳酸氢根的水解常数,则,因此常温下加入的溶液呈破性;
(6)略
13．答案：（1）；②；2；2
（2）N、O、Cl；6
（3）sp3；NH3含有1对孤电子对，而含有2对孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大
（4）2；(0,0，)；
解析：
(1)中原子价层电子对数是:,所以原子杂化类型是杂化;在中间体中,中心平取的杂化类型为杂化,故合理选项是②;分子是直线型分子,原子与2个原子形成2个双键,结构式是。在每个双键中存在1个键和1个键,故在分子中存在2个键和2个键；
（2）在配合物中,中心离子是,配位体是,其中提供电子对形成配位键的原子是；中心离子的配位数为:；
（3）在中,中心价层电子对数是:,所以原子的杂化类型是杂化;的键角小于的键角,这是由于的价层电子对数都是4,抓电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用。只含有1对孤电子对,而含有2对孤电子对,中的㧓电子对对成键电子对的排斥作用较大,故键角:;
（4）根据晶胞结构可知：在该晶胞中原子半径较大的处于晶胞的顶点和体心上,则其中含有原子数为:;原子半径较小的原子处于棱上和体内,其中含有的原子数为:,因此在该晶胞中含有的数目是2个;
点处于晶胞的体心,B点距坐标原点为Xe-F键的键长,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示唱胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如点原子的分数坐标为,,则晶胞的边长为1,则位于棱上处的点的坐标为；根据晶胞结构可得示意图：图中y为面对角线的，则y为，x为，则A、B间的距离。
14．答案：
解析：
A测定醋酸浓度
B测定中和热
C稀释浓硫酸
D萃取分离碘水中碘
实验步骤
实验现象
I
将固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热
试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
II
将饱和l溶液滴在pH试纸上
试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全（)的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
(1)苯酚与反应
(2)乙酸与反应
(3)卤代烃的水解(成醇)
(4)酯的水解
(5)酚类与NaOH中和反应
(6)羧酸与NaOH中和反应
(7)酯的水解
(8)羧酸盐的酸化
(1)苯酚与反应
(2)乙酸与反应
(3)卤代烃的水解(成醇)
(4)酯的水解
(5)酚类与NaOH中和反应
(6)羧酸与NaOH中和反应
(7)酯的水解
(8)羧酸盐的酸化