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2024广州普通高中高三冲刺训练（一）化学试卷含答案
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这是一份2024广州普通高中高三冲刺训练（一）化学试卷含答案，共13页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是
2. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关
C．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D．粒子直径为1nm～100nm的铁粉材料，不属于胶体
3. 化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳
B．二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板
C．液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物
D．医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维
4. 下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
C．反-2-丁烯分子的球棍模型：
D．水的VSEPR模型：
5. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A．食醋和84消毒液混合：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O
B．用惰性电极电解饱和溶液：
C．溶液中加入过量浓氨水：
D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
6. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
7. 秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物M是预防流感的药物中间体，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是
A．有机物M中含氧官能团有5种
B．虚框内所有碳原子可能共平面
C．有机物M能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色
D．1ml有机物M最多能与5mlNaOH反应
8. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是
9. 是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成，下列叙述正确的是
A．的溶液是酸式盐
B．溶液中存在电离平衡：⇌
C．0.01 ml/L 水溶液加水稀，pH增大
D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为
10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物
B．c溶于氢碘酸的离子方程式为
C．与的相互转化均可通过化合反应来实现
D．g既可被氧化，也可被还原
11. 设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，气体中H+数目为
B．1ml·L-1的溶液中含有的数目小于
C．与的混合物中所含中子数目为
D．常温下，环氧乙烷()含有键的数目为
12. 除去下列物质中所含少量杂质质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是
13. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：YB．X的含氧酸是强酸
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构
D．简单氢化物的沸点：Y>M
14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：⇌。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．x1＜x2
B．b、c两点的正反应速率：
C．此反应在任意温度下都可自发进行
D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
15. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中
吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是
A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成 B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D．反应决速步的活化能为
16. 报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空
穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示），下列有关说法错误的是
A．光催化装置实现了光能向化学能的转化
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电催化装置阳极电极反应式 4OH—+4h+=2H2O+O2↑
D．光催化装置中，每生成 0.1g氢气，产生空穴h+的数目为
二、非选择题：56分。
17. （14分）某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象：
（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为 。
（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO2有关，于是向溶液B中通入NO2，然后再持续通入一段时间N2，观察到现象： ，证实猜测合理。
甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：
假设一：A中形成了Cu(NO2)使溶液呈绿色。
为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：
【实验一】
（3）操作②的目的是 。
（4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H+)达约8ml·L-1，观察到有无色气体放出（遇空气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因： 。
（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由： 。
乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：
假设二：A中浓硝酸溶解了NO2所得黄色溶液与Cu2+的蓝色复合形成的绿色。
为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：
【实验二】
（6）操作②中加入的试剂为 ，操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作： 。溶液变回蓝色可能的原因是 （用化学方程式表示）。
18. （14分）高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。可以利用炼锌渣（主要含ZnO、CuO、Fe2O3、FeO和一定量的GaCl3、不溶性杂质）为原料制备高纯镓，同时获得ZnS，流程如图所示：
已知：
①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②溶液中存在反应：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl↓。
③室温时Ksp[Ga(OH)3]＝1.0×10﹣35，Kb(NH3⋅H2O)＝2.0×10﹣5。
④黄钠铁矾晶体颗粒大，易沉降易过滤。
（1）Zn2+的价层电子排布式为 ， 1 ml [Ga(OH)4]-中含有σ键的物质的量为 。
（2）黄钠铁矾的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，写出“沉铁”时的离子方程式： 。
（3）不采用调节pH的方式沉铁，可能的原因是：①Ga3+容易生成Ga(OH)3而损失；
② ；③ 。
（4）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉，加入铜粉的目的是 。
（5）Zn2+与Ga2+的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。“调节pH＝8.2”时，pH不能过高的原因是 。
（6）已知：Ga3++4OH﹣⇌ [Ga(OH)4]﹣，K＝1.0×1034。通过计算探究氨水能否溶解Ga(OH)3，反应Ga(OH)3+NH3⋅H2O⇌[Ga(OH)4]﹣+ NH4+的平衡常数为 。
（7）在沉铁前可以加入铁氰化钾检验Fe2+是否被完全氧化，若有Fe2+则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁的配合物KFe [Fe (CN)6]（其摩尔质量为M g⋅ml﹣1），其晶胞的18如下图[K+未标出，占据四个互不相邻的小立方体（晶胞的18部分）的体心]。若该晶体的密度为ρ g⋅cm﹣3，则Fe3+和Fe2+的最短距离为 cm（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
19.（14分）CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”研究对解决环境、能源问题意义重大。
以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：
反应i：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) △H1
反应ii：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) △H2＝ +41.2 kJ·ml-1
反应iii：CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △H3＝ -90.0 kJ·ml-1
（1）计算反应i的△H1＝ 。
（2）关于反应i、ⅱ、iii的说法正确的是 。
a．升高温度能使反应i的反应速率增大，平衡常数增大
b．当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡
c．低温、高压有利于CO2催化加氢制取CH3OH
d. 在恒压密闭容器中充入Ar，反应ⅱ速率不变
（3）在5.0MPa下，将5ml CO2和16ml H2在Cu/ZrO2催化剂作用下进行反应。平衡时CH3OH和CO选择性[甲醇的选择性= n（生成的甲醇）n（转化的二氧化碳）×100%、一氧化碳的选择性= n（生成的一氧化碳）n（转化的二氧化碳）×100%]及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①基态铜原子的价电子排布式为 。
②表示平衡时CO选择性的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。
③当温度高于250℃，随着温度升高，曲线c 减小而曲线b却升高的原因可能是 。
④250℃时，测得平衡体系共有0.5ml CH3OH，结合上图计算CO2的平衡转化率= ，CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)的Kp= (写出计算过程，结果保留2位有效数字)
20.（14分）（1,3-环己二酮）常用作医药中间体，用于有机合成。如作为除草剂磺草酮、硝磺酮的中间体。下列是合成1,3-环己二酮一种方法。
回答下列问题：
（1）写出甲的分子式 ，乙中含有的还原性官能团的名称是 。
（2）的沸点 的沸点（填“高于”，“低于”，“等于”或者“不确定”）。
（3）反应[3]是在浓硫酸催化作用下，和乙醇共加热制备丙，写出丙的结构简式 。
（4）反应[1]的产物C6H10的系统名称为1-甲基环戊烯，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）1,3—环己二醇（）具有多种化学性质，请按照要求填写下表
（6）的同分异构体较多，一部分同分异构满足下列条件
= 1 \* GB3 ① 核磁共振氢谱有二种吸收峰
= 2 \* GB3 ② 在加热条件下和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
= 3 \* GB3 ③ 链状脂肪化合物
请写出符合上述条件的同分异构体的结构简式 （写出一种即可）。
（7）根据上述设计方法，以（丙酮）、乙醇、乙酸制备（2,4-戊二醇）
设计反应流程如下：。
2024年广州市普通高中毕业班冲刺训练题(一)
化学 参考答案
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
17. （14分）
（1）Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑ （2分）
（2）通入NO2后溶液呈绿色，通入一段N2后变蓝 （2分）
（3）证明NO2溶于水时没有颜色变化，排除这一因素在①中的干扰 （2分）
（4）加入浓硫酸后，温度升高且c(H+)增大，HNO2分解导致c(HNO2)下降，均引起平衡HNO2+H+逆向移动，c()下降，Cu2+(蓝色)+4⇌Cu(NO2)(绿色)逆向移动，溶液颜色由绿色变为蓝色 （2分）
（5）加酸且升温后，溶液变为蓝色，说明酸性较强的热溶液A中不能大量存在，因此Cu(NO2)也不能大量存在，不是溶液A呈绿色的主要原因 （2分）
（6）0.01mlCu(NO3)2 （1分） 加水稀释 （1分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）
18. （14分）（1）3d10 （1分）； 8ml （1分）；
（2）3Fe3++2SO42-+Na++6H2O＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+ （2分）
（3）②直接调pH沉铁易生成Fe(OH)3胶体，不容易过滤 （1分），③Fe(OH)3胶体同时容易吸附Zn2+而造成ZnS损失 （1分）
（4）可除去Cl﹣，发生的反应为Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓，CuCl难溶于水和稀酸，避免Cl﹣影响镓的析出 （2分）
（5）当pH过高时，Zn2+将转化为Zn(OH)2或Zn(OH)42﹣，Zn(OH)42﹣较稳定不利于ZnS生成，Zn(OH)2直接沉淀，导致产品中的ZnS中混有Zn(OH)2 （2分）
（6）2.0×10﹣6 （2分）
（7）3M2ρNA （2分）
19. （14分）
（1）-48.8 kJ·ml-1 （2分）
（2）bc （2分）
（3）①3d104s1 （1分） ②a （2分）
③生成甲醇的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醇选择性降低；反应ⅱ是吸热反应，升温平衡正向移动，且反应ⅱ占主导作用。 （2分）
④20% （2分）
250℃时，测得平衡体系共有0.5mlCH3OH，结变化图可知，甲醇、一氧化碳选择性都为50%，即n平(CH3OH)=n平(CO)=0.5ml
CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)
n (ml) 5 16 0 0
△n(ml) 0.5 0.5 0.5 0.5
n平(ml) 4 14 0.5 1
CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)
n (ml) 5 16 0 0
△n(ml) 0.5 0.5 0.5 0.5
n平 (ml) 4 14 0.5 1
Kp= 0.5×14×14 = 8.9×10-3 （3分）
20. （14分）
（1） C6H10O3 （1分） ，醛基 （1分）
（2） 高于 （1分）
（3） （1分）
（4） （2分）
（5）各1分，共3分
（6） 或 （2分）
（7）
（3分）A．湖州的“湖笔”
B．黄山的“徽墨”
C．宣城的“宣纸”
D．肇庆的“端砚”
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B
煤中含有苯、甲苯等芳香烃
通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
C
医护人员利用酒精消毒
乙醇具有强氧化性
D
断裂氨分子中的化学键需要吸收热量
工业上用液氨作制冷剂
A
B
C
D
实验室制取乙酸乙酯
配制 FeCl3溶液
钠的燃烧
验证铁钉的吸氧腐蚀
混合物
试剂
分离方法
A
乙烯(二氧化硫)
溴水
洗气
B
溴苯(溴)
溶液
分液
C
苯(甲苯)
酸性溶液
过滤
D
过滤
装置与试剂
现象
Cu片完全溶解，反应放热，产生红棕色气体，得到绿色溶液A，该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B。反应后溶液体积几乎不变。
资料i：NO2溶于水部分发生歧化反应：2NO2+H2O⇌HNO2+HNO3
资料ii：NO能与Cu2+络合：Cu2+（蓝色）+4NO⇌Cu(NO2)(绿色)
资料iii：HNO2是弱酸，加热或遇强酸发生分解3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O
操作
现象
①向·L-1Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2气体
溶液呈绿色
②向20.0mL水中通入与①中等量的NO2气体
溶液呈无色
资料iv：浓硝酸中溶有NO2时呈黄色；水或稀硝酸中通入少量NO2时呈无色
操作
现象
①配制与溶液A等pH的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体
溶液呈黄色
②加入
溶液变为绿色
③
溶液立即变回蓝色
序号
反应物和反应条件
产物的结构
反应类型
1
CuO，加热
_______________
____________
2
_______________
取代反应
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
A
D
D
A
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
D
B
D
C
C
B
序号
反应物和反应条件
产物的结构
反应类型
1
氧化反应
2
浓氢溴酸，加热
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是
2. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关
C．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D．粒子直径为1nm～100nm的铁粉材料，不属于胶体
3. 化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳
B．二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板
C．液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物
D．医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维
4. 下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
C．反-2-丁烯分子的球棍模型：
D．水的VSEPR模型：
5. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A．食醋和84消毒液混合：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O
B．用惰性电极电解饱和溶液：
C．溶液中加入过量浓氨水：
D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
6. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
7. 秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物M是预防流感的药物中间体，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是
A．有机物M中含氧官能团有5种
B．虚框内所有碳原子可能共平面
C．有机物M能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色
D．1ml有机物M最多能与5mlNaOH反应
8. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是
9. 是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成，下列叙述正确的是
A．的溶液是酸式盐
B．溶液中存在电离平衡：⇌
C．0.01 ml/L 水溶液加水稀，pH增大
D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为
10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物
B．c溶于氢碘酸的离子方程式为
C．与的相互转化均可通过化合反应来实现
D．g既可被氧化，也可被还原
11. 设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，气体中H+数目为
B．1ml·L-1的溶液中含有的数目小于
C．与的混合物中所含中子数目为
D．常温下，环氧乙烷()含有键的数目为
12. 除去下列物质中所含少量杂质质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是
13. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构
D．简单氢化物的沸点：Y>M
14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：⇌。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．x1＜x2
B．b、c两点的正反应速率：
C．此反应在任意温度下都可自发进行
D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
15. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中
吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是
A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成 B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D．反应决速步的活化能为
16. 报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空
穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示），下列有关说法错误的是
A．光催化装置实现了光能向化学能的转化
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电催化装置阳极电极反应式 4OH—+4h+=2H2O+O2↑
D．光催化装置中，每生成 0.1g氢气，产生空穴h+的数目为
二、非选择题：56分。
17. （14分）某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象：
（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为 。
（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO2有关，于是向溶液B中通入NO2，然后再持续通入一段时间N2，观察到现象： ，证实猜测合理。
甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：
假设一：A中形成了Cu(NO2)使溶液呈绿色。
为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：
【实验一】
（3）操作②的目的是 。
（4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H+)达约8ml·L-1，观察到有无色气体放出（遇空气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因： 。
（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由： 。
乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：
假设二：A中浓硝酸溶解了NO2所得黄色溶液与Cu2+的蓝色复合形成的绿色。
为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：
【实验二】
（6）操作②中加入的试剂为 ，操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作： 。溶液变回蓝色可能的原因是 （用化学方程式表示）。
18. （14分）高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。可以利用炼锌渣（主要含ZnO、CuO、Fe2O3、FeO和一定量的GaCl3、不溶性杂质）为原料制备高纯镓，同时获得ZnS，流程如图所示：
已知：
①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②溶液中存在反应：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl↓。
③室温时Ksp[Ga(OH)3]＝1.0×10﹣35，Kb(NH3⋅H2O)＝2.0×10﹣5。
④黄钠铁矾晶体颗粒大，易沉降易过滤。
（1）Zn2+的价层电子排布式为 ， 1 ml [Ga(OH)4]-中含有σ键的物质的量为 。
（2）黄钠铁矾的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，写出“沉铁”时的离子方程式： 。
（3）不采用调节pH的方式沉铁，可能的原因是：①Ga3+容易生成Ga(OH)3而损失；
② ；③ 。
（4）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉，加入铜粉的目的是 。
（5）Zn2+与Ga2+的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。“调节pH＝8.2”时，pH不能过高的原因是 。
（6）已知：Ga3++4OH﹣⇌ [Ga(OH)4]﹣，K＝1.0×1034。通过计算探究氨水能否溶解Ga(OH)3，反应Ga(OH)3+NH3⋅H2O⇌[Ga(OH)4]﹣+ NH4+的平衡常数为 。
（7）在沉铁前可以加入铁氰化钾检验Fe2+是否被完全氧化，若有Fe2+则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁的配合物KFe [Fe (CN)6]（其摩尔质量为M g⋅ml﹣1），其晶胞的18如下图[K+未标出，占据四个互不相邻的小立方体（晶胞的18部分）的体心]。若该晶体的密度为ρ g⋅cm﹣3，则Fe3+和Fe2+的最短距离为 cm（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
19.（14分）CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”研究对解决环境、能源问题意义重大。
以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：
反应i：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) △H1
反应ii：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) △H2＝ +41.2 kJ·ml-1
反应iii：CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △H3＝ -90.0 kJ·ml-1
（1）计算反应i的△H1＝ 。
（2）关于反应i、ⅱ、iii的说法正确的是 。
a．升高温度能使反应i的反应速率增大，平衡常数增大
b．当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡
c．低温、高压有利于CO2催化加氢制取CH3OH
d. 在恒压密闭容器中充入Ar，反应ⅱ速率不变
（3）在5.0MPa下，将5ml CO2和16ml H2在Cu/ZrO2催化剂作用下进行反应。平衡时CH3OH和CO选择性[甲醇的选择性= n（生成的甲醇）n（转化的二氧化碳）×100%、一氧化碳的选择性= n（生成的一氧化碳）n（转化的二氧化碳）×100%]及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①基态铜原子的价电子排布式为 。
②表示平衡时CO选择性的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。
③当温度高于250℃，随着温度升高，曲线c 减小而曲线b却升高的原因可能是 。
④250℃时，测得平衡体系共有0.5ml CH3OH，结合上图计算CO2的平衡转化率= ，CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)的Kp= (写出计算过程，结果保留2位有效数字)
20.（14分）（1,3-环己二酮）常用作医药中间体，用于有机合成。如作为除草剂磺草酮、硝磺酮的中间体。下列是合成1,3-环己二酮一种方法。
回答下列问题：
（1）写出甲的分子式 ，乙中含有的还原性官能团的名称是 。
（2）的沸点 的沸点（填“高于”，“低于”，“等于”或者“不确定”）。
（3）反应[3]是在浓硫酸催化作用下，和乙醇共加热制备丙，写出丙的结构简式 。
（4）反应[1]的产物C6H10的系统名称为1-甲基环戊烯，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）1,3—环己二醇（）具有多种化学性质，请按照要求填写下表
（6）的同分异构体较多，一部分同分异构满足下列条件
= 1 \* GB3 ① 核磁共振氢谱有二种吸收峰
= 2 \* GB3 ② 在加热条件下和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
= 3 \* GB3 ③ 链状脂肪化合物
请写出符合上述条件的同分异构体的结构简式 （写出一种即可）。
（7）根据上述设计方法，以（丙酮）、乙醇、乙酸制备（2,4-戊二醇）
设计反应流程如下：。
2024年广州市普通高中毕业班冲刺训练题(一)
化学 参考答案
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
17. （14分）
（1）Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑ （2分）
（2）通入NO2后溶液呈绿色，通入一段N2后变蓝 （2分）
（3）证明NO2溶于水时没有颜色变化，排除这一因素在①中的干扰 （2分）
（4）加入浓硫酸后，温度升高且c(H+)增大，HNO2分解导致c(HNO2)下降，均引起平衡HNO2+H+逆向移动，c()下降，Cu2+(蓝色)+4⇌Cu(NO2)(绿色)逆向移动，溶液颜色由绿色变为蓝色 （2分）
（5）加酸且升温后，溶液变为蓝色，说明酸性较强的热溶液A中不能大量存在，因此Cu(NO2)也不能大量存在，不是溶液A呈绿色的主要原因 （2分）
（6）0.01mlCu(NO3)2 （1分） 加水稀释 （1分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）
18. （14分）（1）3d10 （1分）； 8ml （1分）；
（2）3Fe3++2SO42-+Na++6H2O＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+ （2分）
（3）②直接调pH沉铁易生成Fe(OH)3胶体，不容易过滤 （1分），③Fe(OH)3胶体同时容易吸附Zn2+而造成ZnS损失 （1分）
（4）可除去Cl﹣，发生的反应为Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl↓，CuCl难溶于水和稀酸，避免Cl﹣影响镓的析出 （2分）
（5）当pH过高时，Zn2+将转化为Zn(OH)2或Zn(OH)42﹣，Zn(OH)42﹣较稳定不利于ZnS生成，Zn(OH)2直接沉淀，导致产品中的ZnS中混有Zn(OH)2 （2分）
（6）2.0×10﹣6 （2分）
（7）3M2ρNA （2分）
19. （14分）
（1）-48.8 kJ·ml-1 （2分）
（2）bc （2分）
（3）①3d104s1 （1分） ②a （2分）
③生成甲醇的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醇选择性降低；反应ⅱ是吸热反应，升温平衡正向移动，且反应ⅱ占主导作用。 （2分）
④20% （2分）
250℃时，测得平衡体系共有0.5mlCH3OH，结变化图可知，甲醇、一氧化碳选择性都为50%，即n平(CH3OH)=n平(CO)=0.5ml
CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)
n (ml) 5 16 0 0
△n(ml) 0.5 0.5 0.5 0.5
n平(ml) 4 14 0.5 1
CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)
n (ml) 5 16 0 0
△n(ml) 0.5 0.5 0.5 0.5
n平 (ml) 4 14 0.5 1
Kp= 0.5×14×14 = 8.9×10-3 （3分）
20. （14分）
（1） C6H10O3 （1分） ，醛基 （1分）
（2） 高于 （1分）
（3） （1分）
（4） （2分）
（5）各1分，共3分
（6） 或 （2分）
（7）
（3分）A．湖州的“湖笔”
B．黄山的“徽墨”
C．宣城的“宣纸”
D．肇庆的“端砚”
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B
煤中含有苯、甲苯等芳香烃
通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
C
医护人员利用酒精消毒
乙醇具有强氧化性
D
断裂氨分子中的化学键需要吸收热量
工业上用液氨作制冷剂
A
B
C
D
实验室制取乙酸乙酯
配制 FeCl3溶液
钠的燃烧
验证铁钉的吸氧腐蚀
混合物
试剂
分离方法
A
乙烯(二氧化硫)
溴水
洗气
B
溴苯(溴)
溶液
分液
C
苯(甲苯)
酸性溶液
过滤
D
过滤
装置与试剂
现象
Cu片完全溶解，反应放热，产生红棕色气体，得到绿色溶液A，该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B。反应后溶液体积几乎不变。
资料i：NO2溶于水部分发生歧化反应：2NO2+H2O⇌HNO2+HNO3
资料ii：NO能与Cu2+络合：Cu2+（蓝色）+4NO⇌Cu(NO2)(绿色)
资料iii：HNO2是弱酸，加热或遇强酸发生分解3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O
操作
现象
①向·L-1Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2气体
溶液呈绿色
②向20.0mL水中通入与①中等量的NO2气体
溶液呈无色
资料iv：浓硝酸中溶有NO2时呈黄色；水或稀硝酸中通入少量NO2时呈无色
操作
现象
①配制与溶液A等pH的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体
溶液呈黄色
②加入
溶液变为绿色
③
溶液立即变回蓝色
序号
反应物和反应条件
产物的结构
反应类型
1
CuO，加热
_______________
____________
2
_______________
取代反应
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
A
D
D
A
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
D
B
D
C
C
B
序号
反应物和反应条件
产物的结构
反应类型
1
氧化反应
2
浓氢溴酸，加热
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