2024岳阳汨罗一中高二下学期5月月考化学试题含答案

这是一份2024岳阳汨罗一中高二下学期5月月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了关于的说法中，不正确的是，下列离子方程式正确的是，已知，下列有机物命名不正确的是，下列有关选项描述不正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．有机物CH2＝CH﹣CH2﹣CH2OH能发生的反应有（ ）
①加成反应
②取代反应
③消去反应
④使溴水褪色
⑤使酸性KMnO4溶液褪色
⑥加聚反应
A．只有①不能发生B．只有②不能发生
C．只有③不能发生D．以上反应均可发生
2．高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NA
B．1mlCH4中所含质子数和中子数均为10NA
C．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NA
D．途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA
3．漆酚，若涂在物体表面，在空气中干燥时会产生黑色漆膜，则漆酚不具有的化学性质是（ ）
A．可与烧碱溶液反应
B．可与溴水发生取代反应
C．可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．可与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
4．2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉“在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
A．CH3OH与DHA可以发生酯化反应
B．由甘油选择性制备DHA的反应的反应类型为氧化反应
C．1mlDHA分子中最多有8NA个原子共平面
D．淀粉与纤维素的分子式相同，但二者不互为同分异构体
5．关于的说法中，不正确的是（ ）
A．都能与金属钠反应放出氢气
B．有两种物质可以与氢氧化钠溶液反应
C．都能被酸性KMnO4溶液氧化
D．都能在一定条件下发生取代反应
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．用醋酸和淀粉﹣KI溶液检验加碘盐中的：+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O
C．硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2：6Fe2++3H2O2＝2Fe（OH）3↓+4Fe3+
D．NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH﹣+＝BaCO3↓+H2O
7．已知：乙烯在酸性KMnO4溶液的作用下，碳碳双键完全断裂生成CO2；在银作催化剂时，可与氧气反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（ ）
①CH2═CH2CO2
②CH2═CH2
A．反应①是氧化反应
B．反应②是还原反应
C．Mn基态原子的价电子排布式为3d54s2
D．环氧乙烷分子中的氧原子是sp3杂化
8．从电解阳极泥中提取单质硒的工艺流程如图：
已知：Se在阳极泥中主要以Cu2Se形式存在，焙烧后转化为Na2SeO3，硒化物有毒。
下列说法中正确的是（ ）
A．若焙烧时反应为2Cu2Se+2Na2CO3+3O22Na2SeO3+2Cu2O+2CO2，反应转移电子12ml
B．焙烧时需要使用玻璃棒、陶瓷坩埚等仪器
C．还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D．硒代硫酸钠（Na2SeSO3）与H2SO4反应可以得到固体Se
9．下列有机物命名不正确的是（ ）
A．3，3，2﹣三甲基丁烷B．2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷
C．2﹣甲基﹣1﹣丙烯D．3﹣甲基﹣1﹣丁炔
10．下列有关选项描述不正确的是（ ）
A．第一电离能：N＞O＞Be＞B
B．干冰与冰两种晶体对比密度和空间利用率大小：干冰＞冰
C．第四周期某元素的基态原子中3d能级上有4个未成对电子，则价电子排布式为3d44s2或3d64s2
D．CH3CH3与氨硼烷（NH3⋅BH3）互为等电子体，其中C、N、B原子的杂化类型均为sp3
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．SiO2、SiCl4、SiC的晶体类型与化学键类型均相同
B．四氨合铜离子[Cu（NH3）4]2+中H﹣N﹣H键角大于NH3分子中H﹣N﹣H键角
C．离子晶体受热分解温度比较：MgCO3＞BaCO3
D．酸性强弱比较：HNO3＜HNO2
12．某探究性学习小组认为AgNO3与KI溶液反应时，能发生以下反应：①Ag++I﹣═AgI↓ K1，②2Ag++2I﹣═2Ag↓+I2 K2＝108。设计如图装置进行验证，一段时间后，石墨Ⅱ电极上有光亮的物质生成。已知AgI的溶度积常数Ksp（AgI）＝8.5×10﹣17，氧化性Ag+＞Fe3+，下列有关叙述正确的是（ ）
A．石墨Ⅰ为正极，盐桥内溶质为KCl
B．石墨Ⅱ的电极反应式为Ag+﹣e﹣＝Ag
C．往KI溶液中加入淀粉可检验生成的产物
D．平衡常数K：K1＞K2；反应活化能：①＞②
13．某温度下，反应CH2═CH2（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH（g）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，v正＞v逆，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH（g）的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的CH2═CH2（g），CH2═CH2（g）的平衡转化率增大
14．甘氨酸（NH2CH2COOH）是人体必需氨基酸之一。在25℃时，CH2COOH、CH2COO﹣和NH2CH2COO﹣的分布分数【如δ（A2﹣）＝】与溶液pH关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表NH2CH2COO﹣
C．CH2COO﹣+H2O⇌CH2COOH+OH﹣的平衡常数K＝10﹣11.65
D．c2（CH2COO﹣）＜c（CH2COOH）⋅c（NH2CH2COO﹣）
15．工业上以SrSO4（s）为原料生产SrCO3（s），对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3（s）的0.1ml•L﹣1、1.0ml•L﹣1Na2CO3溶液，含SrSO4（s）的0.1ml•L﹣1、1.0ml•L﹣1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c（Sr2+）/ml•L﹣1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应SrSO4（s）+C⇌SrCO3（s）+S的平衡常数K＝
B．a＝﹣6.5
C．曲线④代表含SrCO3（s）的1.0ml•L﹣1Na2CO3溶液的变化曲线
D．对含SrSO4（s）且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0ml•L﹣1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
16．已知：25℃时，某些弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（ ）
A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣
C．相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO＞Na2CO3＞NaHCO3
D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为 c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
二．解答题（共4小题，共52分）
17．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。（12分）
请回答下列问题：
（1）基态锗原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构的角度分析，原因是 。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析变化的规律及原因 。
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是 。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；C为（，，0）。则B原子的坐标参数为 。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为 g/cm3（列出计算式即可）。
18．实验室制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵{（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]⋅10H2O}的实验步骤如图：（14分）
步骤i.将V2O5加入足量盐酸酸化的N2H4⋅2HCl溶液中，微沸数分钟。
步骤ii.把制得的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液中，有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤iii.反应结束后抽滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。
请回答下列问题：
（1）步骤i中生成了一种空气中的主要气体，写出反应的化学方程式： 。
（2）已知VO2+能被O2氧化，步骤ii可以在如图装置中进行（夹持仪器略去），利用A中反应产生的气体将装置中空气排尽。
①仪器M的名称是 ，A中反应的离子方程式为 。
②B装置盛装的试剂是 。
（3）步骤iii中用无水乙醇洗涤的目的是 。
（4）称量m克产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4（方法略），最后用cml/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（滴定过程只发生反应+Fe2++2H+＝VO2++Fe3++H2O），消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为 %（用含有m、c、V的式子表示）。若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是 。（填序号）
A.滴定终点时俯视读数
B.（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液被氧化
19．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的外围电子排布式为3d64s2，f的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（12分）
（1）a、d、e、f各元素分别是 、 、 、 。
（2）b、c、d中第一电离能由大到小的顺序是： （填元素符号），f的价层电子轨道示意图为 ，f的焰色反应为亮绿色，请用原子结构的知识解释原因 ，预测电离能I4（e） I4（f）的大小（填大于、小于、等于）。
（3）a和b、c、d形成的二元共价化合物有很多种，其中有一分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 。
（4）f2+能与NH3、H2O、Cl﹣等形成配位数为4的配合物。①[f（NH3）4]2+中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．配位键
B．极性共价键
C．非极性共价键
D．离子键
②写出[f（NH3）4]2+的结构式 （只标出配位键）。
20．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：（14分）
（1）Zn原子基态核外电子排布式为 。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1（Zn） I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是 ，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化形式为 。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为 g•cm﹣3（列出计算式）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1-5：DCDAB 6-10:ABDAC 11-15:BCCDD 16:B
17．【解答】解：（1）Ge是32号元素，位于第四周期第IVA族，基态Ge原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，在最外层的4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，有2轨道未成对电子，
故答案为：3d104s24p2；2；
（2）虽然Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但考虑Ge的原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键，所以Ge原子之间难以形成双键或三键，
故答案为：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；
（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，
故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；
（4）元素非金属性：Zn＜Ge＜O，元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，元素的电负性越大，故电负性：O＞Ge＞Zn，
故答案为：O＞Ge＞Zn；
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，Ge原子之间形成共价键，Ge原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，
故答案为：sp3；共价键；
（6）①B原子位于面心，则D原子的坐标参数为（，0，），
故答案为：（，0，）；
②晶胞中Ge原子数目为4+8×+6×＝8，结合阿伏加德罗常数，可知出晶胞的质量为，晶胞参数a＝565.76pm，其密度为÷（565.76×10﹣10cm）3＝，
故答案为：。
18．【解答】解：（1）步骤i中生成了一种空气中的主要气体是N2，该步骤反应的化学方程式为：N2H4•2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O，
故答案为：N2H4•2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O；
（2）①该仪器是长颈漏斗，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
故答案为：长颈漏斗；；
②A装置用于制备二氧化碳，是用碳酸钙固体和稀盐酸制备，产生二氧化碳的同时，会产生HCl杂质，对后续实验产生影响，故B的作用是除去二氧化碳中的HCl杂质，
故答案为：除去CO2中的HCl气体；
（3）用无水乙醇洗涤是为了洗去固体表面的水和NH4HCO3，乙醇具有挥发性，能最大程度减少杂质的存在，
故答案为：减少固体流失洗去固体表面的水和NH4HCO3；
（4）根据反应+Fe2++2H+＝VO2++Fe3++H2O可知，n（VO2+）＝n（Fe2+）＝cV×10﹣3ml，n（V）＝n（VO2+），m（V）＝51×cV×10﹣3g，则钒的质量分数为＝%；若实验测得钒的质量分数偏大，应该从c、V、m 三个角度分析，
A.滴定终点时俯视读数，则会导致记录的消耗标准液的体积偏低，最后导致测定结果偏低；
B.标准溶液（NH4）2Fe（SO4）2被氧化了，还原能力降低，滴定时消耗的标准溶液体积偏大，会使测定结果偏高；
故答案为：；B。
19．【解答】解：（1）由上述分析可知，a为H、b为N、c为O、d为S、e为Fe、f为Cu，
故答案为：H；S；Fe；Cu；
（2）非金属性越强、第一电离能越大，但N的2p电子半满为稳定结构，则b、c、d中第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S，f的价层电子轨道示意图为，f的焰色反应为亮绿色，用原子结构的知识解释原因为电子从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量，预测电离能I4（e）大于I4（f），因3d电子半满为稳定结构，难失去电子，
故答案为：N＞O＞S；；电子从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量；大于；
（3）a和b、c、d形成的二元共价化合物有很多种，其中有一分子呈三角锥形，可知含1对孤对电子，价层电子对数为4，该分子的中心原子的杂化方式为sp3，
故答案为：sp3；
（4）①[f（NH3）4]2+中存在的化学键类型有配位键，N﹣H极性共价键，
故答案为：AB；
②Cu中心原子，NH3是配体，则[f（NH3）4]2+的结构式为，
故答案为：。
20．【解答】解：（1）Zn原子核外有30个电子，分别分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级上，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu较Zn易失电子，则第一电离能Cu＜Zn，
故答案为：大于；Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态；
（3）离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；
根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，ZnF2属于离子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为共价化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子极性较小，乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶，
故答案为：离子键；ZnF2属于离子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为共价化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子极性较小，乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶；
（4）ZnCO3中，阴离子中C原子价层电子对个数＝3+＝3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及C原子的杂化形式分别为平面正三角形、sp2杂化，
故答案为：平面正三角形；sp2；
（5）金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，该晶胞中Zn原子个数＝12×+2×+3＝6，
六棱柱底边边长为acm，高为ccm，六棱柱体积＝[（a×a×sin120°）×3×c]cm3，
晶胞密度＝＝g/cm3＝g/cm3或g/cm3，
故答案为：或。
H2SO3
H2CO3
CH3COOH
HClO
Kl＝1.54×10﹣2
K1═4.30×10﹣7
K＝1.8×l0﹣5
K＝2.95×l0﹣8
K2＝1.02×10﹣7
K2＝5.61×l0﹣11
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
﹣49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400