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2024年北京市东城区中考二模化学试题（学生版+教师版 ）
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这是一份2024年北京市东城区中考二模化学试题（学生版+教师版 ），文件包含2024年北京市东城区中考二模化学试题教师版docx、2024年北京市东城区中考二模化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
2024.5
考生须知：
1.本试卷共8页，共两部分，38道小题，满分70分。考试时间70分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和教育ID号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡，上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27 Cr-52
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多元素是氧；
故选：A。
2. 奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的“钙”是指
A. 钙元素B. 钙原子C. 钙离子D. 钙单质
【答案】A
【解析】
【详解】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；故奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源．这里的钙是指钙元素，与具体形态无关;
故选A。
3. 下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标为禁止吸烟标志，选项错误；
B、该图标为禁止燃放鞭炮标志，选项正确；
C、该图标为禁止烟火标志，选项错误；
D、该图标为禁止堆放易燃物质标志，选项错误；
故选B。
4. 过滤实验中，不需要使用的仪器是
A. 烧杯B. 量筒C. 玻璃棒D. 漏斗
【答案】B
【解析】
【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。
【详解】A、过滤时需用烧杯盛放液体，该仪器过滤时需用，不符合题意；
B、过滤时不需要量取液体，无需使用量筒，符合题意；
C、过滤时需用玻璃棒引流，该仪器过滤时需用，不符合题意；
D、过滤时需用漏斗制作过滤器，该仪器过滤时需用，不符合题意。
故选B。
5. 下列属于非金属元素的是
A. KB. SC. AlD. Mg
【答案】B
【解析】
【详解】A、K为钾元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、S为硫元素的元素符号，带“石”字旁，属于非金属元素，符合题意；
C、Al为铝元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
D、Mg为镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
故选：B。
6. 下列符号表示两个氧原子的是
A. 2OB. 2H2OC. 2O2D. 2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2O表示两个氧原子，符合题意；
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2H2O表示2个水分子，不符合题意；
C、2O2表示2个氧分子，不符合题意；
D、2O3表示2个臭氧分子，不符合题意；
故选：A。
7. 下列属于纯净物的是
A. 大理石B. 氯化钠C. 石灰水D. 空气
【答案】B
【解析】
【分析】纯净物是由一种物质组成的。
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，除碳酸钙外还会有其他物质，属于混合物，故A错误；
B、氯化钠中只含有一种物质，属于纯净物，故B正确；
C、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故C错误；
D、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故D错误。
故选B。
8. 下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A. ZnB. AlC. AgD. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C。
9. 下列灭火措施不正确的是
A. 森林起火，开辟隔离带
B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
C. 电线老化短路起火，用水浇灭
D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
【答案】C
【解析】
【详解】A、森林着火，设置隔离带是为了使森林中的树木与燃烧区隔离，从而灭火，故A说法正确；
B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，是隔绝氧气或空气灭火，故B说法正确；
C、电线老化短路起火，不能用水浇灭，因为水会导电所以会引发漏电，故C说法错误；
D、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，是利用隔绝空气灭火，故D说法正确。
故选C。
10. 下列标签中化学式不正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根离子显-1价，其化学式：KOH，故A正确；
B、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为ZnCl2，故B错误；
C、硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为CaSO4，故C正确；
D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故D正确。
故选B。
11. 下列实验操作正确的是
A. 取固体粉末B. 称量固体
C. 倾倒液体D. 滴加液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确；
B、使用托盘天平称量固体时，要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，图示操作错误；
C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
故选：A。
铬是人体必需的一种微量元素。铬元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列小题。
12. 下列有关铬元素的说法不正确的是
A. 原子序数是24B. 元素符号为Cr
C. 原子的质子数是52D. 相对原子质量为52.00
13. 铬原子的核外电子数是
A. 24B. 28C. 52D. 76
14. 三氧化铬(CrO3)在工业上用途广泛。下列关于三氧化铬性质的描述属于化学性质的是
A. 暗红色粉末B. 熔点为196℃
C. 能与水发生化合反应D. 密度为2.70g/cm3
【答案】12. C 13. A 14. C
【解析】
【12题详解】
A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铬元素的原子序数为24，故A说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则铬元素符号表示为Cr，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铬元素的原子序数为24，在原子中，原子序数=质子数，则铬原子的质子数为24，故C说法错误；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铬元素的相对原子质量为52.00，故D说法正确；
故选：C。
【13题详解】
由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铬元素的原子序数为24，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铬原子核外电子数为24；
故选：A。
【14题详解】
A、三氧化铬是暗红色粉末，颜色状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、三氧化铬的熔点为196℃，熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、三氧化铬能与水发生化合反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、三氧化铬的密度为2.70g/cm3，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选：C。
15. 一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 柠檬汁(2~3)B. 橘子汁(3~4)
C. 西瓜汁(5~6)D. 牛奶(6~7)
【答案】A
【解析】
【详解】A、柠檬汁pH为2~3，pH＜7，显酸性，且pH值最小，酸性最强，符合题意；
B、橘子汁pH为3~4，pH＜7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意；
C、西瓜汁pH为5~6，pH＜7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意；
D、牛奶pH为6~7，pH＜7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意。
故选A。
16. 化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，符合题意；
B、纯碱不是氯化钠俗称，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意。
故选A。
17. 一氧化碳和二氧化碳两种气体化学性质不同的本质原因是
A. 组成元素不同B. 构成分子的原子种类不同
C. 构成物质的分子不同D. 相对分子质量不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是有碳元素和氧元素组成的，二者的组成元素相同，故A错误；
B、一氧化碳分子和二氧化碳分子都是由碳原子和氧原子构成的，构成分子的原子种类相同，故B错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，构成物质的分子不同，所以二者的化学性质不同，故C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳的相对分子质量不同，但不是二氧化碳与一氧化碳的化学性质不同的本质原因，故D错误；
故选：C。
18. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜受热分解一定不会生成的物质是
A. CO2B. CaOC. H2OD. CuO
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碱式碳酸铜是由铜元素、碳元素、氧元素、氢元素组成的，则可能生成二氧化碳、氧化铜、水，碱式碳酸铜不含有钙元素，则不可能生成氧化钙；
故选：B。
19. 甘油(C3H8O3)是化妆品中常用的保湿剂。下列关于甘油的说法不正确的是
A. 由C、H、O三种元素组成B. 氧元素的质量分数最大
C. 一个分子由14个原子构成D. 碳、氢元素的质量比为3：8
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，甘油是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A说法正确；
B、甘油中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（16×3）=9：2：12，其中氧元素的质量分数最大，故B说法正确；
C、一个甘油分子是有3个碳原子、8个氢原子、3个氧原子构成的，则一个甘油分子由14个原子构成，故C说法正确；
D、甘油中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故D说法错误；
故选：D。
20. 下列物质用途中，利用其化学性质的是
A. 氧气用作助燃剂B. 干冰用作制冷剂
C. 铁用于制作炒锅D. 铜用于制作导线
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气用作助燃剂，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
B、干冰用作制冷剂，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、铁用于制作炒锅，是因为铁具有导热性，导热性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选A。
21. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A. 食盐B. 石灰石C. 浓硫酸D. 浓盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、食盐露置于空气中质量几乎不变，不符合题意；
B、石灰石露置于空气中质量几乎不变，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间，会吸收空气中的水分，质量增加，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间，会挥发出氯化氢气体，质量减少，符合题意；
故选：D。
已知20℃时，NaNO3的溶解度为87g。完成下面小题。
20℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的NaNO3固体，充分搅拌。
22. ①中溶液的质量为
A. 40gB. 100gC. 120gD. 140g
23. 上述溶液为饱和溶液的是
A. ①④B. ③④C. ②③D. ②④
24. 下列关于①~④所得溶液的说法不正确的是
A. 溶质质量：①<②B. 溶液质量：②<④
C. 溶质质量分数：①=③D. ④中溶质与溶剂的质量比为87：100
【答案】22. D 23. B 24. C
【解析】
【22题详解】
20℃时，NaNO3的溶解度为87g，①温度为20℃，溶剂的质量为100g，加入40g硝酸钠，可以完全溶解，则①中溶液的质量为100g+40g=140g；
故选：D。
【23题详解】
20℃时，NaNO3的溶解度为87g，即该温度下，100g水中最多能溶解87g硝酸钠，达到饱和状态；
①温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为40g＜87g，可以完全溶解，得到不饱和溶液；
②温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为60g＜87g，可以完全溶解，得到不饱和溶液；
③温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为100g＞87g，只能溶解87g，得到饱和溶液；
④温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为120g＞87g，只能溶解87g，得到饱和溶液；
故③④属于饱和溶液；
故选：B。
【24题详解】
A、①和②温度均为20℃，溶剂质量均为100g，①中加入硝酸钠的质量为40g＜87g，可以完全溶解，②中加入硝酸钠的质量为60g＜87g，可以完全溶解，则溶质质量：①<②，故A说法正确；
B、②温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为60g＜87g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶液质量为100g+60g=160g；④温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为120g＞87g，只能溶解87g，得到饱和溶液，溶液质量为100g+87g=187g，则溶液质量：②<④，故B说法正确；
C、①温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为40g＜87g，可以完全溶解，得到不饱和溶液；③温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为100g＞87g，只能溶解87g，得到饱和溶液；则溶质质量分数：①＜③，故C说法不正确；
D、④温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为120g＞87g，只能溶解87g，得到饱和溶液，④中溶质与溶剂的质量比为87g：100g=87：100，故D说法正确；
故选：C。
25. 化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究锌与硫酸反应快慢的影响因素。
下列说法不正确的是
A. 四个实验中，④的反应最快
B. 对比①③、②④均可以探究硫酸的浓度对反应快慢的影响
C. 对比①②、③④均可以探究反应物的接触面积对反应快慢的影响
D. 对比①④可知硫酸的浓度大的反应快
【答案】D
【解析】
【详解】A、四个实验中，均收集3min，④中收集的氢气体积最大，则说明④的反应最快，故A说法正确；
B、①③、②④中锌的形状均相同，硫酸的质量分数不同，对比①③、②④均可以探究硫酸的浓度对反应快慢的影响，故B说法正确；
C、①②、③④中硫酸的质量分数相同，锌的形状不同，对比①②、③④均可以探究反应物的接触面积对反应快慢的影响，故C说法正确；
D、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①④中硫酸的质量分数和锌的形状均不同，变量不唯一，对比①④不能说明硫酸的浓度大的反应快，故D说法错误；
故选：D。
第二部分 本部分共13题，共45分。
【生活现象解释】
26. 合理利用化石燃料，积极开发新能源。
（1）煤、______和天然气属于化石燃料。
（2）氢气是清洁能源。写出氢气燃烧的化学方程式：___________。
【答案】（1）石油 （2）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气；
【小问2详解】
氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：。
27. 变色眼镜可以防止紫外线对眼睛造成伤害。
（1）图中眼镜各部件所用材料中，属于金属材料是_______(填序号)。
A. 树脂镜片B. 铜螺丝C. 钛合金镜腿D. 塑料脚套
（2）一种变色眼镜的树脂镜片里加入了溴化银(AgBr)，在强光照射下，溴化银发生反应的化学方程式为2AgBr=2Ag+Br2，该反应的基本反应类型为____反应。
【答案】（1）BC （2）分解
【解析】
【小问1详解】
A、树脂镜片属于有机合成材料，不符合题意；
B、铜螺丝属于金属材料，符合题意；
C、钛合金腿属于金属材料，符合题意；
D、塑料脚套属于有机合成材料，不符合题意；
故选：BC；
【小问2详解】
该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
28. 中国科学家首次实现用二氧化碳人工合成淀粉。科研团队将二氧化碳转化为甲醇，再通过多步反应转化为葡萄糖(C6H12O6)，进一步合成淀粉。
（1）葡萄糖属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
（2）二氧化碳能转化为甲醇，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
①参加反应的甲和乙的分子个数比为________。
②生成的丙中氢元素的质量分数为________(写出计算式)。
【答案】（1）有机化合物
（2） ①. 1：3 ②.
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
【小问2详解】
由图可知，甲为CO2，乙为H2，丙为CH3OH，丁为H2O，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：；
①参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3；
②生成的丙为CH3OH，其中氢元素的质量分数为。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
橙汁是深受人们喜爱的饮品，它富含维生素C(C6H8O6)、胡萝卜素等营荞物质。NFC橙汁是指将成熟的橙子直接榨汁后进行杀菌灌装，无任何添加的橙汁。目前，NFC橙汁普遍采用透明塑料瓶无菌灌装，这类材料因质地轻、价格低廉，被广泛使用。但是透明塑料瓶会使NFC橙汁不可避免地受到光照，光照会影响橙汁的品质吗？.
研究人员以PET塑料透明瓶中的NFC橙汁作为研究对象，研究光照和贮藏时间对橙汁品质的影响。将NFC橙汁在4°C低温环境中，分别在光照和避光下保存，每隔7天取样并分别测定维生素C、柠檬苦素的含量。结果如下图所示。
实验进行到21天，发现光照使低温保存的NFC橙汁中维生素C含量降低，柠檬苦素(具有一定苦味)含量增加，不仅降低了橙汁的营养品质，也降低了感官品质。
依据文章内容回答下列问题。
（1）NFC橙汁采用PET塑料瓶灌装的优点是___________。
（2）由图1可知，影响NFC橙汁中维生素C含量的因素有________。
（3）由图2可知，NFC橙汁最好避光保存，原因是：7天时两种贮藏方式柠檬苦素含量差异不大，_________。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①橙汁的品质与维生素C和柠檬苦素的含量有关__________。
②购买NFC橙汁时应关注生产日期，尽量买最近生产的________。
【答案】（1）质地轻、价格低廉 （2）光照、贮藏时间
（3）14天、21天时，有光照的橙汁中柠檬苦素含量明显增大
（4） ①. 对 ②. 对
【解析】
【小问1详解】
根据短文：目前，NFC橙汁普遍采用透明塑料瓶无菌灌装，这类材料因质地轻、价格低廉，被广泛使用，则NFC橙汁采用PET塑料瓶灌装的优点是质地轻、价格低廉；
【小问2详解】
由图1可知，影响NFC橙汁中维生素C含量的因素有光照和贮藏时间；
【小问3详解】
由图2可知，NFC橙汁最好避光保存，原因是：7天时两种贮藏方式柠檬苦素含量差异不大，14天、21天时，有光照的橙汁中柠檬苦素含量明显增大；
【小问4详解】
①根据短文：光照使低温保存的NFC橙汁中维生素C含量降低，柠檬苦素(具有一定苦味)含量增加，不仅降低了橙汁的营养品质，也降低了感官品质，故橙汁的品质与维生素C和柠檬苦素的含量有关，对；
②NFC橙汁随贮藏时间的增长，维生素C含量会有所降低，因此购买NFC橙汁时应关注生产日期，尽量买最近生产的，对。
【生产实际分析】
30. 从废旧光盘中提取Ag(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图。
（1）氧化池中加入NaOH溶液，可以_____(填“增大”或“减小”)溶液的pH。
（2）NaClO中的Cl元素的化合价为______。
（3）溶解池中需要不断进行搅拌，其作用是________。
【答案】（1）增大 （2）+1
（3）增大反应物接触面积，使反应更快更充分
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液显碱性，氧化池中加入NaOH溶液，可以增大溶液的pH；
【小问2详解】
NaClO中的钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Cl元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；
【小问3详解】
溶解池中需要不断进行搅拌，其作用是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。
31. 胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]为原料制备胆矾晶体。流程如下。
（1）原料中属于氧化物的是________。
（2）写出①中发生的复分解反应的化学方程式：_______(写出一个即可)。
（3）②的操作为加热浓缩、冷却结晶、_______。
【答案】（1）CuO （2）、、 （3）过滤
【解析】
【小问1详解】
氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，原料中属于氧化物的是CuO；
【小问2详解】
原料中加入碱溶液，碱液只与油污反应，故固体B中有Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2，加入稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，化学方程式为；稀硫酸与碳酸铜反应生成碳酸铜、水、二氧化碳，属于复分解反应，化学方程式为；稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，化学方程式为；
【小问3详解】
对硫酸铜溶液进行加热浓缩、冷却结晶后，出现晶体，过滤是将液体中的固体分离出的一种操作，故答案为：过滤。
【基本实验及其原理分析】
32. 请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
【答案】 ①. ②. 燃着的蜡烛燃烧更旺 ③. ④. 蜡烛熄灭
【解析】
【详解】(1)A中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
(2)氧气具有助燃性，将生成的O2通入烧杯中，可观察到燃着的蜡烛燃烧更旺；
(3)B中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
(4)二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，将生成的CO2通入烧杯中，可观察到蜡烛熄灭。
33. 如下图所示，A、B小烧杯中分别盛有浓氨水、酚酞溶液，放置一段时间。
已知：氨气溶于水形成的氨水能使酚酞溶液变红。
（1）A中氨水质量减少，从微观粒子的角度解释其原因。_________。
（2）B中酚酞溶液______(填“能”或“不能”)变红。
【答案】（1）氨分子在不断运动，运动到空气中了 （2）不能
【解析】
【小问1详解】
浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨分子不断运动，运动到空气中，导致A中溶质质量减少，则溶液质量减少；
【小问2详解】
B中为滴有酚酞溶液的水，用大烧杯罩着，氨分子不能运动到B烧杯中，则B中酚酞溶液不能变红。
34. 用如图实验探究CO2的性质，其中①、③是湿润的紫色石蕊纸花，②是干燥的紫色石蕊纸花。
（1）可证明CO2能与水反应的现象是________，反应的化学方程式为_______。
（2）可证明CO2的密度比空气的大的现象是________。
【答案】（1） ①. ②处纸花不变色，①、③处纸花变红 ②.
（2）③处纸花比①处纸花先变红
【解析】
【小问1详解】
②处纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，①、③处纸花变红，说明二氧化碳能与水发生反应，故填：②处纸花不变色，①、③处纸花变红；
二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
③处纸花比①处纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳先在低处聚集。
35. 下列实验中均用到水。
（1）A实验探究水的组成，两支试管中分别产生H2和O2，实验得出的结论是______。
（2）B实验研究氧气的性质，瓶中加入少量水的目的是_______。
（3）C实验能证明空气中氧气的体积分数约为1/5的现象是__________。
（4）D实验配制50g10%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为____mL(已知水的密度为1g/mL)。
【答案】（1）水是由氢、氧元素组成的
（2）防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂
（3）水进入左侧容器内，约占容器中气体总体积的
（4）40
【解析】
【小问1详解】
水电解实验中，水在通电的条件下生成氢气和氧气，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢、氧元素组成的；
【小问2详解】
铁丝在氧气燃烧，火星四射，生成的高温熔融物溅落瓶底，会使集气瓶炸裂，故集气瓶中放少量水，是为防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
【小问3详解】
红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，在外界大气压的作用下，水通过导管进入左侧容器，能观察到水进入左侧容器内，约占容器中气体总体积的，进入的水的体积即为消耗的氧气的体积；
【小问4详解】
配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：，需要水的质量为：50g-10g=40g，则需要水的体积为：。
36. 如下图所示，向孔穴1~5中滴加稀盐酸。
（1）1、2中反应的化学方程式分别为________。
（2）3中溶液由红色变为无色，可以得出的结论是__________。
（3）4中的实验现象是___________。
（4）若将孔穴5中产生的气体通入6的溶液中，可观察到的现象是_____。
【答案】（1）、
（2）稀盐酸能与氢氧化钠发生反应 （3）溶液变红色 （4）澄清石灰水变浑浊
【解析】
【小问1详解】
1中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；2中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，3中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可以得出结论稀盐酸能和氢氧化钠发生反应；
【小问3详解】
4中稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；
【小问4详解】
5中为碳酸钠粉末，滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若将孔穴5中产生的气体二氧化碳通入6的溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
【科学探究】
37. 实验小组用MnO2与浓盐酸反应制取氯气(Cl2)，如下图所示。
已知：氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体。
（1）补全MnO2与浓盐酸反应的化学方程式：____MnO2+_____HCl_____MnCl2+_____Cl2↑+_____ ______。
（2）用向上排空气法收集Cl2，依据Cl2的物理性质是________。
（3）NaOH溶液的作用是__________。
小组同学发现，反应停止时反应物均有剩余。
【提出问题】反应停止与什么有关呢？
【查阅资料】
Ⅰ.初中常见的酸(如H2SO4、HCl)、碱(如NaOH)及可溶性盐(如NaCl)在水溶液中能完全解离出阳离子和阴离子。例如，HCl在水中能解离出H+和Cl-。
Ⅱ.Cl2能与KI反应置换出I2；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。
【提出猜想】
①反应停止与溶液中Cl-浓度降低到一定程度有关；
②_________。
【进行实验】
为验证猜想，取适量反应后的固液混合物于试管中，分别进行以下实验：
【解释与结论】
（4）猜想②是___________。
（5）A中加入的固体是________。
（6）B中试纸变蓝的原因是________。
【反思与评价】
（7）小组同学认为实验B还不够严谨，原因是________。
【答案】（1） ①. 1 ②. 4 ③. 1 ④. 1 ⑤. 2 ⑥. H2O （2）氯气密度大于空气 （3）吸收多余的氯气
（4）反应停止与溶液中的H+浓度降低到一定程度有关
（5）氯化锰（答案不唯一，合理即可）
（6）产生的Cl2能与KI反应置换出I2，淀粉遇I2变蓝，
（7）Cl2易溶于水，且与水反应，加热会使氯气溶解度降低，且与水反应的产物也会分解出氯气，从溶液中溢出，会干扰实验方案
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前有锰元素、氧元素、氢元素、氯元素，反应后有锰元素、氯元素，缺少氧元素、氢元素，由题干可知，该反应化学方程式中化学价发生改变的是氯元素，氧元素、氢元素化学反应前后，化合价没有发生变化，因此，第一小问⑥的化学式为：H2O，故填写：H2O；
通过观察法可知，反应后有4Cl，反应前有1Cl，所以，HCl前的化学计量系数是4，第一小问④填写4，故填写：4；
此时，反应前有1Mn，反应后仍有1Mn，符合质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变，因此，第一小问①为：1，故填写：1；
反应前有2O，反应后有1O，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，H2O前的化学计量系数为2，因此，第一小问⑤为：2，故填写：2；
根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应后有4Cl，反应前有4Cl，因此，第一小问④为：1，故填写：1；
根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应后有1Mn，反应前有1Mn，因此，第一小问③为：1，故填写：1。
【小问2详解】
氯气密度大于空气，易溶于水，且与水反应，只能采用向上排空气法收集Cl2，因此，用向上排空气法收集Cl2，依据Cl2的物理性质是：氯气密度大于空气，故填写：氯气密度大于空气。
【小问3详解】
氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，污染空气，但氯气能与氢氧化钠溶液反应，因此，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，故填写：吸收多余的氯气。
【小问4详解】
由表格可知，B实验是向试管中滴入2滴浓硫酸，充分振荡后加热，将湿润的淀粉KI试纸置于管口，浓硫酸与浓盐酸溶质的相同之处是：它们都有氢离子，因此，浓硫酸取代浓盐酸提供氢离子，猜想②是反应停止与溶液中的H+浓度降低到一定程度有关，故填写：反应停止与溶液中的H+浓度降低到一定程度有关。
【小问5详解】
由题干猜想可知，猜想①是反应停止与溶液中的Cl-浓度降低到一定程度有关，所以，此处加入的固体是含有氯离子的可溶性盐，故填写：氯化锰（答案不唯一，合理即可）。
【小问6详解】
由题干资料可知，Cl2能与KI反应置换出I2；淀粉遇I2变蓝，因此，B中试纸变蓝的原因是产生的Cl2能与KI反应置换出I2，淀粉遇I2变蓝，故填写：产生的Cl2能与KI反应置换出I2，淀粉遇I2变蓝。
【小问7详解】
Cl2易溶于水，且与水反应，生成次氯酸和氯化氢，根据压强不变的条件下，气体的溶解度随温度升高而降低可知，加热会使氯气溶解度降低，另外，次氯酸受热易分解，产生氯气和氯化氢，氯气从溶液中溢出，也会使湿润的淀粉KI试纸变蓝，干扰滴入浓硫酸，加热产生的氯气鉴别，故填写：Cl2易溶于水，且与水反应，加热会使氯气溶解度降低，且与水反应的产物也会分解出氯气，从溶液中溢出，会干扰实验方案。
【实际应用定量计算】
38. 工业上可利用“铝热反应”冶炼铬，反应的化学方程式为：2A1+Cr2O32Cr+Al2O3。若要制得10.4kg的Cr，计算参加反应的Al的质量(写出计算过程及结果)。
【答案】解：设参加反应的Al的质量为x，
x=5.4kg
答：参加反应的Al的质量为5.4kg。
【解析】
【详解】见答案。序号
硫酸的质量分数(均取20mL)
锌的形状(均取1g)
氢气的体积(mL) (均收集3min)
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
薄锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
薄锌片
79.9
氧气的制取及性质实验
二氧化碳的制取及性质实验
(1)A中制取O2的化学方程式为_________
(2)将生成的O2通入烧杯中，可观察到的现象是_________。
(3)B中制取CO2的化学方程式为_______
(4)将生成的CO2通入烧杯中，可观察到的现象是________。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
A
向试管中加入_____固体，充分振荡后加热，将湿润的淀粉KI试纸置于管口
试纸未变蓝
猜想①不成立
B
向试管中滴入2滴浓硫酸，充分振荡后加热，将湿润的淀粉KI试纸置于管口
试纸变蓝
猜想②成立
2024.5
考生须知：
1.本试卷共8页，共两部分，38道小题，满分70分。考试时间70分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和教育ID号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡，上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27 Cr-52
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多元素是氧；
故选：A。
2. 奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的“钙”是指
A. 钙元素B. 钙原子C. 钙离子D. 钙单质
【答案】A
【解析】
【详解】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；故奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源．这里的钙是指钙元素，与具体形态无关;
故选A。
3. 下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标为禁止吸烟标志，选项错误；
B、该图标为禁止燃放鞭炮标志，选项正确；
C、该图标为禁止烟火标志，选项错误；
D、该图标为禁止堆放易燃物质标志，选项错误；
故选B。
4. 过滤实验中，不需要使用的仪器是
A. 烧杯B. 量筒C. 玻璃棒D. 漏斗
【答案】B
【解析】
【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。
【详解】A、过滤时需用烧杯盛放液体，该仪器过滤时需用，不符合题意；
B、过滤时不需要量取液体，无需使用量筒，符合题意；
C、过滤时需用玻璃棒引流，该仪器过滤时需用，不符合题意；
D、过滤时需用漏斗制作过滤器，该仪器过滤时需用，不符合题意。
故选B。
5. 下列属于非金属元素的是
A. KB. SC. AlD. Mg
【答案】B
【解析】
【详解】A、K为钾元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、S为硫元素的元素符号，带“石”字旁，属于非金属元素，符合题意；
C、Al为铝元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
D、Mg为镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
故选：B。
6. 下列符号表示两个氧原子的是
A. 2OB. 2H2OC. 2O2D. 2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2O表示两个氧原子，符合题意；
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2H2O表示2个水分子，不符合题意；
C、2O2表示2个氧分子，不符合题意；
D、2O3表示2个臭氧分子，不符合题意；
故选：A。
7. 下列属于纯净物的是
A. 大理石B. 氯化钠C. 石灰水D. 空气
【答案】B
【解析】
【分析】纯净物是由一种物质组成的。
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，除碳酸钙外还会有其他物质，属于混合物，故A错误；
B、氯化钠中只含有一种物质，属于纯净物，故B正确；
C、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故C错误；
D、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故D错误。
故选B。
8. 下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A. ZnB. AlC. AgD. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C。
9. 下列灭火措施不正确的是
A. 森林起火，开辟隔离带
B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
C. 电线老化短路起火，用水浇灭
D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
【答案】C
【解析】
【详解】A、森林着火，设置隔离带是为了使森林中的树木与燃烧区隔离，从而灭火，故A说法正确；
B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，是隔绝氧气或空气灭火，故B说法正确；
C、电线老化短路起火，不能用水浇灭，因为水会导电所以会引发漏电，故C说法错误；
D、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，是利用隔绝空气灭火，故D说法正确。
故选C。
10. 下列标签中化学式不正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根离子显-1价，其化学式：KOH，故A正确；
B、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为ZnCl2，故B错误；
C、硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为CaSO4，故C正确；
D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故D正确。
故选B。
11. 下列实验操作正确的是
A. 取固体粉末B. 称量固体
C. 倾倒液体D. 滴加液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确；
B、使用托盘天平称量固体时，要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，图示操作错误；
C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
故选：A。
铬是人体必需的一种微量元素。铬元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列小题。
12. 下列有关铬元素的说法不正确的是
A. 原子序数是24B. 元素符号为Cr
C. 原子的质子数是52D. 相对原子质量为52.00
13. 铬原子的核外电子数是
A. 24B. 28C. 52D. 76
14. 三氧化铬(CrO3)在工业上用途广泛。下列关于三氧化铬性质的描述属于化学性质的是
A. 暗红色粉末B. 熔点为196℃
C. 能与水发生化合反应D. 密度为2.70g/cm3
【答案】12. C 13. A 14. C
【解析】
【12题详解】
A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铬元素的原子序数为24，故A说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则铬元素符号表示为Cr，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铬元素的原子序数为24，在原子中，原子序数=质子数，则铬原子的质子数为24，故C说法错误；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铬元素的相对原子质量为52.00，故D说法正确；
故选：C。
【13题详解】
由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铬元素的原子序数为24，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铬原子核外电子数为24；
故选：A。
【14题详解】
A、三氧化铬是暗红色粉末，颜色状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、三氧化铬的熔点为196℃，熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、三氧化铬能与水发生化合反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、三氧化铬的密度为2.70g/cm3，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选：C。
15. 一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 柠檬汁(2~3)B. 橘子汁(3~4)
C. 西瓜汁(5~6)D. 牛奶(6~7)
【答案】A
【解析】
【详解】A、柠檬汁pH为2~3，pH＜7，显酸性，且pH值最小，酸性最强，符合题意；
B、橘子汁pH为3~4，pH＜7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意；
C、西瓜汁pH为5~6，pH＜7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意；
D、牛奶pH为6~7，pH＜7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意。
故选A。
16. 化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，符合题意；
B、纯碱不是氯化钠俗称，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意。
故选A。
17. 一氧化碳和二氧化碳两种气体化学性质不同的本质原因是
A. 组成元素不同B. 构成分子的原子种类不同
C. 构成物质的分子不同D. 相对分子质量不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是有碳元素和氧元素组成的，二者的组成元素相同，故A错误；
B、一氧化碳分子和二氧化碳分子都是由碳原子和氧原子构成的，构成分子的原子种类相同，故B错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，构成物质的分子不同，所以二者的化学性质不同，故C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳的相对分子质量不同，但不是二氧化碳与一氧化碳的化学性质不同的本质原因，故D错误；
故选：C。
18. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜受热分解一定不会生成的物质是
A. CO2B. CaOC. H2OD. CuO
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碱式碳酸铜是由铜元素、碳元素、氧元素、氢元素组成的，则可能生成二氧化碳、氧化铜、水，碱式碳酸铜不含有钙元素，则不可能生成氧化钙；
故选：B。
19. 甘油(C3H8O3)是化妆品中常用的保湿剂。下列关于甘油的说法不正确的是
A. 由C、H、O三种元素组成B. 氧元素的质量分数最大
C. 一个分子由14个原子构成D. 碳、氢元素的质量比为3：8
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，甘油是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A说法正确；
B、甘油中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（16×3）=9：2：12，其中氧元素的质量分数最大，故B说法正确；
C、一个甘油分子是有3个碳原子、8个氢原子、3个氧原子构成的，则一个甘油分子由14个原子构成，故C说法正确；
D、甘油中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故D说法错误；
故选：D。
20. 下列物质用途中，利用其化学性质的是
A. 氧气用作助燃剂B. 干冰用作制冷剂
C. 铁用于制作炒锅D. 铜用于制作导线
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气用作助燃剂，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
B、干冰用作制冷剂，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、铁用于制作炒锅，是因为铁具有导热性，导热性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选A。
21. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A. 食盐B. 石灰石C. 浓硫酸D. 浓盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、食盐露置于空气中质量几乎不变，不符合题意；
B、石灰石露置于空气中质量几乎不变，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间，会吸收空气中的水分，质量增加，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间，会挥发出氯化氢气体，质量减少，符合题意；
故选：D。
已知20℃时，NaNO3的溶解度为87g。完成下面小题。
20℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的NaNO3固体，充分搅拌。
22. ①中溶液的质量为
A. 40gB. 100gC. 120gD. 140g
23. 上述溶液为饱和溶液的是
A. ①④B. ③④C. ②③D. ②④
24. 下列关于①~④所得溶液的说法不正确的是
A. 溶质质量：①<②B. 溶液质量：②<④
C. 溶质质量分数：①=③D. ④中溶质与溶剂的质量比为87：100
【答案】22. D 23. B 24. C
【解析】
【22题详解】
20℃时，NaNO3的溶解度为87g，①温度为20℃，溶剂的质量为100g，加入40g硝酸钠，可以完全溶解，则①中溶液的质量为100g+40g=140g；
故选：D。
【23题详解】
20℃时，NaNO3的溶解度为87g，即该温度下，100g水中最多能溶解87g硝酸钠，达到饱和状态；
①温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为40g＜87g，可以完全溶解，得到不饱和溶液；
②温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为60g＜87g，可以完全溶解，得到不饱和溶液；
③温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为100g＞87g，只能溶解87g，得到饱和溶液；
④温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为120g＞87g，只能溶解87g，得到饱和溶液；
故③④属于饱和溶液；
故选：B。
【24题详解】
A、①和②温度均为20℃，溶剂质量均为100g，①中加入硝酸钠的质量为40g＜87g，可以完全溶解，②中加入硝酸钠的质量为60g＜87g，可以完全溶解，则溶质质量：①<②，故A说法正确；
B、②温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为60g＜87g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶液质量为100g+60g=160g；④温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为120g＞87g，只能溶解87g，得到饱和溶液，溶液质量为100g+87g=187g，则溶液质量：②<④，故B说法正确；
C、①温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为40g＜87g，可以完全溶解，得到不饱和溶液；③温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为100g＞87g，只能溶解87g，得到饱和溶液；则溶质质量分数：①＜③，故C说法不正确；
D、④温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为120g＞87g，只能溶解87g，得到饱和溶液，④中溶质与溶剂的质量比为87g：100g=87：100，故D说法正确；
故选：C。
25. 化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究锌与硫酸反应快慢的影响因素。
下列说法不正确的是
A. 四个实验中，④的反应最快
B. 对比①③、②④均可以探究硫酸的浓度对反应快慢的影响
C. 对比①②、③④均可以探究反应物的接触面积对反应快慢的影响
D. 对比①④可知硫酸的浓度大的反应快
【答案】D
【解析】
【详解】A、四个实验中，均收集3min，④中收集的氢气体积最大，则说明④的反应最快，故A说法正确；
B、①③、②④中锌的形状均相同，硫酸的质量分数不同，对比①③、②④均可以探究硫酸的浓度对反应快慢的影响，故B说法正确；
C、①②、③④中硫酸的质量分数相同，锌的形状不同，对比①②、③④均可以探究反应物的接触面积对反应快慢的影响，故C说法正确；
D、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①④中硫酸的质量分数和锌的形状均不同，变量不唯一，对比①④不能说明硫酸的浓度大的反应快，故D说法错误；
故选：D。
第二部分 本部分共13题，共45分。
【生活现象解释】
26. 合理利用化石燃料，积极开发新能源。
（1）煤、______和天然气属于化石燃料。
（2）氢气是清洁能源。写出氢气燃烧的化学方程式：___________。
【答案】（1）石油 （2）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气；
【小问2详解】
氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：。
27. 变色眼镜可以防止紫外线对眼睛造成伤害。
（1）图中眼镜各部件所用材料中，属于金属材料是_______(填序号)。
A. 树脂镜片B. 铜螺丝C. 钛合金镜腿D. 塑料脚套
（2）一种变色眼镜的树脂镜片里加入了溴化银(AgBr)，在强光照射下，溴化银发生反应的化学方程式为2AgBr=2Ag+Br2，该反应的基本反应类型为____反应。
【答案】（1）BC （2）分解
【解析】
【小问1详解】
A、树脂镜片属于有机合成材料，不符合题意；
B、铜螺丝属于金属材料，符合题意；
C、钛合金腿属于金属材料，符合题意；
D、塑料脚套属于有机合成材料，不符合题意；
故选：BC；
【小问2详解】
该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
28. 中国科学家首次实现用二氧化碳人工合成淀粉。科研团队将二氧化碳转化为甲醇，再通过多步反应转化为葡萄糖(C6H12O6)，进一步合成淀粉。
（1）葡萄糖属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
（2）二氧化碳能转化为甲醇，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
①参加反应的甲和乙的分子个数比为________。
②生成的丙中氢元素的质量分数为________(写出计算式)。
【答案】（1）有机化合物
（2） ①. 1：3 ②.
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
【小问2详解】
由图可知，甲为CO2，乙为H2，丙为CH3OH，丁为H2O，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：；
①参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3；
②生成的丙为CH3OH，其中氢元素的质量分数为。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
橙汁是深受人们喜爱的饮品，它富含维生素C(C6H8O6)、胡萝卜素等营荞物质。NFC橙汁是指将成熟的橙子直接榨汁后进行杀菌灌装，无任何添加的橙汁。目前，NFC橙汁普遍采用透明塑料瓶无菌灌装，这类材料因质地轻、价格低廉，被广泛使用。但是透明塑料瓶会使NFC橙汁不可避免地受到光照，光照会影响橙汁的品质吗？.
研究人员以PET塑料透明瓶中的NFC橙汁作为研究对象，研究光照和贮藏时间对橙汁品质的影响。将NFC橙汁在4°C低温环境中，分别在光照和避光下保存，每隔7天取样并分别测定维生素C、柠檬苦素的含量。结果如下图所示。
实验进行到21天，发现光照使低温保存的NFC橙汁中维生素C含量降低，柠檬苦素(具有一定苦味)含量增加，不仅降低了橙汁的营养品质，也降低了感官品质。
依据文章内容回答下列问题。
（1）NFC橙汁采用PET塑料瓶灌装的优点是___________。
（2）由图1可知，影响NFC橙汁中维生素C含量的因素有________。
（3）由图2可知，NFC橙汁最好避光保存，原因是：7天时两种贮藏方式柠檬苦素含量差异不大，_________。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①橙汁的品质与维生素C和柠檬苦素的含量有关__________。
②购买NFC橙汁时应关注生产日期，尽量买最近生产的________。
【答案】（1）质地轻、价格低廉 （2）光照、贮藏时间
（3）14天、21天时，有光照的橙汁中柠檬苦素含量明显增大
（4） ①. 对 ②. 对
【解析】
【小问1详解】
根据短文：目前，NFC橙汁普遍采用透明塑料瓶无菌灌装，这类材料因质地轻、价格低廉，被广泛使用，则NFC橙汁采用PET塑料瓶灌装的优点是质地轻、价格低廉；
【小问2详解】
由图1可知，影响NFC橙汁中维生素C含量的因素有光照和贮藏时间；
【小问3详解】
由图2可知，NFC橙汁最好避光保存，原因是：7天时两种贮藏方式柠檬苦素含量差异不大，14天、21天时，有光照的橙汁中柠檬苦素含量明显增大；
【小问4详解】
①根据短文：光照使低温保存的NFC橙汁中维生素C含量降低，柠檬苦素(具有一定苦味)含量增加，不仅降低了橙汁的营养品质，也降低了感官品质，故橙汁的品质与维生素C和柠檬苦素的含量有关，对；
②NFC橙汁随贮藏时间的增长，维生素C含量会有所降低，因此购买NFC橙汁时应关注生产日期，尽量买最近生产的，对。
【生产实际分析】
30. 从废旧光盘中提取Ag(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图。
（1）氧化池中加入NaOH溶液，可以_____(填“增大”或“减小”)溶液的pH。
（2）NaClO中的Cl元素的化合价为______。
（3）溶解池中需要不断进行搅拌，其作用是________。
【答案】（1）增大 （2）+1
（3）增大反应物接触面积，使反应更快更充分
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液显碱性，氧化池中加入NaOH溶液，可以增大溶液的pH；
【小问2详解】
NaClO中的钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Cl元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；
【小问3详解】
溶解池中需要不断进行搅拌，其作用是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。
31. 胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]为原料制备胆矾晶体。流程如下。
（1）原料中属于氧化物的是________。
（2）写出①中发生的复分解反应的化学方程式：_______(写出一个即可)。
（3）②的操作为加热浓缩、冷却结晶、_______。
【答案】（1）CuO （2）、、 （3）过滤
【解析】
【小问1详解】
氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，原料中属于氧化物的是CuO；
【小问2详解】
原料中加入碱溶液，碱液只与油污反应，故固体B中有Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2，加入稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，化学方程式为；稀硫酸与碳酸铜反应生成碳酸铜、水、二氧化碳，属于复分解反应，化学方程式为；稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，化学方程式为；
【小问3详解】
对硫酸铜溶液进行加热浓缩、冷却结晶后，出现晶体，过滤是将液体中的固体分离出的一种操作，故答案为：过滤。
【基本实验及其原理分析】
32. 请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
【答案】 ①. ②. 燃着的蜡烛燃烧更旺 ③. ④. 蜡烛熄灭
【解析】
【详解】(1)A中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
(2)氧气具有助燃性，将生成的O2通入烧杯中，可观察到燃着的蜡烛燃烧更旺；
(3)B中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
(4)二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，将生成的CO2通入烧杯中，可观察到蜡烛熄灭。
33. 如下图所示，A、B小烧杯中分别盛有浓氨水、酚酞溶液，放置一段时间。
已知：氨气溶于水形成的氨水能使酚酞溶液变红。
（1）A中氨水质量减少，从微观粒子的角度解释其原因。_________。
（2）B中酚酞溶液______(填“能”或“不能”)变红。
【答案】（1）氨分子在不断运动，运动到空气中了 （2）不能
【解析】
【小问1详解】
浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨分子不断运动，运动到空气中，导致A中溶质质量减少，则溶液质量减少；
【小问2详解】
B中为滴有酚酞溶液的水，用大烧杯罩着，氨分子不能运动到B烧杯中，则B中酚酞溶液不能变红。
34. 用如图实验探究CO2的性质，其中①、③是湿润的紫色石蕊纸花，②是干燥的紫色石蕊纸花。
（1）可证明CO2能与水反应的现象是________，反应的化学方程式为_______。
（2）可证明CO2的密度比空气的大的现象是________。
【答案】（1） ①. ②处纸花不变色，①、③处纸花变红 ②.
（2）③处纸花比①处纸花先变红
【解析】
【小问1详解】
②处纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，①、③处纸花变红，说明二氧化碳能与水发生反应，故填：②处纸花不变色，①、③处纸花变红；
二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
③处纸花比①处纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳先在低处聚集。
35. 下列实验中均用到水。
（1）A实验探究水的组成，两支试管中分别产生H2和O2，实验得出的结论是______。
（2）B实验研究氧气的性质，瓶中加入少量水的目的是_______。
（3）C实验能证明空气中氧气的体积分数约为1/5的现象是__________。
（4）D实验配制50g10%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为____mL(已知水的密度为1g/mL)。
【答案】（1）水是由氢、氧元素组成的
（2）防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂
（3）水进入左侧容器内，约占容器中气体总体积的
（4）40
【解析】
【小问1详解】
水电解实验中，水在通电的条件下生成氢气和氧气，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢、氧元素组成的；
【小问2详解】
铁丝在氧气燃烧，火星四射，生成的高温熔融物溅落瓶底，会使集气瓶炸裂，故集气瓶中放少量水，是为防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
【小问3详解】
红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，在外界大气压的作用下，水通过导管进入左侧容器，能观察到水进入左侧容器内，约占容器中气体总体积的，进入的水的体积即为消耗的氧气的体积；
【小问4详解】
配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：，需要水的质量为：50g-10g=40g，则需要水的体积为：。
36. 如下图所示，向孔穴1~5中滴加稀盐酸。
（1）1、2中反应的化学方程式分别为________。
（2）3中溶液由红色变为无色，可以得出的结论是__________。
（3）4中的实验现象是___________。
（4）若将孔穴5中产生的气体通入6的溶液中，可观察到的现象是_____。
【答案】（1）、
（2）稀盐酸能与氢氧化钠发生反应 （3）溶液变红色 （4）澄清石灰水变浑浊
【解析】
【小问1详解】
1中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；2中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，3中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可以得出结论稀盐酸能和氢氧化钠发生反应；
【小问3详解】
4中稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；
【小问4详解】
5中为碳酸钠粉末，滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若将孔穴5中产生的气体二氧化碳通入6的溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
【科学探究】
37. 实验小组用MnO2与浓盐酸反应制取氯气(Cl2)，如下图所示。
已知：氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体。
（1）补全MnO2与浓盐酸反应的化学方程式：____MnO2+_____HCl_____MnCl2+_____Cl2↑+_____ ______。
（2）用向上排空气法收集Cl2，依据Cl2的物理性质是________。
（3）NaOH溶液的作用是__________。
小组同学发现，反应停止时反应物均有剩余。
【提出问题】反应停止与什么有关呢？
【查阅资料】
Ⅰ.初中常见的酸(如H2SO4、HCl)、碱(如NaOH)及可溶性盐(如NaCl)在水溶液中能完全解离出阳离子和阴离子。例如，HCl在水中能解离出H+和Cl-。
Ⅱ.Cl2能与KI反应置换出I2；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。
【提出猜想】
①反应停止与溶液中Cl-浓度降低到一定程度有关；
②_________。
【进行实验】
为验证猜想，取适量反应后的固液混合物于试管中，分别进行以下实验：
【解释与结论】
（4）猜想②是___________。
（5）A中加入的固体是________。
（6）B中试纸变蓝的原因是________。
【反思与评价】
（7）小组同学认为实验B还不够严谨，原因是________。
【答案】（1） ①. 1 ②. 4 ③. 1 ④. 1 ⑤. 2 ⑥. H2O （2）氯气密度大于空气 （3）吸收多余的氯气
（4）反应停止与溶液中的H+浓度降低到一定程度有关
（5）氯化锰（答案不唯一，合理即可）
（6）产生的Cl2能与KI反应置换出I2，淀粉遇I2变蓝，
（7）Cl2易溶于水，且与水反应，加热会使氯气溶解度降低，且与水反应的产物也会分解出氯气，从溶液中溢出，会干扰实验方案
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前有锰元素、氧元素、氢元素、氯元素，反应后有锰元素、氯元素，缺少氧元素、氢元素，由题干可知，该反应化学方程式中化学价发生改变的是氯元素，氧元素、氢元素化学反应前后，化合价没有发生变化，因此，第一小问⑥的化学式为：H2O，故填写：H2O；
通过观察法可知，反应后有4Cl，反应前有1Cl，所以，HCl前的化学计量系数是4，第一小问④填写4，故填写：4；
此时，反应前有1Mn，反应后仍有1Mn，符合质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变，因此，第一小问①为：1，故填写：1；
反应前有2O，反应后有1O，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，H2O前的化学计量系数为2，因此，第一小问⑤为：2，故填写：2；
根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应后有4Cl，反应前有4Cl，因此，第一小问④为：1，故填写：1；
根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应后有1Mn，反应前有1Mn，因此，第一小问③为：1，故填写：1。
【小问2详解】
氯气密度大于空气，易溶于水，且与水反应，只能采用向上排空气法收集Cl2，因此，用向上排空气法收集Cl2，依据Cl2的物理性质是：氯气密度大于空气，故填写：氯气密度大于空气。
【小问3详解】
氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，污染空气，但氯气能与氢氧化钠溶液反应，因此，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，故填写：吸收多余的氯气。
【小问4详解】
由表格可知，B实验是向试管中滴入2滴浓硫酸，充分振荡后加热，将湿润的淀粉KI试纸置于管口，浓硫酸与浓盐酸溶质的相同之处是：它们都有氢离子，因此，浓硫酸取代浓盐酸提供氢离子，猜想②是反应停止与溶液中的H+浓度降低到一定程度有关，故填写：反应停止与溶液中的H+浓度降低到一定程度有关。
【小问5详解】
由题干猜想可知，猜想①是反应停止与溶液中的Cl-浓度降低到一定程度有关，所以，此处加入的固体是含有氯离子的可溶性盐，故填写：氯化锰（答案不唯一，合理即可）。
【小问6详解】
由题干资料可知，Cl2能与KI反应置换出I2；淀粉遇I2变蓝，因此，B中试纸变蓝的原因是产生的Cl2能与KI反应置换出I2，淀粉遇I2变蓝，故填写：产生的Cl2能与KI反应置换出I2，淀粉遇I2变蓝。
【小问7详解】
Cl2易溶于水，且与水反应，生成次氯酸和氯化氢，根据压强不变的条件下，气体的溶解度随温度升高而降低可知，加热会使氯气溶解度降低，另外，次氯酸受热易分解，产生氯气和氯化氢，氯气从溶液中溢出，也会使湿润的淀粉KI试纸变蓝，干扰滴入浓硫酸，加热产生的氯气鉴别，故填写：Cl2易溶于水，且与水反应，加热会使氯气溶解度降低，且与水反应的产物也会分解出氯气，从溶液中溢出，会干扰实验方案。
【实际应用定量计算】
38. 工业上可利用“铝热反应”冶炼铬，反应的化学方程式为：2A1+Cr2O32Cr+Al2O3。若要制得10.4kg的Cr，计算参加反应的Al的质量(写出计算过程及结果)。
【答案】解：设参加反应的Al的质量为x，
x=5.4kg
答：参加反应的Al的质量为5.4kg。
【解析】
【详解】见答案。序号
硫酸的质量分数(均取20mL)
锌的形状(均取1g)
氢气的体积(mL) (均收集3min)
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
薄锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
薄锌片
79.9
氧气的制取及性质实验
二氧化碳的制取及性质实验
(1)A中制取O2的化学方程式为_________
(2)将生成的O2通入烧杯中，可观察到的现象是_________。
(3)B中制取CO2的化学方程式为_______
(4)将生成的CO2通入烧杯中，可观察到的现象是________。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
A
向试管中加入_____固体，充分振荡后加热，将湿润的淀粉KI试纸置于管口
试纸未变蓝
猜想①不成立
B
向试管中滴入2滴浓硫酸，充分振荡后加热，将湿润的淀粉KI试纸置于管口
试纸变蓝
猜想②成立
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