湖南省长郡中学2024届高三下学期模拟试卷（二）化学试题（学生版+教师版 ）

这是一份湖南省长郡中学2024届高三下学期模拟试卷（二）化学试题（学生版+教师版 ），文件包含湖南省长郡中学2024届高三下学期模拟试卷二化学试题教师版docx、湖南省长郡中学2024届高三下学期模拟试卷二化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：S~32 Ba~137
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 化学与生活、生产和科技密切相关，下列说法不正确的是
A. 亚铁盐可用作缺铁性贫血的补铁剂
B. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
C. 为了保鲜防腐，肉类食品在加工时可以加入适量的
D. 对核能的合理开发利用有利于“碳达峰、碳中和”，核能属于不可再生能源
2. 下列图示或化学用语正确的是
A. 中O的杂化轨道表示式：
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 基态砷原子的核外电子排布式：
D. 的电子式：
3. 下列装置和操作能达到实验预期目的的是
4. 下列说法错误的是
A. 已经发现稀有气体化合物已达上百种，所有稀有气体都能形成化合物
B. 具有网状结构的高分子受热后不能软化或熔融，也不溶于一般溶剂
C. 由于晶体具有各向异性，所以在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形
D. 工业生产中为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化
5. 下列离子方程式或化学方程式正确的是
A. 将通入足量次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为
B. 向溶液中加入过量的氨水：
C. 用铝热法还原金属：
D. 向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为
6. 麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的基态原子的电子排布式为1s1；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. 是一种强酸
B. 氢化物稳定性：EC. 的空间构型为V形
D. 电负性：
7. 普伐他汀(M，结构如图所示)是一种调节血脂的药物，下列关于该化合物的说法错误的是
A. M分子中含有3种含氧官能团
B. 若1mlM分别与、Na、NaOH恰好完全反应，则消耗、Na、NaOH的物质的量之比为
C. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与浓溴水反应生成白色絮状沉淀
D. 位于环上的碳原子中，手性碳有5个
8. 利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法错误的是
A. 放电时，N极的电势低于M极的电势
B. 放电时，双极膜中向N极移动
C. 充电时，N极的电极反应式为
D. 若充电时制得1ml，则放电时需生成1ml，才能使左室溶液恢复至初始状态
9. 铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有和+4。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. Ce位于元素周期表的ds区
B. 图a晶胞中Ce的配位数为4
C. 图a表示的晶体的摩尔体积为
D. 图b晶胞中化合价为＋3 的Ce的数目为2
10. 化学镀镍法得到的镀层均匀性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示：
已知：①镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni)：n(B)=10∶3；
②Ni(OH)2难溶于水；
③NaOH能稳定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反应：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2；
有关材料下列说法正确的是
A. 上述流程涉及到的物质中，含配位键的物质有2种
B. “络合”时，将NiCl2溶液滴入到少量乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中
C. 流程中使用H2NCH2CH2NH2，有利于调控溶液pH得到均匀性、硬度等性能较好的镀层
D “合成”时，NaBH4既作氧化剂又作还原剂
11. 某实验室测定并计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数：
①
②
得到和均为线性关系，如下图所示，有关下列说法错误的是
A. 反应②高温下可自发进行
B. 反应的
C. 升温，反应体系中分子总数会增大
D. 当混合气体颜色不变时，说明反应①和②已达平衡状态
12. 烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是
A. 反应前后质量和化学性质都没有发生改变
B. 反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化
C. 上述过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
D. 该过程总反应为
13. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1：
实验2：
已知：
ⅰ. ；
ⅱ.溶液为无色。
下列说法正确的是
A. 等物质的量的和中键数之比为
B. 结合实验可知反应
C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大
D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物
14. 一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1所示，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。
已知：
①MA、均为难溶物；
②初始。
下列说法错误的是
A 曲线Ⅰ表示溶解平衡曲线
B. 初始状态a点发生反应：
C. 时，
D. 初始状态的b点，平衡后溶液中存在
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组通过改变溶液浓度，来研究“”反应的限度问题。设计实验如下；
（1）步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中_______(填化学式)的浓度，实验Ⅰ中滴加KSCN溶液后，观察到_______，这说明了“”反应存在限度。
（2）实验Ⅱ中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验Ⅰ浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验Ⅰ基础上，_______。
（3）为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验Ⅲ，实验装置如下(固定装置图中未画出)。
实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子(吸附了多余的铁粉)，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。
实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。
①仪器a的名称为_______。
②实验Ⅲ中磁力搅拌的目的是_______。
③针对实验Ⅲ“上层水溶液显浅绿色”，乙同学认为需要用KSCN溶液检验。甲同学认为一定不存在，他的依据是_______(用离子方程式表示)。
④甲同学继续查阅资料：
资料ⅰ.碘水存在微弱反应：，会使溶液呈酸性。
HIO不稳定易歧化：。
资料ⅱ.具有氧化的能力：。
结合资料，铁粉加入后会与溶液中的反应，导致溶液中降低，促使碘与水的反应向正方向移动。从反应速率的角度分析，最终溶液颜色为浅绿色的原因为_______。
16. 生物质(，其中包含常见糖类、甘油等)的利用不会增加大气中的含量，被视为符合“碳中和”理念的能源。利用CuO作为氧载体，可提供氧原子，促使生物质转化为具有重要应用价值的合成气(CO、)。其主要反应为。在时，向2L刚性容器中加入足量的和，发生上述反应，达到平衡时，测得容器中、CO的物质的量浓度分别为、。请回答下列问题：
（1）下列有关该反应说法正确的是_______(填标号)。
A. CuO中铜元素的化合价一定降低
B. 随着CuO的量增多，CO的含量可能降低
C. 当容器中和CO的物质的量浓度保持恒定不变时，该反应一定达到化学平衡
D. 反应达到平衡后，向容器中投入mml和nmlCO，达到新平衡时，CO的物质的量浓度大于
（2）光电催化甘油生产合成气的工作原理如图所示。已知光电阳极在光照下可产生空穴()和光电子()，空穴具有很强的得电子能力。
请写出上述原理图中甘油转化为CO的方程式：_______。
（3）经研究发现，甘油转化为合成气的一种反应机理如图所示(部分物质未标出)。
与甘油相比，该反应机理过程图中碳原子新增的杂化方式有_______。为实现生物质()的原子利用率达到100%，有机物的n、m、z应满足关系_______(用n、m、z表达)。
（4）将甘油所得合成气分离出3ml和1mlCO通入某恒压容器中，在，pkPa条件下发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则反应在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
随着温度的变化，各气态微粒的平衡体积分数(水蒸气忽略不计)与温度的变化关系如图所示。
①试分析随着温度升高，的体积分数先缓慢增大后迅速增大的原因是_______。
②930℃下，平衡时的分压为_______kPa，反应ⅲ的压强平衡常数_______(列出计算表达式)。
17. 硫化钡(BaS)是一种用于制取含钡化合物和含硫化合物的化工原料。一种以BaS为原料生产氢氧化钡并获得某种副产品X和硫代硫酸钠()的工艺流程如下：
已知：
Ⅰ.是黄色的离子，其化学性质与类似，具有一定的还原性，在酸性环境下会分解。
Ⅱ.在碱性环境下稳定，在酸性环境下会分解。在水中溶解度很小。
回答下列问题：
（1）制备BaS的方法是在高温下用无烟煤粉(主要成分为C)还原重晶石()，在某温度下反应，硫元素全部被还原为最低价，同时产生两种常见气体，若两种气体在同一条件下的体积比为，写出该反应的化学方程式：_______。
（2）粗制BaS溶解于温热水中配制成BaS溶液，往其中通入可发生反应生成和。下图是和的溶解度随温度变化曲线，根据后面的流程推测，图中_______(填“甲”或“乙”)代表的溶解度曲线。
（3）中的x可变，当时，晶体的晶胞如下：
已知该晶胞各面互相垂直，设晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的数值为，则的密度为_______(用含a、b、c、的式子表示)。
（4）粗产品需要进行洗涤脱色以得到较为洁净的产品，推测下列物质可以用来作为脱色剂的有_______(填标号)。
a.NaClO溶液 b.稀溶液 c.KI溶液
（5）往母液A中加入溶液可得到副产品X，X的化学式为_______。已知温度较低时，在水中溶解度会迅速减小。在这一步操作中的用量一般为略微过量，原因是_______。
（6）在碱性条件下往母液B中通入可将氧化为，若(即用表示)，请写出该反应的离子方程式：_______。
18. 化合物Ⅰ是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下。
已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
（1）A→B反应所需的试剂和条件是_______。
（2）已知：。C→D的化学方程式为_______。
（3）由C合成F的过程中，C→D的目的是_______。
（4）G→H的化学方程式为_______。
（5）符合下列条件D的同分异构体有_______种。
①苯环上有两个对位取代基，其中一个为氟原子；
②属于酰胺类化合物；
③不考虑立体异构。
（6）化合物Ⅰ的另一种合成路线如下：
已知：
①K的结构简式为_______。
②M→I的过程中，还可能生成高分子N。写出N的一种结构简式：_______。A.除去中的
B.吸收氨气尾气防倒吸装置
C.，颜色加深说明平衡逆移
D.验证与水的反应是放热反应