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押无锡卷第26题 非选择题-备战2024年中考化学三轮冲刺临考题号押题（无锡专用）
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一．燃烧的条件与灭火原理探究（共1小题）
1．（2023•无锡•26T）兴趣小组对燃烧的条件进行探究。
（1）利用图1所示装置进行实验，观察到的现象有：
Ⅰ.试管中白磷燃烧；
Ⅱ.水中白磷未燃烧；
Ⅲ.试管中红磷未燃烧；
Ⅳ.气球a先变大后变小。
①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是 。
②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是 。
③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是 。
（2）利用图2所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图3所示。
①写出红磷燃烧的化学方程式： 。
②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是
。
二．金属的化学性质（共1小题）
2．（2022•无锡•26T）阅读下列短文，回答相关问题。
飞行的金属
现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl（Si2O6），金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH＜4的溶液中以Al3+存在，在pH为4～7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH＞7的溶液中以[Al（OH）4]﹣存在。
铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。
金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g•cm﹣3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度（MPa•cm3•g﹣1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。
铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！
（1）Mg—Al合金属于 。
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是
。
（3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 ；钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是 。
（4）写出由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式： 。
（5）下列叙述正确的是 （填序号）。
a．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al（OH）3
b．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势
c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关
三．物质的相互转化和制备（共1小题）
3．（2024•无锡一模•26T）电石渣是一种工业废渣，其主要成分为Ca（OH）2，含有少量MgO等杂质。以电石渣为原料生产纳米碳酸钙的制备方案如图1所示。
已知：①电石渣中的杂质滩溶于水，也不与NH4Cl溶液反应，NH4Cl溶液呈酸性；
②“浸取”时的主要反应为Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3•H2O；
③“碳化”时的主要反应为CaCl2+2NH3•H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。
（1）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。
（2）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙[Ca3（OH）2（CO3）n]，化学式中的n的值为 。
（3）过滤后向浸取液中加氨水碱化，对碳化通CO2的作用是 。
（4）结合制备方案判断可循环利用的物质是 。
（5）如图2所示，工业上将碱化后的溶液进行喷雾碳化，为使碱化后的溶液与CO2充分接触，应从 （填“A”或“B”）处通入CO2。
知识必备
一、物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：
需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用；例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
【解题技巧】
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1、一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关知识。
2、还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等。
3、要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际问题。
二、自然界中的碳循环
1、自然界中的碳循环概言之，就是碳元素以气体的形式通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环。
2、大气中的二氧化碳（CO2）被陆地和海洋中的植物通过光合作用吸收，转变为氧气；然后通过生物或地质过程以及人类活动。
【解题技巧】
答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
考点1 物质的相互转化和制备
1．（2024•梁溪区一模）某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，还含少量FeO、SiO2、CuO等）制备纯净的FeCl3溶液（SiO2不溶于硫酸）。流程如图：
（1）稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为
（写出一个），该反应的基本类型是 。
（2）实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 。
（3）加入H2O2溶液将滤液1中的Fe2+转化为Fe3+，溶液温度不宜过高，原因是
。
（4）加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Cu2+在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为 。
（5）化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是 。
a.提高各反应物的浓度，可加快反应
b.提高滤液2的温度，可加快反应
c.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应
2．（2024•惠山区一模）K2SO4是含硫钾肥。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如图1：
（1）反应釜Ⅰ中的反应包括：2CaCO3+2SO2+O22X+2CaSO4，X的化学式为 。
（2）反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
操作a的名称是 。
（3）反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。图2为几种盐的溶解度曲线。
①反应釜Ⅲ中能生成K2SO4的原因是 。
②为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为 （填序号）。
a.0～10℃ b.20﹣30℃ c.80～90℃
（4）上述工艺流程中可循夺制用的物质是 。
（5）施用含硫钾肥会提高某些农作物的产量和质量，使其淀粉含量丰富、糖分增多。则适宜用K2SO4为钾肥的农作物是 （选填“棉花”或“葡萄”）。
3．（2024•惠山区一模）天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种：
方法一：金属氧化物催化法
Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。
（1）Fe2O3脱硫过程。
①脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有 。
②持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是：生成的FeS附着在Fe2O3表面 。
（2）Fe2O3再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为 。
方法二：热分解法
将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为：
反应1：2H2S2H2+S2；
反应2：CH4+S2CS2+2H2；
在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。
已知：气体分子百分含量＝×100%
（3）图2中虚线X表示的反应物是 （选填“H2S”或“CH4”）。
（4）温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是 。
（5）在1100℃～1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 。
方法三：光电催化法
（6）光电催化脱除H2S气体的原理如图3，图中总反应的化学方程式为 。
（7）与热分解法相比，光电催化法的优点是 。
4．（2024•惠山区校级一模）锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。以锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）为原料制备金属锗的工艺流程如图：
提示：GeS2能在加热条件下转化为GeO2，GeO2、As2O3分别能与盐酸反应生成GeCl4、AsCl3。
（1）“焙烧”过程中GeS2发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
（2）“除杂”步骤中用Cl2将溶液中的杂质AsCl3转化为HCl和不易挥发的H3AsO4，该反应的化学方程式为 。
（3）“操作Ⅰ”是加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态。下列实验操作原理与“操作Ⅰ”相同的是 （填序号）。
a.过滤 b.升华 c.蒸馏 d.蒸发
（4）该工艺流程中可以循环使用的物质是 （除水以外）。
5．（2024•惠山区校级一模）对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题。
（1）海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（SO2与水反应类似于CO2）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。
将海水喷淋吸收烟气的优点是 。
（2）向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图。
①由此可知NaHSO3溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。
②M点溶液所含的溶质有 （填化学式）。
③溶液的pH由0升至3的过程中，溶液中H2SO3与NaOH发生反应的化学方程式为 。
（3）某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有。
①计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量 （写出计算过程）。
②“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是
。
③温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是
。
6．（2024•惠山区校级一模）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。中国政府提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。实现“碳中和”可以从多方面进行：
Ⅰ.“碳减排”
（1）下列做法符合节能减排的是 。（填字母）
a.提倡绿色出行 b.提倡人走灯熄 c.垃圾焚烧处理 d.推广使用太阳能
Ⅱ.“碳捕获”
（2）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。图1是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。
①分离器中，发生的复分解反应的化学方程式为 。
②将捕捉到的二氧化碳和氦气压入自动灭火陶瓷砖，用这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而灭火。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 。
Ⅲ.“碳转化”
（3）2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图2所示，写出总反应的化学方程式
，一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图3所示，纵坐标数值越大表示该物质越多，由此可知，反应应在 （填“较低”或“较高”）温度下进行。
7．（2024•江阴市模拟）工业上制取高锰酸钾的工艺流程如图所示，请回答下列问题。
（1）高锰酸钾 （填“属于”或“不属于”）氧化物。
（2）“加热”步骤中使MnO2和KOH形成熔融物的目的是 。
（3）“氧化”步骤中的反应物为MnO2、KOH和 （填化学式）。
（4）“电解”步骤中生成高锰酸钾的化学反应方程式为 。
（5）流程中可循环利用的物质是 。
（6）已知：高锰酸钾能与过氧化氢发生复杂的反应：
①2KMnO4+H2O2═2KOH+2MnO2+2O2↑
②2KMnO4+3H2O2═2KOH+2MnO2+3O2↑+2H2O
通过对比①②，可认为反应后产物的种类与反应物质量的配比有关。结合产物中MnO2的性质分析，也可认为②中生成水和更多氧气是因为 。
8．（2024•江阴市模拟）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸Cu2（OH）2CO3的主要实验流程如下。已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。
（1）浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是 。
（2）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O。滤渣I的成分为MnO2、S和 （写化学式）；
（3）浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为 ；
（4）沉锰时，温度不宜过高，理由是 （任写一条）；
（5）经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入蒸馏水，洗涤2～3次。检验产品是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加 （填序号）如果无明显的现象，说明已经洗涤干净。
①稀盐酸 ②Na2SO4溶液 ③BaCl2溶液
9．（2024•新吴区校级一模）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO，流程如下：
已知：①H2O2+2FeSO4+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O
②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
（1）“溶解”时，将菱镁矿粉碎的目的是 。
（2）“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。
①FeSO4转化率在75℃比在40℃时大的原因可能是 。
②温度大于75℃，随着温度的升高，FeSO4转化率减小。某同学猜想其主要原因是H2O2受热分解，请设计实验证明该同学的猜想：
（写出操作和现象）。
（3）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能的是
。
（4）“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 。
10．（2024•新吴区校级一模）中国将在2030年前实现“碳达峰”；2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。
Ⅰ．碳转化
（1）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（化学式为CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇和水，请写出该反应的化学方程式 。
一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由如图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
Ⅱ．碳封存
化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下：
（2）在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是 。
（3）化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是 。
（4）为提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施有 （填字母）。
a．加快气体的流速
b．采用喷淋的方式添加NaOH溶液
c．提高NaOH溶液浓度
（5）整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、CaSO4外还有 。
（6）在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程）
11．（2024•锡山区一模）高纯氧化镁可用于制药。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的流程如图：
已知：“氧化”步骤发生的化学反应为：H2SO4+2FeSO4+H2O2═Fe2（SO4）3+2H2O。
（1）FeCO3中铁元素的化合价为 ，MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）“酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是 。
（3）滤渣2的成分是 。
（4）补充完整“…”部分的实验操作：将滤液 ，洗涤、干燥，将得到的硫酸镁煅烧得到氧化镁。
12．（2024•锡山区一模）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）兼具碳酸钠和过氧化氢双重性质，广泛应用于洗涤、纺织、医药等领域。一种制备过碳酸钠的流程如图1。
已知：过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低。
（1）工业碳酸钠中含有的铁离子会消耗过氧化氢，从而干扰过碳酸钠的合成。
①图2为铁离子消耗过氧化氢的反应机理，铁离子所起的作用是 。
②结晶发生的化学反应方程式为 ，加入异丙醇的作用是 。
（2）过碳酸钠中有效氧的含量越高，产品的品质越高。已知有效氧[O]%定义为：[O]%＝×100%。
过碳酸钠的理论有效氧为15.29%。在过碳酸钠的制备过程中，温度对产品有效氧[O]%的影响如图3所示。取某次制备的产品，测量其有效氧的实验步骤如下：
步骤1：称量一定质量的样品加入锥形瓶中，加入10%硫酸至不再产生气体，将所得气体依次通过浓硫酸和碱石灰（由烧碱和氧化钙组成），充分吸收后碱石灰质量增加17.6g。
步骤2：称量与步骤1等质量的样品，放入坩埚中，加热，每隔10分钟测量一次坩埚和坩埚内固体的总质量，记录数据如下：
①计算样品的有效氧，写出计算过程。
②产品有效氧低于理论有效氧的可能原因是 。
13．（2024•无锡模拟）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.对铜制品的认识
（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 。
（2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的
不同。
Ⅱ.铜的冶炼
如图1为古法炼铜流程，以孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：
①孔雀石受热分解生成CuO、H2O和CO2。
②铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
（3）Cu2（OH）2CO3受热分解反应的化学方程式是 。
（4）冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是
。
Ⅲ.硫酸铜制取及应用
方案一：。
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。
（5）图2是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为 。
（6）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 （填“方案一”或“方案二”）。
（7）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为 。
（8）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如图3所示：
①第二次“沉淀”时的反应为2CuSO4+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+2 +CO2↑。
②第二次“沉淀”时，若有少量5Cu（OH）2•2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
③加入Na2CO2进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图4所示，此时溶液pH最好控制在 。
14．（2024•无锡模拟）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 FeCl2 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S
吸收中生成的另一种物质的化学式为 ，再生时发生反应的化学方程式为 。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，产生的气体为 。
（4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
FeOOHFe2O3Fe3O4FeO
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
（5）样品中FeOOH的含量为 %（精确到0.1%）。
（6）当加热到T4℃时，M点固体的成分是 。
15．（2024•锡山区模拟）湿法炼锌过程中的净化钴液中含有Zn、C、Cu和Fe的单质及Zn（OH）2，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如图：
资料1.钴的金属活动性与铁相似。
资料2.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见表：
（1）工艺流程中“酸浸”“除铁”“沉钴”都需要进行的操作是 。
（2）“酸浸”中发生酸碱中和反应的化学方程式是 ，浸渣的主要成分为 。
（3）“除铁”过程中会发生分步反应2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2X，X的化学式是 ，该过程需要控制溶液的pH范围是 。
（4）上述流程中 （填序号）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
a.浸渣 b.滤渣Ⅰ c.滤液Ⅱ d.滤渣Ⅲ
16．（2024•宜兴市模拟）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是CaCO3）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1所示：
【查阅资料】
乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。
（1）将蛋壳粉碎的目的是 ；
（2）写出反应①的化学方程式 ；
（3）已知反应②：Ca（OH）2+2CH3CH（OH）COOH（乳酸）═Ca[CH3CH（OH）COO]2（乳酸钙）+2X，请写出X的化学式 ；调节pH时，常用 ，测量溶液的pH。
（4）乳酸钙产率与温度的关系如图2所示，则灰分与乳酸反应时，反应的最佳温度是 ，用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是 。
17．（2024•锡山区一模）由菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备铁粉的一种流程如图所示：
（1）碳酸亚铁（FeCO3）中铁元素的化合价为 。
（2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：FeSO4和 。
（3）“沉铁”时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，该反应的基本类型是 。“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 。
（4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的CaCO3，更利于还原氧化铁，其原因是
。
题号/年份
2022
2023
2024年一模
2024年考向预测
T26
考点
金属的化学性质；金属材料及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；合金与合金的性质
燃烧的条件与灭火原理探究
物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用
2024年无锡中考第26题是偏难题，预测考查物质的相互转化和制备
pH
Fe（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀
1.9
9.1
完全沉淀
3.2
11.1
测量时间/min
0
10
20
30
40
坩埚和坩埚内固体总质量/g
109.4
102.2
95.8
92.4
92.4
金属离子
Fe3+
Fe2+
C2+
开始沉淀的pH
1.9
7.5
7.7
沉淀完全的pH
3.2
9.0
9.2
一．燃烧的条件与灭火原理探究（共1小题）
1．（2023•无锡•26T）兴趣小组对燃烧的条件进行探究。
（1）利用图1所示装置进行实验，观察到的现象有：
Ⅰ.试管中白磷燃烧；
Ⅱ.水中白磷未燃烧；
Ⅲ.试管中红磷未燃烧；
Ⅳ.气球a先变大后变小。
①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是 。
②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是 。
③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是 。
（2）利用图2所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图3所示。
①写出红磷燃烧的化学方程式： 。
②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是
。
二．金属的化学性质（共1小题）
2．（2022•无锡•26T）阅读下列短文，回答相关问题。
飞行的金属
现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl（Si2O6），金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH＜4的溶液中以Al3+存在，在pH为4～7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH＞7的溶液中以[Al（OH）4]﹣存在。
铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。
金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g•cm﹣3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度（MPa•cm3•g﹣1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。
铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！
（1）Mg—Al合金属于 。
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是
。
（3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 ；钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是 。
（4）写出由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式： 。
（5）下列叙述正确的是 （填序号）。
a．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al（OH）3
b．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势
c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关
三．物质的相互转化和制备（共1小题）
3．（2024•无锡一模•26T）电石渣是一种工业废渣，其主要成分为Ca（OH）2，含有少量MgO等杂质。以电石渣为原料生产纳米碳酸钙的制备方案如图1所示。
已知：①电石渣中的杂质滩溶于水，也不与NH4Cl溶液反应，NH4Cl溶液呈酸性；
②“浸取”时的主要反应为Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3•H2O；
③“碳化”时的主要反应为CaCl2+2NH3•H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。
（1）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。
（2）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙[Ca3（OH）2（CO3）n]，化学式中的n的值为 。
（3）过滤后向浸取液中加氨水碱化，对碳化通CO2的作用是 。
（4）结合制备方案判断可循环利用的物质是 。
（5）如图2所示，工业上将碱化后的溶液进行喷雾碳化，为使碱化后的溶液与CO2充分接触，应从 （填“A”或“B”）处通入CO2。
知识必备
一、物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：
需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用；例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
【解题技巧】
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1、一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关知识。
2、还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等。
3、要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际问题。
二、自然界中的碳循环
1、自然界中的碳循环概言之，就是碳元素以气体的形式通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环。
2、大气中的二氧化碳（CO2）被陆地和海洋中的植物通过光合作用吸收，转变为氧气；然后通过生物或地质过程以及人类活动。
【解题技巧】
答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
考点1 物质的相互转化和制备
1．（2024•梁溪区一模）某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，还含少量FeO、SiO2、CuO等）制备纯净的FeCl3溶液（SiO2不溶于硫酸）。流程如图：
（1）稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为
（写出一个），该反应的基本类型是 。
（2）实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 。
（3）加入H2O2溶液将滤液1中的Fe2+转化为Fe3+，溶液温度不宜过高，原因是
。
（4）加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Cu2+在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为 。
（5）化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是 。
a.提高各反应物的浓度，可加快反应
b.提高滤液2的温度，可加快反应
c.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应
2．（2024•惠山区一模）K2SO4是含硫钾肥。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如图1：
（1）反应釜Ⅰ中的反应包括：2CaCO3+2SO2+O22X+2CaSO4，X的化学式为 。
（2）反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
操作a的名称是 。
（3）反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。图2为几种盐的溶解度曲线。
①反应釜Ⅲ中能生成K2SO4的原因是 。
②为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为 （填序号）。
a.0～10℃ b.20﹣30℃ c.80～90℃
（4）上述工艺流程中可循夺制用的物质是 。
（5）施用含硫钾肥会提高某些农作物的产量和质量，使其淀粉含量丰富、糖分增多。则适宜用K2SO4为钾肥的农作物是 （选填“棉花”或“葡萄”）。
3．（2024•惠山区一模）天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种：
方法一：金属氧化物催化法
Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。
（1）Fe2O3脱硫过程。
①脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有 。
②持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是：生成的FeS附着在Fe2O3表面 。
（2）Fe2O3再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为 。
方法二：热分解法
将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为：
反应1：2H2S2H2+S2；
反应2：CH4+S2CS2+2H2；
在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。
已知：气体分子百分含量＝×100%
（3）图2中虚线X表示的反应物是 （选填“H2S”或“CH4”）。
（4）温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是 。
（5）在1100℃～1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 。
方法三：光电催化法
（6）光电催化脱除H2S气体的原理如图3，图中总反应的化学方程式为 。
（7）与热分解法相比，光电催化法的优点是 。
4．（2024•惠山区校级一模）锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。以锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）为原料制备金属锗的工艺流程如图：
提示：GeS2能在加热条件下转化为GeO2，GeO2、As2O3分别能与盐酸反应生成GeCl4、AsCl3。
（1）“焙烧”过程中GeS2发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
（2）“除杂”步骤中用Cl2将溶液中的杂质AsCl3转化为HCl和不易挥发的H3AsO4，该反应的化学方程式为 。
（3）“操作Ⅰ”是加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态。下列实验操作原理与“操作Ⅰ”相同的是 （填序号）。
a.过滤 b.升华 c.蒸馏 d.蒸发
（4）该工艺流程中可以循环使用的物质是 （除水以外）。
5．（2024•惠山区校级一模）对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题。
（1）海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（SO2与水反应类似于CO2）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。
将海水喷淋吸收烟气的优点是 。
（2）向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图。
①由此可知NaHSO3溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。
②M点溶液所含的溶质有 （填化学式）。
③溶液的pH由0升至3的过程中，溶液中H2SO3与NaOH发生反应的化学方程式为 。
（3）某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有。
①计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量 （写出计算过程）。
②“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是
。
③温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是
。
6．（2024•惠山区校级一模）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。中国政府提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。实现“碳中和”可以从多方面进行：
Ⅰ.“碳减排”
（1）下列做法符合节能减排的是 。（填字母）
a.提倡绿色出行 b.提倡人走灯熄 c.垃圾焚烧处理 d.推广使用太阳能
Ⅱ.“碳捕获”
（2）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。图1是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。
①分离器中，发生的复分解反应的化学方程式为 。
②将捕捉到的二氧化碳和氦气压入自动灭火陶瓷砖，用这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而灭火。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 。
Ⅲ.“碳转化”
（3）2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图2所示，写出总反应的化学方程式
，一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图3所示，纵坐标数值越大表示该物质越多，由此可知，反应应在 （填“较低”或“较高”）温度下进行。
7．（2024•江阴市模拟）工业上制取高锰酸钾的工艺流程如图所示，请回答下列问题。
（1）高锰酸钾 （填“属于”或“不属于”）氧化物。
（2）“加热”步骤中使MnO2和KOH形成熔融物的目的是 。
（3）“氧化”步骤中的反应物为MnO2、KOH和 （填化学式）。
（4）“电解”步骤中生成高锰酸钾的化学反应方程式为 。
（5）流程中可循环利用的物质是 。
（6）已知：高锰酸钾能与过氧化氢发生复杂的反应：
①2KMnO4+H2O2═2KOH+2MnO2+2O2↑
②2KMnO4+3H2O2═2KOH+2MnO2+3O2↑+2H2O
通过对比①②，可认为反应后产物的种类与反应物质量的配比有关。结合产物中MnO2的性质分析，也可认为②中生成水和更多氧气是因为 。
8．（2024•江阴市模拟）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸Cu2（OH）2CO3的主要实验流程如下。已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。
（1）浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是 。
（2）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O。滤渣I的成分为MnO2、S和 （写化学式）；
（3）浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为 ；
（4）沉锰时，温度不宜过高，理由是 （任写一条）；
（5）经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入蒸馏水，洗涤2～3次。检验产品是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加 （填序号）如果无明显的现象，说明已经洗涤干净。
①稀盐酸 ②Na2SO4溶液 ③BaCl2溶液
9．（2024•新吴区校级一模）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO，流程如下：
已知：①H2O2+2FeSO4+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O
②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
（1）“溶解”时，将菱镁矿粉碎的目的是 。
（2）“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。
①FeSO4转化率在75℃比在40℃时大的原因可能是 。
②温度大于75℃，随着温度的升高，FeSO4转化率减小。某同学猜想其主要原因是H2O2受热分解，请设计实验证明该同学的猜想：
（写出操作和现象）。
（3）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能的是
。
（4）“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 。
10．（2024•新吴区校级一模）中国将在2030年前实现“碳达峰”；2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。
Ⅰ．碳转化
（1）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（化学式为CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇和水，请写出该反应的化学方程式 。
一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由如图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
Ⅱ．碳封存
化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下：
（2）在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是 。
（3）化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是 。
（4）为提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施有 （填字母）。
a．加快气体的流速
b．采用喷淋的方式添加NaOH溶液
c．提高NaOH溶液浓度
（5）整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、CaSO4外还有 。
（6）在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程）
11．（2024•锡山区一模）高纯氧化镁可用于制药。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的流程如图：
已知：“氧化”步骤发生的化学反应为：H2SO4+2FeSO4+H2O2═Fe2（SO4）3+2H2O。
（1）FeCO3中铁元素的化合价为 ，MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）“酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是 。
（3）滤渣2的成分是 。
（4）补充完整“…”部分的实验操作：将滤液 ，洗涤、干燥，将得到的硫酸镁煅烧得到氧化镁。
12．（2024•锡山区一模）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）兼具碳酸钠和过氧化氢双重性质，广泛应用于洗涤、纺织、医药等领域。一种制备过碳酸钠的流程如图1。
已知：过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低。
（1）工业碳酸钠中含有的铁离子会消耗过氧化氢，从而干扰过碳酸钠的合成。
①图2为铁离子消耗过氧化氢的反应机理，铁离子所起的作用是 。
②结晶发生的化学反应方程式为 ，加入异丙醇的作用是 。
（2）过碳酸钠中有效氧的含量越高，产品的品质越高。已知有效氧[O]%定义为：[O]%＝×100%。
过碳酸钠的理论有效氧为15.29%。在过碳酸钠的制备过程中，温度对产品有效氧[O]%的影响如图3所示。取某次制备的产品，测量其有效氧的实验步骤如下：
步骤1：称量一定质量的样品加入锥形瓶中，加入10%硫酸至不再产生气体，将所得气体依次通过浓硫酸和碱石灰（由烧碱和氧化钙组成），充分吸收后碱石灰质量增加17.6g。
步骤2：称量与步骤1等质量的样品，放入坩埚中，加热，每隔10分钟测量一次坩埚和坩埚内固体的总质量，记录数据如下：
①计算样品的有效氧，写出计算过程。
②产品有效氧低于理论有效氧的可能原因是 。
13．（2024•无锡模拟）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.对铜制品的认识
（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 。
（2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的
不同。
Ⅱ.铜的冶炼
如图1为古法炼铜流程，以孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：
①孔雀石受热分解生成CuO、H2O和CO2。
②铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
（3）Cu2（OH）2CO3受热分解反应的化学方程式是 。
（4）冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是
。
Ⅲ.硫酸铜制取及应用
方案一：。
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。
（5）图2是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为 。
（6）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 （填“方案一”或“方案二”）。
（7）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为 。
（8）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如图3所示：
①第二次“沉淀”时的反应为2CuSO4+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+2 +CO2↑。
②第二次“沉淀”时，若有少量5Cu（OH）2•2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
③加入Na2CO2进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图4所示，此时溶液pH最好控制在 。
14．（2024•无锡模拟）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 FeCl2 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S
吸收中生成的另一种物质的化学式为 ，再生时发生反应的化学方程式为 。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，产生的气体为 。
（4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
FeOOHFe2O3Fe3O4FeO
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
（5）样品中FeOOH的含量为 %（精确到0.1%）。
（6）当加热到T4℃时，M点固体的成分是 。
15．（2024•锡山区模拟）湿法炼锌过程中的净化钴液中含有Zn、C、Cu和Fe的单质及Zn（OH）2，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如图：
资料1.钴的金属活动性与铁相似。
资料2.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见表：
（1）工艺流程中“酸浸”“除铁”“沉钴”都需要进行的操作是 。
（2）“酸浸”中发生酸碱中和反应的化学方程式是 ，浸渣的主要成分为 。
（3）“除铁”过程中会发生分步反应2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2X，X的化学式是 ，该过程需要控制溶液的pH范围是 。
（4）上述流程中 （填序号）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
a.浸渣 b.滤渣Ⅰ c.滤液Ⅱ d.滤渣Ⅲ
16．（2024•宜兴市模拟）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是CaCO3）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1所示：
【查阅资料】
乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。
（1）将蛋壳粉碎的目的是 ；
（2）写出反应①的化学方程式 ；
（3）已知反应②：Ca（OH）2+2CH3CH（OH）COOH（乳酸）═Ca[CH3CH（OH）COO]2（乳酸钙）+2X，请写出X的化学式 ；调节pH时，常用 ，测量溶液的pH。
（4）乳酸钙产率与温度的关系如图2所示，则灰分与乳酸反应时，反应的最佳温度是 ，用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是 。
17．（2024•锡山区一模）由菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备铁粉的一种流程如图所示：
（1）碳酸亚铁（FeCO3）中铁元素的化合价为 。
（2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：FeSO4和 。
（3）“沉铁”时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，该反应的基本类型是 。“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 。
（4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的CaCO3，更利于还原氧化铁，其原因是
。
题号/年份
2022
2023
2024年一模
2024年考向预测
T26
考点
金属的化学性质；金属材料及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；合金与合金的性质
燃烧的条件与灭火原理探究
物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用
2024年无锡中考第26题是偏难题，预测考查物质的相互转化和制备
pH
Fe（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀
1.9
9.1
完全沉淀
3.2
11.1
测量时间/min
0
10
20
30
40
坩埚和坩埚内固体总质量/g
109.4
102.2
95.8
92.4
92.4
金属离子
Fe3+
Fe2+
C2+
开始沉淀的pH
1.9
7.5
7.7
沉淀完全的pH
3.2
9.0
9.2
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