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押武汉卷选择题第7-8题-备战2024年中考化学三轮冲刺临考题号押题（武汉专用）
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这是一份押武汉卷选择题第7-8题-备战2024年中考化学三轮冲刺临考题号押题（武汉专用），文件包含押武汉卷第7-8题单项选择题原卷版docx、押武汉卷第7-8题单项选择题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共41页， 欢迎下载使用。
考点1 物质的推断
1．（2024•武汉四调·8T）某同学探究“金属、酸的化学性质”，完成实验甲、乙、丙并记录部分现象如表所示。
下列说法正确的是（ ）
A．实验甲、乙、丙能证明铝、铁、铜金属活动性顺序：Al＞Fe＞Cu
B．若将甲、乙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能呈无色
C．若将甲、丙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能只有一种阳离子
D．若将乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终可能没有固体残留
2．（2023•武汉·7T）归纳整理是学习化学的重要方法。如图涉及的是初中化学常见物质及反应，甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质可以反应。（反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法错误的是（ ）
A．若甲能使带火星木条复燃，则丁可能具有还原性
B．若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是胃液中含有的酸
C．若乙、丙含有相同的金属元素，则丙、丁可以发生复分解反应
D．若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙→CO2的反应可以为置换反应
3．（2022•武汉·7T）分类、归纳是学习化学的有效方法，如图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。
下列说法错误的是（ ）
A．若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物
B．若反应Ⅱ属于中和反应，则甲、乙可以均为碱
C．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物
D．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质
4．（2021•武汉·8T）实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。
下列说法正确的是（ ）
A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质
B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物
C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
考点2 酸碱盐间反应的探究分析图象问题
5．（2024•武汉四调·7T）化学兴趣小组为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，进行如下实验：向mg氢氧化钠溶液中逐滴滴加质量分数为10%的稀盐酸（密度为ρg/cm3），并用电脑连接温度传感器采集数据，得到温度随滴加稀盐酸的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应溶液的pH：c＞b＞a
B．a点对应溶液中的溶质为NaCl、HCl
C．c点所得溶液中氯化钠的质量为g
D．实验所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%
6．（2023•武汉·8T）化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是（ ）
A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀
C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子
D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g
7．（2022•武汉·8T）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图。
下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%
B．若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C．若x＝2.33，则该溶液部分变质
D．实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
8．（2021•武汉·7T）某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2
B．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
C．b点气体可能由三种分子构成
D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
一、金属的活动性
1．常见金属的活动性顺序
2．金属活动性顺序的规律：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应产生氢气；（3）位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
3．置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（单质铁参加置换反应，生成物中铁显＋2价）。
4．金属的活动性强弱探究
【解题技巧】
解答此类题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行，所以要求在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。
二、酸碱盐的化学性质
1. 常见酸的化学性质：
（1）紫色石蕊+酸→变红色；无色酚酞+酸→不变色。
（2）酸+金属→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
（4）酸+碱→盐+水
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （该反应可用于治疗胃酸过多症），Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）酸+盐→另一种酸+另一种盐
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（该反应用于检验盐酸及电时能产生氯离子的化合物）
H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl（该反应用于检验硫酸及电时能产生硫酸根离子化合物）
2. 常见碱的化学性质：
（1）紫色石蕊+碱→变蓝色；无色酚酞+碱→变红色。
（2）碱+非金属氧化物→盐+水：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O（该反应可用于吸收SO2的工厂废气）
（3）碱+酸→盐+水：NaOH+HCl= NaCl+H2O 2NaOH+ H2SO4l= Na2SO4+2H2O
（4）碱+盐→另一种碱+另一种盐
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：产生红褐色沉淀
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH 现象：产生白色沉淀
3．中和反应
（1）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是酸溶液中H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）。
（2）常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O等。
（2）具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。
首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）。
4．中和反应的应用
（1）改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性。
（2）处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）。
（3）用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒。
（4）调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
5．盐的化学性质
【解题技巧】
解答酸碱盐的推断题时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
解答酸碱盐图象题，先要熟练掌握酸碱盐的化学性质及中和反应和复分解反应原理，从数形结合的角度理解此类题。
考点1 物质的推断
1．（2024•武汉汉阳区外校模拟）在A+B→C+D的反应中，下列叙述正确的是（ ）
A．若C和D为盐和水，则A、B一定是酸和碱
B．若A是稀硫酸，则生成物中一定有水
C．若C、D为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
D．若A是氧气，该反应一定是氧化反应，是放热反应
2．（2024•武汉东湖高新区模拟）已知下列物质的转化都是一步实现：①CaCO3→Ca（NO3）2②Ca（OH）2→Ca（NO3）2③CaCl2→Ca（NO3）2，下列相关说法不正确的是（ ）
A．转化①反应后溶液质量一定增大 B．转化②可以通过加入硝酸铜溶液来实现
C．三个转化中一定都有明显现象 D．三个转化中发生的反应一定都是复分解反应
3．（2024•武汉蔡甸区模拟）甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（ ）
A．若乙为氧气，则甲可以是碳、氢气或一氧化碳
B．若甲为金属氧化物，乙为碳，则丙是氧气
C．若丙为氧气，则乙可以是具有还原性的物质
D．符合该转化关系所涉及的物质可以是固体、液体和气体
4．（2024•武汉江岸区广雅二中模拟）如图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（ ）
A．若甲、乙、丙为三种金属单质，则丙的金属活动性最弱
B．若甲、乙、丙为三种酸，则③中加入的试剂可以是AgNO3
C．若甲、乙、丙为三种碱，则丙的固体可能为蓝色
D．若甲、乙、丙为三种氧化物，则在甲、乙、丙中至少有两种非金属氧化物
5．（2024•榆林一模）如图是初中化学最常见的物质之间的反应关系图，图中“—”表示两端的物质能够发生反应，“→”表示一种物质可以直接转化为另一种物质。下列说法不正确的是（ ）
A．X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化钙溶液
B．X与BaCl2，X与Y反应均有白色沉淀生成
C．图中发生的反应均无元素化合价的变化
D．将Y换成氢氧化钠，图中物质之间反应关系也成立
6．（2024•武汉汉阳区模拟）现有质量为92克的样品（FeO与CuO组成的混合物），将其平分为甲、乙两份进行如图所示的实验。实验结束后在溶液E中加入铁粉，发现只有气泡产生，固体D的质量为16克。下列说法错误的（ ）
A．溶液A中的溶质有三种 B．原样品中氧化铜的质量为20克
C．气体C中CO2的质量为27.5克 D．溶液E中的微粒有3种
7．（2024•武汉一模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
8．已知某无色溶液X是Na2CO3和（NH4）2SO4溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ）
A．无色溶液X可能是Na2CO3溶液
B．甲一定不是Ba（NO3）2溶液
C．若无色溶液X是Na2CO3溶液，则乙是NaOH溶液
D．若无色溶液X是（NH4）2SO4溶液，则丙是稀盐酸
9．（2024•昆山市一模）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生．则下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
10．有一包固体粉末可能由NaOH、KNO3、CaCO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种组成，为了分析其成分进行如下实验：
①将此固体投入到足量水中，充分搅拌，静置，有不溶物，上层清液呈无色；
②向所得混合物中加入过量的稀硝酸，刚开始无现象，一段时间后沉淀部分消失有气泡产生。
下列有关说法正确的是（ ）
A．沉淀一定是CaCO3、BaSO4
B．上述上层清液中一定含有的离子是K+、Na+、、Cl﹣
C．该固体中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2、Na2SO4，可能含有CuCl2、KNO3
D．该固体中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含CuCl2，可能含有KNO3、NaOH
考点2 酸碱盐间反应的探究分析图象问题
11．（2024•武汉一模）小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物 质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色 B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量 D．滤渣含有三种固体物质
12．（2024•武汉模拟）图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像能够正确表示其对应关系的是（ ）
A．图1表示加热高锰酸钾使之充分反应
B．图2表示高温条件下木炭与氧化铜充分反应
C．图3表示向一定质量的石灰石中加入过量稀盐酸
D．图4表示向一定质量的二氧化锰中加入H2O2溶液
13．（2024•武汉汉阳区外校模拟）如图所示图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．等质量镁粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸 B．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
C．高温煅烧碳酸钙 D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
14．（2024•山东东平县一模）下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．①一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．②向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C．③向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D．④向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
15．（2024•湖北阳新县模拟）向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C．N→P过程中，溶液的pH逐渐增大D．该铜锌混合物中锌的质量为（a﹣b）g
16．（2024•武汉武昌南湖中学一模）向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．0～a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl
B．ab段的反应方程式：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
C．b点处溶液的溶质只有NaCl
D．b～c段溶液：pH＝7
17．（2024•山东市中区一模）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉。反应过程中Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液
C．c点时，溶液呈蓝色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
18．（2024•江苏如皋市模拟）实验室中有一瓶已部分变质的Ca（OH）2（杂质为CaCO3），取质量为mg的该固体样品于烧杯中，加入足量的水，搅拌，通入二氧化碳，静置，实验过程中上层清液中钙离子的质量与反应的CO2的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
【提示：CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2（碳酸氢钙易溶）】
A．Q点时，上层清液中溶质为Ca（OH）2
B．b的数值为12.4
C．实验中，烧杯中沉淀质量的最大值为15g
D．向K点时烧杯中加入足量的稀盐酸，能生成11gCO2
19．某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图﹣1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图﹣2所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。
下列说法不正确的是（ ）
A．为提高脱硫的效率，烟气通入时使用多孔球泡
B．每脱除128gSO2的同时生成196gH2SO4
C．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变
D．温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是SO2在溶液中的溶解度随温度升高而减小
20．（2024•武汉青山模拟）烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液共100g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．ab段（不含a，b点）对应的溶液中含有三种阳离子
B．原混合溶液中硫酸铜的质量分数为8.0%
C．c点对应的溶液的质量为250.2g
D．向d点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
21．（2024•硚口区模拟）向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为m1g；再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加入NaOH溶液前，滤液中有三种阳离子
B．m1＝46.6；m2＝9.8
C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D．取a点对应溶液，滴加稀硫酸，立即出现白色沉淀
题号/年份
2021
2022
2023
20224年三调
2024年考向预测
T7
考点
常见气体的检验与除杂方法的图象
物质的鉴别、推断
物质的推断、酸的化学性质
中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系图象
武汉中考第7-8题是选择题的压轴题，有一定的难度，近几年第7-8题基本考查物质的鉴别与推断；酸碱盐反应的相关图象题问题。2024年武汉中考第7-8题依然是这两方面内容的考查
T8
考点
物质的鉴别、推断、金属化学性质
碱、盐的化学性质图象
酸、碱、盐的化学性质的图象
物质的鉴别、推断
实验
现象
甲
产生气泡，溶液最终呈浅绿色
乙
溶液最终呈浅绿色
丙
溶液最终呈蓝色
实验原理
金属与酸、金属盐溶液能否发生反应或反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱
实验方案
将一种金属M插入另一种金属N的盐溶液中
将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）中
实验
操作
将铁丝插入CuSO4溶液中
将铁丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中
现象
铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象
结论
金属活动性：铁>铜
三种金属的活动性强弱比较
实验思路
两金夹一盐
两盐夹一金
实验方案
将活动性最强和最弱的两种金属单质分别插入等量的排在中间金属的盐溶液中
将活动性排在中间的金属单质分别放入其他两种金属的盐溶液中
实验
操作
将铁丝、银丝分别插入CuSO4溶液中
将铜丝分别插入FeSO4溶液和AgNO3溶液中
实验
现象
铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，银丝表面无明显现象
在FeSO4溶液中，无明显现象，在AgNO3溶液中，铜丝表面有固体生成，溶液由无色变为蓝色
结论
金属活动性： 铁>铜>银
反应物
通性
反应类型
金属与盐溶液反应
通式
金属十盐—（新）金属十（新）盐 （金属不能是 K、Na、Ca）
置换反应
化学方程式
Fe+CuSO4— Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3—2Ag+Cu（NO3）2
与酸反应
通式
酸 十盐—（新）盐 十（新）酸
复分解反应
化学方程式
Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+ CO2↑
CaCO3+2HCl—CaCl2 +H2O+CO2↑ （有气泡产生）
NaHCO3+HCl— NaCl+H2O+ CO2↑
AgNO3+HCl—AgCl↓+HNO3（有白色沉淀产生）
与碱反应
通式
盐十碱—（新）碱 十（新）盐
复分解反应
化学方程式
CuSO4+2NaOH—Cu（OH）2↓ +Na2SO4（有蓝色沉淀）
Na2CO3+Ca（OH）2—2NaOH +CaCO3↓ （有白色沉淀）
与盐反应
通式
盐 十盐—（新）盐 十（新）盐
化学方程式
Na2CO3+CaCl2—CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4—BaSO4 ↓+2Na Cl（有白色沉淀）
AgNO3+NaCl—AgCl ↓+NaNO3（有白色沉淀）
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
有气泡冒出
无明显现象
产生沉淀
考点1 物质的推断
1．（2024•武汉四调·8T）某同学探究“金属、酸的化学性质”，完成实验甲、乙、丙并记录部分现象如表所示。
下列说法正确的是（ ）
A．实验甲、乙、丙能证明铝、铁、铜金属活动性顺序：Al＞Fe＞Cu
B．若将甲、乙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能呈无色
C．若将甲、丙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能只有一种阳离子
D．若将乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终可能没有固体残留
2．（2023•武汉·7T）归纳整理是学习化学的重要方法。如图涉及的是初中化学常见物质及反应，甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质可以反应。（反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法错误的是（ ）
A．若甲能使带火星木条复燃，则丁可能具有还原性
B．若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是胃液中含有的酸
C．若乙、丙含有相同的金属元素，则丙、丁可以发生复分解反应
D．若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙→CO2的反应可以为置换反应
3．（2022•武汉·7T）分类、归纳是学习化学的有效方法，如图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。
下列说法错误的是（ ）
A．若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物
B．若反应Ⅱ属于中和反应，则甲、乙可以均为碱
C．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物
D．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质
4．（2021•武汉·8T）实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。
下列说法正确的是（ ）
A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质
B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物
C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
考点2 酸碱盐间反应的探究分析图象问题
5．（2024•武汉四调·7T）化学兴趣小组为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，进行如下实验：向mg氢氧化钠溶液中逐滴滴加质量分数为10%的稀盐酸（密度为ρg/cm3），并用电脑连接温度传感器采集数据，得到温度随滴加稀盐酸的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应溶液的pH：c＞b＞a
B．a点对应溶液中的溶质为NaCl、HCl
C．c点所得溶液中氯化钠的质量为g
D．实验所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%
6．（2023•武汉·8T）化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是（ ）
A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀
C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子
D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g
7．（2022•武汉·8T）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图。
下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%
B．若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C．若x＝2.33，则该溶液部分变质
D．实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
8．（2021•武汉·7T）某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2
B．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
C．b点气体可能由三种分子构成
D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
一、金属的活动性
1．常见金属的活动性顺序
2．金属活动性顺序的规律：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应产生氢气；（3）位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
3．置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（单质铁参加置换反应，生成物中铁显＋2价）。
4．金属的活动性强弱探究
【解题技巧】
解答此类题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行，所以要求在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。
二、酸碱盐的化学性质
1. 常见酸的化学性质：
（1）紫色石蕊+酸→变红色；无色酚酞+酸→不变色。
（2）酸+金属→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
（4）酸+碱→盐+水
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （该反应可用于治疗胃酸过多症），Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）酸+盐→另一种酸+另一种盐
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（该反应用于检验盐酸及电时能产生氯离子的化合物）
H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl（该反应用于检验硫酸及电时能产生硫酸根离子化合物）
2. 常见碱的化学性质：
（1）紫色石蕊+碱→变蓝色；无色酚酞+碱→变红色。
（2）碱+非金属氧化物→盐+水：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O（该反应可用于吸收SO2的工厂废气）
（3）碱+酸→盐+水：NaOH+HCl= NaCl+H2O 2NaOH+ H2SO4l= Na2SO4+2H2O
（4）碱+盐→另一种碱+另一种盐
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：产生红褐色沉淀
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH 现象：产生白色沉淀
3．中和反应
（1）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是酸溶液中H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）。
（2）常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O等。
（2）具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。
首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）。
4．中和反应的应用
（1）改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性。
（2）处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）。
（3）用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒。
（4）调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
5．盐的化学性质
【解题技巧】
解答酸碱盐的推断题时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
解答酸碱盐图象题，先要熟练掌握酸碱盐的化学性质及中和反应和复分解反应原理，从数形结合的角度理解此类题。
考点1 物质的推断
1．（2024•武汉汉阳区外校模拟）在A+B→C+D的反应中，下列叙述正确的是（ ）
A．若C和D为盐和水，则A、B一定是酸和碱
B．若A是稀硫酸，则生成物中一定有水
C．若C、D为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
D．若A是氧气，该反应一定是氧化反应，是放热反应
2．（2024•武汉东湖高新区模拟）已知下列物质的转化都是一步实现：①CaCO3→Ca（NO3）2②Ca（OH）2→Ca（NO3）2③CaCl2→Ca（NO3）2，下列相关说法不正确的是（ ）
A．转化①反应后溶液质量一定增大 B．转化②可以通过加入硝酸铜溶液来实现
C．三个转化中一定都有明显现象 D．三个转化中发生的反应一定都是复分解反应
3．（2024•武汉蔡甸区模拟）甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（ ）
A．若乙为氧气，则甲可以是碳、氢气或一氧化碳
B．若甲为金属氧化物，乙为碳，则丙是氧气
C．若丙为氧气，则乙可以是具有还原性的物质
D．符合该转化关系所涉及的物质可以是固体、液体和气体
4．（2024•武汉江岸区广雅二中模拟）如图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（ ）
A．若甲、乙、丙为三种金属单质，则丙的金属活动性最弱
B．若甲、乙、丙为三种酸，则③中加入的试剂可以是AgNO3
C．若甲、乙、丙为三种碱，则丙的固体可能为蓝色
D．若甲、乙、丙为三种氧化物，则在甲、乙、丙中至少有两种非金属氧化物
5．（2024•榆林一模）如图是初中化学最常见的物质之间的反应关系图，图中“—”表示两端的物质能够发生反应，“→”表示一种物质可以直接转化为另一种物质。下列说法不正确的是（ ）
A．X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化钙溶液
B．X与BaCl2，X与Y反应均有白色沉淀生成
C．图中发生的反应均无元素化合价的变化
D．将Y换成氢氧化钠，图中物质之间反应关系也成立
6．（2024•武汉汉阳区模拟）现有质量为92克的样品（FeO与CuO组成的混合物），将其平分为甲、乙两份进行如图所示的实验。实验结束后在溶液E中加入铁粉，发现只有气泡产生，固体D的质量为16克。下列说法错误的（ ）
A．溶液A中的溶质有三种 B．原样品中氧化铜的质量为20克
C．气体C中CO2的质量为27.5克 D．溶液E中的微粒有3种
7．（2024•武汉一模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
8．已知某无色溶液X是Na2CO3和（NH4）2SO4溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ）
A．无色溶液X可能是Na2CO3溶液
B．甲一定不是Ba（NO3）2溶液
C．若无色溶液X是Na2CO3溶液，则乙是NaOH溶液
D．若无色溶液X是（NH4）2SO4溶液，则丙是稀盐酸
9．（2024•昆山市一模）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生．则下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
10．有一包固体粉末可能由NaOH、KNO3、CaCO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种组成，为了分析其成分进行如下实验：
①将此固体投入到足量水中，充分搅拌，静置，有不溶物，上层清液呈无色；
②向所得混合物中加入过量的稀硝酸，刚开始无现象，一段时间后沉淀部分消失有气泡产生。
下列有关说法正确的是（ ）
A．沉淀一定是CaCO3、BaSO4
B．上述上层清液中一定含有的离子是K+、Na+、、Cl﹣
C．该固体中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2、Na2SO4，可能含有CuCl2、KNO3
D．该固体中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含CuCl2，可能含有KNO3、NaOH
考点2 酸碱盐间反应的探究分析图象问题
11．（2024•武汉一模）小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物 质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色 B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量 D．滤渣含有三种固体物质
12．（2024•武汉模拟）图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像能够正确表示其对应关系的是（ ）
A．图1表示加热高锰酸钾使之充分反应
B．图2表示高温条件下木炭与氧化铜充分反应
C．图3表示向一定质量的石灰石中加入过量稀盐酸
D．图4表示向一定质量的二氧化锰中加入H2O2溶液
13．（2024•武汉汉阳区外校模拟）如图所示图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．等质量镁粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸 B．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
C．高温煅烧碳酸钙 D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
14．（2024•山东东平县一模）下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．①一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．②向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C．③向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D．④向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
15．（2024•湖北阳新县模拟）向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C．N→P过程中，溶液的pH逐渐增大D．该铜锌混合物中锌的质量为（a﹣b）g
16．（2024•武汉武昌南湖中学一模）向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．0～a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl
B．ab段的反应方程式：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
C．b点处溶液的溶质只有NaCl
D．b～c段溶液：pH＝7
17．（2024•山东市中区一模）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉。反应过程中Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液
C．c点时，溶液呈蓝色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
18．（2024•江苏如皋市模拟）实验室中有一瓶已部分变质的Ca（OH）2（杂质为CaCO3），取质量为mg的该固体样品于烧杯中，加入足量的水，搅拌，通入二氧化碳，静置，实验过程中上层清液中钙离子的质量与反应的CO2的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
【提示：CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2（碳酸氢钙易溶）】
A．Q点时，上层清液中溶质为Ca（OH）2
B．b的数值为12.4
C．实验中，烧杯中沉淀质量的最大值为15g
D．向K点时烧杯中加入足量的稀盐酸，能生成11gCO2
19．某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图﹣1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图﹣2所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。
下列说法不正确的是（ ）
A．为提高脱硫的效率，烟气通入时使用多孔球泡
B．每脱除128gSO2的同时生成196gH2SO4
C．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变
D．温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是SO2在溶液中的溶解度随温度升高而减小
20．（2024•武汉青山模拟）烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液共100g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．ab段（不含a，b点）对应的溶液中含有三种阳离子
B．原混合溶液中硫酸铜的质量分数为8.0%
C．c点对应的溶液的质量为250.2g
D．向d点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
21．（2024•硚口区模拟）向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为m1g；再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加入NaOH溶液前，滤液中有三种阳离子
B．m1＝46.6；m2＝9.8
C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D．取a点对应溶液，滴加稀硫酸，立即出现白色沉淀
题号/年份
2021
2022
2023
20224年三调
2024年考向预测
T7
考点
常见气体的检验与除杂方法的图象
物质的鉴别、推断
物质的推断、酸的化学性质
中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系图象
武汉中考第7-8题是选择题的压轴题，有一定的难度，近几年第7-8题基本考查物质的鉴别与推断；酸碱盐反应的相关图象题问题。2024年武汉中考第7-8题依然是这两方面内容的考查
T8
考点
物质的鉴别、推断、金属化学性质
碱、盐的化学性质图象
酸、碱、盐的化学性质的图象
物质的鉴别、推断
实验
现象
甲
产生气泡，溶液最终呈浅绿色
乙
溶液最终呈浅绿色
丙
溶液最终呈蓝色
实验原理
金属与酸、金属盐溶液能否发生反应或反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱
实验方案
将一种金属M插入另一种金属N的盐溶液中
将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）中
实验
操作
将铁丝插入CuSO4溶液中
将铁丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中
现象
铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象
结论
金属活动性：铁>铜
三种金属的活动性强弱比较
实验思路
两金夹一盐
两盐夹一金
实验方案
将活动性最强和最弱的两种金属单质分别插入等量的排在中间金属的盐溶液中
将活动性排在中间的金属单质分别放入其他两种金属的盐溶液中
实验
操作
将铁丝、银丝分别插入CuSO4溶液中
将铜丝分别插入FeSO4溶液和AgNO3溶液中
实验
现象
铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，银丝表面无明显现象
在FeSO4溶液中，无明显现象，在AgNO3溶液中，铜丝表面有固体生成，溶液由无色变为蓝色
结论
金属活动性： 铁>铜>银
反应物
通性
反应类型
金属与盐溶液反应
通式
金属十盐—（新）金属十（新）盐 （金属不能是 K、Na、Ca）
置换反应
化学方程式
Fe+CuSO4— Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3—2Ag+Cu（NO3）2
与酸反应
通式
酸 十盐—（新）盐 十（新）酸
复分解反应
化学方程式
Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+ CO2↑
CaCO3+2HCl—CaCl2 +H2O+CO2↑ （有气泡产生）
NaHCO3+HCl— NaCl+H2O+ CO2↑
AgNO3+HCl—AgCl↓+HNO3（有白色沉淀产生）
与碱反应
通式
盐十碱—（新）碱 十（新）盐
复分解反应
化学方程式
CuSO4+2NaOH—Cu（OH）2↓ +Na2SO4（有蓝色沉淀）
Na2CO3+Ca（OH）2—2NaOH +CaCO3↓ （有白色沉淀）
与盐反应
通式
盐 十盐—（新）盐 十（新）盐
化学方程式
Na2CO3+CaCl2—CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4—BaSO4 ↓+2Na Cl（有白色沉淀）
AgNO3+NaCl—AgCl ↓+NaNO3（有白色沉淀）
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
有气泡冒出
无明显现象
产生沉淀
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