北京市十一学校2024届高三下学期高考模拟练习化学试题（学生版+教师版）

这是一份北京市十一学校2024届高三下学期高考模拟练习化学试题（学生版+教师版），文件包含北京市十一学校2024届高三下学期高考模拟练习化学试题教师版docx、北京市十一学校2024届高三下学期高考模拟练习化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。

总分：100分 时长：90分钟
相对原子质量：B-11 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
1. 书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是
A. 墨汁是一种水溶液B. 宣纸是合成高分子材料
C. 砚石的成分与水晶相同D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
2. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 乙醇可作为消毒剂是利用其使蛋白质变性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. 可用于丝织品漂白是由于其能还原丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 氯分子中化学键可以表示为
B. 的价层电子轨道表示式为
C. KCN的电子式可以表示为
D. Cu的原子结构示意图为
4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1ml/L溶液中持续产生气泡
B. 二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气
C. 在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色
D. 在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性
5. 酞菁和钴钛菁可嵌接在碳纳米管上，用于制取一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。酞菁和钴钛菁的结构如下图所示(酞菁分子中所有原子共平面)，下列说法中不正确的是：
A. 酞菁分子中①②③号N原子均采取杂化
B. 酞菁分子中，②、③号N原子中的孤电子对处于不同的轨道中
C. 钴钛菁分子中N原子提供孤对电子与C离子形成配位键
D. 钴钛菁分子中C元素呈+3价
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 84消毒液与双氧水混合后失效：
B. 在硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀：
C. 在溴水中加入过量甲苯，充分振荡后静置，下层液体几乎无色：
D. 铜粉溶解于浓氨水中得到深蓝色溶液：
7. 下列说法中，不正确的是
A. 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，二者均可以发生水解
B. 维生素C具有强还原性，可以与补铁剂一起服用
C. 天然氨基酸室温下均为固体，易溶于有机溶剂，不易溶于水
D. 植物油经催化加氢的硬化油，不易被空气氧化变质，便于存储和运输
8. 在高压下，气体烃类分子可以与水分子形成烷烃的水合物，其中气体被包裹在水分子形成的“笼”中，甲烷的水合物称为“可燃冰”。甲烷在微波作用下以等离子体分解产生碳，经过气相沉积，可以得到宝石级的金刚石CH4(g)=C(金刚石)+2H2(g) △H＞0。下列有关说法中不正确的是：
A. 金刚石微观结构的规整性可通过X射线衍射进行测定
B. 高压下甲烷可形成水合物，可能是因为高压下甲烷分子与水分子之间形成氢键
C. 金刚石的熔点比石墨低，与二者中碳的杂化方式不同有关
D. 由石墨制备金刚石的过程中，每生成1ml金刚石，σ键的数量增加3.01×1023
9. 某小组进行检验浓硫酸与碳粉反应产物的实验中
对于实验现象描述不正确的是
A. 装置A中的固体由白色变为蓝色B. 装置B中的红色溶液褪色
C. 装置C中的紫色溶液褪色D. 装置D中的澄清溶液出现白色浑浊
10. 分子结构修饰在药物设计与合成中具有广泛应用。将布洛芬成酯修饰得到化合物X，可有效降低布洛芬的对胃肠道的刺激性。
以下说法正确的是
A. 布洛芬存在既可发生银镜反应，又可与FeCl3溶液显色的同分异构体
B. 布洛芬分子中有两个手性碳原子
C. 布洛芬转化为化合物X后，水溶性增强，从而易被人体吸收，具有更好的药效。
D 化合物X既有酸性又有碱性
11. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
12. 一定条件下，在密闭容器中化合物M、N1、N2一起发生聚合反应得到聚合物P，各物质结构如下图所示。聚合反应的第一步由M引发。
已知：R―S―S―R
以下说法中不正确的是
A. 化合物P水解可得到N1和N2和M
B. 每生成1ml化合物P消耗2x ml N1和2y ml N2
C. 由聚合物结构可知N2参与反应的速率快于N1
D. 聚合物P经双氧水氧化后可得到大环结构
13. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移
C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O
14. 金属铁(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产铁的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到铁。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
下列选项中正确的是
A. 为吸热反应
B. 反应的
C. 随温度升高，1400℃时在平衡混合物中的比例下降，主要原因是碳氯化反应为放热反应，随温度升高平衡常数减小，反应程度降低
D. 综合考虑反应速率和平衡，进行碳氯化反应合适的生产温度为1000~1200℃之间
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
15. 自然界中，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体之间的过渡晶体。以下列出了第三周期几种氧化物晶体中离子键的百分数。
提示：离子键的百分数是通过电负性的差值计算出来的，电负性的差值越大，离子键的百分数越大。
（1）从原子结构角度解释，为什么一般认为氧化镁属于离子晶体，而二氧化硅属于共价晶体：___________。
（2）硅元素位于元素周期表的___________区。基态硅原子的价层电子排布式为___________。
（3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，已知该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm，两条底边夹角为120°，距离最近的两个B原子之间距离为。
①该物质化学式为___________；
②距离每个B原子最近的Mg原子有___________个；
③该晶体密度为___________。
（4）滴定测定含量。
(ⅰ)称取m克硅酸钠样品加热溶解后，配置为250mL待测液。
(ⅱ)移取50mL待测液至250mL锥形瓶中，加入10滴甲基红指示剂【HIn(红色)(黄色)】，摇匀后用0.2000ml/L HCl标准溶液滴定至体系为玫瑰红色，消耗盐酸体积为，体系中有沉淀。
(ⅲ)加入3.0g氟化钠固体，充分反应。
(ⅳ)用0.5000ml/L HCl标准溶液滴定至溶液为玫瑰红色并继续加入至过量，共加入。
(ⅴ)用0.5000ml/L NaOH标准溶液滴定至溶液变为亮黄色，消耗NaOH溶液。
已知：为强电解质，回答问题：
①步骤(ⅲ)中加入NaF后发生化学反应的离子方程式，则加入NaF后的实验现象为___________。
②样品中硅酸钠的纯度为___________(用质量分数表示)。
16. 选择性还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物()。
已知：ⅰ．在164℃以上时可加速分解成；
ⅱ．当NO与的物质的量相同时，会发生快速反应：
（1）钒基催化剂()可用于，反应机理与催化剂表面的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应机理如图所示。
①脱除NO的反应方程式为___________。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低的反应速率，可能的原因是___________。
（2）臭氧对反应具有一定的辅助作用：。在不同温度下，经相同时间后测得不同投料比时NO的脱除率如图所示。
①温度低于250℃时，投料比为0.5时，NO脱除率较高的原因是___________。
②350℃后，NO脱除率均有不同程度下降，可能的原因是___________(答出两点)。
（3）以电化学结合氧化法除去烟气中的和，装置如图所示。
①若阳极区生成1ml，则经过质子交换膜为___________ml。
②从资源利用角度说明结合电解法与氧化法的优点___________。
17. 我国科学家从甘西鼠尾草分离出的二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，目前已实现人工合成，其中间体K的一条合成路线如下。
已知：
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
回答问题：
（1）A的结构简式为___________。A生成B的反应类型为___________。
（2）B生成C的化学反应方程式为：___________。
（3）E所含的官能团名称为：___________。
（4）F的结构简式为：___________。
（5）已知G→H的过程中生成了，则参与反应的G与的比例为：___________。
（6）已知，化合物I可发生银镜反应。将该方程式补充完整(用结构简式表示其中的有机物)___________。
（7）若将化合物I发生“脱硅”反应，得到的化合物I可以通过加成反应形成二聚体。已知该二聚体中不含有π键，且有3种不同的化学环境的氢原子，则该二聚体结构为___________。
18. 铁酸钡()是一种压电材料。以重晶石(，杂质主要有、等)为原料，采用下列路线可制备粉状。
已知：BaS可溶于水。CaS微溶于水，可溶于酸；草酸在水溶液中高于85℃易分解。
回答下列问题：
（1）“焙烧”步骤中碳粉将还原为BaS的化学方程式为___________。
（2）①用水“浸取”时主要发生反应的离子方程式为___________。
②流程中先用水浸取，再用盐酸酸化，相比于焙烧后的产物直接用盐酸浸取主要的优势在于___________。
（3）“浓缩结晶”所得中常含有少量杂质金属离子，因此在制备高纯时需要先将纯化。纯化的步骤为：将酸浸液加热至95℃浓缩，冷却结晶后得到溶于水中，加入双氧水，然后加入氨水调节pH，过滤除去沉淀。滤液经加热浓缩，冷却结晶，即得到高纯度。
①加入双氧水的作用为___________。
②为何不在浓缩结晶之前加入双氧水和氨水除去杂质金属离子？___________。
（4）“沉淀”步骤生成难溶的
已知：在水中剧烈水解，在“沉淀”步骤的反应体系中，根据pH不同，发生以下过程：
；
；
实验表明，“沉淀”反应的最佳pH条件为2.5附近。从平衡移动角度分析pH太高或太低对生成沉淀不利的原因：___________。
（5）在氮气气氛中“热分解”生成粉状钛酸钡，对应的化学反应方程式为___________。
19. 化学实验小组探究影响Mg与水反应速率的因素。
（1）测定不同温度下Mg与水反应程度与时间的关系，结果如下图所示：
①Mg与水反应的化学方程式___________；
②从上图中同学们获得如下结论：
结论一：一定温度范围内，温度越高，___________；
结论二：同一温度下，500s后反应速率均___________(填“增大”“减小”或“不变”)；导致该变化的原因可能是___________。
（2）研究镁条与不同碱溶液之间的反应
说明：ⅰ．实验中镁条均已用砂纸打磨掉表面氧化膜
ⅱ．收集上述实验过程中产生气体均未检测到CO2
ⅲ．Mg2+与可形成稳定的配离子[MgHCO3]+
甲同学认为，溶液碱性越强，Mg与碱溶液反应的速率越慢；
①乙同学否定了甲同学结论，他的依据是___________。
②丙同学查阅资料发现：Mg(OH)2在饱和Na2CO3溶液中可转化为疏松的Mg2(OH)2CO3∙nH2O沉淀并脱离金属镁表面，因此，Ⅳ中产生大量气泡。请写出生成疏松的Mg2(OH)2CO3∙nH2O的离子方程式___________。
③试从平衡原理分析Ⅲ中产生大量气体的原因___________。丁同学取去除氧化膜的镁条加入试剂a，镁条表面产生少量气泡，证实了该解释。试剂a是___________。
（3）根据上述实验所得结论：___________。氧化物
MgO
离子键百分数
62
50
41
33
序号
溶液
现象
Ⅰ
2mL0.1ml∙L-1NaOH溶液(pH约为13)
无明显现象
Ⅱ
2mL0.1ml∙L-1Na2CO3溶液(pH约为11.6)
镁条表面有极少量气泡产生
Ⅲ
2mL0.1ml∙L-1NaHCO3溶液(pH约为8.3)
镁条表面有大量气泡持续产生，镁条表面有少量白色沉淀附着，试管底部有白色浑浊
Ⅳ
2mL饱和Na2CO3溶液(pH约为12.3)
镁条表面有大量气泡持续产生，镁条表面有少量白色沉淀附着，试管底部有大量白色浑浊