2024北京中考名校密题：化学最后冲刺30题-实验题

这是一份2024北京中考名校密题：化学最后冲刺30题-实验题，共31页。试卷主要包含了 根据如图回答下列问题， 铁及其化合物具有重要用途等内容，欢迎下载使用。

1. CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂。
(1)农业上常用它配置波尔多液杀菌剂
①写出配置波尔多液过程中的化学方程式：______。
②在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的澄清石灰水，测定混合液pH随滴入Ca（OH）2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是______（填字母）（已知：溶液中自由移动离子的浓度越小，溶液的导电性越差）。
A．硫酸铜溶液呈酸性 B．a点烧杯内溶液中溶质有2种
C．ab段烧杯内溶液的导电性逐渐降低 D．bc段烧杯内沉淀质量不断增加
(2)兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。
【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？
【查阅资料】Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z等多种产物。
Ⅱ、68℃时，Cu（OH）2发生分解，生成两种氧化物；300℃左右Cux（OH）y（SO4）z发生分解。
【实验探究】将乙组反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。
①装配好装置后，装药品前检查装置气密性。
②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。
A．样品中Cu（OH）2的质量为______。
B、若实验后没有继续通一段时间N2导致计算Cu（OH）2的质量结果______（填“偏大/偏小/不变”）
③为了进一步确定装置A中加热后的剩余固体组成，小组同学又进行了以下步骤：
由以上实验步骤可知Cux（OH）y（SO4）z中x：y：z=______。
2. 三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。某小组据此设计实验制备BCl3并测定其纯度，装置如图所示。
已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易水解。
实验(一)：制备BCl3。
(1)水浴R选择_______(填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是_______(填名称)。
(2)装置A中玻璃管a的作用是______。
(3)E装置的作用是______。
(4)写出BCl3水解产生H3BO3的化学方程式______。
实验(二)：BCl3纯度的测定。
(5)准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解。用硝酸银进行含量测定，发现消耗mg质量分数为b%硝酸银溶液，则产品的纯度为______。(用含字母w、b、m的式子表示)
3. 某学习小组用大理石和稀盐酸制取氧化碳，并进行相关性质实验。
(1)用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳。
①写出制备二氧化碳的化学反应方程式_______。
②收集干燥时先通过装置C，气流方向为_______（填“进出”或“进出”），再选取收集装置_______（选填字母）。
③装置为启普发生器，表示正在产生气体的是装置_______（填或）。
(2)探究水溶液的性质
已知：在常温、气体压强为时，1体积水里最多能溶解大约1体积。
①常温下向中缓慢通入至饱和，用计测定饱和溶液，静置后，再次读取溶液，结果如表所示。
使用试纸测定溶液时，玻璃棒的作用是_______（填字母）。
A.引流 .蘸取溶液 .搅拌
②静置后，水溶液酸性_______（填“增强”或“减弱”），发生变化的原因可能是_______。
③有同学根据溶液的认为也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：_______。
(3)探究不同液体对的吸收效果
时，该组同学用图2装置探究水、饱和石灰水（溶质的质量分数为）、的氢氧化钠稀溶液，的氢氧化钠浓溶液对的吸收情况。在4个各盛有气体的烧瓶上连接压强传感器，待瓶内气压平稳后分别迅速注入上述四种不同液体，记录压强随时间变化的曲线如图3所示。（稀溶液的密度近似为）
已知：.过量时，，。
.时，碳酸钙的溶解度约为，碳酸氢钙的溶解度约为。
①四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是_______。
②饱和石灰水吸收的实验中可能出现的现象是_______。
③理论上饱和石灰水可吸收的比的氢氧化钠稀溶液可吸收的多，但实验结果恰好相反，出现该现象的原因可能是_______。
4. 酸碱中和反应是初中阶段所学的一个正要化学知识。小组同学以酸碱中和反应为项目开展如下研究，请你一同完成下列问题。
【任务1】有现象的中和反应的探究
(1)小组同学向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到的现象是______，可判断发生了反应。
【任务2】无现象的中和反应的探究
小组用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行实验探究(图一)，用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化(图二)。
(2)实验中胶头滴管所加入的X溶液是_______，写出该化学反应方程式：_______。
(3)当小组加入的x溶液质量为50g时，向所得溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变为_____色。
【任务3】归纳酸碱中和反应的通式
(4)结合以上分析可得，酸碱中和反应的通式为：酸+碱→_____+水。
【任务4】拓展探究酸碱中和反应
如图三所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，HCl气体极易溶于水，测定该过程中溶液导电能力变化如图四所示。
(5)HCl气体采用此装置通入的原因是_______；根据A→B段变化，说明其他条件相同时，OH-导电能力____Cl-导电能力(选填“＞”、“＜”或“=”)；B→C段变化，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_____有关。
5. 某气体可能含有、中的一种或两种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某质量为m的氧化铜样品（含少量铜）中的质量分数，进行了如下图所示实验（已知：装置气密性良好，夹持装置已略去，浓硫酸可以吸收水蒸气，实验药品均足量）。下列有关说法，正确的是
6. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(1)的实验室制备：
实验室制取选择的发生装置是__________（填字母），反应的化学方程式为_____________。利用上述装置A用高锰酸钾制氧气，则需要改进的地方是__________。用排水法收集氧气，做铁丝燃烧的实验时观察到火星四射的现象时间很短，原因可能是__________（答一点）。
(2)的“功”与“过”：
生产生活中二氧化碳有很多用途。如图书档案着火时应该用二氧化碳灭火器，其灭火原理为_______。而过多排放二氧化碳造成的后果是全球气候变暖。我国二氧化碳地质封存技术已取得初步进展。封存的过程中若进入地底蓄水层，会影响水质。发生的化学反应方程式为：___________，基本反应类型为____________。
(3)的转化与利用：
我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如图所示），内部封装了特定催化剂，使在温和条件下（3MPa，240℃）反应，达到近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的集中到内部而乙醇溢出，以实现的高价值利用。计算，若有44kg的可通过该反应转化成的质量为__________kg。对于该转化说法正确的是_______。
A、随着反应进行催化剂会变少
B、生成的可作为汽车用燃料
C、减缓全球气候变暖
D、乙醇属于可再生能源
(4)探秘空间站中的水氧供给处理系统中的再利用：
上述是空间站内水氧供给处理系统示意图。在特殊的情况下，空间站还会将已经收集的废水利用起来，进行蒸馏等净化工作。这些净化过的水源供空间站内循环利用，可以说是相当环保和生态。该系统中涉及到的水的净化方法有___________（写一点）。在该系统中萨巴蒂尔反应器内可将二氧化碳转化为_________。此循环系统中唯一的缺点是，再循环过程中产生的甲烷没有被利用。目前科学家正致力于利用优质植物实现的转化，此方法的意义有_______________。（答两点即可）
7. 如图是一氧化碳和碳粉分别还原氧化铜的实验。
(1)实验一：
①实验前，先通CO后加热的原因是______。
②此实验装置右边导管末端点燃酒精灯的目的是______。
(2)实验二：要保证该实验成功，有以下关键环节：
①较高的温度。据此，实验中应对酒精灯进行的改进是______。
②两种固体反应物的质量比。若碳不足，则氧化铜不能被全部还原：若碳过多，则除了生成铜和二氧化碳外还会生成______（填化学式）。
③实验结束时，应______（填序号）。
a.先撤出导管，再熄灭酒精灯
b.先熄灭酒精灯，再撤出导管
(3)某化学实验兴趣小组的同学要检验某混合气体中含有CO和CO2两种气体，在不改变实验一装置的基础上，仅进行一次实验便可证明，请你一起设计实验：
①先将混合气体缓慢通过实验一装置，观察到B中______，说明混合气体中含有二氧化碳。
②再加热实验一装置，观察到硬质玻璃管内出现______现象，证明该气体中含有一氧化碳。请写出此现象的化学方程式：______。
(4)若两实验中氧化铜都反应完全，且都只生成二氧化碳。其中实验二实验数据记录如下，根据以下数据，请计算“实验二”中生成铜______g。（写出计算过程）
8. 根据如图回答下列问题：
(1)写出图中仪器①的名称______。
(2)安验室准备用氯酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是______，该反应的化学方程式______。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，收集装置______，如何验满？______。
(4)氨气是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气的最佳装置组合是______（填字母）
(5)某化学兴趣小组进行如下组合实验，对二氧化碳的性质进行验证。
当打开A装置中的分液漏斗活塞后，回答下列问题。
①A中发生反应的化学方程式为______。
②B中白磷能够燃烧的原因是______。
③G烧杯中现象______，说明二氧化碳具有的物理性质是______。
④E处使紫色石蕊变成红色的物质的化学式______，写出F处发生变化的化学方程式______。
(6)小海用如图G装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_______。
①从b端通氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳
④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
9. 铁及其化合物具有重要用途。
I.铁在自然界中的存在
(1)铁元素在地壳中含量居于第_____________位。
(2)自然界中存在四种铁原子，它们的相对原子质量分别是54、56、57、58，它们属于不同的铁原子是因为_____________数不同。
Ⅱ.铁的冶炼
(3)实验室模拟工业炼铁原理如下：
①写出A中玻璃管内反应的化学方程式为________________。
②B中试管内的现象是______________，该反应的化学方程式为_____________。
(4)CO与Fe2O3在不同温度下反应时，Fe2O3因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后，取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5:2，据此推断其组成可能是________________。
(5)裴老师仿照实验室炼铁设计了“CO还原Fe2O3的一体化微型”实验装置（夹持仪器等略）
己知A中甲酸发生的反应：（装置A加热仪器略，装置A中右侧注射器内氢氧化钠溶液是为了反应掉实验结束后装置A中剩余的酸。）
①按照图1所示连接装置，在C处的万用瓶中装满水，然后推A处的任意一支空注射器，观察到C中产生气泡，且水被压入D中烧杯内。该操作的目的是______________。
②当万用瓶里澄清石灰水的液面下降到安全刻度线处，再点燃酒精灯，加热氧化铁。这样做的目的是____________。
③该实验中C处万用瓶的作用是_____________。
a.检验是否生成二氧化碳
b.收集尾气CO，防止污染空气
c.可准确的知道开始加热氧化铁的时间
④B处自制酒精灯可提供900度高温，小明仔细观察了图2自制酒精灯的构造，觉得能提供高温原因是：a.使用三根灯芯，能提供更充足的酒精；b. __________。
10. 氧气是一种重要的气体，在生成和生活中有广泛的用途。
Ⅰ、家庭制氧机
2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
（一）分子筛制氧机
(1)分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的O2，分离过程中的变化属于____（填“物理”或“化学”）变化。
（二）化学药剂制氧机
某款家用制氧机利用过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。该制氧机的制氧原理有两步：
(2)第一步：
第二步：_________（用化学方程式表示）。
图1是该制氧机的工作原理示意图。下表中是该制氧机的制氧说明（部分），其中A、B剂的成分是过碳酸钠或者二氧化锰。
(3)①A剂的成分是_____；
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是____。
③用该制氧机制氧时，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填序号）。
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成
④如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是_______（填装置序号）。
⑤某些制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于图3使用制氧机时，应用导管________（填装置序号）连接制氧机。
⑥实验室探究氯化钠对过氧化氢分解的影响
资料：NaCl在水中可以形成自由移动的Na+和Cl-，MgCl2、CuCl2和NaCl一样，也具有相似的性质。药品：6.0mL 30%双氧水，0.1g 氯化物；反应条件：室温；实验时间：1.5h。实验数据如下表所示：
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______（写离子符号）。
Ⅱ、化学氧自救器
化学氧自救器是人在缺氧环境或在高浓度有毒、有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图4是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究：
(4)该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供养不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其化学反应方程式为______。请推测“初期生氧器”中铁粉的作用是：______。
(5)该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：①；②。反应原理②中X的化学式为_____。请根据反应原理推测化学氧自救器能在高浓度有毒、有害气体环境中使用的原因是______。
11. 实验室配制氯化钠溶液。
(1)图1中仪器a的名称是_____________；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）_______________ ；
(2)完成此实验正确的操作顺序是（填序号）________________________ ；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
(3)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是___________________________________________________________；她称取的氯化钠实际质量为______________g；
(4)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_________。（水的密度约为1g/cm3）
(5)现有50 g 25%的氯化钠溶液，若将其稀释到10%，需要加水______mL。配制过程中，需要的仪器是_____（填序号）
①托盘天平 ②100 mL量筒 ③25 mL量筒 ④100 mL烧杯 ⑤200 mL烧杯 ⑥玻璃棒
12. 某兴趣小组对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。
探究一：验证酸和碱能发生反应
【讨论分析】
(1)实验Ⅰ中，需保证温度相同，加入水和稀盐酸的体积相同，还需控制____________相同。
(2)实验Ⅱ中酸和碱反应的化学方程式为______，为证明该化学反应的发生，加入溶液后，______；也可将溶液换成______（写一种即可）。
(3)①实验Ⅲ中的X可以是下列物质中的______（填字母序号）。
A．CuO B． C．
②下图为实验Ⅲ中发生反应的微观示意图，据图分析，反应前后没有发生变化的微观粒子是____________（用化学符号表示，下同），反应后“◯”表示的微观粒子是______。
探究二：验证与NaOH能反应
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低。
(4)实验Ⅰ：如图1装置，将10mL水注入吸滤瓶内，振荡，此时95℃水无明显变化。再如图2装置，将10mL NaOH溶液注入吸滤瓶内，振荡，观察到95℃热水______，说明能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为____________。
(5)实验Ⅱ：已知NaOH易溶于乙醇，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。如图3装置所示，向试管中通入足量的，观察到______，说明能与NaOH溶液反应。
【总结提升】
(6)无明显现象反应的可视化实验设计思路：①____________②____________。
(7)你认为探究二中（4）实验Ⅰ的设计思路为____________（写上述序号）。
13. 某化学兴趣小组对过氧化氢分解制取氧气速率进行探究，设计的方案和记录数据如下表所示：
(1)表格中a的值为_____。实验①的作用_____
(2)收集50mLO2气体的时机为：_____开始收集(填“连续均匀产生气泡”或“一开始产生气泡”)
(3)结论：通过上述实验对比，可得出_____(填“MnO2”、“CuO”或“FeCl3”)的催化效果最好。
(4)化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用0.2gMnO2粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器得到的数据如图所示。
分析图中实验1、实验2所示数据，你认为影响该反应速率的其他条件分别是_____、_____。
14. 某小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
(1)指出仪器名称：②______。
(2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置选______（填字母），反应的化学符号表达式：______。
(3)若用高锰酸钾制取氧气，发生装置选______（填字母），你认为该发生装置中还缺少______；写出该反应的化学符号表达式：______。
(4)若选用C装置收集O2，则O2从______端导管通入，此时检验是否收集满O2的方法是：______。若C装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体应从______端进入。
(5)若用B装置制取氧气，其中仪器②的下端管口必须______，所需药品除过氧化氢溶液外，还有______（填名称），该物质起______作用。用过氧化氢溶液制氧气的有优点有：______（写两点）。
15. 某实验小组为了探究影响过氧化氢分解快慢的因素，进行了下列实验：
(1)欲探究温度在实验中是否有影响，应该比较______（填实验序号）：从实验收集的是数据看，a＞b，即实验②收集等量氧气所需时间比实验①少，由此可得出的结论是______。
(2)请写出过氧化氢分解的文字表达式：______。
(3)除测定收集相同体积的氧气所需的时间外，还可通过测定______的方法比较过氧化氢分解的快慢。
(4)若其他条件相同，则催化剂的种类可能会影响到催化效果请设计实验方案进行验证：______。
(5)该小组同学还使用了压强传感器测不同质量的二氧化锰对过氧化氢分解反应的影响，他在8mL3%的过氧化氢溶液中分别加0.03g、0.06g、0.08g、0.12g、0.24g的二氧化锰，压强的变化曲线如图所示（说明，曲线的斜率表征催化剂反应的速率）。
a．根据图示可知：该条件下30s内要完全分解8mL3%的过氧化氢溶液，至少要用______g的MnO2。
b．请相据图示写出两条规律性的结论：______，______。
16. 在25℃下，实验室欲配制50g质量分数为25%的KNO3溶液，试回答下列问题。

(1)该实验的操作步骤是______、称量、溶解。
(2)需要纯净的KNO3______ g，需要量取______mL水(水的密度：lg/mL)。
(3)两组同学进行溶液配制时分别发生了图A和图B的错误操作，请分析该操作对实验结果的影响，并改正。A操作导致所配溶液溶质的质量分数________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)；若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为________% (答案保留一位小数)。B操作导致所配溶液的溶质质量分数______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)，改正：视线应与_____________保持水平。
(4)下图是KNO3饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线，若要使60g质量分数为30%的KNO3溶液变为37.5%，采用的方法可以是_________。

17. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。接触法制备硫酸的过程包含如下三个反应：①高温下，黄铁矿（主要成分为FeS2）在沸腾炉中与O2反应生成Fe2O3和SO2；②SO2在催化剂的作用下与O2反应生成SO3；③SO3与H2O反应生成H2SO4。
(1)反应①、②、③中硫元素的化合价在反应前后未发生改变的是_____填序号）。
(2)下列叙述正确的是______（填序号）。
a．将黄铁矿粉碎能使其充分反应
b．过量空气能使SO2与O2充分反应
c．使用催化剂能加快SO2的反应速率
(3)黄铁矿煅烧得到的矿渣中含有Fe2O3，可用来炼铁。顾老师利用了如图所示装置来模拟炼铁，实验的主要过程如下:取少量Fe2O3装入“V”型管中，用针筒抽取足量CO至最大刻度，小针筒内抽取2mL澄清石灰水，打开止水夹，推动左侧注射器移动至1/3刻度处，后关闭止水夹；在点燃酒精灯的同时轻轻推动左侧注射器。反应一段时间后，右侧注射器中澄清石灰水变浑浊，停止加热。

【交流与讨论】
①如图装置的优点是_______（写一点即可）。
②反应一段时间后，“V”型管中固体的颜色变化是_______；检验反应后所得固体中是否有铁的方法是_______。
【反思与提升】
CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为如图所示的A→B、B→C和C→D的三个阶段。图中A、B、C、D、四点表示的固体均为纯净物，A点表示的固体成分为Fe2O3，D点表示的固体成分为Fe。

①D点对应的x=_______。
②写出B→C阶段发生的反应的化学方程式______。
18. 化学小组用如图实验装置（气密性良好）探究影响电解水反应快慢的因素。

【进行实验】20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：
【解释与结论】
(1)电解水的符号表达式为______。
(2)与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是______。
(3)Ⅲ组实验⑧中的______。
(4)对比实验②⑦，可得出的结论是______。
(5)Ⅱ组实验的目的是______。
(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有______。
【实验拓展】
(7)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2∶1，从物质性质角度分析可能的原因是______。
(8)实验测得V（氢气）∶V（氧气）=1∶2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有______（填序号）。
a．水的相对分子质量
b．氢气、氧气的密度
c．氢原子、氧原子的质量
19. 老师为同学们提供了实验室制取氧气的如下实验装置，根据装置，结合所学化学知识回答问题：

(1)写出有标号仪器的名称：①______②______。
(2)用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______（填序号），还需对其装置进行的改进是______。若用E装置收集，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在______时开始收集气体，当观察到______证明气体已经收集满了。
(3)装置C与D组合，制取并收集氧气反应的化学符号表达式为：______装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是______实验室能用E装置收集氧气的原因是______。
(4)G装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是______（填字母序号）。
(5)某化学兴趣小组借助图Ⅱ中氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：a、敞口放置；b、双手贴在塑料瓶外壁上；c、将塑料瓶的瓶口朝下、三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图Ⅲ中的MN段、NP段和PQ段。
①能够说明温度越高分子运动速率越快的曲线是______（填字母）。
A．MN段 B．NP段 C．PQ段
②MN段和PQ段相比可以得出结论______。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为______时几乎不再变化。
20. 实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

(1)请写出图中标有字母的仪器名称： a______b______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是______（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：______，其中二氧化锰起______作用。
(3)实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是______，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______。
(4)小薇同学要检验所收集到的气体是二氧化碳，请你写出检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：______。
(5)小张同学也在收集一瓶CO2气体，他检验是否收集满的操作及现象是______。
(6)如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到的现象是______，说明二氧化碳具有的性质是______。
(7)小徐和小杨同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。

他们对设计的装置相互进行了交流评价。其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是______（选择字母序号填写，下同），方便添加液态药品的装置是______，能够控制反应速率的装置是______，D装置的优点是______。
21. 某同学设计了如图1所示的装置，用于实验室制取并对它的部分性质进行探究。请按要求答题。

(1)仪器m的名称是_________。
(2)在装置A、B中选_________与Ⅰ组合制取一袋二氧化碳，发生反应的化学方程式为_________，验满的方法是_________。若把H与_________组合成发生装置可控制反应的发生和停止，可通过_________（写出操作方法）可使反应停止。
(3)往图C中的试管通入，当出现_________现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。
(4)向图F中的塑料软瓶中倒入一定量的溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪，但不能由此说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，也可能是_________。
(5)为了验证氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应。把图1中E装置改为图2装置。把注射器内的氢氧化钠溶液注入到装有二氧化碳的集气瓶中，打开弹簧夹，看到_________现象。写出产生此现象化学方程式_________、_________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
22. 某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。

(1)制备CO的原理是：（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是______（填标号）。
(2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。
(3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是______。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，______。
(4)该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。

①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）
②图中：x＝______。
③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：____________。
23. 从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铜材料的知识
(1)红铜：
①早期指锻锤出来的天然铜，夏朝时期已开始使用。自然界存在纯铜的原因可能是___________(选填序号)。
a.铜的活泼性弱 b.铜不与自然界物质反应 c.深埋缺氧
②后期指冶炼获得的纯铜。西汉《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，用化学反应方程式表示其原理___________。
(2)青铜：红铜与锡等金属的合金。《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了青铜的硬度比红铜的___________(选填“大”或“小”)。
(3)黄铜：铜锌合金。元代《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”。以下试剂不能鉴别黄铜和黄金的是___________(选填序号)。
a.稀HCl b.AgNO3溶液 c.ZnSO4溶液
(4)如图为出土文物“青铜神树”，其锈层物质成分及生锈原理如下。

Ⅰ.转化①的化学方程式为___________。
Ⅱ.转化②中生成的另一种物质的化学式为___________。
二、CuCl的制备
以硫化铜(CuS)精矿为原料制备CuCl的主要流程如下。

资料：CuCl是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质为Cu2(OH)3Cl。
(5)酸溶时的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，则焙烧发生反应的化学方程式为___________。
(6)沉淀发生的反应为2CuSO4+SO2+2H2O+2NaCl=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4.水洗时检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加___________(填化学式)溶液，无现象。
(7)水洗后进行醇洗的目的是___________。
(8)经计算，CuCl产量低于理论值，可能的原因为___________(选填序号)。
a.精矿研磨成粉末 b.稀硫酸过量 c.浓NaCl溶液过量
三、样品的热重分析
称取含Cu2(OH)2CO3的Cu2(OH)3Cl样品54.00g置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

资料：加热到200℃以上，Cu2(OH)2CO3开始分解；加热到400℃以上，Cu2(OH)3Cl开始分解生成CuO、HCl和H2O。
(9)装配好实验装置后，先要___________。
(10)样品中Cu2(OH)3Cl的含量为___________%(精确到0.1%)。
(11)M点固体中各成分的质量比为___________。
(12)当加热到T3℃时，装置C共增加___________g。
24. Ⅰ.请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：

(1)仪器②的名称是_____。
(2)实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____。
(3)若用G装置收集气体，气体应从_____端（填“c”或“d”）进入。
(4)若用C装置制取，应该关闭弹簧夹后，使反应停止，C中多孔隔板处依次观察到的现象下图是______（用字母a、b、c对下图进行排序）。

Ⅱ.在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。

已知：无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色；；
(5)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选______（填标号）。
①溶液 ②NaOH溶液 ③紫色石蕊溶液 ④酚酞溶液
(6)装置C中的试剂是______，它的作用是________。
(7)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有______。
25. 实验是化学研究物质的一种重要方法。
(1)实验室常选用氯化铵与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，反应的化学方程式为________，欲成功制得氨气，图中还缺少的一种加热仪器的名称是________。
(2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。生石灰与水反应过程中________（填“放热”或“吸热”），________（填“增大”或“降低”）了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图中仪器除选择①外，还必须选择的是________（填序号）。

(3)利用氨气与铝反应制备AlN，同时还生成一种单质，实验装置如图所示：

已知：AlN性质稳定，一般不与水、稀硫酸及稀盐酸反应，加热时溶于浓碱，产生氨气。
①制备AlN的化学方程式为________，实验前需排尽装置内空气的目的是________。
②装置B的主要作用是________。
③为得到纯净的氮化铝，可将装置中的固体冷却后转移至烧杯中加入足量的________溶解，过滤、洗涤、干燥即可。
26. 碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。已知FeCO3是一种白色晶体，在空气中易被氧化。FeSO4溶液也易与氧气反应面被氧化。
Ⅰ．工业上利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)的流程如下：

(1)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是___________，转化1中Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为___________。
(2)转化2中发生的反应是，X的化学式为___________。检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入___________溶液，无明显现象，证明已洗干净了。
(3)FeCO3在空气中灼烧能生成氧化铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为___________，FeCO3能作阻燃剂的原理是___________，___________。
Ⅱ．实验室利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间。第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为___________。第一步骤中将产生的气体向B中持续通入一段时间的目的是___________。

(5)第二步骤中A中的浅绿色溶液能进入B中的原因是___________。
(6)装置B中水浴温度不易过高的原因是___________。
27. 如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。

(1)请写出用装置A制取氧气的化学反应方程式______。
(2)该化学小组用装置B选择大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，该装置可以控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理______；若要得到纯净、干燥的二氧化碳，则装置导管口的连接顺序是：发生装置连______、______连______、______连______（填导管口字母）。
(3)该化学小组对制取二氧化碳后B装置中的废液产生了兴趣。他们对废液成分进行了探究。
提出问题：废液中的溶质是什么呢？
做出猜想：I。氯化钙； Ⅱ、氯化钙和氯化氢； Ⅲ、氯化钙和碳酸钙。
①大家经过讨论后一致认为猜想Ⅲ是不正确的，理由是______。
②为验证其余两个猜想，同学们向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图所示，请描述整个过程中的实验现象：______；D点溶液中溶质的成分是______（用化学式表示）。

同学们由此得出结论：猜想Ⅱ成立。
③为了处理废液，最终得到纯净的氯化钙溶液，应该向废液中加入过量的______（填物质名称）。
(4)实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气，向试管中加入8g含杂质的锌粒（杂质不溶于水，也不溶于酸），然后加入100g足量的稀硫酸，充分反应后试管中剩余物质的总质量为107.8g，求锌粒中杂质的质量分数。
28. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以锌和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的氢气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取氢气的化学方程式为______。
③下列有关氢气制取和性质的叙述中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A．氢气难溶于水且不与水反应，也可以用排水法收集
B．点燃氢气前，一定要注意先检验氢气的纯度
C．锌和稀盐酸充分反应后，溶液的pH减小
D．纯净的氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色
(2)以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）在实验室中制取氧气，并测定某塑料（CxHy）试样的元素组成比例，所选仪器按“C→B1→D→B2→A→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检验装置的气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设所发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶B2的作用为______。
②装置C锥形瓶中液体里出现的现象之一为______。
③该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加1.8g，仪器A质量增加4.4g，则该塑料试样（CxHy）中x：y=______（填写最简整数比）。
(3)用一氧化碳气体测定某铜粉样品（含少量氧化铜杂质）的纯度。所选装置按CO→D→E”的顺序连接（实验前检验装置的气密性）。
①在该装置中，仪器E的作用为______。
②仪器D的大玻璃管中放入铜粉样品的质量为mg，若经过充分反应，测得反应后仪器D的质量减少ag，则该铜粉样品中单质铜的质量是______g（结果用含字母的代数式表示）。
③某同学选用另外一种试剂自选装置进行实验，也测定出了该铜粉样品（含少量氧化铜杂质）的纯度。该试剂不可能是______（填选项序号之一）。
A．H2 B．O2 C．稀盐酸 D．NaOH溶液
29. 兴趣小组的同学设计了如下实验定量探究铁锈蚀。
【实验一】先检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上，采集数据如图所示。
【实验二】反应结束后，打开弹簧夹，测得常温常压下图1右侧针筒最后读数为VmL
①对比图3中AB段和BC段说明氯化钠溶液是铁锈蚀的催化剂
②t1~t3时刻装置内温度升高是因为铁锈蚀放热，压强变小是因为铁锈蚀消耗了氧气
③t3时刻压强突然变大的原因是注射器内盐酸吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气并放出热
④试剂a为蒸馏水，目的是为了吸收稀盐酸挥发出的HCl气体
⑤若t3时三颈烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥后得到mg固体，常温常压时氢气密度是dg/mL，则mg固体中铁锈的质量分数为，上述说法中不正确的个数有
30. 查阅资料贝壳的主要成分为碳酸钙，某学习趣小组对主要成分展开系列研究。
(一)定性分析
【实验目的】确定贝壳的组成
【实验方案】
(1)完成实验报告：
【交流反思】
(2)小明认为该实验方案不完整，还需验证贝壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入_______(填字母)。
(二)定量分析
【实验目的】确定贝壳中碳酸钙的含量
【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？
【查阅资料】贝壳其它成分对实验影响忽略不计，室温下碳酸钙不溶于水，硫酸钙微溶于水。
【进行实验】
实验一：选择药品。
分别取等质量颗粒状和粉末状的明壳样品与等体积，等浓度的棱盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。
(3)图1中反应的化学方程式是__________。
(4)据图2分析，选择粉末状样品的依据是__________。
(5)图3分析，影响实验测定准确性的原因；一是水蒸气含量增加；二是___________；
实验二：设计装置。小组设计了图4装置进行测定。
(6)打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升，待反应结束后应该先___________，再___________，最后平找凹液面最低处读数。
实验三：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定
(7)试剂a是_____________(填物质名称)。
(8)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止，再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵溶液的作用是____________。
【数据处理】
(9)实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，则反应生成CO2体积为_________。该实验条件下CO2密度为d g/ml，则样品碳酸钙质量分数表达式为_____________。实验组
甲组
乙组
实验操作
实验现象
产生蓝色沉淀
产生蓝绿色沉淀
饱和溶液
静置后溶液
水溶液
3.94
4.12
A．各装置导管正确的连接顺序为a→e→f→c→d→b
B．若反应结束后称量，Ⅲ增重，Ⅳ装置增重，当时，则通入气体中和的分子个数比为
C．若反应结束后称量，Ⅲ增重，Ⅳ质量不变，则样品中氧化铜的质量分数可表示为
D．该实验缺少尾气处理装置
反应前
反应后
实验二：试管+固体的质量
184g
181.8g
A．①②③④
B．④③②①
C．④①③①②
D．④③①②③
A．FeO
B．Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe3O4
D．Fe、FeO
A剂
B剂
平静供氧量(毫升/分钟)
供养时间（分钟）
配方一
1袋
1袋
配方二
2袋
2袋
配方三
3袋
3袋
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
序号
I
Ⅱ
Ⅲ
实验操作
实验现象
a试管中液体浑浊，b试管得到澄清溶液
加入溶液后，
加入试剂X后，无明显现象
实验结论
酸和碱能发生反应
实验序号
过氧化氢溶液体积、浓度
催化剂
收集50mLO2所用时间O2
①
30mL4%
无
>200s
②
30mL4%
0.2gMnO2粉末
15s
③
30mL4%
agCuO粉末
34s
④
30mL4%
0.2gFeCl3粉末
27s
实验
序号
过氧化氢
溶液浓度
过氧化氢溶液
的体积/mL
温度/℃
二氧化锰
的用量/g
收集氧气的
体积/mL
收集氧气所需
的时间/s
1
5
1
20
0.1
4
a
2
15
1
20
0.1
4
b
3
30
5
35
0.1
4
c
4
30
5
55
0.1
4
d
A．t2℃时，恒温蒸发掉12g水
B．t2℃时，恒温蒸发掉原溶液中一半质量的溶剂
C．t2℃时，加入7.2g的KNO3粉末搅拌
D．t3℃时，加入60g质量分数为45%的KNO3溶液
组别
实验
液体种类
电压/V
时间/min
V氢气/mL
V氧气/mL
Ⅰ
①
200mL蒸馏水
2
45
0
0
②
200mL蒸馏水
10
45
极少
极少
③
200mL蒸馏水
16
45
5
2.5
Ⅱ
④
200mL蒸馏水滴浓硫酸
16
88
10
4.9
⑤
200mL蒸馏水滴浓硫酸
16
68
10
4.9
⑥
200mL蒸馏水滴浓硫酸
16
52
10
4.9
Ⅲ
⑦
200mL蒸馏水氢氧化钠
10
3.0
10
4.9
⑧
200mL蒸馏水氢氧化钠
x
2.6
10
4.9
⑨
200mL蒸馏水氢氧化钠
10
2.0
10
5.0
A．该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入
B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入
C．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
实验步骤
实验现象
实验结论
___________
___________
__________
A．AgNO3溶液
B．Na2CO3溶液
C．NaCl溶液
D．Cu(OH)2溶液