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2024北京中考名校密题：化学最后冲刺30题-汇总点题
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这是一份2024北京中考名校密题：化学最后冲刺30题-汇总点题，共15页。试卷主要包含了 下列说法中正确的个数是，1%）等内容，欢迎下载使用。
1. 某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
(1)制备CO的原理是：（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是______（填标号）。
(2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。
(3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是______。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，______。
(4)该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。
①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）
②图中：x＝______。
③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：____________。
2. 某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是
3. 下列说法中正确的个数是
①元素是质子数相同的一类原子的总称
②质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子
③分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
④质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子
⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8
⑥离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
⑦所有原子的原子核都是由质子和中子构成
4. 相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有以下几种猜测，不正确的是
5. CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
6. 向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是
7. 将100gBa（OH）2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如下图所示。下列有关说法正确的是
8. 小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“ ”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是
9. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为______________。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成______________被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为______________。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
吸收中生成的另一种物质的化学式为______________，再生时发生反应的化学方程式为______________。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是______________，产生的气体为______________。
(4)还原发生的反应为 。
沉淀发生的反应为 。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是______________。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(5)样品中FeOOH的含量_________________为%（精确到0.1%）。
(6)当加热到T4℃时，M点固体的成分是_______________。
10. 有CO、CO2和N2的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为
11. 下列每组的两种粒子的质子数与电子数分别不同的一组是（ ）
12. 二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：
(1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________。
(2)上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。
碳的资源化利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
(3)检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。
(4)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。
(5)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：___________。
(6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2.理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥___________。
13. 某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是
14. 铁及其化合物在日常生活、工业生产中均发挥着重要的作用。
铁是人体中不可或缺的微量元素
(1)正常情况下，从食物中获取的铁就能满足人体对铁的需要。菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体)的形式存在。FeC2O4常用于照相显影剂和制药工业，常温下性质稳定，受热会生成三种常见的氧化物：Fe2+、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了验证菠菜中Fe2+的存在，小明同学设计了如下实验：
①预处理：灼烧菠菜，可能发生的化学反应是___________ (用化学方程式表示)。
②酸浸：用硫酸浸泡，在浸泡时，加入足量___________脱色用于排除菠菜本身的颜色干扰。
③过滤：除去不溶物。
④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到___________，则菠菜中确实存在Fe2+。
(2)琥珀酸亚铁片是一种常见的补血剂，其说明书如图所示：
琥珀酸亚铁口服片说明书
①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于___________(填“无机物”或“有机物”)，糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是___________。
②根据说明书计算，成人每天最多可补充铁元素质量为___________g(保留小数点后两位)。
铁是工业上一种用途广泛的金属材料
(3)铁红(主要成分Fe2O3)是一种红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，用工业废料铁尾渣制备高品质铁红的方法，为铁红涂料的制备提供了新途径。
①下列说法正确的是___________。
a．“酸溶”时，将铁尾渣加水调浆、升温至85—90℃，均有利于加快反应速率
b．加氨水调节pH时，将温度冷却至15℃，是为了减缓化学反应速率
c．催化剂仅能改变化学反应速率，对产率无影响
②根据下列信息，在还原步骤时，应选用较合适的还原剂种类和温度分别是___________。
③在氧化步骤中发生的反应主要是：，最后获得的Fe2O3固体需进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，___________。
15. 下列说法正确的是（ ）
16. 生活中处处有化学。下列做法中只发生物理变化的是
17. 为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、、 中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是
18. 现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是：
19. 请阅读下列资料（下列资料的相关信息也同样适用于第37～38题），获取重要信息点，回答下列几个问题。
信息Ⅰ：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔（ml）。国际上规定，1ml微粒A所含有的该粒子A的数量为6.02×1023个。例如，1ml H2O中含有6.02×1023个H2O，含有2×6.02×1023个H。
信息Ⅱ：1ml物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g/ml。经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。M（CO2）＝44g/ml，即1ml CO2的质量为44g。
信息Ⅲ：经过大量数据分析，在同温同压下。气体C的体积和气体C的分子数成正比。在0℃和105pa气压下，1ml任何气体的体积都近似等于22.4L。
信息Ⅳ：溶质D的物质的量的浓度，也称摩尔浓度，符号为c，单位是ml/L。可如下描述，在1L水溶液中，所包含溶质D的物质的量，就叫作溶质D的摩尔浓度。
回答下列问题：
(1)一个12C原子的质量为mg，金属E只有一种同位素，一个E原子的质量为ng，因此可以得到金属E的相对原子质量为 _____或 _____，为了验证结果是否正确，某同学查阅资料得知，金属E的密度为ρg/cm3，金属E晶体为立方体形，在棱长为anm的晶体空间内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为 _____，经过计算发现，这三种计算结果数值几乎是一样。提示：1nm＝1.0×10﹣7cm
(2)气体的收集方法是由气体的密度和水溶性确定的。
SO2气体在0℃和105pa气压下的密度是 _____g/L（保留三个有效数字），可用 _____装置（填“图1”或“图2”）收集SO2，气体从 _____通入（填“a”或“b”）。
乙烯（C2H4）是难溶于水的无色气体，收集C2H4选用 _____装置（填“图1”或“图2”），C2H4气体从 _____通入（填“a”或“b”）。
(3)某小组用图3装置电解水（加入适量Na2SO4），收集正极和负极区产生的气体如下表：
电解水的化学方程式为 _____，Na2SO4的作用是 _____，上述实验中第0min至第7min内，相同时间内，收集到的氢气体积与氧气体积之比 _____2：1（填“大于”、“小于”、“等于”），第7min之后，相同时间内，收集到的氢气体积与氧气体积之比 _____2：1（填“大于”、“小于”、“等于”），原因是 _____。
(4)硫酸是中学实验中常用的试剂，经测定，某浓度的硫酸密度ρ＝1.60g/mL，质量百分数浓度ω＝70.0%，则这种硫酸的摩尔浓度c＝_____ml/L（列出计算表达式）。
(5)28℃时Mg（OH）2的溶解度S≈11.6×10﹣4g，其饱和溶液的密度ρ≈1.0g/mL，则饱和Mg（OH）2溶液中OH﹣的摩尔浓度c＝_____ml/L，将打磨干净的金属镁条至于28℃的食盐水中（Na+能阻止氢氧化镁固体附着在镁条表面），液加几滴酚酞，预计看到的现象是 _____。
已知：c（OH﹣）＞10﹣4ml/L，酚酞呈红色，10﹣6ml/L＜c（OH﹣）＜10﹣4ml/L，酚酞呈粉红色。
20. 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4gH2和无色溶液，下列说法正确的是
21. 某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是
22. 由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为
23. 在密闭容器中，6.0g某纯净物与22.4g氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水分子个数比为2∶3，下列说法正确的是
24. 已知1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H，②一定不含O，③可能含O，④一定含O，⑤分子中C、H的原子个数比为1：2，⑥分子中C、H的原子个数比为1：4；其中正确的是
25. 酸性高锰酸钾或三氧化铬(CrO3)常被用作酒精检测仪。CrO3检测原理是在酸性(稀硫酸)条件下，CrO3与乙醇反应生成绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］。CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率()随温度变化如图所示。下列说法错误的是
26. 在氮、氧元素质量比为7∶12的氮的氧化物中，氮元素的化合价是
27. 茶垢清洁剂是一种白色结晶性粉末，其主要成分是过碳酸钠（化学式可用xNa2CO3•yH2O2表示），具有Na2CO3和H2O2的双重性质，溶于热水时迅速产生气体。碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。某学习小组进行如下实验。
Ⅰ.探究茶垢清洁剂溶于热水产生气体的成分
向盛有茶垢清洁剂的试管中加入热水，将产生的气体通入试剂甲中，无明显现象，说明气体中不含二氧化碳。再……，说明气体为氧气。
(1)试剂甲为 _____（填试剂名称）。
(2)证明产生的气体为O2的实验操作和现象是 _____。
Ⅱ.确定过碳酸钠的化学式
将一定质量的茶垢清洁剂样品和少量MnO2置于锥形瓶中，利用以下装置进行实验。实验测得装置C增重m1g，装置E玻璃管内的固体增重m2g。（MnO2与碳酸钠、稀硫酸不反应；浓硫酸具有吸水性；NaOH溶液可吸收CO2；装置气密性良好；试剂均足量）
(3)装置E玻璃管内发生反应的化学方程式为 _____。
(4)根据实验所得数据计算，＝_____（用m1、m2的代数式表示）。
(5)若测得偏小，可能的原因是 _____（填标号）。
a.加入的稀硫酸量不足
b.装置E中铜粉的量不足
c．装置E中生成了少量Cu2O
d.实验前未通入氮气
28. 某兴趣小组的同学将5.6g不纯的铁片投入到某稀硫酸中，充分反应后生成0.3g氢气，则贴片中含有的杂质不可能是
29. 反应条件是影响化学反应的重要因素。
石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图1所示。
(1)该反应原理实现了_______能向化学能的转化，反应Ⅱ是_______（填放热或吸热）反应。
(2)反应中的纳米复合物经烘干后可以直接反复使用，其原因是______。
(3)该反应原理的总反应化学方程式为______。
(4)氮化碳中碳元素和氮元素的质量之比为9:14，碳元素的化合价为+4，氮元素的化合价为______。
(5)反应Ⅱ的原理可用于实验室制取氧气，以图2所示装置进行如下实验。（室温为20℃，氧气浓度传感器初始读数为A，水浴时间均为5分钟）
①实验I试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，说明气体的溶解性受________影响。
②实验I的目的是______。
③实验中氧气浓度传感器的读数大小为：A分析对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，由A分析对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以得出以下结论：由C30. 取4.6g化合物R在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于化合物R的组成，下列结论正确的是
A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡
C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
A．NaCl= KCl= CaCl2
B．CaCl2=NaCl>KCl
C．CaCl2>NaCl=KCl
D．CaCl2>NaCl>KCl
A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O
A．a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B．b点对应溶液的pH等于7
C．原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D．cd段发生反应的化学方程式为
A．O点溶液的质量为150g，溶液的pH=7
B．原稀盐酸的溶质质量分数为73%
C．b点溶液中金属离子的种类只有一种
D．向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀产生
A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液
B．甲与碳反应后，固体总质量减小
C．乙与碳反应的生成物难溶于水
D．图中反应只涉及两种基本反应类型
A．150g
B．200g
C．250g
D．300g
A．Na+和F
B．H2O和NH3
C．Na+和
D．O2和S
A．a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2
B．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
C．b点气体可能由三种分子构成
D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
名称：琥珀酸亚铁口服片
主要成分的化学式：C4H4FeO4
含量：每片含琥珀酸亚铁0.1g
适应症：用于治疗缺铁性血治疗
用量：成人一日2—4片
儿童一日1—3片，分次服用
A．分子是保持物质化学性质最小的粒子，因此分子不可分
B．氦原子与镁原子最外层电子数相同，所以化学性质相似
C．含有不同元素的纯净物是化合物，因此化合物一定是由不同元素组成
D．同种元素质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素
A．食醋洗去水壶内的水垢
B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用肥皂水区分出软水和硬水
D．用硫酸铜溶液给游泳池中的水消毒
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、
B．一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有
C．一定含有H+、Ba2+，，一定不含有C1-
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、
A．B→C段对应溶液pH逐渐变大
B．B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠
C．C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+
D．原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠
电解时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
V/mL
负极
0
6
12
20
29
38
47
55
65
75
85
正极
0
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Fe，可能含有Ag
C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
D．无色溶液中溶质总质量为24g
A．通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠
B．步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子
C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．该样品的组成最多有4种情况
A．3∶2∶3
B．3∶2∶1
C．1∶2∶3
D．6∶3∶2
A．生成的CO2和H2O质量比为44∶18
B．生成CO2的质量为17.6g
C．该纯净物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D．该纯净物中碳元素的质量分数为20%
A．①③⑥
B．①②⑥
C．①②⑤
D．①④⑥
A．高锰酸钾中锰元素化合价为＋7
B．CrO3与乙醇反应的化学方程式：
C．加热时固体中含氧量在逐渐下降
D．B点固体物质的化学式是CrO2
A．+3
B．+4
C．+2
D．+l
A．铝和锌
B．镁和锌
C．镁和铜
D．锌和铜
实验编号
具支试管内的试剂
水浴温度
试管内现象
传感器读数
I
10mL蒸馏水1mL2%H2SO4溶液
20℃
无气泡
A
40℃
极少量气泡
A
Ⅱ
10mL30%H2O2溶液1mL2%H2SO4溶液
20℃
无气泡
A
40℃
少量气泡
B
Ⅲ
10mL30%H2O2溶液1mL2%CuSO4溶液
20℃
少量气泡
C
40℃
大量气泡
D
A．R由碳元素、氢元素组成
B．化合物R由碳元素、氢元素、氧元素组成
C．化合物R中碳元素与氢元素的质量比为6︰1
D．化合物R的分子中碳原子与氧原子的个数比1︰1
1. 某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
(1)制备CO的原理是：（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是______（填标号）。
(2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。
(3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是______。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，______。
(4)该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。
①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）
②图中：x＝______。
③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：____________。
2. 某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是
3. 下列说法中正确的个数是
①元素是质子数相同的一类原子的总称
②质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子
③分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
④质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子
⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8
⑥离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
⑦所有原子的原子核都是由质子和中子构成
4. 相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有以下几种猜测，不正确的是
5. CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
6. 向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是
7. 将100gBa（OH）2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如下图所示。下列有关说法正确的是
8. 小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“ ”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是
9. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为______________。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成______________被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为______________。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
吸收中生成的另一种物质的化学式为______________，再生时发生反应的化学方程式为______________。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是______________，产生的气体为______________。
(4)还原发生的反应为 。
沉淀发生的反应为 。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是______________。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(5)样品中FeOOH的含量_________________为%（精确到0.1%）。
(6)当加热到T4℃时，M点固体的成分是_______________。
10. 有CO、CO2和N2的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为
11. 下列每组的两种粒子的质子数与电子数分别不同的一组是（ ）
12. 二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：
(1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________。
(2)上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。
碳的资源化利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
(3)检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。
(4)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。
(5)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：___________。
(6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2.理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥___________。
13. 某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是
14. 铁及其化合物在日常生活、工业生产中均发挥着重要的作用。
铁是人体中不可或缺的微量元素
(1)正常情况下，从食物中获取的铁就能满足人体对铁的需要。菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体)的形式存在。FeC2O4常用于照相显影剂和制药工业，常温下性质稳定，受热会生成三种常见的氧化物：Fe2+、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了验证菠菜中Fe2+的存在，小明同学设计了如下实验：
①预处理：灼烧菠菜，可能发生的化学反应是___________ (用化学方程式表示)。
②酸浸：用硫酸浸泡，在浸泡时，加入足量___________脱色用于排除菠菜本身的颜色干扰。
③过滤：除去不溶物。
④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到___________，则菠菜中确实存在Fe2+。
(2)琥珀酸亚铁片是一种常见的补血剂，其说明书如图所示：
琥珀酸亚铁口服片说明书
①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于___________(填“无机物”或“有机物”)，糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是___________。
②根据说明书计算，成人每天最多可补充铁元素质量为___________g(保留小数点后两位)。
铁是工业上一种用途广泛的金属材料
(3)铁红(主要成分Fe2O3)是一种红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，用工业废料铁尾渣制备高品质铁红的方法，为铁红涂料的制备提供了新途径。
①下列说法正确的是___________。
a．“酸溶”时，将铁尾渣加水调浆、升温至85—90℃，均有利于加快反应速率
b．加氨水调节pH时，将温度冷却至15℃，是为了减缓化学反应速率
c．催化剂仅能改变化学反应速率，对产率无影响
②根据下列信息，在还原步骤时，应选用较合适的还原剂种类和温度分别是___________。
③在氧化步骤中发生的反应主要是：，最后获得的Fe2O3固体需进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，___________。
15. 下列说法正确的是（ ）
16. 生活中处处有化学。下列做法中只发生物理变化的是
17. 为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、、 中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是
18. 现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是：
19. 请阅读下列资料（下列资料的相关信息也同样适用于第37～38题），获取重要信息点，回答下列几个问题。
信息Ⅰ：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔（ml）。国际上规定，1ml微粒A所含有的该粒子A的数量为6.02×1023个。例如，1ml H2O中含有6.02×1023个H2O，含有2×6.02×1023个H。
信息Ⅱ：1ml物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g/ml。经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。M（CO2）＝44g/ml，即1ml CO2的质量为44g。
信息Ⅲ：经过大量数据分析，在同温同压下。气体C的体积和气体C的分子数成正比。在0℃和105pa气压下，1ml任何气体的体积都近似等于22.4L。
信息Ⅳ：溶质D的物质的量的浓度，也称摩尔浓度，符号为c，单位是ml/L。可如下描述，在1L水溶液中，所包含溶质D的物质的量，就叫作溶质D的摩尔浓度。
回答下列问题：
(1)一个12C原子的质量为mg，金属E只有一种同位素，一个E原子的质量为ng，因此可以得到金属E的相对原子质量为 _____或 _____，为了验证结果是否正确，某同学查阅资料得知，金属E的密度为ρg/cm3，金属E晶体为立方体形，在棱长为anm的晶体空间内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为 _____，经过计算发现，这三种计算结果数值几乎是一样。提示：1nm＝1.0×10﹣7cm
(2)气体的收集方法是由气体的密度和水溶性确定的。
SO2气体在0℃和105pa气压下的密度是 _____g/L（保留三个有效数字），可用 _____装置（填“图1”或“图2”）收集SO2，气体从 _____通入（填“a”或“b”）。
乙烯（C2H4）是难溶于水的无色气体，收集C2H4选用 _____装置（填“图1”或“图2”），C2H4气体从 _____通入（填“a”或“b”）。
(3)某小组用图3装置电解水（加入适量Na2SO4），收集正极和负极区产生的气体如下表：
电解水的化学方程式为 _____，Na2SO4的作用是 _____，上述实验中第0min至第7min内，相同时间内，收集到的氢气体积与氧气体积之比 _____2：1（填“大于”、“小于”、“等于”），第7min之后，相同时间内，收集到的氢气体积与氧气体积之比 _____2：1（填“大于”、“小于”、“等于”），原因是 _____。
(4)硫酸是中学实验中常用的试剂，经测定，某浓度的硫酸密度ρ＝1.60g/mL，质量百分数浓度ω＝70.0%，则这种硫酸的摩尔浓度c＝_____ml/L（列出计算表达式）。
(5)28℃时Mg（OH）2的溶解度S≈11.6×10﹣4g，其饱和溶液的密度ρ≈1.0g/mL，则饱和Mg（OH）2溶液中OH﹣的摩尔浓度c＝_____ml/L，将打磨干净的金属镁条至于28℃的食盐水中（Na+能阻止氢氧化镁固体附着在镁条表面），液加几滴酚酞，预计看到的现象是 _____。
已知：c（OH﹣）＞10﹣4ml/L，酚酞呈红色，10﹣6ml/L＜c（OH﹣）＜10﹣4ml/L，酚酞呈粉红色。
20. 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4gH2和无色溶液，下列说法正确的是
21. 某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是
22. 由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为
23. 在密闭容器中，6.0g某纯净物与22.4g氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水分子个数比为2∶3，下列说法正确的是
24. 已知1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H，②一定不含O，③可能含O，④一定含O，⑤分子中C、H的原子个数比为1：2，⑥分子中C、H的原子个数比为1：4；其中正确的是
25. 酸性高锰酸钾或三氧化铬(CrO3)常被用作酒精检测仪。CrO3检测原理是在酸性(稀硫酸)条件下，CrO3与乙醇反应生成绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］。CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率()随温度变化如图所示。下列说法错误的是
26. 在氮、氧元素质量比为7∶12的氮的氧化物中，氮元素的化合价是
27. 茶垢清洁剂是一种白色结晶性粉末，其主要成分是过碳酸钠（化学式可用xNa2CO3•yH2O2表示），具有Na2CO3和H2O2的双重性质，溶于热水时迅速产生气体。碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。某学习小组进行如下实验。
Ⅰ.探究茶垢清洁剂溶于热水产生气体的成分
向盛有茶垢清洁剂的试管中加入热水，将产生的气体通入试剂甲中，无明显现象，说明气体中不含二氧化碳。再……，说明气体为氧气。
(1)试剂甲为 _____（填试剂名称）。
(2)证明产生的气体为O2的实验操作和现象是 _____。
Ⅱ.确定过碳酸钠的化学式
将一定质量的茶垢清洁剂样品和少量MnO2置于锥形瓶中，利用以下装置进行实验。实验测得装置C增重m1g，装置E玻璃管内的固体增重m2g。（MnO2与碳酸钠、稀硫酸不反应；浓硫酸具有吸水性；NaOH溶液可吸收CO2；装置气密性良好；试剂均足量）
(3)装置E玻璃管内发生反应的化学方程式为 _____。
(4)根据实验所得数据计算，＝_____（用m1、m2的代数式表示）。
(5)若测得偏小，可能的原因是 _____（填标号）。
a.加入的稀硫酸量不足
b.装置E中铜粉的量不足
c．装置E中生成了少量Cu2O
d.实验前未通入氮气
28. 某兴趣小组的同学将5.6g不纯的铁片投入到某稀硫酸中，充分反应后生成0.3g氢气，则贴片中含有的杂质不可能是
29. 反应条件是影响化学反应的重要因素。
石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图1所示。
(1)该反应原理实现了_______能向化学能的转化，反应Ⅱ是_______（填放热或吸热）反应。
(2)反应中的纳米复合物经烘干后可以直接反复使用，其原因是______。
(3)该反应原理的总反应化学方程式为______。
(4)氮化碳中碳元素和氮元素的质量之比为9:14，碳元素的化合价为+4，氮元素的化合价为______。
(5)反应Ⅱ的原理可用于实验室制取氧气，以图2所示装置进行如下实验。（室温为20℃，氧气浓度传感器初始读数为A，水浴时间均为5分钟）
①实验I试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，说明气体的溶解性受________影响。
②实验I的目的是______。
③实验中氧气浓度传感器的读数大小为：A
A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡
C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
A．NaCl= KCl= CaCl2
B．CaCl2=NaCl>KCl
C．CaCl2>NaCl=KCl
D．CaCl2>NaCl>KCl
A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O
A．a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B．b点对应溶液的pH等于7
C．原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D．cd段发生反应的化学方程式为
A．O点溶液的质量为150g，溶液的pH=7
B．原稀盐酸的溶质质量分数为73%
C．b点溶液中金属离子的种类只有一种
D．向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀产生
A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液
B．甲与碳反应后，固体总质量减小
C．乙与碳反应的生成物难溶于水
D．图中反应只涉及两种基本反应类型
A．150g
B．200g
C．250g
D．300g
A．Na+和F
B．H2O和NH3
C．Na+和
D．O2和S
A．a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2
B．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
C．b点气体可能由三种分子构成
D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
名称：琥珀酸亚铁口服片
主要成分的化学式：C4H4FeO4
含量：每片含琥珀酸亚铁0.1g
适应症：用于治疗缺铁性血治疗
用量：成人一日2—4片
儿童一日1—3片，分次服用
A．分子是保持物质化学性质最小的粒子，因此分子不可分
B．氦原子与镁原子最外层电子数相同，所以化学性质相似
C．含有不同元素的纯净物是化合物，因此化合物一定是由不同元素组成
D．同种元素质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素
A．食醋洗去水壶内的水垢
B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用肥皂水区分出软水和硬水
D．用硫酸铜溶液给游泳池中的水消毒
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、
B．一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有
C．一定含有H+、Ba2+，，一定不含有C1-
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、
A．B→C段对应溶液pH逐渐变大
B．B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠
C．C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+
D．原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠
电解时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
V/mL
负极
0
6
12
20
29
38
47
55
65
75
85
正极
0
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Fe，可能含有Ag
C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
D．无色溶液中溶质总质量为24g
A．通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠
B．步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子
C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．该样品的组成最多有4种情况
A．3∶2∶3
B．3∶2∶1
C．1∶2∶3
D．6∶3∶2
A．生成的CO2和H2O质量比为44∶18
B．生成CO2的质量为17.6g
C．该纯净物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D．该纯净物中碳元素的质量分数为20%
A．①③⑥
B．①②⑥
C．①②⑤
D．①④⑥
A．高锰酸钾中锰元素化合价为＋7
B．CrO3与乙醇反应的化学方程式：
C．加热时固体中含氧量在逐渐下降
D．B点固体物质的化学式是CrO2
A．+3
B．+4
C．+2
D．+l
A．铝和锌
B．镁和锌
C．镁和铜
D．锌和铜
实验编号
具支试管内的试剂
水浴温度
试管内现象
传感器读数
I
10mL蒸馏水1mL2%H2SO4溶液
20℃
无气泡
A
40℃
极少量气泡
A
Ⅱ
10mL30%H2O2溶液1mL2%H2SO4溶液
20℃
无气泡
A
40℃
少量气泡
B
Ⅲ
10mL30%H2O2溶液1mL2%CuSO4溶液
20℃
少量气泡
C
40℃
大量气泡
D
A．R由碳元素、氢元素组成
B．化合物R由碳元素、氢元素、氧元素组成
C．化合物R中碳元素与氢元素的质量比为6︰1
D．化合物R的分子中碳原子与氧原子的个数比1︰1
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