2024北京中考名校密题：化学最后冲刺30题-科学探究（二）

这是一份2024北京中考名校密题：化学最后冲刺30题-科学探究（二），共37页。试卷主要包含了6~7， 对这种餐具的组成元素进行探究等内容，欢迎下载使用。

1. 2021年，三星堆遗址发布最新考古成果，青铜神树、青铜面具等破土而出。化学兴趣小组从生活中的铜制品上提取铜绿(绿色的铜锈)，开启“课外考古”探究。铜绿主要成分为碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222】，现有碱式碳酸铜和水组成的样品，为探究其中碱式碳酸铜的质量分数，利用下图装置进行探究实验。
资料：碱石灰能够吸收二氧化碳和水；碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水。
实验步骤：
Ⅰ.组装仪器，检测装置的气密性，称取质量为m的样品放入硬质玻璃管中；
Ⅱ.打开K1、关闭K2，通入一段时间的氢气(由稀硫酸和锌反应制得，装置略)，然后打开K2、关闭K1；
Ⅲ.点燃酒精灯加热，待乙中完全反应，熄灭酒精灯，继续通入氢气一段时间；
Ⅳ.测得丙装置实验后增加的质量为n。
请回答下列问题：
(1)铜绿属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)步骤Ⅲ乙装置内的现象为___________。
(3)乙装置内发生的置换反应的化学方程式为___________。
(4)该固体样品中碱式碳酸铜的质量分数为___________。
(5)关于该实验，下列说法正确的是___________。
2. 干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的碱石灰样品的成分进行实验探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：已经部分变质，可能情况未知；
猜想Ⅲ：完全变质，且只含有碳酸钙和碳酸钠。
【实验探究】
①取样品，加入几滴清水，试管外壁不发烫；
②取样品，加入足量清水和几滴酚酞溶液，充分搅拌并过滤，得到白色沉淀a和红色滤液b；在红色滤液b和白色沉淀a中分别加入足量稀盐酸，都有气泡产生。
(1)请写出白色沉淀a中加稀盐酸产生气泡的方程式______。
【分析过程】
(2)根据实验①说明猜想______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)不成立。
(3)根据实验②，甲同学认为猜想Ⅲ成立，乙同学不同意，他认为碱石灰样品中不一定含有碳酸钙，可能是加水时两种物质反应生成的碳酸钙(请用方程式解释)______。
(4)为进一步确定猜想，他们设计了以下实验方案：
【实验结论】甲、乙同学完成设计的实验方案后，证明了猜想Ⅱ成立。
【实验反思】
(5)根据上述实验，下列说法正确的是______(填序号)。
3. 牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，某化学小组对牙膏展开探究。
某品牌牙膏主要成分：水、水合硅石、碳酸氢钠、香精、焦磷酸四钠、珍珠粉（含蛋白质、碳酸钙、多种微量元素）等。
【摩擦剂】牙膏中摩擦剂的作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍、牙菌斑等。常用摩擦剂有水合硅石、碳酸钙等。
(1)根据以上信息推测水合硅石可能的物理性质有________（写1条）。
【酸碱度调节剂】研究表明，口腔中pH在6.6~7.1有利于维持口腔生态平衡，若pH过低易导致牙齿持续脱矿引发龋齿等疾病，在牙膏中添加等物质可调节口腔酸碱度。
(2)某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中的质量分数。结合图中数据，计算牙膏样品中的质量分数（写出计算过程）________。
(3)用该方法测得的质量分数偏大的原因可能是_______。（填一点）
【美白剂】牙膏中添加过氧化钙（）可除去吸附在牙齿微孔中的有色物质，美白牙齿。
资料：①氨气极易溶于水；②
I．的制备：实验室可用如图装置制备。
向溶液中加入的溶液，通入氨气，反应生成晶体，脱水后得到固体。反应原理：
(4)a的仪器名称为________，长颈漏斗的作用________。
(5)甲中发生反应的化学方程式为________。
(6)乙中反应时常用冰水浴控制温度在左右，目的可能是________。
(7)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，________。
II．的变质：
提出猜想：久置样品的成分可能为、、中的一种或多种。
实验验证：小组的同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，测得体系中溶解氧、pH及体积分数的数据如图。
(8)小凌同学分析实验数据后认为样品固体中一定有、、。小静同学认为该结论不正确，请结合图中数据分析，结论不正确的原因是________。
(9)由于易变质影响牙膏的保质期，不慎吞服后，会对口腔黏膜、食道等造成伤害，因此现在牙膏中常加入二氧化钛、焦磷酸盐等其他美白成分。分析本题中介绍的牙膏成分，其中具有美白作用的物质可能是________。
4. 学习小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。
【活动一】探究反应原理
某款家用制氧机利用过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
资料：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能产生氧气并放出热量。②高浓度过氧化氢腐蚀性强。
(1)小组同学用图1所示实验装置探究是否有氧气生成。观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。
①实验结论：过碳酸钠分解为过氧化氢，有氧气生成且___________。
②写出乙试管中过氧化氢生成氧气的化学方程式：___________。
【活动二】认识制氯机
(2)图2为制氧机的内部结构图，其中加湿仓的作用是___________。下列相关说法正确的是___________(填字母)。
A.使用前，加湿仓应注满水
B.加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质
【活动三】选择制氧剂分
实验一：过氧化氢
小组同学设计了图3实验装置，用表1中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，记录并处理20min内数据如图4。
表1
(3)检查图3装置气密性的操作是___________。
(4)根据资料分析，④比③产氧量少，可能的原因是___________。
(5)从安全角度考虑，应选择浓度为___________的过氧化氢溶液作为制氧剂。
实验二：过碳酸钠
往锥形瓶中加入ag过碳酸钠、0.2gMnO2和9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水(产生氧气的量与表1中药品得到氧气的最大量相等)。其他药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图5。
(6)a=___________g。(氧气密度为1.43g/L，忽略其他因素的影响，计算结果精确到0.1)
(7)由图5可得出的结论是___________。
5. 足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。
【查阅资料】①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？
【实验探究】
(1)填写表中空格。
【质疑】
(2)小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中的______离子可能性。
【继续探究】同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。

【数据记录】实验称取样品质量m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和 m5。
【数据处理】
(3)通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：______。
【反思与评价】
(4)关于该实验的说法正确的是______。
6. 某实验小组对草酸亚铁晶体（FeC2O4∙xH2O）进行热分解研究时，按下图装置将草酸亚铁晶体样品加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（装置中各试剂均足量）。
(1)可选用装置H来检验水的生成，应连接的位置在______之间（填字母）。
(2)装置E中试剂可以是______（填名称）。
(3)若利用上述装置所得数据进行定量分析，存在的明显缺陷是______。
(4)文献显示，FeC2O4∙xH2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示：
①已知300℃时所得固体成分为FeC2O4。结合图中数据计算，FeC2O4∙xH2O中的x=______。
②从300℃到400℃，隔绝空气加热固体时，发生反应的化学方程式：______。
③从400℃到500℃，在敞口环境中充分加热，C处得到的固体质量为______。
④500℃后，固体质量减小是因为有氧气生成，试写出反应的化学方程式：______。
7. （一）人类研发使用可降解塑料，是防治白色的重要途径，某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，该小组按如图连接仪器（夹持装置已略去）对这种餐具的组成元素进行探究。
资料：①无水硫酸铜遇水变蓝
②碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物
(1)仪器①的名称______；装置A 中发生反应的化学方程式为______；
(2)装置 E可用于测定餐具碎片中是否含有碳元素，请写出装置E 中发生反应的化学方程式为______；
(3)如果餐具碎片被完全反应后，立刻停止通入 N₂，会造成测定的餐具中C、H元素的质量分数______（填“偏大”“偏小”或者“不变”）；如果没有装置 F，会造成测定的餐具中C元素的质量分数______（填“偏大”“偏小”或者“不变”）
(4)测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留，装置D增重0.36g，装置E 增重1.32g。经计算判断，该餐具是否含有氧元素______（填“含有”或者“不含有”）
（二）科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与、请回答下列问题。
取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液 pH=8.2，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。
【探究一】土壤中的碱性物质是什么？
结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。
猜想一：NaOH
猜想二：Na2CO3
猜想三：NaOH 和Na2CO3
资料：①BaCl2和CaCl2溶液均呈中性
【实验探究】
(5)
【探究二】如何改变土壤的碱性？
查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。
(6)活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH=6.3，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是______。（用化学方程式表示）
【交流反思】
(7)针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。
在表格中的3种作物中，适合在该地区种植的是______。
(8)生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是______。
8. 某研究性学习小组发现用纯碱(Na2CO3)做日常生活中的去油污剂时，去油污效果与纯碱的用量、水的温度有关，于是开展以下实验。
【实验一】探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响
将8个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别浸泡在100g的下列试剂中，15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果(去油污效果=×100%)。结果如表：
(1)配制100g1%的Na2CO3溶液，需要量取质量分数为10%的Na2CO3溶液_______g。
(2)探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，需对比的实验是_______(填实验编号)。
(3)“探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，设置实验①⑤⑦的目的是_______。
(4)对比实验④⑥⑧，可得到的结论是_______。
【实验二】探究浓度和温度对Na2CO3溶液pH的影响
20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH(如图1)；
用pH传感器测定不同温度下10% Na2CO3溶液的pH(如图2)。
(5)根据图1数据，结合实验一，能得出的实验结论是_______。
(6)Na2CO3溶液的温度升高，促进了水的电离，电离方程式为∶H2OOH-+H+；
同时也促进了碳酸根离子的水解∶CO+H2O_______+OH-。
已知：溶液中，H+的浓度越大，pH越小；
当H+浓度＞OH-浓度时，溶液呈酸性，H+浓度越大，酸性越强；
当H+浓度＜OH-浓度时，溶液呈碱性，OH-浓度越大，碱性越强。
①碳酸根离子水解的方程式中，横线处应填写的微粒符号为_______。
②Na2CO3溶液的碱性随温度的升高而_______，理由是_______；Na2CO3溶液的pH随温度的升高而减小，原因是_______。
③20℃时，水的pH为7，当加热到80℃时，水的pH_______7(填“＜”、“＞”或“=”)，此时水呈_______ (填“酸”、“碱”或“中”)性。
9. 某学习小组用大理石和稀盐酸制取氧化碳，并进行相关性质实验。
(1)用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳。
①写出制备二氧化碳的化学反应方程式_______。
②收集干燥时先通过装置C，气流方向为_______（填“进出”或“进出”），再选取收集装置_______（选填字母）。
③装置为启普发生器，表示正在产生气体的是装置_______（填或）。
(2)探究水溶液的性质
已知：在常温、气体压强为时，1体积水里最多能溶解大约1体积。
①常温下向中缓慢通入至饱和，用计测定饱和溶液，静置后，再次读取溶液，结果如表所示。
使用试纸测定溶液时，玻璃棒的作用是_______（填字母）。
A.引流 .蘸取溶液 .搅拌
②静置后，水溶液酸性_______（填“增强”或“减弱”），发生变化的原因可能是_______。
③有同学根据溶液的认为也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：_______。
(3)探究不同液体对的吸收效果
时，该组同学用图2装置探究水、饱和石灰水（溶质的质量分数为）、的氢氧化钠稀溶液，的氢氧化钠浓溶液对的吸收情况。在4个各盛有气体的烧瓶上连接压强传感器，待瓶内气压平稳后分别迅速注入上述四种不同液体，记录压强随时间变化的曲线如图3所示。（稀溶液的密度近似为）
已知：.过量时，，。
.时，碳酸钙的溶解度约为，碳酸氢钙的溶解度约为。
①四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是_______。
②饱和石灰水吸收的实验中可能出现的现象是_______。
③理论上饱和石灰水可吸收的比的氢氧化钠稀溶液可吸收的多，但实验结果恰好相反，出现该现象的原因可能是_______。
10. 请阅读下列关于“凯氏定氮法”的相关知识，提炼相关信息，完成下列小题。
凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，用浓硫酸在催化剂作用下将蛋白质样品中有机氮转化成铵盐，测定流程，基本仪器，实验操作如下：蛋白质样品铵盐氨气NH3•H3BO3NH4Cl和H3BO3。
连好仪器，检查装置气密性，清洗仪器：g中加蒸馏水，打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸汽充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸入c；打开K2放掉水，重复操作2﹣3次。仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。
1．根据凯氏定氮法测定流程，下列分析错误的是
2．关于实验仪器和实验操作的分析和评价，错误的是
3．已知：(1)3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，(2)2NO+O2═2NO2，NO是无色难溶于水的气体，NO2是红棕色气体，某小组用如图气密性良好的装置制备NO：将铜丝绕成螺旋状固定在U形管左侧，塞好胶塞，打开B，从U形管右侧加入硝酸充满左管，关闭B，发现铜丝和硝酸反应极慢，过了好久，溶液变浅蓝色，反应开始加快，左侧生成无色气体，溶液温度未变。下列分析或评价不正确的是
4．烧杯中盛有4.0gMgO，向其中逐滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是
11. 某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
③常温常压，氢气密度是dg/mL。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，现象如表。
(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中___________发生化学反应。
(2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与___________有关。
(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是___________，写出除铁锈的化学方程式___________。
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
(4)据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因___________。
(5)据图，对比AB段和BC段说明___________，分析t3时刻压强突然变大的原因是___________。
【反思与评价】
(6)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是___________。
12. 欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。
实验一：证明反应物减少。按图1所示装置进行实验，实验前U型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待试管中反应后恢复到室温，观察到U型管中的液面左高右低。
(1)小杰同学根据U型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的学方程式是___________。
(2)小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与发生了化学反应”的结论，理由是___________。
实验二：证明新物质生成。为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化：打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试剂的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。
(3)EF段对应的实验操作是___________；能证明与反应生成新物质的现象是___________。
(4)压强不再增大后，将两个注射器活塞拉回原位的目的是___________。
【拓展延伸】
(5)根据图3信息也可以说明瓶内的能溶于水，能证明此观点的证据是_______；
a．MN段压强低于初始压强
b．DE段压强低于初始压强
c．MN段压强低于GH段压强
(6)查阅文献：可溶性碱通常也易溶于乙醇，而可溶性碳酸盐在乙醇中的溶解性非常低，几乎难以溶解。请依据上述资料，再设计一种实验方案证明“与能发生化学反应”：___________。(写出实验操作和预期实验现象)
13. 草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，可用于制镍催化剂。
【探究一】
某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1：
(1)“酸浸”的目的是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式____、____。
(2)“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子和___（填写离子符号）等。
(3)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为 （单项选择）。
(4)发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为_____，“沉镍”后的滤液在农业中可用作_____。
【探究二】
对草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所示
【查阅资料】
①NiC2O4·2H2O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC2O4；继续加热，则剩余固体会受热分解生成镍的氧化物、CO2和CO。
②
(5)A点（TG=90.16）物质的化学式______。
(6)C点（TG=45.36）物质的化学式______。
【探究二】
研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如下：
【查阅资料】
用 CO还原Fe2O₃ 炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶 段 1 ：
阶 段 2：
阶 段 3：
(7)温度控制在300℃-500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是______。
(8)图中H点对应的固成分是____。
(9)图中M对应a的质量=____。
14. 某化学课堂上甲乙两组学生探究“氢氧化钠性质”。
实验一：甲组同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，未观察到明显现象。
【提出问题】反应后废液的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【猜想假设】
猜想Ⅰ氯化钠；猜想Ⅱ氯化钠和盐酸；猜想Ⅲ氯化钠和氢氧化钠
【设计实验】
(1)实验步骤如下：
【交流讨论】
(2)乙组同学认为实验操作②得出的结论不成立，原因是_____________。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入的物质是____________（填字母）。
A．紫色石蕊试液 B．氢氧化镁 C．氧化铁 D．镁条
【反思与拓展】
(3)将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，向溶液中滴加无色酚酞溶液，最终溶液为______色。
(4)下列物质能证明“氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应”的是______（填字母）。
实验二：乙组同学将通入溶液中无明显现象。
(5)为证明和能发生反应，进行如图1所示实验。实验、的注射器中含有等体积的液体，分别抽取等量的二氧化碳（抽取的气体体积远大于液体体积），充分振荡后，实验_____（填“”或“”）的注射器中刻度变化更大。说明与发生了反应。做实验的作用是_________。
【反思评价】
(6)为证明和能发生反应，甲组同学一致认为还可以设计如图2所示方案。已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，但碳酸钠几乎不溶于酒精，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察到小玻璃瓶中的现象是_________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。该反应的化学方程式为__________。
15. 某化学兴趣小组在实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中各成分的质量分数，D装置的硬质双通玻璃管中固体物质是FeO和Fe2O3的混合物，其质量为m1g。
已知：稀盐酸受热会挥发出氯化氢气体；氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体；浓硫酸可以吸收水蒸气；所用试剂均足量且装置气密性良好。
(1)仪器甲的名称是______。
(2)为了达到实验目的，B、C装置中的试剂依次是______（填标号）。
①浓硫酸、氢氧化钠溶液 ②氢氧化钠溶液、浓硫酸
(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是______（写一个即可）。
(4)若反应完全后，E装置中增加的质量为m2g，则混合物中Fe2O3的质量为______g（用m1、m2的代数式表示）。
(5)关于该实验，下列说法正确的是______（填标号）。
16. 化学实验是认识物质的重要途径。
【实验药品准备】铁片、锌片、铜片、银片、镁条、黄铜片、铁丝、铝丝、粗铜丝、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
【实验操作】
(1)请完善下面表格。
【反思交流】
(2)“真金不怕火炼”描述的是金的________性质（填“物理”或“化学”）。
(3)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是________。
(4)用以上实验药品验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，可以选择的一组试剂为_______。
(5)农业常用的杀菌剂波尔多液（主要成分为和），波尔多液不能用铁桶盛放的原因是________。
17. 小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡有快有慢，于是她与小芳同学一起合作进行如下探究。
(提出问题)金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？
(猜想与假设)
猜想1：可能与酸的浓度有关；猜想2：可能与金属的种类有关；
(1)猜想3：可能与___________有关。
(设计并实验)为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如下实验：
(2)小红和小芳检查图1装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移(右移)一段距离，停止用力后松手，若观察到___________，则气密性良好，否则气密性差。

(3)(猜想假设)请完成猜想3：可能与___________有关。
(4)(收集证据)要比较金属的种类对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。
(5)(评价与反思)测得实验①反应中产生气体的速率(υ)与时间(t)的关系如图2所示，t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是___________。
(6)小芳同学提出实验除了可以比较收集50mLH2所需时间多少来比较反应的快慢，还可以通过比较___________来比较反应的快慢。
(7)实验结束后，小红和小芳发现①②③号实验中的金属均有剩余，小红将③号实验中的固体过滤后洗涤干燥后称量得到固体质量为0.8克，请帮小红和小芳计算③号实验中共产生了多少克的氢气？(请写出计算过程)
18. 某学习小组为了在区科技节上展示飞天梦，动手制作小火箭。
利用水的反作用力飞行
【探究活动一】
提出问题：瓶内如何自动产生高压气体？
查阅资料：①小苏打和食醋的反应原理：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑
②铁粉和食醋的反应原理：Fe+2CH3COOH=(CH3COO)2Fe+H2↑
提出方案：A.小苏打和食醋反应 B.铁粉和食醋反应
进行实验：分别取等质量的小苏打和铁粉于两支试管中，加入等体积食醋。小苏打中产生大量气泡，铁粉中无气泡。
(1)证据推理：________(填“A”或“B”)能替代空气，产生高压气体。
(2)反思评价：铁粉没产生气体的原因可能是_______。
【探究活动二】
提出问题：如何提高火箭发射高度？
设计方案：
数据分析：
(3)表中a=______。
(4)①②实验失败后，进行了实验③。实验③改变药品用量理由是________。
(5)如图为实验过程中发射成功的小火箭内部的压强变化曲线：
图3中________(填序号)数据变量曲线与图4中曲线相似度最高、最适合火箭发射。请你阐述该曲线最适合火箭飞行的理由：________。
【探究活动三】
提出问题：
(6)真火箭是通过燃烧将燃料的_________能转化成推动火箭飞行的机械能。利用上述装置模拟真火箭飞行，红磷、镁条、酒精这三种物质哪一种更适合做燃料？
分析问题：
(7)选择的燃料是_______，调控________既要保证能量的最大转化，还要防止爆炸。
交流讨论：
(8)模拟火箭飞天，实验设计的基本思路是在有限的空间内_______。
同学们沿着中国载人航天事业的奠基人钱学森的实验方案继续实验……
19. 在老师的指导下，化学兴趣小组利用如图装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
【实验目的】探究可燃物燃烧的条件。
【实验步骤】
①组装好如图装置，在烧杯b中装水将导管口淹没；
②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；
③将实验所需药品加入对应的仪器中；
④将装有适量白磷的具支试管放入盛有冰水的烧杯a中；
⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，观察现象；
⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的稀盐酸，观察现象；
⑦将烧杯a中的冷水换成80℃的热水，观察现象；
⑧打开K1，关闭K2，往装置甲中再加入适量双氧水，观察现象；
【问题解答】
(1)实验步骤②的目的是______。
(2)在实验步骤⑥中，观察到澄清石灰水变浑浊时才可以进行步骤⑦，这样做的目的是______。
(3)证明“可燃物的温度达到着火点，还必须与氧气接触才能燃烧”的实验步骤是______（填序号，下同）；证明“可燃物与氧气接触时，温度还必须达到其着火点才能燃烧”的实验步骤是______。
(4)已知白磷化学式为P4，写出白磷燃烧起来的化学方程式______。
【实验结论】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
【拓展提升】金属铁的年产量第一，生活生产中需求量较高，但是铁制品易锈蚀成氧化铁，为了节约金属资源，可将氧化铁还原成铁，此过程中，温度不同，产物也不同。
资料显示：碳还原氧化铁的过程如图所示：
如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32g和1.2g，反应后得到气体A和28.8g黑色固体B。
Fe2O3Fe3O4FeOFe
红棕色 黑色 黑色 黑色
(5)求白色沉淀的质量。（要求写出计算过程）
(6)推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）
20. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的广泛应用
(1)古代用木炭和铁矿石高温冶炼生铁，写出木炭和赤铁矿炼铁化学方程式_______。
(2)农民伯伯用锄头锄地后保存不当容易生锈，请提出锄头使用后防锈的一种方法_______。
(3)实验室用铁来回收贵重金属，把铁粉加入硫酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后，溶液呈蓝色，则溶液中的阳离子一定有_______。(填离子符号)
(二)制备还原性铁粉
实验室利用FeSO4溶液为原料制备还原性铁粉的流程如图：
(4)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2该转化的化学方程式为_______。
(5)“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______。
(三)测定还原性铁粉的组成
制得的还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验
查阅资料：(1)Fe3C+2H23Fe+CH4。
(2)3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O。
(3)浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。
装配好实验装置后，先要检查装置气密性。
(6)加热前先通一段时间H2的目的是_______。
(7)实验开始时应先对_______处装置加热(填“A”或“C”)。
(8)充分反应后，测得实验数据如表。
表：装置B和E的质量变化
①样品中FeO的质量为_______。
②样品中单质铁的质量分数为_______。
(9)装置F的作用是_______。
反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是_______。
21. 同学们对身边的空气质量开启了项目型学习的探究之旅。
任务一：查阅空气质量日报
空气质量指数（简称AQI）是定量描述空气质量状况的指数，其范围和对应的空气质量级别分别是0~50（优）、51~100（良）、101~200（轻度污染）、201~300（中度污染）和大于300（严重污染）。某日我市空气质量数据如下表：
(1)该日我市空气质量属于国家空气质量标准的______级，首要污染物是______。
任务二：探究沙尘对空气中氧气体积分数的影响
【资料收集】①发热贴发热原理：铁粉与氧气反应生锈，放热，其中辅助成分不与氧气反应。
②铁锈为红色固体且不能被磁铁吸引。
【装置设计】同学们将课堂实验（图1）重新设计（图2），利用生活中常见的发热贴欲测定沙尘天气中空气中的氧气含量。

【进行实验】
(2)用集气瓶（有效容积为500mL）取空气样品，塞紧胶塞，观察到温度计的示数明显增大；待冷却到室温，打开弹簧夹，观察到量筒内水面下降了90mL，由此可知该空气样品中氧气的体积分数约为______。
【得出结论】
(3)沙尘会导致空气中氧气的体积分数减少，请猜测其可能的原因是______。
【表达与交流】
(4)生活中，减少沙尘天气出现可采用______措施。
【反思评价】
(5)图1中反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______反应。与图1相比，图2的优点______。
(6)为证明图2中发热贴与氧气发生了反应，可在反应后进行的简单实验操作是______。
(7)结合图1和图2，在测定空气中氧气体积分数的实验中，选择的依据是______（答一点）
22. 为探究某塑料的元素组成，设计了实验一和实验二。回答下列问题：
【实验一】制取氧气（可选用的装置及部分药品如下图）

(1)图中标号为①的仪器名称是_______。
(2)若利用B装置制取O2，反应的化学方程式为_______；若利用A装置制取氧气，则棉花的作用为_______。
(3)浓硫酸可以除去氧气中的水蒸气，为收集干燥的O2，装置连接顺序是：发生装置→_______（填“a→b”或“b→a”）→装置F。
【实验二】组成探究
(4)定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）

①连接装置，_______（填具体操作）；
②装入试剂并按上图进行实验。先通入O2，一段时间后，点燃J处的酒精灯；
③持续通入氧气，塑料燃烧，若观察到_______（填写具体现象），说明该塑料一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
(5)定量测定
为进一步确定组成，将2.8g该塑料在足量（O2中完全燃烧，共产生了8.8gCO2和3.6gH2O；则该塑料中_______（“含有”或“不含有”）氧元素，各原子的个数比为_______（填写原子及原子对应最简整数比）。
23. 做完“铁在氧气里燃烧”实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是他们进行了以下探究活动，请你一同参与。
【问题】细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
【查阅资料1】①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。
②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
(1)【设计实验】为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，该小组同学设计实验方案：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象。你认为他们的方案____（填“合理”或“不合理”）。
(2)【实验探究】小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到水，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。
该同学认为可能导致失败的原因主要有三种：
A. 铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行
B. 点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧
C. 火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故，瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧。
针对假设A应作出的实验改进为____________________________。
针对假设B应作出的实验改进为____________________________。
针对假设C应作出的实验改进为____________________________。
【查阅资料2】
(3)①黑色的Fe3O4和红色的Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
②Fe2O3高温时分解成Fe3O4
③FeO不稳定，容易被空气中的氧气氧化为Fe2O3
【理论探讨】根据铁丝燃烧的实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4，其反应的化学方程式为____。
【拓展延伸】
(4)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色____，说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
24. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
某品牌制氧机的制氧剂为二氧化锰和过碳酸钠(化学式2Na2CO3·3H2O2，白色固体， 是过氧化氢与碳酸钠的加合物，遇水后能产生氧气)。
【活动一】认识制氧机
(1)观察窗的作用是___________。
(2)加湿仓的作用是___________。
【活动二】探究制氧过程
(3)Ⅰ.反应原理探究
(4)小组同学向反应后的锥形瓶中重复多次加入1.5g过碳酸钠，混匀后均又出现上述现象，反应后将剩余固体过滤、洗净、干燥、称量，固体质量仍为0.2g，则MnO2在此反应中作_________。
Ⅱ.制氧剂的选择
小组同学想到过氧化氢溶液常温下也可以快速制氧，为什么不选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠呢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。
【查阅资料】常温常压下产生150mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41g。
【实验方案】
(5)利用如图2装置设计如下实验并记录0-20min量筒中水的体积。
(6)实验中反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.加水量的探究
往锥形瓶中加入1.4g过碳酸钠、0.2gMnO2和9.11mL水，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。
(7)由图4可得出的结论是_________。
【活动三】制作供氧器
(8)结合图3中数据，制氧剂选择过碳酸钠的依据是___________。
(9)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器，与真实产品对比中，形成的观点不正确的是___(填字母)。
25. 干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的碱石灰样品的成分进行实验探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：已经部分变质，可能情况未知；
猜想Ⅲ：完全变质，且只含有碳酸钙和碳酸钠；
【实验探究】
（1）取样品，加入几滴清水，试管外壁不发烫；
（2）取样品，加入足量清水和几滴酚酞溶液，充分搅拌并过滤，得到白色沉淀和红色滤液；
【分析过程】
根据实验（1）说明猜想______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。根据实验（2），甲同学认为猜想Ⅲ成立，乙同学不同意，他认为碱石灰样品中不一定含有碳酸钙，可能是实验（2）中新生成的，他的理由是______（请写化学方程式）。
为进一步确定猜想，他们设计了以下实验方案：
【实验结论】甲、乙同学完成设计的实验方案后，证明了猜想Ⅱ成立。
【实验反思】根据上述实验，下列说法正确的是______（填序号）。
A．过滤后得到的红色滤液中的溶质只有 3 种可能的组合
B．表格中的方案①，若通入的 CO2适量，溶液可能由红色变成无色
C．实验证明了原碱石灰样品中一定不含 CaCO3
D．根据实验可知，碱石灰样品的变质情况有 2 种可能性
26. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的应用和防护
(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为____。
(2)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是____。
(3)铁生锈的次要过程：，写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式____。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
(4)将废铁屑研磨成粉末的目的是____。
(5)“酸溶”时H2SO4与____、FeCO3与Fe2O3发生反应。
（三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
【资料】
①NaFex（SO4）y（OH）z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
装配好实验装置后，检查装置气密性。
(6)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是____。
(7)完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论：NaFex（SO4）y（OH）z中，x:y:z=____。
27. 某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验：
探究一：以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据：
(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，通过实验①和②对比可知，化学反应速率与___________有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：___________。
(2)通过上述实验____（填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率。
探究二：学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的作用呢？进行了如下探究。
猜想：Ⅰ．CuO参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅱ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后______不变。
(3)补全猜想Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后______不变。
实验：用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（注意：过滤即为将固体和液体的混合物分离的操作）

(4)填写下表：
(5)步骤①的目的________
(6)查阅资料知氧化铁、硫酸铜、猪肝等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______（填字母）。
28. 化学使世界变得绚丽多彩，绿色生活理念深入人心。小明同学在帮助老师处理实验室固体废弃物时，对其中一包固体废弃物很感兴趣，这包固体废弃物可能由木炭粉、铁粉、氧化铜、碳酸钾、硝酸钡、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，小明在老师的指导下开展了以下科学探究活动。
【查阅资料】NaHCO3的水溶液显碱性；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
【实验探究】
步骤Ⅰ：取少量固体样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液A和滤渣甲。
步骤Ⅱ：向滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。
步骤Ⅲ：取干燥后的滤渣甲用磁铁完全吸引得到固体乙，称量剩余滤渣，其质量为10g，然后向剩余滤渣中加入一定量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全溶解，得到溶液C。
步骤Ⅳ：将固体乙加入到溶液C中，充分反应后过滤，将滤渣在低温下干燥，得到干燥固体丙。
【实验分析】
(1)若向滤液A中滴加少量无色酚酞试液，观察到的现象是 _____。
(2)步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是_____（填化学式）。
(3)若向滤液B中加入足量稀硫酸，产生白色沉淀，则滤液B中一定含有的溶质是_____（填化学式）。
(4)由以上实验可知，原固体废弃物中一定含有的物质是_____（填化学式）。
【拓展延伸】
(5)若固体乙和固体丙的质量相等且都为ag，则a的取值范围为_____。
29. 天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO；白色无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】甲 ：CO2、H2O 乙：CO、H2O 丙：NH3、CO2、H2O 丁：CO2、CO、H2O
(1)你认为______同学的猜想是错误的，理由是______。
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

(2)A、B装置的顺序______颠倒（填“能”或“不能”）。
(3)实验中用纯净O2而不用空气的原因是______。
(4)实验中观察到A中白色无水CuSO4变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，D中澄清石灰水也变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断______同学猜想成立。（填“甲、乙、丙、丁”）
(5)请写出C装置中红色粉末变成黑色的化学方程式：______。
(6)【反思与交流】在D装置后添加一个气球的目的是：______。
30. “自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对某发热包(部分标签如图所示)进行探究。
Ⅰ.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
（1）甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为___________。
（2）使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是___________。
Ⅱ.深入探究
探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】，反应放热。
【进行实验】按图①中所示进行实验，发现气体无法被点燃。
思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。

（3）预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁_____。所示实验中气体无法点燃的原因是_______。
（4）资料中反应物NaOH来自于___________和___________的反应。
探究二：发热包中氧化钙的含量？
【实验测定】实验装置如图所示。

①检查装置气密性。
②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m1。
③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，再___________(填实验操作)。
④称得干燥管1的质量为m2，且。
（5）若需将碳酸钠充分利用，则5.0g发热剂含有的氧化钙质量至少为___________。
【拓展延伸】将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。下列说法正确的是___________。

A.在t=2000s左右时反应结束
B.0s-500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热
C.110s-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗
D.内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升A．步骤Ⅱ中先通入氢气，可防止装置内原有的气体对实验造成干扰
B．完全反应后，乙装置内剩余固体质量为
C．若没有甲装置，则测得的实验结果会偏大
D．若固体样品中含有少量铜，会导致测定结果偏小
实验方案
实验现象
分析
另取红色滤液b，加入过量的______溶液
若产生白色沉淀，溶液仍然呈红色
滤液中含有______
A．上述实验可以证明该碱石灰固体中有氢氧化钠
B．若在上述红色滤液中加入少量稀盐酸，可能无气泡产生
C．上述实验证明了原碱石灰样品中一定不含Ca(OH)2
D．根据实验可知，碱石灰样品是部分变质，变质后的固体成分有2种可能性
编号
浓度/%
体积/mL
①
5
9.11
②
15
2.89
③
25
1.66
④
30
1.37
实验
小军的实验
小英的实验
方案

嗅盐与______混合研磨


现象
闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝
______
______
结论
嗅盐中含有
嗅盐中含有
确认了小军的实验结论
A．滴入过量的氢氧化钠溶液后要对试管进行加热，否则测定结果会偏小
B．停止加热前后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
C．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
D．可以用浓硫酸代替稀硫酸
操作
现象
结论
取土壤浸出液少许于试管中，向其加入适量氯化钡溶液
产生白色沉淀
猜想二
成立
过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液
______
作物
小麦
大豆
海水稻
适宜生长的 pH范围
6.0-7.0
6.5-7.5
8.0-9.2
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
温度
20℃
20℃
20℃
20℃
30℃
30℃
40℃
40℃
试剂
水
1%Na2CO3溶液
5%Na2CO3溶液
10%Na2CO3溶液
水
10%Na2CO3溶液
水
10%Na2CO3溶液
去油污效果
5%
16%
20%
27%
60%
90%
75%
97%
饱和溶液
静置后溶液
水溶液
3.94
4.12
A．蛋白质是有机物，分子中含有NH
B．可以用烧碱检验溶液中是否含有NH
C．硼酸是三元酸，酸性比盐酸弱
D．样品中蛋白质质量百分比=×100%
A．a的作用是调节瓶内外气压
B．c是中空双层玻璃瓶，隔热保温
C．d中加入少量水的目的补充冷凝损失的水
D．g中的蒸馏水进入c的原因是c内温度下降，压强下降
A．硝酸充满U形管左侧目的是加大和铜丝的接触面积
B．检验气体是NO：打开B使少量气体进入干燥管
C．Cu2+对铜和稀硝酸反应具有催化作用
D．该装置具有“随时开停”制备并储存NO的优点
A．a点对应的溶液中有2种溶质
B．b点对应的固体中有Mg(OH)2和BaSO4
C．m=31.43
D．H2SO4在原溶液中的溶质质量分数约为9.8%
试管
一周后现象
A
铁钉表面有一层铁锈
B
铁钉表面无明显变化
C
铁钉表面无明显变化
D
铁钉表面有较厚铁锈
A．30℃、30min
B．90℃、150min
C．70℃、120min
D．90℃、120min
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想______不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液
______
猜想Ⅱ成立
A．铜片
B．氧化铜
C．紫色石蕊溶液
D．氯化铜溶液
A．装置A的优点是可以控制反应的发生与停止
B．实验时应先加热固体，后打开止水夹a
C．若无装置C，测得Fe2O3的质量分数偏小
D．若无干燥管F，测得FeO的质量分数偏小
实验项目
实验内容
实验步骤、现象与分析
验证金属部分物理性质
采用相互刻划的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比铜片的硬度_______（填“大”或“小”）。
选择铁丝、铝丝、粗铜丝，手持金属的一端，在酒精灯火焰上短时间烘烤另一端，温度均升高，由此可知：金属具有良好的________性。
验证金属部分化学性质及活动性
用坩埚钳分别夹取铜片和打磨过的镁条，放在酒精灯火焰上加热，铜片表面变黑，镁条燃烧发出耀眼白光，由此可知：金属可以与________发生反应，并写出镁条发生反应的方程式________。
向装有铁片、铜片的两个试管中分别倒入稀硫酸。可观察到________现象，由此可知：铁的活动性比铜强。写出发生反应的方程式________。
向试管中倒入硫酸铜溶液2mL，并将打磨光亮的铝丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铝丝表面覆盖一层红色物质，由此可知：铝的活动性比铜________（填“强”或“弱”）。
A．铁锤
B．铁门
C．铁锅
实验编号
硫酸的浓度(均取20mL)
金属(均取2g)
金属的形状
收集50mLH2所需时间/s
①
10%
镁
粉末
60
②
10%
铁
片状
120
③
10%
镁
片状
102
④
20%
铁
片状
110
序号
塑料瓶容积/mL
NaHCO3/g
醋酸/mL
发射成功
高度
备注
①
550
10.0
20
×
______
固体剩余很多
②
550
10.0
40
×
______
固体有剩余
③
220
5.0
60
√
最低
固体几乎无剩余
④
220
5.0
80
×
______
固体剩余，部分固体随胶塞弹出
⑤
220
5.0
45
√
高
固体几乎无剩余
⑥
220
5.0
a
√
更高
固体有少量剩余
⑦
220
5.0
55
√
最高
固体有剩余，比④剩的少
装置
B
E
反应前
200.00
200.00
反应后
200.18
200.44
AQI
PM2.5 μg/m3
PM10 μg/m3
一氧化碳 μg/m3
二氧化氮 μg/m3
二氧化硫 μg/m3
臭氧 μg/m3
48
9
30
4
7
2
2
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
实验操作
现象
结论
向锥形瓶a中加入1.5g过碳酸钠
分别加入100mL蒸馏水，观察；将一根带火星木条伸入锥形瓶内，用手触摸锥形瓶外壁
瓶中有少许气泡产生；
带火星木条不复燃；
瓶壁不发烫
使用过碳酸钠制氧，需要加入二氧化锰固体；该反应是放热反应。
向锥形瓶b中加入1.5过碳酸钠和0.2g二氧化锰，混匀后
瓶中迅速产生大量气泡；
①___；
②____。
锥形瓶中药品
注射器中药品
实验1
0.2g二氧化锰
9.1mL5%过氧化氢溶液
实验2
1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰
___________mL水
A．产氧和洗气装置组合不用一体化
B．内部气体流向采用高进低出方式
C．特定需求是选择制氧方法的重要依据
D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准
实验方案
实验现象
分析
①取红色滤液，通入一
定量的 CO2气体
若产生______
滤液中含有 Ca（OH）2
②取红色滤液，加入过量
的______溶液
若产生白色沉淀，溶液仍然呈红色
滤液中含有______
若产生白色沉淀，溶液呈无色
滤液中只含 Na2CO3
实验序号
H2O2溶液浓度%
H2O2溶液体积/mL
温度/℃
MnO2的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
0
2
49.21
④
30
5
55
0
2
10.76
A．质量
B．性质
C．化学性质
D．物理性质
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃。
__________
_________
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。
A．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
B．一种物质无法对多个反应都起催化作用
C．同一化学反应可以有多种催化剂
D．催化剂能使生成氧气的质量增加
【品名】食品专用发热包
【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠
【净含量】50克
【使用方法】撕开塑料袋后加常温水
【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密团场所中使用