2024年上海市浦东新区高三上学期高考一模化学试卷含详解

这是一份2024年上海市浦东新区高三上学期高考一模化学试卷含详解，共22页。试卷主要包含了神奇的金属——钛，资源化利用二氧化硫，合成氨及其工业应用，石油和煤为原料的有机合成，认识氧化铁黄等内容，欢迎下载使用。
一、神奇的金属——钛
1. 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
（1）原子的价电子排布式为，它在元素周期表中的位置是___________。
（2）钠合金材料可用于制造超音速飞机，下列钛合金的性质与该用途无关的是___________。
A. 密度小B. 硬度大C. 熔点高D. 无磁性
（3）合金常用于牙科领域。在基态的原子和原子中，它们的核外电子具有不同的___________。
A. 能层数B. 能级数C. 占据轨道数D. 单电子数
（4）钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。
①卤族元素(、、、)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是___________。
A．元素电负性 B．简单离子的还原性
C．气态氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性
②的不同四卤化物熔点如图所示，利用晶体知识解释它们熔点变化的原因___________。
③易与形成。下列关于分子说法错误的是___________。
A．键角为 B．是极性分子 C．含有键 D．中心原子采取杂化
（5）钛溶于盐酸制得的三氯化钛()，可作为聚丙烯生产过程中的催化剂。晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，两者配位数___________(选填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是___________。
（6）利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用。碳化钠晶胞如图所示，其化学式为___________。设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为，则晶体的密度为___________。(写出表达式)
二、资源化利用二氧化硫
2. 资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。
（1）下列生产、生活活动中，不易产生的是___________。
A 燃放鞭炮B. 火力发电C. 火山爆发D. 海水晒盐
（2）工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________。
A. 充分利用热能B. 防止形成酸雾C. 加速转化D. 获取纯净
（3）研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是___________。
钠碱法的启动吸收剂为溶液，捕捉后生成和的混合液。
（4）常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用固体配成一定浓度的溶液，这些理论上最多可吸收的体积约为___________L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了，则反应后的吸收液中，所含阴离子的浓度由大到小的顺序为___________。
（5）当钠碱法的吸收液达到4~6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是________(填写化学式)。
（6）将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。
若溶液的，溶液中___________，此时溶液中___________。(选填“”“”或“”)
（7）上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数()。以醋酸钠()为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：(为水的离子积常数，为的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数，。请结合相关数据说明溶液呈酸性的理由。___________
（8）“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价_____。
三、合成氨及其工业应用
3. 与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
（1）下图转化途径中属于“固氮”的是___________。
A. ④⑤⑥B. ①③④C. ①⑤⑦D. ②⑧⑨
（2）合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中表示物质吸附在催化剂表面时的状态)
①由图可知合成氨反应的___________，对总反应速率影响较大的是步骤___________。(填写编号)
②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
（3）氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极为___________(选填“正”或“负”)极；电极的电极反应式为___________；当正负极共消耗(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。
合成氨厂可用于合成重要化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。
（4）①若时，向容器中充入气体(和)，反应至时达到平衡，则内的平均反应速率___________。
②由上图可判断该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
③判断图中、相对大小，并说明理由。___________。
四、石油和煤为原料的有机合成
4. 以石油和煤为原料可以合成各种用途广泛的有机产品。合成3-苯基-2-丁烯醛D()和苯丙氨酸H()的路线如下：
已知：①(、、均可以是烃基或氢原子)
②同一个碳原子不能同时连两个轻基，不稳定，会自动脱水：
（1）煤加工获得煤焦油的方法是___________。
A. 分馏B. 干馏C. 裂化D. 裂解
（2）反应①~④中，属于加成反应的是___________。
A. 反应①B. 反应②C. 反应③D. 反应④
（3）B中官能团的名称为___________。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式___________。
（5）检验D中的碳碳双键可使用的试剂是___________。
（6）D的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。___________
①会使氯化铁溶液发生颜色变化，②核磁共振氢谱图如下：
（7）下列有关H(苯丙氨酸)的描述正确的是___________。
A. 能溶于水B. 与甘氨酸()互为同系物
C. 不存在立体异构D. 能自身反应形成高分子化合物
（8）反应⑧需要控制pH的理由是___________。
（9）参照上述信息和流程，设计以为原料合成的合成路线___________。
(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)
五、认识氧化铁黄
5. 氧化铁黄(化学式为)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。工业上常以绿矾为原料制备。
（1）下列关于铁元素的认识正确的是___________。
A. 能存在于人体的血红蛋白中B. 是地壳中含量最多的金属元素
C. 单质是人类最早使用的金属D. 铁的氧化物都具有致密的结构
（2）制备氧化铁黄的关键步骤是溶液的氧化。为探究影响氧化溶液快慢的因素，现利用、蒸馏水和稀配制四组溶液进行实验，实验结果如下表：
①对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，实验中影响氧化快慢的因素是___________；
②综合对比分析四组实验，简述影响氧化溶液快慢的决定因素。___________。
制备的工艺流程包含如下环节
（3）若在实验室完成上述制备，一定不需要的仪器是___________。
A. 烧杯B. 漏斗C. 玻璃棒D. 蒸发血
（4）模拟氧化时，相关变化记录如图。
时段，逐渐减小的原因是反应生成了，配平下列化学方程式：___________。
______________________=____________
时段，经历的反应为：，该过程继续平缓下降的原因可能是：___________。(任写一条)
（5）判断流程中产品是否洗涤干净方法是：___________。
氧化铁黄()纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
已知：(配合离子)，不与稀碱液反应。
（6）①在溶液中滴加标准溶液时，发生反应的离子方程式为___________；
②若实验时加入了，消耗，设氧化铁黄的式量为，则氧化铁黄样品纯度为___________；(用含、、、的代数式表示)
③测定时，若滴入不足量，会使实验结果___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
2023-2024年浦东新区高三一模化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ti-48 Fe-56
一、神奇的金属——钛
1. 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
（1）原子的价电子排布式为，它在元素周期表中的位置是___________。
（2）钠合金材料可用于制造超音速飞机，下列钛合金的性质与该用途无关的是___________。
A. 密度小B. 硬度大C. 熔点高D. 无磁性
（3）合金常用于牙科领域。在基态的原子和原子中，它们的核外电子具有不同的___________。
A. 能层数B. 能级数C. 占据轨道数D. 单电子数
（4）钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。
①卤族元素(、、、)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是___________。
A．元素的电负性 B．简单离子的还原性
C．气态氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性
②的不同四卤化物熔点如图所示，利用晶体知识解释它们熔点变化的原因___________。
③易与形成。下列关于分子说法错误的是___________。
A．键角为 B．是极性分子 C．含有键 D．中心原子采取杂化
（5）钛溶于盐酸制得的三氯化钛()，可作为聚丙烯生产过程中的催化剂。晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，两者配位数___________(选填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是___________。
（6）利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用。碳化钠晶胞如图所示，其化学式为___________。设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为，则晶体的密度为___________。(写出表达式)
【答案】（1）第4周期第IVB族(或第4周期第4族) （2）D （3）C
（4） ①. B ②. TiF4为离子晶体，其余为分子晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体。后三者组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔点升高 ③. A
（5） ①. 相同 ②. H2O、Cl-
（6） ①. TiC ②.
【小问1详解】
原子的价电子排布式为，它在元素周期表中的位置是第4周期第IVB族(或第4周期第4族)。
【小问2详解】
钛合金材料可用于制造超音速飞机，这是因为其密度小、硬度大、熔点高，和无磁性无关，故选D。
【小问3详解】
基态Ti核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，镍为28号元素，其核外电子排布为[Ar]3d84s2，具有相同的能层数、能级数、单电子数，它们的核外电子具有不同的占据轨道数，故选C。
【小问4详解】
①卤族元素(、、、)随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱；
A．元素电负性逐渐减弱，A不选；
B．简单离子的还原性逐渐增强，B选；
C．气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C不选；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，D不选；
故选B。
②的不同四卤化物熔点变化的原因TiF4为离子晶体，其余为分子晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体。后三者组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔点升高。
③PCl3分子中心原子是P原子，σ键电子对数为3，孤电子对数为=1，PCl3分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，PCl3分子的空间构型是三角锥形，键角约为109°28′，PCl3分子是极性分子，PCl3分子中的价层电子对数为3+=4，P原子的杂化类型为sp3杂化，故选A。
【小问5详解】
(绿色)、(紫色)，两者配位数均为6，故填相同，绿色晶体中配体是H2O、Cl-，紫色的为H2O。
【小问6详解】
根据均摊法，该晶胞含C为，含Ti为，其化学式为TiC。设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为，则晶体的密度为 =。
二、资源化利用二氧化硫
2. 资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。
（1）下列生产、生活活动中，不易产生的是___________。
A. 燃放鞭炮B. 火力发电C. 火山爆发D. 海水晒盐
（2）工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________。
A. 充分利用热能B. 防止形成酸雾C. 加速转化D. 获取纯净
（3）研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是___________。
钠碱法的启动吸收剂为溶液，捕捉后生成和的混合液。
（4）常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用固体配成一定浓度的溶液，这些理论上最多可吸收的体积约为___________L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了，则反应后的吸收液中，所含阴离子的浓度由大到小的顺序为___________。
（5）当钠碱法的吸收液达到4~6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是________(填写化学式)。
（6）将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。
若溶液的，溶液中___________，此时溶液中___________。(选填“”“”或“”)
（7）上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数()。以醋酸钠()为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：(为水的离子积常数，为的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数，。请结合相关数据说明溶液呈酸性的理由。___________
（8）“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价_____。
【答案】（1）D （2）AC
（3）C （4） ①. 6.72 ②.
（5）
（6） ①. ②. >
（7）的水解常数，小于的电离解常数，所以溶液显酸性
（8）原料消石灰价格低于烧碱，所以成本更低，但产物难溶于水，可能堵塞管道
【小问1详解】
鞭炮中含有S，因此鞭炮燃烧会产生二氧化硫；火力发电一般使用化石燃料，化石燃料燃烧会产生二氧化硫；火山爆发会有二氧化硫、硫化氢等有害气体随着岩浆喷发出来；海水晒盐是蒸发过程，没有二氧化硫产生；
【小问2详解】
该过程是二氧化硫转化为三氧化硫，气体逆流操作，充分利用了热能；该过程不涉及三氧化硫吸收，没有防止酸雾的操作；使用催化剂和较高温度加速了二氧化硫的转化；该反应是可逆反应，不可能获得纯净三氧化硫；
【小问3详解】
实验室一般使用亚硫酸固体和浓硫酸制取二氧化硫，A不正确；二氧化硫密度比空气大，因此应该长进短出，B错误；二氧化硫溶于水生成亚硫酸能使石蕊溶液变红，C正确；二氧化硫和硫氢酸反应时，二氧化硫中S化合价降低，体现了氧化性，D错误；
【小问4详解】
当生成亚硫酸氢钠时吸收的二氧化硫最多，因此NaOH，最多吸收0.3ml×22.4L/ml=6.72L二氧化硫；当只吸收0.1ml二氧化硫时，溶质包括0.1mlNaOH、0.1mlNa2SO3，亚硫酸为弱酸，微弱的水解出亚硫酸氢根离子、亚硫酸和氢氧根离子，因此阴离子浓度从大到小顺序为：；
【小问5详解】
加热时，因此剩余溶液主要溶质为；
【小问6详解】
根据电荷守恒：，pH=7时溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，则；，此时，从图中可以读出，则；
【小问7详解】
，，则，因此亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此，溶液呈酸性；
【小问8详解】
消石灰为氢氧化钙，相比氢氧化钠更加便宜易得，而使用消石灰时生成的亚硫酸钙难溶，亚硫酸钠易溶，因此使用钙碱法时需要定期除垢。
三、合成氨及其工业应用
3. 与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
（1）下图转化途径中属于“固氮”的是___________。
A. ④⑤⑥B. ①③④C. ①⑤⑦D. ②⑧⑨
（2）合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中表示物质吸附在催化剂表面时的状态)
①由图可知合成氨反应的___________，对总反应速率影响较大的是步骤___________。(填写编号)
②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
（3）氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极为___________(选填“正”或“负”)极；电极的电极反应式为___________；当正负极共消耗(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。
合成氨厂的可用于合成重要化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。
（4）①若时，向容器中充入气体(和)，反应至时达到平衡，则内的平均反应速率___________。
②由上图可判断该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
③判断图中、相对大小，并说明理由。___________。
【答案】（1）B （2） ①. -92.2 ②. ③ ③. AC
（3） ①. 正 ②. ③.
（4） ①. ②. 放热 ③. 较低 ④. 在恒容、恒温条件下，增大反应物总量(原料比例相同)，相当于加压，平衡向正反应方向进行，的平衡转化率增大。读图可知，同在时，曲线对应的平衡转化率比曲线高，所以初始充入物质的量多，即
【小问1详解】
氮固定指的是将游离态的氮转化为化合物，符合要求的是①③④；
【小问2详解】
由图中可知，氮气和氢气反应生成氨气焓变为-（500-100-307.8）kJ/ml=-92.2kJ/ml；活化能越大，对化学反应速率影响越大，故对总反应影响最大的是步骤③；升高温度，使分子的能量增大，活化分子百分数增大，A正确；增大反应物浓度，单位体积内分子总数增多，但活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增多，B错误；催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，C正确；增大压强，不能改变活化能，D错误；
【小问3详解】
电极b氧气得电子被还原，是正极，则电极a为负极，氨气失电子被氧化为氮气，电极反应方程为：；4NH3~12e-~3O2，当正负极总共消耗气体时，转移电子数为；
【小问4详解】
根据化学反应速率之比等于对应化学计量数之比有：；升高温度平衡氢气的转化率降低，平衡逆向移动，则反应正向放热，反应正向体积减小，，当时，T较小，该反应低温自发；反应正向体积减小，在恒容、恒温条件下，增大反应物总量(原料比例相同)，相当于加压，平衡向正反应方向进行，的平衡转化率增大。读图可知，同在时，曲线对应的平衡转化率比曲线高，所以初始充入物质的量多，即。
四、石油和煤为原料的有机合成
4. 以石油和煤为原料可以合成各种用途广泛的有机产品。合成3-苯基-2-丁烯醛D()和苯丙氨酸H()的路线如下：
已知：①(、、均可以是烃基或氢原子)
②同一个碳原子不能同时连两个轻基，不稳定，会自动脱水：
（1）煤加工获得煤焦油的方法是___________。
A 分馏B. 干馏C. 裂化D. 裂解
（2）反应①~④中，属于加成反应的是___________。
A. 反应①B. 反应②C. 反应③D. 反应④
（3）B中官能团的名称为___________。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式___________。
（5）检验D中碳碳双键可使用的试剂是___________。
（6）D的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。___________
①会使氯化铁溶液发生颜色变化，②核磁共振氢谱图如下：
（7）下列有关H(苯丙氨酸)的描述正确的是___________。
A. 能溶于水B. 与甘氨酸()互为同系物
C. 不存在立体异构D. 能自身反应形成高分子化合物
（8）反应⑧需要控制pH的理由是___________。
（9）参照上述信息和流程，设计以为原料合成的合成路线___________。
(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)
【答案】（1）B （2）AC
（3）醛基 （4）
（5）溴的四氯化碳溶液
（6）或 （7）AD
（8）pH偏小时，苯丙氨酸中氨基会发生反应，pH偏大时，丙氨酸中羧基会发生反应所以若要得到该产品，必须控制pH在合理范围
（9）
【分析】乙烯和水发生加成生成乙醇，催化氧化为乙醛；乙苯和氯气在光照条件下取代得到或，为E'， E'在氢氧化钠溶液中水解得到为F'， 和HCN加成得到，和氨气发生取代反应生成，再水解得到苯丙氨酸；E为水解生成，和乙醛发生反应得到在加热条件下生成。
【小问1详解】
分馏、裂化、裂解都是石油工业，从煤中获取煤焦油利用煤的干馏；
【小问2详解】
据分析，应①~④中加成反应有①③；
【小问3详解】
B为乙醛，其官能团为醛基；
【小问4详解】
⑥为在氢氧化钠溶液中共热水解，再发生脱水的反应：；
【小问5详解】
因为D中有碳碳双键和醛基，为了防止醛基影响利用溴的四氯化碳溶液检验碳碳双键；
【小问6详解】
D的同分异构体中会使氯化铁溶液颜色发生变化，则含有粉羟基，核磁共振氢谱有4个峰，面积之比为6：2：1：1，则有或满足条件；
【小问7详解】
苯丙氨酸H()有羧基和氨基都是亲水基团，能溶于水；有苯环和甘氨酸不是同系物；有一个手性碳存在对映异构；有氨基和羧基因此能滋生反应形成高分子化合物，故选AD；
【小问8详解】
生成物苯丙氨酸中有氨基和羧基，pH偏小时，苯丙氨酸中氨基会发生反应，pH偏大时，丙氨酸中羧基会发生反应所以若要得到该产品，必须控制pH在合理范围
【小问9详解】
乙醛和HCN发生加成反应生成，再和氨气发生取代生成，水解生成，合成路线为：。
五、认识氧化铁黄
5. 氧化铁黄(化学式为)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。工业上常以绿矾为原料制备。
（1）下列关于铁元素的认识正确的是___________。
A. 能存在于人体的血红蛋白中B. 是地壳中含量最多的金属元素
C. 单质是人类最早使用的金属D. 铁的氧化物都具有致密的结构
（2）制备氧化铁黄的关键步骤是溶液的氧化。为探究影响氧化溶液快慢的因素，现利用、蒸馏水和稀配制四组溶液进行实验，实验结果如下表：
①对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，实验中影响氧化快慢的因素是___________；
②综合对比分析四组实验，简述影响氧化溶液快慢的决定因素。___________。
制备的工艺流程包含如下环节
（3）若在实验室完成上述制备，一定不需要的仪器是___________。
A. 烧杯B. 漏斗C. 玻璃棒D. 蒸发血
（4）模拟氧化时，相关变化记录如图。
时段，逐渐减小的原因是反应生成了，配平下列化学方程式：___________。
______________________=____________
时段，经历的反应为：，该过程继续平缓下降的原因可能是：___________。(任写一条)
（5）判断流程中产品是否洗涤干净的方法是：___________。
氧化铁黄()纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
已知：(配合离子)，不与稀碱液反应。
（6）①在溶液中滴加标准溶液时，发生反应的离子方程式为___________；
②若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的式量为，则氧化铁黄样品纯度为___________；(用含、、、的代数式表示)
③测定时，若滴入不足量，会使实验结果___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）A （2） ①. FeSO4溶液的浓度； ②. 分析四组实验可知，增大FeSO4溶液的浓度和提高溶液pH，都能加快氧化速率，对比实验Ⅲ和Ⅳ可知，实验Ⅲ，FeSO4溶液的浓度小而pH大，反应速率更快，说明溶液pH是影响氧化快慢的决定因素 （3）D
（4） ①. 4FeSO4+1O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4 ②. 随着水的消耗，硫酸浓度增大，导致pH平缓下降(合理即给分；如：12份Fe2+生成8份Fe3+，但pH平缓下降，所以可能的原因是Fe3+水解程度大于Fe2+的水解程度。)
（5）取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则洗涤不完全，若未出现浑浊，则洗涤干净
（6） ①. ②. ③. 偏小
【小问1详解】
A. 铁是血红蛋白的组成成分，A正确；
B. 铝是地壳中含量最多的金属元素，B错误；
C. Cu单质是人类最早使用的金属，C错误；
D. 三氧化二铁不具有致密的结构，D错误；
故选A。
【小问2详解】
①对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，FeSO4溶液的浓度不同，实验中影响氧化快慢的因素是FeSO4溶液的浓度；
②综合对比分析四组实验，增大FeSO4溶液的浓度和提高溶液pH，都能加快氧化速率，对比实验Ⅲ和Ⅳ可知，实验Ⅲ，FeSO4溶液的浓度小而pH大，反应速率更快，说明溶液pH是影响氧化快慢的决定因素。
【小问3详解】
过滤、洗涤需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，一定不需要的仪器是蒸发血，
故选D。
【小问4详解】
时段，逐渐减小的原因是反应生成了，反应中，Fe2+由+2价升高为+3价，O2由0价降低为-2价，由得失电子守恒，配平为4FeSO4+1O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4。时段，经历的反应为：，该过程继续平缓下降的原因可能是：随着水的消耗，硫酸浓度增大，导致pH平缓下降(合理即给分；如：12份Fe2+生成8份Fe3+，但pH平缓下降，所以可能的原因是Fe3+水解程度大于Fe2+的水解程度。)。
【小问5详解】
制备过程含有杂质硫酸根离子，则判断流程中产品是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则洗涤不完全，若未出现浑浊，则洗涤干净。
【小问6详解】
①在溶液中滴加标准溶液时，多余的硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，离子方程式为；
②由信息知滴定时是剩余的氢离子和氢氧根发生反应，结合关系可算出每份溶液中剩余的氢离子物质的量为n2ml，所以铁黄溶解后溶液中剩余的总氢离子物质的量为n2ml，又氢离子总物质的量为2n1ml，即铁黄消耗氢离子物质的量为2n1ml-n2ml，结合FeOOH+3H+=Fe3++2H2O可算出样品中铁黄的物质的量为，即铁黄产品的纯度为×100%；
③测定时，若滴入不足量，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，消耗的氢氧化钠偏多，会使实验结果偏小。A．制取
B．收集
C．验证水溶液的酸性
D．验证的还原性
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
0.5
0.25
0.25
0.5
溶液pH
2.9
2.9
3.5
3.3
初始颜色
浅绿色
浅绿色，较Ⅰ浅
浅绿色，同Ⅱ
浅绿色，同Ⅰ
后颜色
浅绿色
浅绿色
黄绿色
浅绿色
后颜色
黄绿色
浅绿色
黄色
黄绿色
后颜色
浅黄色
浅黄色，较I浅
黄色，较Ⅳ浅
黄色
A．制取
B．收集
C．验证水溶液的酸性
D．验证的还原性
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
0.5
0.25
0.25
0.5
溶液pH
2.9
2.9
3.5
3.3
初始颜色
浅绿色
浅绿色，较Ⅰ浅
浅绿色，同Ⅱ
浅绿色，同Ⅰ
后颜色
浅绿色
浅绿色
黄绿色
浅绿色
后颜色
黄绿色
浅绿色
黄色
黄绿色
后颜色
浅黄色
浅黄色，较I浅
黄色，较Ⅳ浅
黄色