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江苏省南京外国语学校++金陵中学海安中学2024届高三下学期三校联考（最后一卷）化学试题
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这是一份江苏省南京外国语学校++金陵中学海安中学2024届高三下学期三校联考（最后一卷）化学试题，文件包含江苏省南京外国语学校·金陵中学·海安中学2024届高三三校联考最后一卷化学试题docx、江苏省南京外国语学校·金陵中学·海安中学2024届高三三校联考最后一卷化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 K 39 C 59
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1． 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天 共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是
A.太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
B.外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C.外层的热控保温材料石墨烯——无机材料
D.外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料
2． 由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是
A.Al3＋与Cl－具有相同的电子层结构
B.该结构中不存在配位键
C.Tebbe 试剂中的AI原子轨道杂化类型为sp3
D.该结构中Al的化合价为＋4
3． 实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是
4． 对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是
A.电离能大小：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)B.沸点高低：H2S＞H2O＞NH3
C.酸性强弱：H2SO3＞HNO3＞H2CO3D.半径大小：r(S2－)＞r(O2－)＞r(N3－)
阅读下列材料，完成 31505:uId:31505 5～7题：
周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。ClO2用作自来水消毒剂；NaClO可用作强氧化剂，在碱性条件下可氧化Fe(OH)3制高铁酸盐；氯可形成多种含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4；AgBr可用作感光材料；KIO3常用作食盐中的补碘剂；Ca(ClO)2溶液可除去SO2：电解NaCl、MgCl2溶液可以制Cl2。
5． 下列说法正确的是
A.ClO3－中O-Cl-O夹角大于ClO4－中O-Cl-O夹角
B.ClO2是由极性键构成的非极性分子
C.碘原子(53I)基态核外电子排布式为5s25p5
D.前四周期的VIIA族元素单质的晶体类型相同
6． 下列反应表示正确的是
A.HClO在水中见光分解：HClO＋H2O＝O2↑＋H＋＋Cl－
B.惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C.NaClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
D.Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
7． 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒
B.Cl2易液化，可用作生产漂白液
C.AgBr呈淡黄色，可用作感光材料
D.KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘
8． 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B.工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
C.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋2H2SO4＝Na2SO4＋4SO2↑＋3H2O
D.钙基固硫主要反应：2CaO＋O2＋2SO22CaSO4
9 1090041:fId:1090041 ． 聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：
下列说法正确的是
A.富马酰氯存在对映异构体
B.丙二醇可由油脂水解得到
C.该反应为缩聚反应
D.1ml聚富马酸丙二醇酯最多能与1ml H2发生加成反应
10．乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
已知：向丙酮与HCN反应体系中加入少量KOH溶液，反应速率明显加快。
下列说法不正确的是
A.因氧原子的电负性大于碳，醛基中带部分正电荷的碳原子与CN－之间发生作用
B.KOH溶液加入越多，反应速率越快
C.HCN易挥发且有剧毒，是该反应不宜在酸性条件下进行的原因之一
D.与HCN加成的反应速率：CH3COCH3＜CH3CHO
11．为了探究某些有机物的结构或性质，下列实验方案能达到探究目的的是
12．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下．
已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，
Ksp(MnCO3)＝2.24×10－11，下列说法正确的是
A. NH4HCO3溶液中：c(NH)＜c(HCO)＋2c(CO)
B.“酸溶”时主要离子方程式：MnO2＋MnS＋2H2O＝2Mn2＋＋SO42－＋4H＋
C.“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)
D.“沉锰”后上层清液中：＝2.5
13．中国科学家首次用C60改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
反应 eqtpt :uId: eqtpt I：CH3OOCCOOCH3(g)＋2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g)
草酸二甲酯乙醇酸甲酯
反应II：CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g)
反应III：HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)C2H5OH(g)＋H2O(g)∆H＜0
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
已知：物质B的选择性S(B)＝×100％
下列说法不正确的是
A.反应I、II均为∆H＜0
B.其他条件不变，增加氢气的浓度，一定能提高乙二醇的产率
C.若不使用C60改性铜基催化剂采用高压条件能加快反应速率
D.用C60改性铜基催化剂催化草酸二甲醋反应制乙二醇最佳温度范围约为475～480K
非选择题：共4题，共61分
14．(16分)钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收渣中钴、镍的工艺流程如下。
已知：①酸浸液主要含有Zn2＋、C2＋、Fe2＋、Ni2＋、Mn2＋等金属阳离子：
②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1ml·L－1计算)。
(1) 酸浸。投料后，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有 ▲ 。
(2) 除铁。先向酸浸液中加入H2O2，反应完成后加入CaCO3调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为 ▲ 。
(3) 除镍。Ni2＋与丁二酮肟()反应生成鲜红色沉淀，可以用来检验Ni2＋的存在。
①丁二酮肟中σ键与π键数目之比为 ▲ 。
②Ni2＋与丁二酮肟以物质的量之比1：2发生反应生成配合物，分子中含有2个五元环，且通过氢键形成两个六元环，补充完整题14图中该配合物的结构并标注出氢键 ▲ 。
(4) 除锰。在酸性条件下，向除镍后液中加入Na2S2O8溶液选择性氧化Mn2＋，反应生成MnO2和SO的离子方程式为 ▲ 。
(5) 沉钴。向除锰后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH氧化沉C2＋。将C(OH)3隔绝空气灼烧会生成C2O3；如果控制温度不当，C(OH)3会生成CO杂质，反应的化学方程式是 ▲ ；铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：C2＋的还原性 ▲ (填“强于”、“弱于”)Fe2＋。
( qppprq :fId: qppprq 6) 上述流程中 ▲ (填字母)可返回湿法炼锌系统回收锌。
A.浸渣B.滤渣1C.滤渣3D.滤液
15．(15分)某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下：
(1) 下列关于化合物E和G的说法正确的是 ▲ 。
A.官能团种类相同B.都含有手性碳原子
C．都能使酸性KMnO4溶液褪色D.可以使用质谱仪区分
(2) 在答题卡图中圈出B中酸性最强的氢原子 ▲ 。
(3) 已知C的分子式为C11H15BrO，C的结构简式为 ▲ 。
(4) E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物X和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式 ▲ 。
(5) 写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
能和FeCl3溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子。
(6) 已知：
写出以、乙醇为原料制备的合成路线图 ▲ (须使用i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．(15分)氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图所示：
(1) 写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式 ▲ 。
(2) 判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为 ▲ 。
(3) “热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如题16图-1所示：
反应时A装置原料反应配比为n(Na2SO3)：n(CuSO4)＝3：2，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为 ▲ 。
(4) 实际反应中不断滴加NaOH溶液的作用是： ▲ 。
(5) 反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4·10H2O晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液， ▲ ，洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。(已知：室温下，溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如题16图-2所示；室温下从Na2SO4饱和溶液中结晶出Na2SO4·10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2、氧气、pH计)
(6) 工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备Cu2O。
已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。若电解时电路中通过0.2ml电子，理论上生成Cu2O的质量为 ▲ g。
17 EQTPT :uId: EQTPT ．(15分)甲烷不只是燃料，也是重要的化工原料，由甲烷可以制取H2、CH3OH等。
(1) CH4与H2O重整制氢的流程为：
已知：I．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)∆H1＝＋206.3kJ·ml－1
II.CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)∆H2＝－41.2kJ·ml－1
研究表明，反应II在Fe3O4催化下进行，反应分两步进行如下：
第一步：FesO4(s)＋4CO(g)＝3Fe(s)＋4CO2(g) ∆H3＝－14kJ·ml－1
①写出第二步的热化学方程式 ▲ 。
②一定压强下，将n(CH4)：n(H2O)＝1：2混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系题17图-1所示．分析750℃以后曲线a下降的原因是 ▲ 。
(2) CH4与CO2催化重整的主要反应为：
反应III：CH4＋CO2＝2CO＋2H2反应IV：H2＋CO2＝CO＋H2O
已知：CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，R＝(同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)。
常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，一段时间内CH4转化率、R值随温度变化如题17图-2所示。下列说法不正确的是 ▲ 。
A.改变催化剂可提高平衡时的R值
B.R值提高是由于催化剂选择性地提高反应IV的速率
C.温度越低，含氢产物中H2O占比越高
D.温度升高，CH4转化率增加，CO2转化率降低，R值减小
(3) 小分子与金属表面之间的作用与它们在低氧化态金属配合物中的相互作用类似。利用铜-铈氧化物选择性催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如题17图-3所示。
①金属吸附位优先吸附CO而非O2，可能的原因是 ▲ 。
②如果用18O2代替O2参加反应，则CO去除产物分子的结构式是 ▲ 。
(4) ZnO/石墨烯复合光催化O2氧化甲烷和水生成甲醇和氢气可能的机理如题17图-4所示。
H2024-05-29T10:52:47.545003 QPOPPRQ :fId: QPOPPRQ 2O在电子空穴(h＋)作用下生成H＋和一种强氧化性中性粒子X，CH4与X反应最终生成甲醇。X的电子式是 ▲ 。写出该机理总反应的化学方程式： ▲ 。A.制备乙烯
B.除去杂质
C.验证加成反应
D.收集乙烯
选项
探究目的
实验方案
A
1-溴丙烷是否能水解
将1-溴丙烷与足量NaOH溶液共热充分反应后冷却，滴加AgNO3溶液
B
香茅醛是否含碳碳双键
向香茅醛()中加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C
维生素C是否有还原性
向盛有2mL 0.1ml/L KMnO4溶液的试管中滴加适量维生素C溶液，观察溶液颜色变化
D
乙醇是否与Na反应
向乙醇水溶液中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生
金属离子
Zn2＋
Fe3＋
Fe2＋
Mn2＋
C2＋
Ni2＋
开始沉淀的pH
6.2
1.5
6.3
8.1
7.6
6.9
完全沉淀的pH
8.2
2.8
8.3
10.1
9.2
8.9
注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 K 39 C 59
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1． 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天 共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是
A.太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
B.外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C.外层的热控保温材料石墨烯——无机材料
D.外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料
2． 由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是
A.Al3＋与Cl－具有相同的电子层结构
B.该结构中不存在配位键
C.Tebbe 试剂中的AI原子轨道杂化类型为sp3
D.该结构中Al的化合价为＋4
3． 实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是
4． 对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是
A.电离能大小：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)B.沸点高低：H2S＞H2O＞NH3
C.酸性强弱：H2SO3＞HNO3＞H2CO3D.半径大小：r(S2－)＞r(O2－)＞r(N3－)
阅读下列材料，完成 31505:uId:31505 5～7题：
周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。ClO2用作自来水消毒剂；NaClO可用作强氧化剂，在碱性条件下可氧化Fe(OH)3制高铁酸盐；氯可形成多种含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4；AgBr可用作感光材料；KIO3常用作食盐中的补碘剂；Ca(ClO)2溶液可除去SO2：电解NaCl、MgCl2溶液可以制Cl2。
5． 下列说法正确的是
A.ClO3－中O-Cl-O夹角大于ClO4－中O-Cl-O夹角
B.ClO2是由极性键构成的非极性分子
C.碘原子(53I)基态核外电子排布式为5s25p5
D.前四周期的VIIA族元素单质的晶体类型相同
6． 下列反应表示正确的是
A.HClO在水中见光分解：HClO＋H2O＝O2↑＋H＋＋Cl－
B.惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C.NaClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
D.Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
7． 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒
B.Cl2易液化，可用作生产漂白液
C.AgBr呈淡黄色，可用作感光材料
D.KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘
8． 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B.工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
C.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋2H2SO4＝Na2SO4＋4SO2↑＋3H2O
D.钙基固硫主要反应：2CaO＋O2＋2SO22CaSO4
9 1090041:fId:1090041 ． 聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：
下列说法正确的是
A.富马酰氯存在对映异构体
B.丙二醇可由油脂水解得到
C.该反应为缩聚反应
D.1ml聚富马酸丙二醇酯最多能与1ml H2发生加成反应
10．乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
已知：向丙酮与HCN反应体系中加入少量KOH溶液，反应速率明显加快。
下列说法不正确的是
A.因氧原子的电负性大于碳，醛基中带部分正电荷的碳原子与CN－之间发生作用
B.KOH溶液加入越多，反应速率越快
C.HCN易挥发且有剧毒，是该反应不宜在酸性条件下进行的原因之一
D.与HCN加成的反应速率：CH3COCH3＜CH3CHO
11．为了探究某些有机物的结构或性质，下列实验方案能达到探究目的的是
12．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下．
已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，
Ksp(MnCO3)＝2.24×10－11，下列说法正确的是
A. NH4HCO3溶液中：c(NH)＜c(HCO)＋2c(CO)
B.“酸溶”时主要离子方程式：MnO2＋MnS＋2H2O＝2Mn2＋＋SO42－＋4H＋
C.“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)
D.“沉锰”后上层清液中：＝2.5
13．中国科学家首次用C60改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
反应 eqtpt :uId: eqtpt I：CH3OOCCOOCH3(g)＋2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g)
草酸二甲酯乙醇酸甲酯
反应II：CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g)
反应III：HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)C2H5OH(g)＋H2O(g)∆H＜0
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
已知：物质B的选择性S(B)＝×100％
下列说法不正确的是
A.反应I、II均为∆H＜0
B.其他条件不变，增加氢气的浓度，一定能提高乙二醇的产率
C.若不使用C60改性铜基催化剂采用高压条件能加快反应速率
D.用C60改性铜基催化剂催化草酸二甲醋反应制乙二醇最佳温度范围约为475～480K
非选择题：共4题，共61分
14．(16分)钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收渣中钴、镍的工艺流程如下。
已知：①酸浸液主要含有Zn2＋、C2＋、Fe2＋、Ni2＋、Mn2＋等金属阳离子：
②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1ml·L－1计算)。
(1) 酸浸。投料后，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有 ▲ 。
(2) 除铁。先向酸浸液中加入H2O2，反应完成后加入CaCO3调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为 ▲ 。
(3) 除镍。Ni2＋与丁二酮肟()反应生成鲜红色沉淀，可以用来检验Ni2＋的存在。
①丁二酮肟中σ键与π键数目之比为 ▲ 。
②Ni2＋与丁二酮肟以物质的量之比1：2发生反应生成配合物，分子中含有2个五元环，且通过氢键形成两个六元环，补充完整题14图中该配合物的结构并标注出氢键 ▲ 。
(4) 除锰。在酸性条件下，向除镍后液中加入Na2S2O8溶液选择性氧化Mn2＋，反应生成MnO2和SO的离子方程式为 ▲ 。
(5) 沉钴。向除锰后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH氧化沉C2＋。将C(OH)3隔绝空气灼烧会生成C2O3；如果控制温度不当，C(OH)3会生成CO杂质，反应的化学方程式是 ▲ ；铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：C2＋的还原性 ▲ (填“强于”、“弱于”)Fe2＋。
( qppprq :fId: qppprq 6) 上述流程中 ▲ (填字母)可返回湿法炼锌系统回收锌。
A.浸渣B.滤渣1C.滤渣3D.滤液
15．(15分)某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下：
(1) 下列关于化合物E和G的说法正确的是 ▲ 。
A.官能团种类相同B.都含有手性碳原子
C．都能使酸性KMnO4溶液褪色D.可以使用质谱仪区分
(2) 在答题卡图中圈出B中酸性最强的氢原子 ▲ 。
(3) 已知C的分子式为C11H15BrO，C的结构简式为 ▲ 。
(4) E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物X和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式 ▲ 。
(5) 写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
能和FeCl3溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子。
(6) 已知：
写出以、乙醇为原料制备的合成路线图 ▲ (须使用i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．(15分)氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图所示：
(1) 写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式 ▲ 。
(2) 判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为 ▲ 。
(3) “热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如题16图-1所示：
反应时A装置原料反应配比为n(Na2SO3)：n(CuSO4)＝3：2，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为 ▲ 。
(4) 实际反应中不断滴加NaOH溶液的作用是： ▲ 。
(5) 反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4·10H2O晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液， ▲ ，洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。(已知：室温下，溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如题16图-2所示；室温下从Na2SO4饱和溶液中结晶出Na2SO4·10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2、氧气、pH计)
(6) 工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备Cu2O。
已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。若电解时电路中通过0.2ml电子，理论上生成Cu2O的质量为 ▲ g。
17 EQTPT :uId: EQTPT ．(15分)甲烷不只是燃料，也是重要的化工原料，由甲烷可以制取H2、CH3OH等。
(1) CH4与H2O重整制氢的流程为：
已知：I．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)∆H1＝＋206.3kJ·ml－1
II.CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)∆H2＝－41.2kJ·ml－1
研究表明，反应II在Fe3O4催化下进行，反应分两步进行如下：
第一步：FesO4(s)＋4CO(g)＝3Fe(s)＋4CO2(g) ∆H3＝－14kJ·ml－1
①写出第二步的热化学方程式 ▲ 。
②一定压强下，将n(CH4)：n(H2O)＝1：2混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系题17图-1所示．分析750℃以后曲线a下降的原因是 ▲ 。
(2) CH4与CO2催化重整的主要反应为：
反应III：CH4＋CO2＝2CO＋2H2反应IV：H2＋CO2＝CO＋H2O
已知：CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，R＝(同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)。
常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，一段时间内CH4转化率、R值随温度变化如题17图-2所示。下列说法不正确的是 ▲ 。
A.改变催化剂可提高平衡时的R值
B.R值提高是由于催化剂选择性地提高反应IV的速率
C.温度越低，含氢产物中H2O占比越高
D.温度升高，CH4转化率增加，CO2转化率降低，R值减小
(3) 小分子与金属表面之间的作用与它们在低氧化态金属配合物中的相互作用类似。利用铜-铈氧化物选择性催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如题17图-3所示。
①金属吸附位优先吸附CO而非O2，可能的原因是 ▲ 。
②如果用18O2代替O2参加反应，则CO去除产物分子的结构式是 ▲ 。
(4) ZnO/石墨烯复合光催化O2氧化甲烷和水生成甲醇和氢气可能的机理如题17图-4所示。
H2024-05-29T10:52:47.545003 QPOPPRQ :fId: QPOPPRQ 2O在电子空穴(h＋)作用下生成H＋和一种强氧化性中性粒子X，CH4与X反应最终生成甲醇。X的电子式是 ▲ 。写出该机理总反应的化学方程式： ▲ 。A.制备乙烯
B.除去杂质
C.验证加成反应
D.收集乙烯
选项
探究目的
实验方案
A
1-溴丙烷是否能水解
将1-溴丙烷与足量NaOH溶液共热充分反应后冷却，滴加AgNO3溶液
B
香茅醛是否含碳碳双键
向香茅醛()中加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C
维生素C是否有还原性
向盛有2mL 0.1ml/L KMnO4溶液的试管中滴加适量维生素C溶液，观察溶液颜色变化
D
乙醇是否与Na反应
向乙醇水溶液中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生
金属离子
Zn2＋
Fe3＋
Fe2＋
Mn2＋
C2＋
Ni2＋
开始沉淀的pH
6.2
1.5
6.3
8.1
7.6
6.9
完全沉淀的pH
8.2
2.8
8.3
10.1
9.2
8.9
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