甘肃省陇南市部分学校2023-2024学年高三下学期化学押题考试（三模）化学试题（学生版+教师版）

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特别说明：
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 V51 Cu64 Sb122
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A. “何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢的硬度比纯铁的硬度小
B. “西真人醉忆仙家。飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌是由于岩层中含有
C. 杭州第19届亚运会吉祥物“琮琮”的名字源自良渚玉琮，玉琮的主要材质是铜锌合金
D. 明荷花纹玉壶的雕刻过程中发生了化学变化
2. 1934年，约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(氦核)轰击金属铝，得到磷，开创了人工放射性核素的先河，其核反应为。下列化学用语正确的是
A. 基态A1原子的价层电子轨道表示式为
B. He没有共价键，不是非极性分子
C. 明矾的化学式为
D. 基态P原子中p能级的轨道总数为3
3. 掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关实验操作原理描述正确的是
A. 实验室配制邻苯二甲酸氢钾溶液，可选用规格的容量瓶
B. 除去苯中混有的苯酚，可加入溴水后过滤
C. 蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物
D. 实验室用熟石灰与固体混合加热制取氨气
4. 类比迁移的思维方法可以推测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是
A. 分子的空间结构为三角锥形，则分子的空间结构也为三角锥形
B. 与浓硫酸共热可制，则与浓硫酸共热可制
C. 乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 将少量通入溶液中生成，则将少量通入溶液中生成
5. 药物结构修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 青蒿素、双氢青蒿素均能发生水解反应
B. 双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面
C. 该过程中碳原子的杂化方式变为
D. 与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳
6. 常温下，。下列有关离子大量共存的分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 磷酰氯是有机合成的催化剂，其制取原理为或，分子的空间结构模型如图所示。下列说法错误的是
A. 分子中所有的原子都满足8电子稳定结构
B. 中含有键的数目为(为阿伏加德罗常数的值)
C. 常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气
D. 可与反应生成
8. 下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中、、、四种元素位于同一主族的相邻周期，的电负性大于，工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质。是短周期元素，与的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是
A. 分子中W、Y的杂化轨道类型不相同
B. 第一电离能：
C. 的氢化物的VSEPR模型为四面体形
D. 简单离子半径：
9. 化学反应原理与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是
A. 某温度下，反应已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，的浓度增大
B. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
C. 工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率
D. 已知反应 ，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量更多
10. 室温下，用溶液吸收的过程如图所示。
已知：，。下列说法正确的是
A. 吸收烟气后的溶液中：
B. 用溶液吸收，当溶液的时，溶液中：
C. 检测“氧化”操作得到的产物的实验方案：滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化
D. “沉淀”操作得到的上层清液中：
11. 新型绿色电池中使用了最新研发的RhSANs(单原子纳米酶)作为电极活性物质的催化剂，使葡萄糖和氧气之间的反应顺利地构成了原电池，其工作原理如图所示。下列关于葡萄糖/燃料电池的说法错误的是
A. 电极为燃料电池的负极，发生氧化反应
B. 电极放电后，附近溶液的增大
C. 电极的电极反应为
D. 该燃料电池消耗标准状况下时，理论上可转化葡萄糖
12. 探究氮、硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 钒作为一种重要的战略性资源，在高科技尖端科学与军工领域有着广泛的用途。钒主要制成钒铁，用作钢铁合金，它具有能细化钢铁基体晶粒的作用，可从其氧化物中提取。如图是某种钒的氧化物晶体的立方晶胞。已知：该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. V位于元素周期表的第VB族
B. 该氧化物的化学式为
C. 若点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为
D. 晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为
14. 与同为第族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。已知的溶液的约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是
A. 的浓度分数一直不变
B. 反应的平衡常数的数量级为
C. 时，
D. 当溶液中与浓度相等时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 山梨酸正丁酯具有解毒作用，可以减轻肝脏负担，促进肝细胞修复，保护肝脏健康。实验室用如图所示装置(夹持、加热装置省略)制备山梨酸正丁酯，其方法原理如下：
可能用到的有关数据如下表所示。
实验步骤：
①在三颈烧瓶中加入山梨酸、正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，水浴加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸。
②回流后，停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。
③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入水中，加入乙醚，倒入分液漏斗中，分液。
④分离出的有机层先用的溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。
⑤在有机层中加入少量无水，静置片刻，过滤。
⑥将滤液进行蒸馏，除去杂质得到山梨酸正丁酯。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________；仪器B的作用是___________，冷却水由___________(填“”或“n”)口通入。
（2）洗涤、分液过程中，加入溶液的目的是___________；若改为加入过量的浓溶液，是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。
（3）在步骤⑤中加入少量无水的目的是___________。
（4）在步骤⑥中进行蒸馏，蒸馏至时除去的杂质是___________。
（5）本实验中，山梨酸正丁酯的产率是___________(精确至)。
（6）碳元素能形成许多物质，干冰的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为，则干冰晶体的密度为___________。(已知：，为阿伏加德罗常数的值)
16. 某研究小组以硫化铜精矿(含、元素的杂质)为主要原料制备粉，其流程如下：
已知：①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气的反应为。
②金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。
回答下列问题：
（1）步骤I中通入采用高压的原因是___________。
（2）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 步骤I中过滤得到的滤渣中含有S
B. 步骤Ⅱ中用调节约至4，使、沉淀完全
C. 步骤Ⅲ中增大溶液的酸度不利于生成
D. 为加快过滤速率，需用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌
（3）步骤I、Ⅲ需要使用高压反应釜装置(如图)。步骤Ⅲ中，首先关闭出气口，向高压反应釜中通入固定流速的，然后通过控制气阀或，维持反应釜中的压强为。请给出反应过程中的操作排序：___________。
____________________。
a．开启气阀 b．开启气阀，通入高压 c．关闭气阀
d．开启气阀 e．开启气阀，通入高压 f．关闭气阀
g．开启搅拌器 h．拆下罐体
（4）步骤Ⅲ中高压可以从滤液中置换出金属，而无法置换出金属请结合方程式说明其原因：___________。
（5）现取样品，加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。生成的温度范围为___________，时发生反应的化学方程式为___________。
17. 苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气作稀释剂、在催化剂存在的条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯，可能发生如下两个反应：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）已知：在、条件下，某些物质的相对能量变化关系如图所示。则上述反应中的___________。
（2）在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，其原理如图所示。已知：移出率。
①若忽略副反应，维持体系总压强恒定，在温度为时，乙苯的平衡转化率为，的移出率为，则在该温度下主反应的平衡常数___________(用含、、的代数式表示)。[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度，也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如下表：
高温下副反应程度极小。当温度高于时 ，乙苯的平衡转化率随的移出率的变化改变程度不大，原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．生成的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．膜反应器可降低主反应的活化能，提高主反应的选择性
（3）一种将电氧化法和电还原法联合处理含甲醛的废水的装置如图所示。
①阴极的电极反应为___________，阳极的电极反应为___________。
②当外电路通过电子时，理论上能处理的甲醛的质量为___________。
18. 化合物是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的一条合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称为___________。
（2）D的结构简式是___________。
（3）下列说法错误的是___________(填字母)。
a．的过程是为了保护
b．的反应类型是消去反应
c．可通过红外光谱法区别和
d．的分子式是，易溶于水
（4）的化学方程式是___________。
（5）N()是该抗艾滋药物另一种合成路线的中间体，符合下列条件的N的同分异构体有___________种。
①有两个六元环，其中一个是苯环
②H-NMR谱显示有5种不同化学环境的氢原子
③和不能连接在同一个碳原子上
（6）以和为原料，设计一条合成的路线(无机试剂、有机溶剂任选) ___________。选项
粒子组
分析
A
醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当时：、、、
不能大量共存，原因是醋酸较多，醋酸能与和反应
B
的氨水中：、、
不能大量共存，原因是
C
常温下，的溶液中：、、
能大量共存，原因是这三种离子之间不发生反应
D
用惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液中：、、、
能大量共存，原因是在酸性或碱性溶液中这四种离子之间不发生反应
选项
实验方案
现象
结论
A
将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液
溶液变红
已被氧化变质
B
向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液
溶液变红
说明盐酸已经过量
C
向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中
一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同
的转化存在限度
D
常温下，分别测定浓度均为的和溶液的
前者小于后者
说明
物质
相对分子质量
密度
沸点
水溶性
山梨酸
112
1.204
228
易溶
正丁醇
74
0.8089
117
溶
山梨酸正丁酯
168
0.926
195
难溶
乙醚
74
0.714
34.6
难溶
金属氢氧化物
开始沉淀的
1.9
4.2
6.2
沉淀完全的
3.2
6.7
8.2
温度/℃
增长百分数/%
移出率/%
700
950
1000
60
8.43
4.38
2.77
80
16.8
61
3.8
90
27
7.1
4.39