辽宁省沈阳市东北育才学校科学高中部2024届高三下学期最后一模化学试题

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命题人：高三化学组 校对人：高三化学组
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Fe 56 Zn 65
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2．下列表示正确的是（ ）
A．基态S原子的价电子排布图：
B．2-丁烯的键线式：
C．的结构示意图：
D．的VSEPR模型：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为
B．硫酸钠溶液中含有的氧原子数为
C．与在溶液中反应转移的电子数为
D．乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为
4．下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法不正确的是（ ）
A．硝基苯（苯）-蒸馏B．乙烯（）-氢氧化钠溶液
C．己烷（己烯）-溴水，分液D．乙酸乙酯（乙醇）-饱和碳酸钠溶液，分液
5．下列物质的生产流程不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：Y＞Z＞X
B．电负性：Z＞Y＞X＞W
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z
D．与水反应生成产物之一是非极性分子
7．有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（ ）
A b c
A．a的一氯代物有3种B．b是的单体
C．c中碳原子的杂化方式均为D．a、b、c互为同分异构体
8．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是（ ）
A．总反应为加成反应B．Ⅰ和Ⅴ互为同系物
C．Ⅵ是反应的催化剂D．化合物X为
9．科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，负极反应为
B．放电时，转化为，转移的电子数为
C充电时，电池总反应为
D．充电时，正极溶液中浓度升高
10．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为、、，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有，控制pH是为了使转化为，进入固体2
C．从溶液2得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到
11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述不正确的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
12．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是（ ）
A．中含有碳氧π键
B．Y与足量反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
C．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D．X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
13．下列说法正确的是（ ）
A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．，碳的质量不再改变说明反应己达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．和反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为；在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为10%时，吸收的热量为，不等于
14．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法不正确的是（ ）
图1 图2
A．图1晶体密度为B．图1中O原子的配位数为6
C．图2表示的化学式为D．取代产生的空位有利于传导
15．以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图示。
【比如的分布系数：】
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线①代表，曲线②代表
B．溶液的浓度为
C．的电离常数
D．滴定终点时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）已知微溶于水，某传统测定溶度积的实验如下：
a．配制待标定的溶液。
b．标定测得溶液浓度为。
c．按下表数据将溶液、溶液及蒸馏水混匀，静置（溶液体积变化忽略不计）。
d．取上层清液于锥形瓶中，加入和溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用溶液滴定，数据记入下表。
e．滴定测出上层清液中的，进而计算出上层清液中的，即得。
回答下列问题：
（1）上表中x＝______；应使用____________（填写仪器名称）量取y mL溶液。
（2）步骤a中无需使用下列哪些仪器______（填标号）。
A B C D E
（3）基态Cr原子的电子排布式为______。
（4）步骤d中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为______（填离子符号）：滴定时还原产物为，写出反应的离子方程式____________。
（5）根据第2组滴定数据，计算得上层清液中＝______。
（6）滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测偏大，原因可能有______。
A．滴定终点读数时仰视刻度线B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
C．盛装待测液的锥形瓶未润洗D．摇动锥形瓶时有液体溅出
17．（14分）钛酸钡（）是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。用高钛渣（主要成分为，含、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示：
已知：a．在溶液中呈绿色；是强电解质；
b．部分金属离子开始沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”操作过程中除去的杂质为________（填化学式）。
（2）“水洗”过程中与水发生离子交换反应：
，滤液2呈绿色，经除杂处理后可在______（填操作单元名称）步骤循环利用：“熔盐反应”过程中发生反应的离子方程式为____________。
（3）“水解”操作加入的目的是调节溶液，可适当提高水解速率。已知
，水解反应的平衡常数K＝______。
（4）“转化”过程加入铁粉的目的是____________，滤液3中含有的金属阳离子有____________。
（5）“共沉淀”过程发生反应：，“灼烧”时隔绝空气，发生反应的化学方程式为____________
18．（13分）为实现“碳中和”的目标以积极应对气候变化，科学家正在研究的转化。
（1）电解转化：固体氧化物（高温下可以传递）电解池共电解、，装置示意图如下。
a．氧电极发生的半反应类型为____________（填“氧化反应”或“还原反应”）。
b．写出氢电极区发生反应的方程式________________________。
（2）催化转化：以、为原料在催化剂作用下合成甲醇主要涉及下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
a．＝________。
b．按照与体积比为1:3投料，不同压强下，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度T的变化关系如图。
其中纵轴表示的平衡转化率的是________（填“X”或“Y”）：压强p1、p2、p3中最大的是________；温度高于T1时Y几乎相等的原因是________________。
c．按照与体积比为1:3投料，反应气的总流量控制在，某温度下测得转化率为70．0%，则的反应速率为_______。
19．（15分）米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如图所示：
己知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______。
（2）B中所含官能团名称为_______。
（3）的系统命名为_______；Ⅲ的反应类型为_______。
（4）V的化学方程式为______________。
（5）米洛巴林的一种同分异构体F，同时满足下列条件：
a．属于芳香族化合物且能与发生显色反应；
b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9:6:2:2。
则F的结构简式为_______（写出一种即可）。
（6）VI为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐，比较熔点：米洛巴林_______（填“＞”、“＜”或“＝”）米洛巴林苯磺酸盐。
（7）参照上述合成路线设计由和制备的合成路线。
M的结构简式为________。
最后一模答案：
1-5：DDDCB 6-10：AABDD 11-15：CDBCC
16．（13分）
（1）10.00（1分） 酸式滴定管或移液管（1分）
（2）BD（2分）
（3）或（2分）
（4）（1分）（2分）
（5）0.1000（2分） （6）AB（2分）
17．（14分）
（1）（2分） （2）碱浸（2分）
（2分）
（3）10（2分）
（4）将转化为，避免水解生成杂质（2分） （2分）
（5）（2分）
18．（13分）
（1）a．氧化反应（1分）
b．、（两个都写给2分，只写一个给1分）若合写给2分
（2）a．（2分）
b．Y（2分） （2分）
温度高于时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡移动无影响（2分）
c．8．75（2分）
19．（15分）
（1）（1分）（2）酮羰基 酯基（2分）
（3）3-溴-1-丙烯或3-溴丙烯（2分）取代反应（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）＜（2分）（7）（2分） 组别
体积（mL）
物质
1
2
3
4
5
6
25.00
25.00
25.00
25.00
25.00
25.00
15.00
16.00
17.00
18.00
19.00
y
蒸馏水
x
9.00
8.00
7.00
6.00
5.00
取上层清液
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
耗
13.33
15.00
16.78
18.42
20.15
21.89
金属离子
开始沉淀pH（）
1.9
7.0
9.1